1、2017年上海高考化學綜合測試（六）1(2016·福建四地六校聯考)下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是() a地下鋼管連接鎂塊 b金屬護攔表面涂漆c汽車底盤噴涂高分子膜 d水中的鋼閘門連接電源的負極2(2015·貴陽調研，4)在世界海運史上曾發生過這樣一個悲劇：一艘名叫“阿那吉納號”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時突然發生大面積漏水，最終沉沒。堅硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢？事后的事故調查結果表明導致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關。下列對此調查結論的理解正確的是()a精銅砂裝載過多導致沉船b運輸途中銅與空氣中的氧氣發生氧化反應導致質量增大超過船的承

2、載能力c在潮濕的環境中，船體與銅構成了原電池，加速了作為負極的船體的腐蝕d在潮濕的環境中，船體與銅構成了電解池，鋼制船體作陽極而被氧化腐蝕3(2015·山東煙臺期末，6)下列金屬防護的方法不正確的是()a對健身器材涂油漆以防止生銹b對某些工具的“機械轉動部位”選用刷油漆的方法來防銹c用犧牲鋅塊的方法來保護船身d自行車的鋼圈上鍍上一層鉻防銹4(2015·浙江諸暨中學模擬，10)鍍鋅鋼管具有廣泛的用途，鍍鋅鋼管有冷鍍鋅管和熱鍍鋅管，冷鍍即電鍍，熱鍍是指熔融狀態的鋅與鐵形成合金層。下列說法正確的是()a鐵鋅形成的合金層是純凈物，耐酸堿腐蝕b鋼管鍍鋅的目的是使鐵與鋅形成原電池，消耗

3、鋅而保護鋼管免受腐蝕c鋼管冷鍍時，鋼管作陰極，鋅棒作陽極，鋅鹽溶液作電解質溶液d鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為fe2e=fe25(2016·濰坊統考)利用如圖裝置進行實驗，開始時，左右兩管液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法正確的是()a左管中o2得到電子，右管中h得到電子b一段時間后，左管液面低于右管液面ca、b兩處具有相同的電極反應式：fe3e=fe3da處溶液的ph增大，b處溶液的ph減小6(2015·大連雙基)下列有關電化學裝置的說法正確的是()a用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(ag2s)，銀器表面發生的反應為ag2s2e=2ags2b用圖2裝置電解一段時間后，銅電

4、極部分溶解，溶液中銅離子的濃度基本不變c圖3裝置中若直流電源的x極為負極，則該裝置可實現粗銅的電解精煉d圖4裝置中若m是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕7(2016·臨沂檢測)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2fe2h2oo2=2fe(oh)2。以下說法正確的是()a負極發生的反應為：fe2e=fe2b正極發生的反應為：2h2oo22e=4ohc原電池是將電能轉變為化學能的裝置d鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕8(2015·杭州檢測)利用如圖所示裝置，可以完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是()a若x為鋅棒，y為nacl溶液，開關k置于m

5、處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法b若x為碳棒，y為nacl溶液，開關k置于n處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動c若x為銅棒，y為硫酸銅溶液，開關k置于m處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動d若x為銅棒，y為硫酸銅溶液，開關k置于n處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小9(2016·大同統考)圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是()a>>>> b>>>>c>>>> d>>>>10(2016·撫順測試)下列與金屬腐蝕有關的說

6、法正確的是()a圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重b圖b中，開關由m改置于n時，cu­zn合金的腐蝕速率減小c圖c中，接通開關時zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d圖d中，zn­mno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的11(2016·商丘統考)在日常生活中，我們經?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多金屬腐蝕現象?，F通過如圖所示裝置進行實驗探究。下列說法正確的是()a用圖所示裝置進行實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可用酒精燈加熱具支試管b圖是圖所示裝置的原理示意圖，圖所示裝置的正極材料是鐵c鋁制品表面出現白斑的原理可

7、以通過圖所示裝置進行探究，cl由活性炭向鋁箔表面遷移，并發生電極反應：2cl2e=cl2d圖所示裝置的總反應為4al3o26h2o=4al(oh)3，生成的al(oh)3進一步脫水形成白斑12(2016·景德鎮期末)關于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說法中，不正確的是()a正極電極反應式為：2h2e=h2b此過程中還涉及到反應：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3c此過程中銅并不被腐蝕d此過程中電子從fe移向cu13(2015·南京期末，17)如圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察(假設水不蒸發)。(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于_(填“化學”或“電化

