1、甘肅省武威第十八中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第二次診斷考試一、選擇題每題 3分，共54分1保護(hù)環(huán)境是我們每一個(gè)人不可推卸的責(zé)任。以下現(xiàn)象與污染源對(duì)應(yīng)不正確的選項(xiàng)是A. 酸雨硫的氧化物、氮的氧化物B.光化學(xué)煙霧 氮的氧化物C.臭氧空洞一一氟氯烴即氟利昂D.溫室效應(yīng)一一SO2【答案】D【詳解】A.酸雨與人們排放的SO2、氮的氧化物有關(guān)，A項(xiàng)正確；B. 光化學(xué)煙霧與碳?xì)浠衔锖偷难趸镉嘘P(guān)，B項(xiàng)正確；C. 臭氧空洞與氟氯烴即氟利昂有關(guān)， C項(xiàng)正確；D. 溫室效應(yīng)與大氣中 CO2濃度不斷上升有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選D。2以下各組中兩物質(zhì)作用時(shí)，反響條件或反響物用量改變。對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A. Fe 與

2、稀 HNO3B. NaOH 溶液與 CO2C. Na2O2 與 CO2D. AICI 3溶液與 NaOH 溶液【答案】C【分析】A . Fe與稀HNO3的反響與量有關(guān)；B .反響與量有關(guān)；C.反響與量無(wú)關(guān)；D .反響與量有關(guān).【詳解】A . Fe與稀HNO3的反響與量有關(guān)，F(xiàn)e少量生成硝酸鐵，F(xiàn)e過(guò)量生成硝酸亞鐵， 故A不選；B .二氧化碳少量時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉，與量有關(guān)，故B不選；C.反響與量無(wú)關(guān)，反響條件或反響物用量的改變對(duì)生成物沒(méi)有影響，故C選；D .反響與量有關(guān)，AICI 3溶液與NaOH溶液，NaOH溶液少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，NaOH溶液過(guò)量時(shí)生成偏鋁酸鈉，故

3、D不選.應(yīng)選C。3.以下物質(zhì)中既能跟稀 H2SO4反響，又能跟氫氧化鈉溶液反響的是 NaHCO3 Al 2O3 AIOH 3 AINH42CO3A.B.C.D.全部【答案】D【詳解】NaHC0 3屬于弱酸酸式鹽，能與硫酸反響生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉與水，故符合； AI 203是兩性氧化物，能與硫酸反響生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉與水，故符合； AIOH 3是兩性氫氧化物，能與硫酸反響生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉與水，故符合； AI與硫酸反響生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉與氫氣，故符合； NH42CO3,加熱條件下能與氫氧化鈉

4、反響生成碳酸鈉、氨氣和水，能與硫酸反響生成硫 酸銨、二氧化碳和水，故符合。答案選D。4以下離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A. 鋁與鹽酸反響：AI + 6H + =AI 3+ + 3H2 fB. 過(guò)量 C02 通入 NaOH 溶液中：C02+ 20H _=H20 + CO 32C. Fe 粉參加 FeCb 溶液：Fe + Fe3+ =2 Fe3+D. 碳酸鈉與氯化鈣混合：CO32 + Ca2+ =CaC03 J【答案】D【詳解】A、電荷不守恒，離子方程式為2AI+6H +=2AI 3+3H2 f錯(cuò)誤；B、過(guò)量C02通入NaOH溶液中，反響生成的是碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+OH-=H

5、CO3-，錯(cuò)誤；C、 電荷不守恒，離子方程式為Fe + 2Fe3+ = 3Fe3+，錯(cuò)誤；D、 兩者反響生成沉淀碳酸鈣，離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3j,正確。答案選D。5研究說(shuō)明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)如以下圖所示。以下敘述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是無(wú)機(jī)IBM*A. 霧和霾的分散劑相同B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C. NH 3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)【答案】C【分析】A.霧和霾的分散劑均是空氣;B. 根據(jù)示意圖分析；C. 在化學(xué)反響里能改變反響物化學(xué)反響速率提高或降低而不改變化學(xué)平衡，且本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒(méi)有發(fā)生改變

