1、高中化學錯題集例題1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質量濃度是(mol/L):A 0.15   B 0.225   C 0.35   D 0.45 容易錯選答案為A錯誤原因：根據反應：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4

2、H2O，題目中給出的硝酸的物質的量為0.04mol，因此，參與反應的銅的物質的量為0.015mol，因此答案為A。解題時忽略溶液中仍然存在H+，在該條件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根離子要和銅繼續反應。正確解答思路為：根據3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO +4H2O                    &#

3、160; 3      8    2       3                     0.03  0.06  0.04   

4、0;  X                      X=3*0.6/8=0.0225mol因此，銅離子濃度為0.225MOL/L  例題2、為了測定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到6.72L氣體(標況),并測得溶液中H離子濃度是1mol/L.假設反應后溶液體積仍為80ml,求

5、合金中銀的質量分數.錯解：假設銀的質量分數為X，則：Ag     +    2HNO3   =   AgNO3   +   NO2   +  H2O30X /108  60X/108          

6、0;       30X/108Cu     +        4HNO3   =  Cu（NO3）2  +2NO2   +2H2O30（1-X）/64    120（1-X）/64      

7、60;  60（1-X）/64根據氣體體積關系有： 30X/108 + 60（1-X）/64=0.3，解得X或根據HNO3量的關系有：60X/108 +120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得X錯誤原因：沒有考慮到硝酸濃度的變化。正確解答為：假設銅、銀的物質的量依次為X、Y，則有64X+108Y=30（固體質量關系）2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），從而得到X=0.1mol，即銀的質量為23.6g質量分數為78.7%例題3、標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶

8、液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？錯解：由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根據題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L錯解原因：忽略離子還原性強弱。正確解答為：由于Fe2+還原性比Br-強，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中發生的反應應該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯氣的體積為0.448L。例題4、將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的H+最接近于（ 

9、;    ）mol/LA、（10-8+10-10）/2   B、（10-8+10-10）  C、（10-14 5×10-5）  D、2×10-10錯解：因為PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的H+分別為10-8+10-10 mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合后溶液的H+=（10-8+10-10）/2  mol/L。推薦精選錯解原因：直接應用溶液中H+來求解，忽略溶液中OH>H+和OH對水電離平衡的影響。正確

10、解答：由于堿溶液中的OH->H+，這就決定了不能用混合前溶液中的H+直接求混合后溶液的H+，一定要先求出混合后溶液中OH，在換算成混合后的H+。根據水離子積常數知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的OH分別為10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的OH=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作為10-4/2 mol/L。根據水的離子積常數可知，混合后溶液的H+=2×10-10 mol/L。例題5、 銅與1mol/L的硝酸反應，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的C（H+）同時下降（  

11、   ）A0.2mol/L    B.  0.4mol/L     C.  0.6mol/L     D.  0.8mol/L錯解假設溶液的體積為1L。因為硝酸根離子濃度下降了0.2mol/L，因此反應中有0.2mol的硝酸參加反應。由于硝酸中H+與NO3_之比為1:1,因此消耗的氫離子的物質的量為0.2,下降的濃度為0.2mol/L.錯解原因誤把被氧化的硝酸當作參與

12、反應的硝酸.正確解答由于硝酸被還原生成一氧化氮,因此硝酸根離子濃度會減小.根硝酸與銅反應的離子方程式:3Cu+8H+2NO3_=3Cu2+2NO+4H2O,反應中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質的量之比為1:4因此正確選項為或者：由于硝酸根離子轉化為NO，在轉化過程中，每個NO3?去了兩個O，與4個H+結合轉化為H2O。因此當硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時，H+的濃度減小0.8mol/L.例題6、在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是（     ）A、硝酸和氫氧化鈉 &#

13、160;            B、鹽酸和氨水    C、硫酸和氫氧化鉀              D、醋酸和氫氧化鋇錯解因為鹽酸與氨水反應生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強酸弱堿鹽，在水溶液中會水解而使溶液呈酸性，PH<7。所以本題選項為B。錯解原因忽略強弱電解質電離問題。沒有注意到在該題設條件下，只

