1、金屬和金屬材料的若干個教學設(shè)計第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料（預(yù)習導學案）一、預(yù)習目標1認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2了解常見金屬的物理性質(zhì)。3了解合金的組成，會區(qū)別純金屬和合金。二、知識準備1.想一想，你家里的哪些日常生活用品是由金屬材料制成的？你還見過哪些由金屬材料制成的東西？你還知道有哪些金屬材料？2.列舉生活中常見的金屬鐵、銅、鋁的有關(guān)知識。鐵：銅：鋁：歸納：金屬有哪些物理性質(zhì)？3.通過預(yù)習，你知道常見金屬使用的先后順序嗎？4.何為合金?你見過哪些合金？合金與組成它們的金屬相比有哪些性質(zhì)?5.鈦合金有哪些性質(zhì)？跟蹤練習：1、在一種金屬中加熱融合 ，形成的 的

2、物質(zhì)叫做合金。2、2008年北京奧運會主會場國家體育場“鳥巢”的主題為鋼結(jié)構(gòu)，鋼屬于（ ）A、復(fù)合材料 B、無機非金屬材料 C、合成材料 D、金屬材料3、用金屬的化學式填空：(1)體溫表中的液態(tài)金屬是 （2）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是 （3）干電池的金屬筒是 課題1 金屬材料（講授導學案）一、學習目標1通過日常生活使用金屬材料的事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。3知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4、會區(qū)別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途。二、學習探究自主學習閱讀課本第2-3頁內(nèi)容，思考

3、以下問題：1金屬材料的種類有哪些？2.人類歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料的先后順序是怎樣的？3、跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)？4、通過課本第3頁表8-1及生活經(jīng)驗完成第3頁中的討論。自學與交流自學課本第4頁1、2段并交流：物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。 小組大比拼你知道的金屬之最有哪些?跟蹤練習1、某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（ ）A、一定是單質(zhì) B、一定是化合物C、一定是混合物 D、可能是單質(zhì)或混合物2、下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是（ ）導電性 熔點低 延展性 導熱性 有光澤A B C D3、鋁通常用作電線、電纜是利用它的 性；細鐵絲、薄鐵片用力就可彎成各種形狀，這說明鐵具有

4、的性質(zhì)；鐵鍋、鋁壺可用來燒水是利用它們的 性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的 性自主學習閱讀課本第4-5頁，思考以下問題：1什么是合金？合金是純凈物嗎？2鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？觀察思考觀察老師演示實驗8-1，并完成下表性質(zhì)比較 現(xiàn)象黃銅 銅 焊錫 錫光澤和顏色硬度 結(jié)論火眼金睛一些不法商販用黃銅（銅鋅合金）假冒黃金在市場上出售，坑害消費者的利益，你能否用你所學的化學知識一鑒真?zhèn)巍Ｗ灾鲗W習閱讀第6-7頁內(nèi)容。了解常見合金的主要成分、性能及用途了解鈦和鈦合金的有關(guān)知識交流學習1通過觀察表8-2你得出什么結(jié)論？2通過上述現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？跟蹤練習1、被廣泛

5、用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（ ）A、鈦鎳合金 B、硬鋁 C、鋁合金 D、白銅2、日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。 合金 合金的主要性能 主要成分及純金屬的性能 焊錫熔點183錫：熔點232；鉛：熔點327 硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)軟 不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有（填序號） 強度更低 硬度更高 熔點更高 抗腐蝕性更好四、達標測試1、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點為1725，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（ ）A、保險

6、絲 B、醫(yī)療器械 C、潛艇外殼 D、眼鏡架2、古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名稱的由來。鉛條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與下列鉛的性質(zhì)有關(guān)的是（ ）A、硬度小 B、熔點低 C、密度大 D、能導電3、下列關(guān)于合金的說法正確的是（ ）A合金不能導電、傳熱 B合金屬于純凈物C合金沒有延展性 D合金的很多性能與組成它們的純金屬不同4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好，機械性能好，抗腐蝕能力強，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（）A用于核潛艇設(shè)備的制造 B用于制造航天設(shè)備C用來做保險絲 D可用