6、的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。【詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B. 由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C. NH 3作為反響物參加反響轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤;D. 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選Co【點(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的又表達(dá)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性易錯(cuò)點(diǎn)

7、。此題情境真實(shí)， 應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng), 社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)開(kāi)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念， 和綜合性考查要求。6在強(qiáng)酸性無(wú)色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是A. K+、NO3； OH) Cl -B. SO42-、Al3+、NH4+、Na+【答案】B【詳解】A、H+、OH-結(jié)合生成水，那么不能共存，錯(cuò)誤；B、 該組離子之間不反響，能共存，且離子均為無(wú)色，B正確；C、N03-、H+、I-發(fā)生氧化復(fù)原反響，那么不能共存，錯(cuò)誤；D、SCN-、Fe3+結(jié)合生成絡(luò)離子，那么不能共存，錯(cuò)誤。答案選B。7黑火藥是我國(guó)四大創(chuàng)造之一，其爆炸反響為：2KNO3+S+3C=K2S+N2f +3COf,其中

8、的氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為A. 2 : 3B. 1 : 3C. 1 : 1D. 2 : 1【答案】C【分析】反響S+2KNO 3+3C =K2S+N2 f +3C0仲，N和S元素化合價(jià)降低，被復(fù)原，C元素化合價(jià)升高，被氧化，據(jù)此分析。【詳解】反響中 N和S元素化合價(jià)降低，被復(fù)原，C元素化合價(jià)升高，所以復(fù)原劑是C、氧化劑是S和KNO3，所以氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 1 ,應(yīng)選C。8以下各組物質(zhì)的稀溶液相互反響，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的 現(xiàn)象不相同的是A、AICI 3 和 NH3 .H2OB. Na2CO3 和 HCIC. NaHCO3 和 HCID. Na

9、CI 和 AgNO 3【答案】B【詳解】A、無(wú)論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都是先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀不消失，現(xiàn)象相同，選項(xiàng)A不選；B、前者逐滴滴入后者時(shí)開(kāi)始就有氣泡冒出，而后者逐滴滴入前者，先沒(méi)有氣泡冒出，一段時(shí)間后觀察到有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，選項(xiàng)B選；C、無(wú)論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都是開(kāi)始就有氣泡冒出，現(xiàn)象相同， 選項(xiàng)C不選；D、無(wú)論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都是開(kāi)始就有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不 溶解，現(xiàn)象相同，選項(xiàng) D不選。答案選B。9向MgS04和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加 NaOH溶液。以下圖像中，能正確表示上 述反響的是(橫坐標(biāo)

10、表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量)()【詳解】因橫坐標(biāo)表示參加 NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量，那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發(fā)生Mg2+2OH一 M(OH)2AI3+3OH 一 Al (OH ) 3j,那么沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生Al ( OH) 3+OH一 AIQ+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有 D符合，應(yīng)選D .10以下除雜方法不正確的選項(xiàng)是()A. 用過(guò)量燒堿溶液，除去鎂粉中混有的少量鋁粉B. 用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量 Al

11、3+C. 用生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D. Al (OH ) 3中混有少量Mg (OH ) 2：參加足量燒堿溶液，充分反響，過(guò)濾，向?yàn)V液中通 入過(guò)量CO 2后再過(guò)濾【答案】B【分析】A、金屬鎂和氫氧化鈉不反響，金屬鋁和氫氧化鈉反響生成可溶性的偏鋁酸鹽；B、氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中；C、生石灰與水反響，能吸收水形成氫氧化鈣溶液；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反響生成偏鋁酸鈉溶液，向其中通入過(guò)量的二氧化碳反響會(huì)生成氫 氧化鋁沉淀.【詳解】A、金屬鎂和氫氧化鈉不反響，金屬鋁和氫氧化鈉反響生成可溶性的鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以參加過(guò)量燒堿溶液充分反響，然后過(guò)濾、洗滌、枯

