1、云南省部分名校高2014屆12月份統一考試（昆明三中、玉溪一中）理科綜合能力測試命題：玉溪一中高2014屆理綜備課組 第卷（選擇題 共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。以下數據可供解題時參考：可能用到的相對原子質量：o 16； al 27；s 32； ca 40一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是a淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物 b葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體c可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體d從海水中可以得到nacl，電解飽和nacl溶液可以得

2、到金屬na 8用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為 a3 b4 c5 d69下列常見有機物中，既能發生取代反應，又能使溴的ccl4溶液反應褪色的是 a甲苯 b c植物油 dch3cooh10下列表示對應反應的離子方程式正確的是 a用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2i+h2o2+2h+=i2+2h2o 電解b硝酸銀溶液中滴加過量氨水：ag+nh3h2o=agoh+nh4+ c用惰性電極電解氯化鎂溶液：2cl+2h2o =h2+cl2 +2ohd碳酸氫鈉的水解：hco3 +h2oco32 +h3o+ 11下列說法不正確的是a在一定條件下，催化分解80

3、g so3，混合氣體中氧原子數為36.021023 b一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96l h2時（已折合成標況），轉移的電子數為0.86.021023 c100ml 1mol/l alcl3與3mol/l nacl的混合溶液中，cl 的個數為0.66.021023d含有非極性鍵的數目為6.021023的na2o2與水充分反應，標況下產生o2 22.4l12短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是a元素x與元素z的最高正化合價之和的數值等于8bz的氧化物能與水反應c離子y2和z 3的核外電子數和電子層數都相同d元素y的氫化物的穩定性比w的氫化物強1

4、3在v ml al2(so4)3溶液中含有al3m g，取v/4 ml該溶液用水稀釋至4v ml，則so物質的量濃度為a. mol/l b.mol/l c.mol/l d.mol/l第卷（非選擇題 共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（共129分）26（13分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除br2和l以外的物質，其原子序數依次增大。甲和乙可形成常見液態化合物k，固體a中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數是其電子層數

5、的2倍。在一定條件下，下列各物質可發生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：試回答：（1）a的電子式為 ；所含化學鍵類型為 、 。（各1分）（2）溴元素在周期表的位置 丁元素的陰離子結構示意圖為 。（各2分）（3）反應（i）的化學方程式為 。（2分）（4）反應（ii）的離子方程式為 。（2分）(5)含1mol c的溶液中緩慢通入15.68 l 的co2（標況），所得溶液中溶質的物質的量之比為 (式量大的比式量小的)27（14分）下面涉及的是工業生產硝酸銨的過程。（1）寫出no2和水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。 （2）已知：4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2

6、o（g） h= 一12668kjmol n2（g）+o2（g）=2no（g） h= +1805 kjmol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，氨催化氧化生成no反應的化學平衡常數表達式k= 。 （3）已知：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h=-92 kj/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。（填字母） a升高溫度 b使用催化劑 c及時移出氨 d循環利用和不斷補充氮氣 （4）在一定溫度和壓強下，將h2和n2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中nh3的氣體體積分數為176，此時h2的轉化率為 。（5）許多有機物在特定的裝置內進行氧化的同時還

7、可產生電能，這種裝置即為燃料電池。 例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學反應：2ch2=ch2 + o2 2ch3cho可設計成燃料電池： 正極為：o2+4h+4e-=2h2o 負極為： 電池工作時，負極附近溶液的ph （填“升高”、“降低”或“不變”）。 28、（16分）fe2和i是兩種常見的還原性離子。（1）向feso4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為_；向ki溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式為_。（2）請以feso4溶液、ki溶液、氯水、2% kscn為試劑證明i的還原性強于fe2。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現象和結論。實驗步驟預期現象與結

8、論步驟1：取2mlfeso4溶液和2mlki溶液混合于試管中，再滴加12滴氯水。現象：溶液變成黃色。結論： 。步驟2：_現象： ；結論： （3）利用（2）中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯2價，實驗操作和現象是：取少量樣品溶于水，_ _ 。（4）向含2mol fei2 溶液中通入2.5mol cl2 時，請寫出總的離子方程式： （二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、2道化學題、1道生物題中每科任選一題作答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做第一題計分。36. 【化學-選修化

9、學與技術模塊】（15分）（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝。“氨堿法”產生大量cacl2廢棄物，寫出該工藝中產生cacl2的化學方程式：_；寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式_ _； 。co2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中co2的來源有何不同？_；（2）鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_。 不銹鋼含有的cr元素是在煉鋼過程的氧吹_ _（填“前”或“后”）加入。 煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是_。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作_。37（15分）

10、 氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為 ，氧元素與氟元素能形成of2分子，該分子的空間構型為 。（2）根據等電子原理，判斷no2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為 ，1mol no2+所含鍵的數目為 。（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態的金屬氧化物。如鉻可生成cr2o3、cro3等，試寫出cr3+核外電子排式 。（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構 如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為 。 已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是 gcm338.【化學選修有機化學基礎】（15分）乙烯是一種重要的

11、化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：c4h8o2 cc2h4o2bc2h6o a h2o 氧化 ac2h4odch2 =ch2 催化劑 濃硫酸 o2 ag c2h6o2ec6h10o4f h2o b 濃硫酸請回答下列問題：(1)寫出a在實驗室制乙烯的方程式： 。(2)b和e反應生成f的化學方程式為_ _，該反應的類型為_；(3)d的結構簡式為_ _；(4)寫出d的同分異構體（含醛基）發生銀鏡反應的化學方程式： （5）c的同分異構體中含醛基的結構有 種。2014屆12月月考試卷理科綜合能力測試答案化學參考答案7、b 8、d 9、c 10、a 11、d 12、

12、b 13、a26（13分）第（1）問各1分，其他每空2分（1） ；離子鍵、共價鍵(每空1分) （2）第四周期a族； 省略 (每空2分)（3）2na2o2+2h2o=4naoh+o2（2分）（4）so2br22h2o4h+ + so42 2br（2分）（5）3：427（14分）每空2分（1）3no2 +h2o= 2hno3 +no （電子轉移省略 ）（寫出方程式1分，電子轉移1分） （2分 ） （2）4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）h=905.8kj/mol （3）cd （4）30%（或29.9%） （5） ch2=ch2+h2o2e = ch3cho+2h+ 降低 2

13、8（每空2分）（1）2fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl 2i +cl2 = i2 +cl(2) 結論：可能是生成了fe3+、也可能是生成了i2。步驟2：向試管中繼續滴加幾滴2%kscn溶液。 現象： 溶液不變血紅色； 結論：證明i的還原性強于fe2+.（3）滴加幾滴2%kscn溶液，無明顯現象（1分）；再加入過量的氯水，溶液變血紅色（1分）。（不加過量，不給分）（4）2 fe2+ +8 i +5cl2 = 4i2 +10cl +2fe3+三、選考題：36（共15分）（1）2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o （2分） nh3co2h2onacl（飽和）nahco3nh4cl （2分） 2nahco3na2co3co2h2o （2分）（或寫總反應方程式：2nacl2nh3co2h2ona2co32nh4cl）“氨堿法”co2來源于石灰石煅燒，“聯合制堿法”co2來源于合成氨工業的廢氣；（2分）（2） 脫氧和調整鋼的成分 （2分） 后 （1分）