7、來制造人造骨五、能力提升有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設(shè)計實驗，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。六、課堂小結(jié)學完本節(jié)課你有哪些收獲?還有哪些困惑? 訓練導學案一、必做題1、下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是（ ） A、青銅 B、鐵礦石 C、鋼 D、鋁 C、是銀白色的固體 D、易在氧氣中燃燒 2、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為（ ）A、鎢的導電性好 B、鎢的熔點高 C、鎢的硬度大 D、鎢的密度大3、生鐵和鋼的主要區(qū)別是（ ）A、是否為純凈物 B、含碳量不同 C、機械強度不同 D、鑄造性不同4、人類的日常生活離不開合金，下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ）A、

8、制門窗的硬鋁 B、制煙囪的白鐵 C、制鐵鍋的生鐵 D、制手術(shù)刀的不銹鋼5、金屬就在我們身邊。如體溫計中的液體是 ，防止鐵制暖氣片生銹而粉刷的“銀粉”是 ，暖水瓶內(nèi)膽上的金屬是 。6、利用金屬的物理性質(zhì)鑒別下列各組物質(zhì)（簡要寫出物質(zhì)性質(zhì)即可）（1）鐵和鋁 （2）銀和汞 （3）銅和金 （4）銅和鐵 二、選做題7、2005年7月，美國“深度撞擊”飛行器成功炮轟彗星，其撞擊器采用的是一種含鈹（一種金屬）3的銅合金。關(guān)于合金，下列說法錯誤的是（ ）A、合金屬于金屬材料 B、只能是金屬融合而成 C、合金比純金屬性能更優(yōu) D、生鐵和鋼都屬于合金8、黃金首飾的純度常用“k”來表示，24K表示純金，則標號為18

9、K的黃金項鏈的純度是多少?10克18K黃金含純金多少克？三、作業(yè)：課后習題3、4、6金屬的化學性質(zhì)探究設(shè)計第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質(zhì)預(yù)習學案 預(yù)習目標：1、 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)的情況并能寫出反應(yīng)的化學方程式2、 試著寫出常見金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學方程式3、 回顧化合反應(yīng)及分解反應(yīng)的概念和特點，預(yù)習置換反應(yīng)的概念并總結(jié)其特點 4、知道金屬活動性順序并試著記憶基礎(chǔ)知識我來回顧1、 請找出正確的關(guān)系并連線鎂帶燃燒 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵絲在氧氣中燃燒 發(fā)出耀眼的白光，放熱鋁有良好的抗腐蝕性 在高溫時也不與氧氣反應(yīng)真金不怕火煉 在常溫下能與氧氣反應(yīng)生

10、成一層致密的氧化2、 請比較上述金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈及難易程度3、試著寫出下列化學方程式（1） 鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng) Al+ O2 Mg+ O2 Cu+ O2Fe+ O2（2） 常見金屬與鹽酸、硫酸 Fe+ H2SO4Al+ H2SO4Zn+ H2SO4Fe+ HCl （3） 金屬與金屬的化合物溶液反應(yīng)Fe+ CuSO43、 回顧化合反應(yīng)及分解反應(yīng)的概念、特點并各用化學方程式舉出幾個例子4、預(yù)習置換反應(yīng)的概念并試著判斷以下反應(yīng)是否屬于置換反應(yīng) H2+CuO Cu+ H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO24、 預(yù)習金屬活動性順序并試著記住(1)回憶并默寫：K Ca Sn Pb (H)

11、Pt Au(2)應(yīng)用：a、根據(jù)位置前后可以確定金屬活動性順序金屬的位置越 ，金屬的活動性越 b、排在 的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，而排在 的金屬卻不能c、排在 的金屬可以把排在 的金屬從它的 中置換出來n 第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質(zhì)課堂探究學案學習目標：1知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2初步認識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。3、能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題4、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷 5、增強合作探究能力及應(yīng)用知識解決問題的能力【情景導入】 一天，金屬王國里

12、吵吵鬧鬧，爭的不可開交。原來，它們?yōu)榱烁偁幫跷欢[的不可開交。銅說：“我是人類使用最早的金屬材料，早在商代人類就開始使用青銅器了,所以在我們的金屬王國中我可算是你們的長輩了。我當國王比較好！”金說：“我是金屬中身價最高的金屬之一，我的名聲地球人都知道。這個國王我當之無愧！鐵、鋁等金屬也各不服氣，各有各的理。所以，我們要統(tǒng)一一個標準才能進行比較。我看，就按照金屬的化學性質(zhì)活潑程度來比較吧！通過哪些方面來比較金屬的金屬的化學性質(zhì)活潑程度呢？相信通過你的預(yù)習和今天的學習，你一定會成為最優(yōu)秀的法官。【自主學習】1、檢查預(yù)習學案要求：組長主持，同組成員一起完善答案；組長匯總組員解決不了的題目，在小組內(nèi)交