12、燥即可，故A正確；B、Fe3+和Al3+均和氨水反響分別生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀 均不能溶于弱堿氨水中，故不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、生石灰能與水反響，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和乙醇的沸點(diǎn)相差較大，可以通過(guò)加熱蒸 餾，別離出乙醇，故 C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反響生成偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾出氫氧化鎂，向?yàn)V液中通入過(guò)量的二氧化碳會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故D正確。應(yīng)選：B。11. 海水開(kāi)發(fā)利用的局部過(guò)程如下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 向苦鹵中通入CI2是為了提取溴B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH作為沉淀劑D. 富集溴一般先用空

13、氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其復(fù)原吸收【答案】C【詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，別離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次參加過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液和過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中參加鹽酸到溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，B正確；C、 工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯(cuò)誤；D、 提取溴時(shí)一般用氯氣置換出溴單質(zhì)，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵鋸?fù)原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，到達(dá)富集的目的，D正確；答案選Co【點(diǎn)睛】此題以海水的綜合開(kāi)發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純

14、、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì) 溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其復(fù)原吸收，據(jù)此解答即可。12. 以下試劑的保存方法不正確的選項(xiàng)是A. 在盛液溴的試劑瓶中加水，形成水封，以減少溴揮發(fā)B. 金屬鈉通常密封保存在煤油中C. 濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處D. NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中【答案】D【分析】A、根據(jù)溴的性質(zhì)確定其保存方法，溴易揮發(fā)；B、根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)來(lái)分析其保存方法；C、根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)確定其保存方法，濃硝酸易分解；D、根據(jù)玻璃的成分及氫氧化鈉、二氧化硅的性質(zhì)分析；【詳解

15、】A、在盛液溴的試劑瓶中加水，使揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣溶解在水中而形成飽和溴水，以減少溴的揮發(fā)，即采用 水封。故A正確。B、鈉的性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣、水等反響，所以應(yīng)密封保存；鈉的密度大于煤油的密度，且和煤油不反響，所以金屬鈉通常保存在煤油里以隔絕空氣，故B正確。C、 濃硝酸是見(jiàn)光易分解的液體，所以通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處，故C正確。D、玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反響生成硅酸鈉和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是黏性物質(zhì)，很容易將玻璃塞粘結(jié)，不易翻開(kāi)， 所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選D o

16、13以下解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反響方程式不正確的選項(xiàng)是A熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH- Na2SiO3+H2OB. 在海帶灰的浸出液含有I-中滴加H2O2得到|2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2T +2HOC. 紅熱的鐵絲與水接觸， 外表形成藍(lán)黑色或黑色保護(hù)層：3Fe+ 4H2Og ° FO4+4H2D. “ 8消毒液有效成分NaCIO 和潔廁靈主要成分鹽酸混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+ 2H+= Cl 2T +HO【答案】B【詳解】A.熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝，因二者反響：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O, A 正確；B.

17、在海帶灰的浸出液含有 中滴加H2O2得到12： 2I-+H2O2+2H + = I2 +2H2O, B錯(cuò)誤；3Fe+4H2OC. 紅熱的鐵絲與水接觸，外表形成藍(lán)黑色或黑色保護(hù)層四氧化三鐵：Fe3O4 +4H2, C 正確;D. “ 8消毒液有效成分NaCIO和 潔廁靈主要成分鹽酸混合使用發(fā)生氧化復(fù)原反響放出 氯氣：CIO+ C+ 2H = CI2 f+ H2O, D 正確；答案選B。14.以下有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A. 澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反響生成了CO2B. 進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集C. 當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行 NH3或HCI的吸收，并防止