8、學”)腐蝕。(2)若試管中液面上升，發生的是_腐蝕，則正極反應式為_，負極反應式為_。要順利完成此實驗，所用的電解質溶液可以是_。(3)若試管中液面下降，發生的是_腐蝕，正極反應式為_。負極反應式為_。要順利完成此實驗，所用的電解質溶液可以是_。14(2016·延安檢測，28節選)a、b、c三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如圖所示：(1)a中反應的離子方程式為_。(2)b中sn極的電極反應式為_，sn極附近溶液的ph_(填“填大”、“減小”或“不變”)。(3)c中被腐蝕的金屬是_，總反應式為_。(4)比較a、b、c中鐵腐蝕的速率，由快到慢的順序是_。15(2015

9、3;河北石家莊調研，16)某校化學實驗小組對電化學問題進行了如下圖所示實驗探究。探究一：探究金屬腐蝕的防護措施利用圖1裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。(1)寫出負極的電極反應式：_。某同學認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：假設1：鐵參與反應，被氧化生成fe2假設2：鐵參與反應，被氧化生成fe3假設3：鐵參與反應，被氧化生成fe2和fe3(2)為了探究假設1、2，他采取如下操作：取0.01 mol·l1fecl3溶液2 ml于試管中，加入過量鐵粉；取操作試管的上層清液加入2滴k3fe(cn)6溶液，生成藍色沉淀；取少量正極附近溶液加入2

10、滴k3fe(cn)6溶液，未見藍色沉淀生成；取少量正極附近溶液加入2滴kscn溶液，未見溶液變血紅色。據、現象得出的結論是_。探究二：探究電解現象利用圖2裝置做電解50 ml 0.5 mol·l1cucl2溶液的實驗。實驗記錄：a陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：cl2氧化性大于io)；b電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。(3)分析實驗記錄a中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：_；_。(4)分析實驗記錄b中淺藍色固體可能是_(寫化學式)。16(2015·廣東揭陽質檢，18)某學生在a、b、c、d四個小燒

11、瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲(并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中)。然后組裝成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表(表中所列數據為導管中水面上升的高度/cm)所示：時間/小時00.51.01.52.02.53.0a瓶(盛干燥的鐵絲)0000000b瓶(盛浸過食鹽水的鐵絲)00.41.23.45.67.69.8c瓶(盛浸過清水的鐵絲)0000.30.82.03.5d瓶(盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲)0000000(1)為什么有的導管中水面會上升？_。(2)上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為(填小燒瓶的字母編號)_。

12、(3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有_。(4)日常生活中常見的鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹(fe2o3·xh2o)的化學方程式_。(5) 通過上面的研究，你認為在日常生活中應該如何保護鐵鍋等鐵制品_。參考答案1d鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護地下鋼管而防止被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，a錯誤；對金屬護欄涂油漆使金屬和空氣、水等物質隔離而防止生銹，屬于外加保護層的保護法，b錯誤；汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于外加保護層的保護法，c錯誤；水中的鋼閘門連接電源負極，鋼閘門作為陰極聚集大量電子而被保護，屬于使用外加電流的陰極保護法，

13、d正確。2c精銅即使在潮濕的環境中與空氣的反應也很慢，但當它與鐵、水膜(溶解有o2)形成原電池時會加快反應速率，使得作為負極的船體加速被腐蝕。3bb項中應選用潤滑油來達到防銹的目的。4ca項，鐵鋅形成的合金層是混合物，合金比成分金屬具有更多優良的性能，錯誤；b項，鋼管鍍鋅的目的一是因鋅在空氣中具有很好的抗腐蝕性而保護鋼管免受腐蝕，二是萬一鍍層被破壞，由于鐵與鋅形成原電池，腐蝕消耗的是鋅而保護鋼管免受腐蝕，錯誤；c項，鋼管冷鍍時，鍍件鋼管作陰極，鍍層金屬鋅作陽極，含有zn2的鋅鹽溶液作電解質溶液，正確；d項，鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為zn2e=zn2，錯誤。5a左管中鐵絲發生吸氧腐蝕，o2得電

14、子，右管中鐵絲發生析氫腐蝕，h得電子，a項正確；左管中吸收氧氣，壓強減小，右管中析出氫氣，壓強增大，故一段時間后，左管液面上升，右管液面下降，左管液面高于右管液面，b項錯誤；a、b兩處鐵絲均作負極，電極反應式均為fe2e=fe2，c項錯誤；左管中o2得電子，發生反應：o22h2o4e=4oh，故a處溶液c(oh)增大，ph增大，右管中h得電子，發生反應：2h2e=h2，b處溶液c(h)減小，ph增大，d項錯誤。6a題圖1裝置中，銀器、鋁與食鹽水構成原電池，銀器是正極，銀器上的ag2s發生還原反應生成銀，a項正確；題圖2裝置中，銅電極是陰極，銅不參與電極反應，b項錯誤；題圖3裝置中若x極為負極，