13、流完善 各組長統(tǒng)計匯報自己小組內(nèi)解決不了的問題2、排列鐵、鋁、金四種金屬的活動性強弱并說明理由合作探究1學生分組完成課本10-11頁中活動與探究。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅思考與討論（1）上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分數(shù)要相等？（2）上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。2、學生完成課本12頁中實驗，填寫下表。實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中（1）通過上述反應(yīng)你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？（2）通過以

14、上學習探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？（3）上述反應(yīng)的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？3、閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要三點用途【精講點撥】1、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強弱，鋁在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強的抗腐蝕性能，其化學性質(zhì)較活潑而非不活潑 2、我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱，但在比較的過程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進行比較 3、在應(yīng)用金屬活動性順序時應(yīng)注意的問題（1）、排在氫前面的金

15、屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣（2）、強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等（3）、金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液（4）、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬【本節(jié)訓練】1、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（ ）A B C D2、出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是 3、下列不能由金屬和酸直接

16、反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ）A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅4、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、氧化反應(yīng)5、請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 【課堂小結(jié)】談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。u 第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質(zhì)拓展提升學案訓練目標：1、進一步鞏固金屬的化學性質(zhì)并熟練書寫有關(guān)化學方程式 2、熟練記憶并應(yīng)用金屬活動性順

17、序 3、進一步理解置換反應(yīng)的實質(zhì)【基礎(chǔ)練習】1、在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ）鎂 硫 鐵 磷 銅A、 B、 C、 D、2下列各組金屬中，活動性由弱到強的是（）ACu、Fe、ZnBAl、Mg、Zn CZn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al3將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）A. 甲銅乙 B銅甲乙C乙銅甲D甲乙銅4、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、M

18、n+ CuSO4MnSO4+Cu5、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（ ）A.鐵 B鎂 C銀 D銅6、學習化學，應(yīng)善于總結(jié)，請對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律、應(yīng)用等方面進行總結(jié)，填寫下面的空白內(nèi)容（1）金屬活動性順序： （2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是 試舉出實例（可用化學方程式表示） （3）位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物 中置換出來。試舉出實例（可用化學方程式表示） （4）鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成 或 跟氫氣（5）鐵與含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時生成 價的鐵的化合物7、請仔細閱讀資料回答下列問題：資料：將大小、厚薄相同的鎂、

19、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同濃度稀硫酸的試管中，觀察到如下現(xiàn)象：金屬鎂鐵銅反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)劇烈反應(yīng)較緩慢不反應(yīng) 金屬活動性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的指導作用。波爾多液是一種常用的農(nóng)藥，它是由硫酸銅、生石灰加水配置而成。請你用化學方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因 8、某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量相同的稀鹽酸中將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)將金屬A加入到溶液B中根據(jù)實驗判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是 根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出的結(jié)論是 要通過實驗得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果

20、B是硫酸銅溶液，則金屬A是 ；如果A是銅，則溶液B是 【能力提升】1、比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。現(xiàn)有反應(yīng)：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處，均屬于 反應(yīng)再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處： （2）分析反應(yīng)和，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是 （3）用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是 2、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在

21、B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃氣體D，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。（1）A的元素符號是 ，B單質(zhì)的名稱為 ，D單質(zhì)的化學式為 （2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學方程式為 A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學方程式為 該反應(yīng)的基本類型為 【選做】1、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70 g/cm3600.4 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途該金屬的活動性比銅 （填強或弱）；請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并

22、完成該表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論【小結(jié)】將你在訓練過程中發(fā)現(xiàn)的規(guī)律、疑點記錄下來。u 金屬的化學性質(zhì)探究式教學設(shè)計教學目標1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與某些鹽的溶液的反應(yīng)。2.通過對金屬活動性順序的學習，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。3.通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。重點和難點金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動性順序；置換反應(yīng)的判斷實驗準備教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵

23、絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。課時安排 2課時教學設(shè)計第一課時創(chuàng)設(shè)情境引入多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。問題是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?不是本質(zhì)顏色的原因是什么？學生活動學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）物質(zhì)本色觀察到的顏色是否變色原因（猜想） 猜想鎂條、鐮刀變色的原因。鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？學生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2 Fe3O4。銜接生活小知識綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？在生活中有這樣一個現(xiàn)