18、倒吸D. 可用于NH3的枯燥，收集并吸收多余 NH3【答案】D【解析】A、蔗糖與濃硫酸反響還可生成SO2, SO2與品紅作用生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，SO2能否被品紅溶液全部吸收，也不確定，都會(huì)導(dǎo)致進(jìn)入澄清石灰水的氣體中含有SO2,而SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故 A錯(cuò)誤；B、這是排空氣收集氣體的裝置，但NO能與空氣中的氧氣反響，故 B不正確；C、苯的密度比水的小，應(yīng)在水的上面，故C錯(cuò)誤；D、氨氣是堿性氣體，故用堿石灰枯燥，氨氣密度比空氣的小，可用向上排空氣法收集，又氨氣極易溶 于水，因此要用倒置漏斗防止倒吸，故D正確。此題正確答案選 D。點(diǎn)睛：如SO2與品紅作用生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，NO能與空氣中

19、的氧氣反響，苯的密度比水的小，這些似乎都是簡(jiǎn)單知識(shí)，但卻是解題的關(guān)鍵，結(jié)合裝置圖，很容易錯(cuò)選C；還有裝置，在收集氣體時(shí)，是 a進(jìn)b出、還是b進(jìn)a出，不僅僅取決于氣體的密度，還與氣體能否 與空氣中的某些成分發(fā)生反響有關(guān)。15根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有 SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種B向裝有FeNO32溶液的試管在管口觀察到紅棕色HNO3分解成了 NO2中參加稀硫酸氣體C1霸A詢ift丄y |左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>|2DSO

20、2和SO3混合氣體通入Ba(NO 3)2 溶液出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有 BaSO4【答案】D【解析】分析：A、含有Ag+的溶液與BaCl2反響也能生成白色沉淀；B、硝酸鹽溶液中參加 稀硫酸，構(gòu)成的硝酸與復(fù)原性微粒反響，N03-被復(fù)原為NO, NO遇空氣生成紅棕色的 N02；C、在同一硬質(zhì)玻璃管中，Cl2和Br2都能把氧化生成12； D、SO3溶于水生成硫酸，電離出的H+與NO3-構(gòu)成的硝酸能把 SO2氧化為SO42-。詳解：A、參加的硝酸能把SO32-、HSO3-氧化為SO42-，再參加BaCl2都能生成白色沉淀 BaSO4, 所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種，但

21、是假設(shè)溶液中含有 Ag+，也能與BaCl2 反響生成白色沉淀，因此 A不正確；B、參加的硫酸與 NO3-構(gòu)成硝酸，能氧化 FP，而NO3-被復(fù)原為NO，NO遇空氣生成紅棕 色的NO?，故硝酸分解生成 NO2的結(jié)論是不正確；C、 含有NaBr的棉球顯橙色，說(shuō)明 Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，因溴易揮發(fā)，與 Cl2 一起與含有KI淀粉的棉球作用而呈藍(lán)色，無(wú)法確定是哪種物質(zhì)把I-氧化為12,故結(jié)論不正確；D、 SO3溶于水生成硫酸，電離出的H+與NO3-構(gòu)成的硝酸把SO2氧化為SO42-，所以白色沉淀只有BaSO4，故D的結(jié)論是正確的。此題答案為D。點(diǎn)睛：此題的實(shí)質(zhì)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)考查硝酸和活潑非金屬單質(zhì)的強(qiáng)

22、氧化性，硝酸也可以是NOJ與H+構(gòu)成，可見(jiàn)牢固掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的根本。16某溶液中含有 HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4種陰離子。向其中參加足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度根本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)()A. CH 3COO一B. SO32-C. CO32-D. HCO 3-【答案】A【詳解】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與 SO32-發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸根離子，Na2O2與水反響生成NaOH，可與HCO3反響生成碳酸根離子，那么溶液中SO3HCO3濃度減小，CO32 濃度增大，只有 CH3COO-離子濃度根本不變，A項(xiàng)正確，答案選A。17.為除去括號(hào)

