1、新編高考化學備考資料a單元常用化學計量 a1 阿伏伽德羅常數和物質的量7a12012四川卷 設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()a標準狀況下，33.6 l氟化氫中含有氟原子的數目為1.5nab常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為nac50 ml 18.4 mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應，生成so2分子的數目為0.46nad某密閉容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6na7b解析 本題考查阿伏加德羅常數，意在考查考生對阿伏加德羅常數的理解、阿伏加德羅定律的正確使用。氟化氫在標況下呈液態，不能通過其體積

2、計算物質的量，a項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為ch2,7.0 g ch2的物質的量為0.5 mol，氫原子數為0.5 mol21 mol，即na個，b項正確；結合方程式cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o,50 ml 18.4 mol/l(即0.92 mol)硫酸參與反應時生成so20.46 mol，但隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，反應未進行到底，c項錯誤；n2、h2的反應屬可逆反應，0.1 mol n2未反應完，轉移電子數小于0.6 na，d項錯誤。9a12012課標全國卷 用na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()a分子總數為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原

3、子數為2nab28 g乙烯和環丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數為2nac常溫常壓下，92 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數為6nad常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2na9d解析 no2和co2分子中均含有2個氧原子，故分子總數為nnnn8a12012江蘇卷 設na表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()a標準狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1nab常溫常壓下，18 g h2o中含有的原子總數為3nac標準狀況下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子數目為0.5nad常溫常壓下，2.24 l co和co2混合氣

4、體中含有的碳原子數目為0.1na8b解析 本題考查以阿伏加德羅常數為載體的化學知識。a項，cl2溶于水為可逆反應，不能完全與水反應，錯；b項，在任何條件下，1 mol h2o均含有3 mol原子，正確；c項，標準狀況下，ch3ch2oh為液態，不應用氣體摩爾體積進行相關計算，錯；d項，在常溫常壓下，22.4 l co和co2的混合氣體中含有的碳原子數目小于0.1 na，錯。31i3、j2、a1、b3、g1、j4、g3、f2、f32012廣東卷 碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 moll1ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1k2s2o8、0.10 moll1na2s2o3

5、等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：s2o2i=2soi2(慢)i22s2o=2is4o(快)(1)向ki、na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，當溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色，為確保能觀察到藍色，s2o與s2o初始的物質的量需滿足的關系為：n(s2o)n(s2o)_。(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積v/mlk2s2o3溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx_ml，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c

6、(s2o)反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(s2o)t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。圖13(4)碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應為：2li(s)i2(s)2lii(s)h已知：4li(s)o2(g)2li2o(s)h14lii(s)o2(g)2i2(s)2li2o(s)h2則電池反應的h_；碘電極作為該電池的_極。31答案 (1)s2o (其他合理寫法也可)2(2)2.0保持溶液總體積相同，僅改變s2o的濃度而其他物質濃度不變(3)(4)正解析 本題考查碘的檢驗與離子方程式的簡單計算、完成實驗方案

7、探究反應物濃度對化學反應速率的影響、畫出降低反應溫度和加入催化劑時反應物濃度隨時間變化示意圖、根據蓋斯定律計算反應熱、根據鋰碘電池反應判斷碘電極的電極類型等問題，考查考生接受、吸收、整合化學信息的能力，分析有關問題和解決化學反應速率等問題的能力，以及簡單化學計算能力和實驗探究能力。(1)當na2s2o3足量時，已知s2o2i=2soi2的反應速率慢，i22s2o=2is4o的反應速率快，則i2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有i而無i2，淀粉溶液遇i不變色；當na2s2o3耗盡時，s2o與i反應生成i2，淀粉溶液遇生成的i2變藍；設na2s2o3為2 mol，則s2o的初始物質的量為2 mo

8、l，由i22s2o=2is4o可知，i2大于1 mol時才能耗盡2 mol s2o，過量的i2才能使淀粉溶液變為藍色，由s2o2i=2soi2可知，s2o的初始物質的量必須大于1 mol，才能使生成的i2大于1 mol，因此初始時s2o與s2o的物質的量之比一定小于21；(2)只有其他條件相同時，才能實驗探究反應物濃度對化學反應速率的影響規律，因此實驗的溶液總體積一定相同，則8.0vx9.01.010.00.0，所以vx2.0，僅使反應物中s2o的濃度改變，而其他物質濃度不變，控制變量探究才能得出合理的實驗結論；(3)降低反應溫度，反應速率減小，單位時間內消耗的s2o減少，相同時間內減小的c(