15、則粗銅是陰極，電解精煉銅時粗銅應作陽極，c項錯誤；題圖4裝置中，鐵作負極，鐵被腐蝕，d項錯誤。7a由原電池反應式知負極為fe2e=fe2，正極為2h2oo24e=4oh，所以a項對b項錯；原電池是將化學能轉化為電能的裝置，c項錯；根據原電池原理鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕，d項錯。8ca項，若x為鋅棒，y為nacl溶液，開關k置于m處，該裝置為原電池，鐵棒作正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，錯誤；b項，若x為碳棒，y為nacl溶液，開關k置于n處，該裝置為電解池，鐵棒作陰極，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向碳棒電極(陽極)移動，錯誤；c項，若x為銅棒，y為硫酸銅溶液，開

16、關k置于m處，該裝置為原電池鐵棒作負極，銅棒作正極，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動，正確；d項，若x為銅棒，y為硫酸銅溶液，開關k置于n處，該裝置為電鍍池，鐵棒質量將增加，但由于陽極銅溶解，溶液中銅離子濃度不變，錯誤。9b認真觀察裝置圖，分析各圖中發生反應的原理，然后才能比較鐵腐蝕的速率快慢。是電解池裝置，在池中fe是陽極，鐵失去電子，鐵腐蝕最快。在池中，fe是陰極，受到很好的保護，鐵腐蝕最慢。是原電池裝置，在池中fe是負極，腐蝕較快(比慢，比快)。在池中fe是正極，腐蝕較慢(比慢，比快)。綜上所述，鐵被腐蝕的速率由快到慢為>>>>。10b圖a中，鐵棒發

17、生電化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸較少，腐蝕程度較輕，a錯誤；圖b中，開關由m改置于n時，cu­zn合金作正極，腐蝕速率減小，b正確；圖c中，接通開關時zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在pt極上放出，c錯誤；圖d中，zn­mno2干電池自放電腐蝕主要是由zn的還原性引起的，d錯誤。11da項，加熱使具支試管中氣體體積增大，部分氣體逸出，冷卻后，氣體體積縮小，導管中形成液柱，并不能證明金屬發生吸氧腐蝕，錯誤；b項，負極材料應為鐵，錯誤；c項，鋁箔為負極，活性炭為正極，正極反應為o24e2h2o=4oh，負極反應為al3e3oh=al(oh)3，錯誤；d項，將正極反應式和負

18、極反應式相加可得圖所示裝置的總反應為4al3o26h2o=4al(oh)3，生成的al(oh)3進一步脫水形成白斑，正確。12a鐵鉚釘發生吸氧腐蝕時，負極為鐵，反應為：2fe4e=2fe2，正極為銅，反應為：2h2oo24e=4oh，總反應為2feo22h2o=2fe(oh)2，生成的fe(oh)2繼續被空氣中的o2氧化成fe(oh)3，反應為4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，反應中電子從負極fe移向正極cu，銅不被腐蝕。13解析(1)根據原電池的構成條件：有兩種不同的材料(fe為負極，碳為正極)，有電解質溶液，形成閉合回路可知鐵釘的腐蝕屬于電化學腐蝕。(2)試管中的液面上升，表

19、明內部壓強減小，即發生吸氧腐蝕，故正極反應式為2h2oo24e=4oh，負極反應式為fe2e=fe2；吸氧腐蝕的電解質溶液是中性或堿性溶液，如氯化鈉溶液。(3)試管中的液面下降，表明發生了析氫腐蝕，則正極反應式為2h2e=h2，負極反應式為fe2e=fe2；此時需要酸性電解質溶液，如稀硫酸等。答案(1)電化學(2)吸氧2h2oo24e=4ohfe2e=fe2氯化鈉溶液(或其他合理答案)(3)析氫2h2e=h2fe2e=fe2稀硫酸(或其他合理答案)14解析a燒杯不符合原電池條件，屬于金屬與酸的反應；b、c裝置構成原電池，金屬活動性：zn>fe>sn，所以對于b裝置，鐵為負極；對于c裝置，鋅為負極，鐵被保護。b燒杯中，鐵失去電子，電子經過導線流向錫極，錫極上有氣體產生，h濃度降低，ph升高。b燒杯促進鐵的腐蝕，而a燒