23、內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的選項(xiàng)是()A. Na2CO3溶液(NaHCO 3),選用適量的 NaOH溶液B. NaHCO 3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過(guò)量的 CO2氣體C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，參加適量 Ba(OH) 2溶液，過(guò)濾【答案】D【詳解】A.NaHCO 3+ NaOH=Na 2CO3 + H2O，由于 NaOH 適量，A 項(xiàng)正確；B. Na2CO3+ CO2 + H2O=2NaHCO 3,通入 CO2可以將少量的 Na2CO3轉(zhuǎn)化為 NaHCO3而除 去,B項(xiàng)正確；C. 2Na2O+ O2 2Na2O2，在

24、空氣中可以將少量的 Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去，C項(xiàng)正確；D. Na2CO3+ Ba(OH) 2=BaCO 3 J+ 2NaOH , Na2SO4 + Ba(OH) 2=BaSO4 J+ 2NaOH , D 項(xiàng)錯(cuò) 誤。應(yīng)選D。18以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 氯氣作水的殺菌消毒劑B. 氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明C12具有氧化性C. 氯氣溶于水的離子方程式為C12+ H2O=2H + + Cr + ClOD. 氯氣與NaOH溶液反響，C12既是氧化劑又是復(fù)原劑【答案】C【詳解】A.氯氣與水反響生成 HCIO, HC1O具有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，A項(xiàng)正確

25、；B. 氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán)是因?yàn)?CI2氧化KI產(chǎn)生12,淀粉遇I2變藍(lán)，B項(xiàng)正確；C. HCIO為弱酸，在離子方程式中需保存化學(xué)式，那么氯氣溶于水的離子方程式為CI2+ H2O=H+ + C+ HCIO , C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氯氣與NaOH溶液反響，離子方程式為： CI2+2OH_=C+CIO 一+缶0,此反響中，氯元素 化合價(jià)既升高又降低，因此 CI2既是氧化劑又是復(fù)原劑，D項(xiàng)正確；答案選Co【點(diǎn)睛】要正確理解 A選項(xiàng)中氯氣可用于自來(lái)水的消毒劑，主要原理是因?yàn)槁葰馊苡谒?成的次氯酸具有漂白性，而不是氯氣本身起的作用。二、非選擇題(共 46分)19單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，

26、可由X通過(guò)如以下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，丫為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 能與X發(fā)生化學(xué)反響的酸是 ;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為(2) 由Mg2Z生成丫的化學(xué)反響方程式為 ,丫分子的電子式為。(3) Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是 。【答案】(1).氫氟酸(2). SiO2+Mg丄02f +MgSi (3). Mg 2Si+4HCI=2MgCI 2+SiH4H(4) . H：金;H(5).非極性鍵、極性鍵H【詳解】單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，貝yZ為Si, X為Z的氧化物，貝y X為SiO2, Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，那么Y為SiH4，加熱SiH4分

27、解得到Si與氫氣。(1) 能與SiO2發(fā)生化學(xué)反響的酸是氫氟酸；由 SiO2制備Mg2Si的化學(xué)方程式為：SiO2+4Mg 一2MgO+Mg 2Si。(2) 由Mg2Z生成Y的化學(xué)反響方程式為：Mg2Si+4HCI=2MgCI 2+SiH 4 T, Y為SiH4，電子H式為H：di ：H。A常溫下局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表:陽(yáng)離子Fe3*Fe2*Mg2*Al 3*Cr3*開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.0一一一沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.189 (> 9溶解)(1) 酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是 (至少寫(xiě)兩條)。(2) H2O2的作用是。(3) 調(diào) pH = 8