9、s2o)變小，則反應停止之前的圖像應畫在已知曲線的右邊；當s2o過量時，反應停止，c(s2o)不隨時間增加而改變，與已知曲線重疊在一起。加入催化劑，反應速率明顯增大，單位時間內消耗的s2o明顯增大，相同時間內減小的c(s2o)變大，則反應停止之前的圖像應畫在已知曲線的左邊；當s2o過量時，反應停止，c(s2o)不隨時間增加而改變，也與已知曲線重疊在一起；(4)給已知兩個熱化學方程式依次編號為、，觀察可知得鋰碘電池反應的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，h；原電池的負極一定發生氧化反應，正極一定發生還原反應，該電池反應中碘元素的化合價由0價降低為1價，發生還原反應，說明碘電極作正極，而鋰元素的化合

10、價由0價升高為1價，發生氧化反應，說明鋰電極作負極。11a12012廣東卷 設na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()a常溫下，4 g ch4含有na個ch共價鍵b1 mol fe與足量的稀hno3反應，轉移2na個電子c1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有0.1 na個hcod常溫常壓下，22.4 l的no2和co2混合氣體含有2na個o原子11a解析 本題考查物質的量的簡單計算和阿伏加德羅常數的應用，考查考生分析簡單化學計量問題和解決物質結構、氧化還原反應中電子轉移、鹽類水解、氣體摩爾體積等化學問題的能力。1 mol ch4分子中含有4 mol ch共價鍵，n(ch4

11、)4 g16 g/mol mol，則 mol ch4含有1 mol ch共價鍵，故a正確；稀hno3是氧化性酸，足量的稀hno3能將鐵溶解且生成fe3，則1 mol fe與足量的稀hno3反應轉移3 mol電子，故b錯；n(nahco3)0.1 moll11 l0.1 mol，由于該鹽溶液中存在如下電離和水解反應：“hcohco、hcoh2oh2co3oh”，則n(hco)0.1 mol，故c錯；常溫常壓下氣體摩爾體積不等于22.4 lmol1，而是大于22.4 lmol1，則n(混合氣體)不等于1 mol，而是小于1 mol，因此混合氣體中o原子不是2 mol，而是小于2 mol，故d錯。

12、a2 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律8a2 h62012山東卷 下列與含氯化合物有關的說法正確的是()ahclo是弱酸，所以naclo是弱電解質b向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe(oh)3膠體chcl溶液和nacl溶液均通過離子導電，所以hcl和nacl均是離子化合物d電解nacl溶液得到22.4 l h2(標準狀況)，理論上需要轉移na個電子(na表示阿伏加德羅常數)8b解析 naclo屬于鹽，為強電解質，a項錯；向沸水中滴加飽和fecl3溶液制備fe(oh)3膠體，b項正確；hcl屬于共價化合物，c項錯；根據電解nacl溶液的陰極反應：2h2e=h2，產生標準狀況下22.4

13、 l h2，轉移2na個電子，d項錯。10a2f1h12012福建卷 下列說法正確的是()a0.5 mol o3與11.2 l o2所含的分子數一定相等b25 與60 時，水的ph相等c中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2so2(g)o2(g)=2so3(g)和4so2(g)2o2(g)=4so3(g)的h相等10c解析 a項，沒有指明在標準狀況下，故無法計算出11.2 l o2的物質的量，錯；b項，水的離子積常數隨溫度的升高而增大，對應ph隨溫度升高而減小，錯；c項，等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質，但隨著中和反應的進行，氫離子不斷電離出來