14、有在強酸和強堿時，酸堿才能恰好中和。正確解答若對應的酸堿均為強電解質，則溶液混合后恰好呈中性。因此，選項A、C被排除。若酸為弱酸而堿為強堿（或酸為強酸而堿為弱堿），由于弱電解質部分水解，因此，弱酸（或弱堿）的濃度遠遠大于10-3mol/L，即弱酸（或弱堿）的濃度遠遠大于堿（或酸）的濃度，等體積混合時，酸（或堿）過量，因此溶液顯酸（或堿）性。因此，正確選項為D。例題7、在一定條件下，RO3n-和I-和發生的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1) RO3n-中R元素的化合價是_(2) R元素的原子最外層電子數是_。錯解（1）R的化合價為6-n；

15、（2）R最外層電子數為5錯解原因（1）沒有注意到RO3n-帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價代數和為0的事實；（2）錯誤在于求出R的化合價為+5后，認為+5價為該元素的最高正價，從而推斷最外層電子數為5。正確解答（1）根據離子反應電核守恒思想，可以推斷反應前的離子所帶電核總數為-1（因為反應后離子所帶電核總數為-1）。又因為I-與H+離子所帶電核總數為之和為0，因此RO3n-所帶電核數為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3n-中R的化合價為+5；（2）由于R-只帶一個單位負電核，說明R原子只能得到一個電子。因此R最外層電子數為7。推薦精選例題9、某元素R硝酸鹽的相對分子質量為m，該元素相同

16、價態的硫酸鹽的相對分子質量為n，則該元素的可能化合價是（    ）A、（m-n）/14    B、（n-m）/14    C、（2m-n）/28    D、（n-2m）/28錯誤解答假設該元素化合價為k，則硝酸鹽化學式為R（NO3）k，硫酸鹽化學式為R2（SO4）k。根據相對分子質量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、2R+96k，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28

17、，答案為C。錯誤原因沒有考慮該元素化合價為偶數的情況。當K為偶數時，硫酸鹽的化學式應該是R（SO4）k/2。正確解答假設該元素化合價為k，若k為奇數，則硝酸鹽化學式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）k。根據相對分子質量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、2R+96k，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C；當k為偶數時，則硝酸鹽的化學式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學式為R（SO4）k/2。根據相對分子質量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、R+48k，結合題目給出的兩種分子的相

18、對分子質量依次為m、n，可推知k值為（m-n）/14，答案為A。例題10、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量之比為（    ）A、16：9    B、23：9    C、32：9    D、46：9錯誤解答m（M）=4.4g*9/22=1.8g   m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（

19、M）=4.6g/1.8g=23/9，選B錯解原因錯誤地把R與M的摩爾質量之比當作質量之比計算。正確解答因為M與R摩爾質量之比為22：9，則在反應中R和M的質量之比為22：18，于是算出當生成4.4gR的同時就會產生3.6g M，依據質量守恒定律得出消耗1.6gX時，消耗Y為（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此兩者的質量之比為6.4g：3.6g，即16：9。答案為A。例題11、下列關于鍶（Sr，核電核數為38）的單質（密度為2.50g/cm3），一定錯誤的是（    ）A、顆粒狀的單質鍶投入水中，劇烈反應，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和

20、輕微爆炸B、顆粒狀的單質鍶與稀硫酸反應，反應現象不如鈉和水反應那么劇烈C、鍶在純氧中點燃可燃燒，燃燒生產的產物投入水中可以放出氣體D、鍶在純凈氮氣中可以燃燒，燃燒產物投入水中可以放出氣體錯誤解答B。綜合考慮金屬活動順序和同主族元素金屬活動遞變性關系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據主族元素遞變關系有：Sr>Ca；根據金屬活動性關系有：Ca>Na）。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應的知識遷移過來解題。由于與水反應的實質為與H+的反應，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應必然鈉比與水反應更為劇烈。故B錯誤。錯誤原因忽略Sr的硫酸鹽的性質（SrSO4不溶與水）正確解答A。

21、根據同主族元素及其化合物性質的遞變規律可以推知，硫酸鍶的溶解性應該很小（介于硫酸鈣微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應生成的產物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應的進行，減緩了反應速率。因此B的敘述是正確的。而選項A，鍶投入水中，反應當然會劇烈進行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應的相同的現象（鉀浮于水面，反應劇烈，產生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸）推薦精選例題12、50mL物質量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有關說法中正確的是 （   ）A、有0.09mol/L的硫酸被還原&

