1、新教材適用·高考化學(xué)高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)24電解原理電解池既能與學(xué)科內(nèi)知識(shí)交叉，也可在學(xué)科間形成知識(shí)交叉，因而其題相對(duì)較難。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。有一電解池，電極為惰性電極，內(nèi)裝na2so3(aq)，通以直流電，惰性電極上發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)陰極上的反應(yīng)為： ；(2)陽(yáng)極上的反應(yīng)為： 。案例探究例題某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖241。強(qiáng)度為i a，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。圖241試回答：(1)這些儀器的正確連接順序?yàn)?/p>

2、(用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)e接_，c接_，_接f。實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)開(kāi)c_(2)寫出b電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，g試管中淀粉ki溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)，相應(yīng)的離子方程式是_。(3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是_。稱量電解前電極質(zhì)量 刮下電解后電極上的銅并清洗 用蒸餾水清洗電解后電極 低溫烘干電極后稱量 低溫烘干刮下的銅后稱量 再次低溫烘干后稱量至恒重來(lái)源:(4)已知電子的電量為1.6×1019 c。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：na=_。命題意圖：考查學(xué)生對(duì)電解原理的理解及完成電解實(shí)驗(yàn)的能力。知識(shí)依托：電解原理。錯(cuò)解分析：電解c

3、ucl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：cu22clcucl2cl2有毒，須作處理，裝置中g(shù)，作用即此，如果不注意觀察，忽略了或猜不透g的作用，就會(huì)得出錯(cuò)誤的答案。不能排除干擾，也會(huì)得出錯(cuò)誤答案。解題思路：(1)b電極上應(yīng)產(chǎn)生cl2：2cl2e=cl2b極上流出電子，電子進(jìn)入直流電源的正極，即f極，由此可得儀器連接順序及電流方向。(2)b中產(chǎn)生cl2，cl2進(jìn)入g中與ki反應(yīng)，有i2生成，i2使淀粉變藍(lán)色。(3)鍍?cè)赼電極上的cu是沒(méi)必要刮下的，也無(wú)法刮干凈，還能將a電極材料刮下，故兩步須排除在外。來(lái)源:(4)由電學(xué)知識(shí)，可求電量q：q=i a×t s=it c由此可求出通過(guò)的電子個(gè)數(shù)：n(e

4、)=其物質(zhì)的量為：n(e)= 而電子個(gè)數(shù)與cu的關(guān)系為：cu22e=cu根據(jù)生成cu m g得： =×na可求。答案：(1)dabfbade(2)2cl2e=cl2 變藍(lán)色 cl22i=2cli2(3)(4)na=mol1錦囊妙計(jì)1.電解時(shí)，要注意陰離子的放電順序：s2brcl低價(jià)含氧酸根oh高價(jià)含氧酸根f若用比ag活潑的金屬作電極進(jìn)行電解時(shí)，金屬陰極被保護(hù)，金屬陽(yáng)極被腐蝕，即其放電能力大于s2。2.電鍍和電解精煉都屬于電解，可應(yīng)用電解原理解決該類問(wèn)題。3.電解與電學(xué)相聯(lián)系，電子與電流的關(guān)系為：n(e)=殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( )a.銅鋅原電池中銅是正極來(lái)

5、源:b.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極c.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極d.電解稀h2so4制取h2、o2時(shí)銅作陽(yáng)極2.()用pt電極電解agf(aq)，電流強(qiáng)度為a a，通電時(shí)間為t min，陰極增重m g，陽(yáng)極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的純凈氣體v l，以q c表示一個(gè)電子的電量，mr表示ag的相對(duì)原子質(zhì)量，則阿伏加德羅常數(shù)na可表示為( )a.mol1b.mol1c.d.以上答案都不對(duì)來(lái)源:3.()用圖242所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉ki試紙的c端變?yōu)樗{(lán)色。則：圖242(1)a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)在b中觀察到的現(xiàn)象是_、_、_。(3)室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間t

6、s，a、b裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.168 l，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后a中溶液體積恰為1000 ml，則a溶液的ph為_(kāi)。來(lái)源:4.()將羧酸的堿金屬鹽電解可得烴類化合物。例如：2ch3cookh2och3ch32co2h22koh   (陽(yáng))   (陽(yáng)) (陰)(陰)據(jù)下列衍變關(guān)系回答問(wèn)題：濃 h2so4clch2cook(aq)a(混合物)(1)寫出電極反應(yīng)式陽(yáng)極 ，陰極 。(2)寫出下列反應(yīng)方程式ab： ，bc： 。(3)d和b在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成三種不同的e，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 、

7、 。附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)解析：電解池中存在四種離子：h、oh、na和so，陰極吸引陽(yáng)離子h和na，h得到電子成為h2逸出；陽(yáng)極吸引陰離子oh和so，so失去電子成為so。答案：2h2e=h2so2eh2o=so2h殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1. ac2.提示：若認(rèn)為逸出氣體是f2，則會(huì)誤選a；若粗心未把t min轉(zhuǎn)化為60t s進(jìn)行計(jì)算，則會(huì)誤選b；若忽視單位則會(huì)誤選c。正確答案應(yīng)是：mol1答案：d3.提示：可以認(rèn)為線路中串聯(lián)了3個(gè)電解池。當(dāng)選定一個(gè)為研究對(duì)象時(shí)，另外的2個(gè)可看作是線路或是電阻。先選定濕潤(rùn)的淀粉ki試紙為研究對(duì)象。由于c端變?yōu)樗{(lán)色，可知c端有i2生成：2i2e=i2i2使淀粉變藍(lán)色。該反應(yīng)是在電解池的陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)，由此可以斷定外接電源的e端為負(fù)極，f端為正極。(1)(2)選a(或b)為研究對(duì)象，可忽略b(或a)和淀粉ki試紙的存在。(3)由題意可得如下關(guān)系式：4ho22h2根據(jù)氣體的體積可求出n(h)、c(h)及ph。答案：(1)4agno34ago24hno3(2)石墨極有氣泡產(chǎn)生 cu極周圍變藍(lán)色 溶液中有藍(lán)色沉淀生成(3)24.解析：準(zhǔn)確理解題給信息是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。電解ch3cook(aq)時(shí)，陽(yáng)極吸引陰離子：ch3coo和oh，事實(shí)上放電的是ch3coo，2ch3coo2e2co2ch3ch3，陰