14、，其氫離子的物質的量與鹽酸的相同，故消耗naoh的物質的量相等，正確；d項，h數值與方程式中化學計量數成比例關系，錯。7f1 e3 b2 a22012安徽卷 科學家最近研究出一種環保、完全的儲氫方法，其原理可表示為：nahco3h2hcoonah2o下列有關說法正確的是()a儲氫、釋氫過程均無能量變化bnahco3、hcoona均含有離子鍵和共價鍵c儲氫過程中，nahco3被氧化d釋氫過程中，每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h27b解析 本題以新的儲氫方法為背景，綜合考查化學反應與能量、化學鍵、氧化還原反應等知識，同時考查考生接受、吸收、整合化學信息的能力。化學反應過程中一定伴隨

15、著能量的變化，a項錯誤；nahco3、hcoona均為離子化合物，含有離子鍵，在hco、hcoo中均含有共價鍵，b項正確；儲氫過程中nahco3被還原，c項錯誤；d項沒有說明氣體所處的狀態，錯誤。 a3 物質的量濃度及溶液的配制 a4 常用化學計量綜合18a42012江蘇卷 硫酸鈉過氧化氫加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 ml溶液a；準確量取25.00 ml溶液a，加入鹽酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g；準確量取25.00 ml溶液a，加適量稀硫酸酸化后

16、，用0.020 00 moll1 kmno4溶液滴定至終點，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2與kmno4反應的離子方程式如下：2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2(1)已知室溫下baso4的ksp1.11010，欲使溶液中c(so)1.0106 moll1，應保持溶液中c(ba2)_moll1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno被還原為mno2，其離子方程式為_。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。18答案 (1)1.1104(2)2mno3h2o2=2mno23o22oh2h2o(3)n(na2so4)n(baso4)2.50103 mol2mno5h2o

17、26h=2mn28h2o5o2n(h2o2)1.25103 molm(na2so4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(h2o2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 gn(h2o)2.50103 molxyzn(na2so4)n(h2o2)n(h2o)212硫酸鈉過氧化氫加合物的化學式為2na2so4h2o22h2o。解析 本題考查物質組成的定量檢測。(1)根據ksp可得出c(ba2)1.1104 moll1。(2)根據條件可知，非酸性條件下，mno 被還原為mno2，則h2o2被氧化，產物只能為o2，根據得失電子守恒，確定出mno 和h2o2前的化學計

18、量數，再根據電荷守恒，確定出產物中含有oh。(3)由組數據可知沉淀為baso4，根據元素s守恒，可得出：n(na2so4)n(baso4)2.50103 mol；由組數據，在結合反應2mno 5h2o26h=2mn28h2o5o2，可得出n(h2o2) 0.02 mol/l25103 l1.25103 mol；再根據樣品的質量，通過質量的關系得出樣品中h2o的質量，進一步得出n(h2o)，即m(na2so4)142 gmol1 2.50103 mol0.355 g，m(h2o2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 g，所以n(h2o)2.50103 mol，故有：xyzn(n

19、a2so4)n(h2o2)n(h2o)212。所以，硫酸鈉過氧化氫加合物的化學式為2na2so4h2o22h2o。33j1、j2、j4、j5、k3、l5、a4、b42012廣東卷 苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：ch32kmno4cookkoh2mno2h2ocookhclcoohkcl實驗方法：一定量的甲苯和kmno4溶液在100 反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。已知：苯甲酸相對分子質量122，熔點122.4 ，在25 和95 時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。(1)操作為_

20、，操作為_。(2)無色液體a是_，定性檢驗a的試劑是_，現象是_。(3)測定白色固體b的熔點，發現其在115 開始熔化，達到130 時仍有少量不熔。該同學推測白色固體b是苯甲酸與kcl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確，請完成表中內容。序號實驗方案實驗現象結論將白色固體b加入水中，加熱溶解，_得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中，_生成白色沉淀濾液含cl干燥白色晶體，_白色晶體是苯甲酸(4)純度測定：稱取1.220 g產品，配成100 ml甲醇溶液，移取25.00 ml溶液，滴定，消耗koh的物質的量為2.40103 mol。產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為_，