22、#160;        B、有0.045mol/L的硫酸被還原C、充分反應后體系無硫酸剩余        D、消耗的銅的質量一定少于2.88g 錯誤解答根據濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反應中銅過量，因此濃硫酸完全反應，即參與反應的硫酸的物質的量為0.09mol，被還原的硫酸只占參與反應的硫酸的1/2，參與反應的銅的質量為0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案為B、C錯誤

23、原因忽視了隨反應的進行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。當硫酸消耗到一定程度時，濃硫酸轉化為稀硫酸，此時反應停止。正確解答強氧化性是濃硫酸的特性。隨反應的進行，硫酸變稀，氧化性變弱消失，反應將停止。因此參與反應的硫酸的物質的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應的銅的質量也一定少于2.88g。因此正確答案為D。例題13、淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：          Fe2+ + 2H2O=Fe（OH）2&

24、#160;+ 2H+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（     ）A、綠色變深    B、變得更淺    C、變黃綠色    D、不變錯誤解答A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當往該溶液中加入鹽酸時，促使水解平衡向左移動。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。錯誤原因忽視硝酸根離子在酸性條件下強氧化性，使得在加入鹽酸時，亞鐵離子被氧化。正確解答由于硝酸根離子在酸性條件下顯強氧化性。當往硝酸亞鐵溶液中

25、加入鹽酸時，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。正確選項為C。例題14、F2是氧化性最強的非金屬單質，在加熱的條件下，物質的量相同的F2（氣體）跟燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（   ）A、H2       B、HF       C、OF2       D、O2錯誤解答選D。由于F2與水反應的化學方程式為：2F2

26、+2H2O=4HF+O2。當F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產物HF繼續與氫氧化鈉反應：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個反應，得到產物為NaF、H2O、O2。故選D。還有部分同學因對OF2不熟悉而不敢作出選擇。錯誤原因沒有注意反應條件加熱，對F2與水反應的知識做簡單遷移，而且沒有注意到反應F2與NaOH的物質的量問題。正確解答根據題意，反應過程中F2與NaOH的物質的量之比為1：1，且已知反應中有產物NaF、H2O。根據質量守恒定律，立即可以寫出反應的化學方程式為：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2因此本題正確選項為C。例題15、設某元素某原子核內的質子

27、數為m，中子數為n，則下列論斷說法中正確的是（    ）A、不能有此確定該元素的相對原子質量B、這種元素的相對原子質量為m+nC、若碳原子的質量為W克，此原子的質量為（m+n）克D、核內中子數的總質量小于質子的總質量錯誤解答選B。錯解原因對原子的質量數和相對原子質量的概念認識產生混淆，而且對相對原子質量的認識停留在初中化學的認識之中。正確解答元素的相對原子質量是各種同位素原子相對原子質量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對原子質量來確定；雖然某種同位素的質量數與其相對原子質量十分接近，但它并不是元素的相對原子質量。因此正確選項為A。推薦精選例題16、

28、同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述不正確的是（    ）A、它是一種共價化合物B、加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化C、它可以跟NaOH反應D、它可由PH3和HI化合而成錯誤解答選A、B。根據題目信息，PH4I的結構和性質和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應得到NH4Cl；且NH4Cl會和堿反應。錯誤原因機械簡單地遷移。在注重共性的同時，忽略差異性一面。正確解答分析同“錯誤解答”。應該注意的是，PH4I分解生

29、成PH3和HI，HI在加熱條件下會分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正確的。本題只有A選項符合題意。例題17、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉移的電子數為（    ）A、0.1mol      B、0.2mol      C、0.3mol 

30、60;    D、0.4mol錯誤解答選B。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復到電解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應過程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過程中共有0.2mol電子發生轉移。錯誤原因對電解硫酸銅溶液的反應沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質為Cu（OH）2。正確解答電解硫酸銅溶液的反應方程式為：2CuSO4  + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2從上述方程式可以看出，電解硫酸銅過程中，只析出