28、 是為了除去 (填 FgJ Fe2 + > Al3+> Ca"、Mg")。(4) 鈉離子交換樹(shù)脂的原理為Mn* + n NaR> MRn + nN a+，被交換的雜質(zhì)離子是 (填 Fe3*、Fe"、Al 3+> Ca、Mg")。(5) 以下氧化復(fù)原反響方程式 (未配平)：Na2Cr2O7+ SO2+ H2O = Cr (OH ) ( H2O) 5SO4 + Na2SO4；以上反響各物質(zhì)的配平系數(shù)依次為 。每生成1mol Cr (OH) ( H2O) 5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。【答案】(1).升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中參加硫

29、酸(屢次浸取)、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間(2) .將 Fe2+ 和 Cr3+ 氧化(3). Fe3 + > Al3+(4). Mg"、Ca"(5). 1、3、11、2、1(6).3Na【分析】硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3*、Fe2*、Al3*、Ca"、Mg過(guò)濾后向?yàn)V液中參加雙氧水，雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化復(fù)原性的Fe2*生成Fe3* ;參加氫氧化鈉溶液后，調(diào)節(jié)溶液的pH至8,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e3*、Al3*轉(zhuǎn)化為沉淀除去；然后過(guò)濾，向?yàn)V液中參加鈉離子交換樹(shù)脂，然后參加二氧化硫，發(fā)生氧化復(fù)原反響得到Cr (OH)(出0) 5SO4。【詳解】(1)

30、升高溫度、攪拌、增大反響物濃度都可以提高浸取率，其采用措施為升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中參加硫酸(屢次浸取)、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間(只要答出任意一點(diǎn)即 可，其他合理答案也可)；(2) 過(guò)氧化氫具有氧化性，可將Fe2+和Cr3+氧化；(3) pH=8時(shí)，F(xiàn)e3*、Al3+完全生成沉淀，所以 pH=8時(shí)除去陽(yáng)離子為 Fe3J Al3*；(4) 鈉離子交換樹(shù)脂交換的離子是鈣離子和鎂離子，即：Mg2*、Ca2*；(5) 二氧化硫具有復(fù)原性，被濾液n中通過(guò)離子交換后溶液中Na2CrO4氧化為硫酸，Na2CrO4氧被復(fù)原為CrOH ( H2O) 5SO4,水溶液中生成硫酸反響生成硫酸鈉，依據(jù)原子守恒分析書(shū)

31、寫(xiě)配平；Na2CrO4+3SO2+11H2O=2CrOH ( H2O) 5SO4J +N2SO4,根據(jù)方程式：3SO22CrOH (H2O) 5SO4，可知每生成1mol Cr (OH) (H2O) 5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3Na。:21在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，假設(shè)再通入以下四種氣體：NO2H2S，均會(huì)產(chǎn)生沉淀。答復(fù)以下問(wèn)題:通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是(2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因【答案】(1). BaSO4(2). BaSO3(3). BaSO4(4). S (5).2O+ Ba =BaSO 4 J2H2O=SO42-+ 2Cl+ 4H*、SO42- + Ba

32、2* =BaSO4 J或 SO2+ Cl2+ 2Cl+ 4H*)(6). 2H 2S+ SO2=3S J* 2H2O(或 2H2S+ H2SO3=3S J* 3H2O)【分析】因鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，將SO2氣體通入BaCl2溶液中不反響無(wú)沉淀生成。假設(shè)通入氣體生成沉淀，可能是發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸根離子或與二氧化硫反響生成了亞 硫酸鹽。【詳解】(JCl2具有氧化性，將溶液中的二氧化硫氧化成硫酸，硫酸根離子與鋇離子結(jié) 合生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4； NH 3為堿性氣體，與溶液中二氧化硫反響生成亞硫酸銨，亞硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO3； N02具有氧化性，將溶液中的二氧化硫氧化成硫酸，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaS04； H2S具有強(qiáng)復(fù)原性，與溶液中二氧化硫發(fā)生氧化復(fù)原反響生成S沉淀和水，故答案為：S；(2)CI2具有氧化性，將溶液中的二氧化硫氧化成硫酸，硫酸根離子與鋇