21、計算結果為_(保留二位有效數字)。33答案 (1)分液蒸餾(2)甲苯酸性kmno4溶液溶液顏色褪去(其他合理答案也可給分)(3)冷卻結晶，過濾滴入稀hno3和agno3溶液測定熔點白色晶體在122.4 左右完全熔化(4)100%96%解析 本題考查混合物的分離與提純、物質的檢驗、實驗方案的設計、根據化學方程式進行產品純度測定等問題，考查考生吸收、整合化學信息的能力，以及考生的化學實驗能力、探究能力、文字表達能力和計算能力。(1)已知甲苯和kmno4溶液反應生成苯甲酸鉀、koh、h2o和mno2沉淀，則反應混合物過濾除去mno2沉淀之后，濾液主要成分是c6h5cook、koh、h2o和過量的甲苯

22、；甲苯不溶于水，密度比水輕，而c6h5cook、koh易溶與水，因此分液即可，所以操作是分液，得到有機相的主要成分是甲苯和少量水，用無水na2so4干燥后蒸餾，得到的無色液體a為未反應的甲苯；(2)甲苯能使紫(紅)色的酸性kmno4溶液褪色，因此可選酸性kmno4溶液檢驗無色液體a是否是甲苯；(3)苯甲酸在95 和25 時溶解度較小，分別為6.9 g和0.3 g，且苯甲酸的溶解度隨溫度下降而明顯減小，白色固體b的熱溶液靜置，緩慢冷卻，易結晶析出白色的苯甲酸晶體，而過濾所得濾液中含有溶解度較大的kcl，則實驗應將白色固體b加入水中，加熱溶解，靜置，緩慢冷卻、結晶、過濾，得到白色晶體和無色濾液；檢

23、驗濾液中cl的原理如下：“clag=agcl”，白色的agcl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，則實驗應取少量濾液于試管中，滴入幾滴稀hno3和agno3溶液，生成白色沉淀，說明濾液含cl；純凈固體有機物一般都有固定熔點，苯甲酸的熔點為122.4 ，則實驗應干燥白色晶體，測定其熔點，發現其在122.4 開始熔化且熔化完全，說明白色晶體是純凈的苯甲酸；(4)滴定時發生如下反應：“c6h5coohkoh=c6h5cookh2o”，由于n(koh)2.40103 mol，則與之中和的25.00 ml溶液中n(苯甲酸)2.40103 mol；25.00 ml溶液來自產品所配成100 ml苯甲酸的甲醇溶液，

24、因此產品中n(苯甲酸)2.40103 mol，則產品中m(苯甲酸)2.40103 mol122 gmol1；由于產品質量為1.220 g，所以產品中苯甲酸質量分數100%96%。12012宜春期末 用na表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是()20 g d2o含有的電子數為10na11.2 l o2和co2的混合氣體中含有氧原子的個數為na1 l 0.1 mol/l的nh4no3溶液中氮原子數為0.2na在標準狀況下22.4 l so3的物質的量為1 mol 25 時，ph12的1.0 l naclo溶液中水電離出的oh的數目為0.01na 0.1 mol oh含0.1na個電子1 mol

25、na2o2與水完全反應時轉移電子數為2naabc d1c解析 d2o的摩爾質量為20 gmol1，正確；未指明氣體所處的狀況，錯誤；計算氮原子時nh、no中的氮原子都要計算在內；標準狀況下so3不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；naclo水解，溶液中的oh都是由水電離出來的，正確；0.1 mol oh含1 mol電子，錯誤；na2o2與水的反應是o中1價氧之間發生的氧化還原反應，1 mol na2o2轉移電子數為na。22012泉州聯考 用na表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是()a0.1 moll1稀硫酸100 ml中含有硫酸根離子個數為0.1nab1 mol ch(碳正離子)

26、中含有電子數為9nac標準狀況下，0.5na 個no和0.5na 個o2混合，氣體的體積約為22.4 ld12.4 g白磷中含有磷原子數為0.4na2d解析 a項，含so的物質的量為0.1 moll10.1 l0.01 mol，錯誤；b項，碳正離子為8電子基團，1 mol碳正離子含電子數為8na，錯誤；c項，no與o2反應生成no2，no2又可轉化為n2o4，故氣體的物質的量減少，錯誤。32012湖北重點中學聯考 用na表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()a1 mol na2o2晶體中共含有4na個離子b0.1 mol alcl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1na個膠粒c常溫常壓下16 g