24、象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應(yīng)。活動與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進行觀察）金屬是否有氣體產(chǎn)生速度用燃著的木條放在試管中，有何現(xiàn)象 學生完成表格，討論、交流。知識情景再現(xiàn)觀察漫畫。補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

25、學生回答：不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。學生書寫上述反應(yīng)的化學方程式：（板演）（教師指導）Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2問題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動性如何？問題2：上述反應(yīng)是否是我們學過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？上述幾個反應(yīng)有何共同點？學生討論、歸納反思小結(jié)：Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。置換反應(yīng)的定義。聯(lián)想與運用：1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？a.CO+CuO=Cu+C

26、O2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。現(xiàn)請你設(shè)計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。反思小結(jié)通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)？你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？鞏固與練習：第二 課 時復(fù)習鞏固你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學方程式。能與O2反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H

27、2SO4=FeSO4+H2質(zhì)疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質(zhì)量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？ 學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒有。學生驗證猜想教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。學生探究，完成下表：

28、藥品實驗現(xiàn)象結(jié)論鋁與硫酸銅溶液 鋁與硫酸鎂溶液 教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。反應(yīng)物質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論 學生交流。問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？學生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？學生分析：鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。學生歸納：Fe

29、、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。問題與啟示問題：是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？啟示：金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。反思小結(jié)歸納金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。金屬活動性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。能力提升下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度（g/cm）熔點（）導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70660.4良好良好良好將該金

30、屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途。該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）請自選試劑、設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論 若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設(shè)計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍 金屬的化學性質(zhì)探究式教學片段一、學習探究過程1、金屬與氧氣的反應(yīng)（提示）在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強，反應(yīng)越劇烈金屬的活潑性越強。討論上面的4個化學反應(yīng)，他們反應(yīng)時的劇烈程度去比較鎂、鋁

31、、鐵、銅這幾種金屬的活潑性： 較強， 、 次之， 較弱。討論金屬除了與氧氣發(fā)生反應(yīng)，還能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？探究活動1 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)A組實驗：請將金屬鎂、鋅、鐵、銅分別與鹽酸混合，觀察是否能反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，并將燃著的木條放到試管口，注意觀察現(xiàn)象。請按要求填寫表格。金屬現(xiàn)象反應(yīng)速度化學方程式銅（A1） 鐵（A2）金屬 ，產(chǎn)生 ，放熱，生成 色溶液Fe+ HCl-鋅（A3）金屬 ，產(chǎn)生 ，放熱，生成 色溶液Zn+ HCl-鎂（A4）金屬 ，產(chǎn)生 ，放熱，生成 色溶液Mg+ HCl-操作注意：先將四種金屬（各12片）分別放入相應(yīng)編號的試管中，再往試管中倒入12ml鹽酸，觀察現(xiàn)象

32、。A組：（金屬與鹽酸）B組實驗：請將金屬鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸混合，觀察是否能反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，并將燃著的木條放到試管口，注意觀察現(xiàn)象。請按要求填寫表格。金屬現(xiàn)象反應(yīng)速度化學方程式銅（B1） （B2）金屬 ，產(chǎn)生 ，放熱，生成 色溶液Fe+ H2SO4-鋅（B3）金屬 ，產(chǎn)生 ，放熱，生成 色溶液Zn+ H2SO4-鎂（B4）金屬 ，產(chǎn)生 ，放熱，生成 色溶液Mg+ H2SO4-操作注意：先將四種金屬（各12片）分別放入相應(yīng)編號的試管中，再往試管中倒入12ml稀硫酸，觀察現(xiàn)象。B組：（金屬與稀硫酸）討論：1、能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬是 。 2、不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬是

33、 。 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 。 2、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)（1） 金屬+酸 金屬化合物+H2討論：對于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（如：單質(zhì)、化合物）的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？這類反應(yīng)與化合、分解反應(yīng)有什么不同？ （2）置換反應(yīng)：由一種 和一種 反應(yīng)生成新的 和 的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。引入鐵能從CuSO4溶液中置換出銅。對比這兩種金屬的活動性：被置換出來的金屬相對不活潑。現(xiàn)在我們來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。探究活動2 金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)供選擇的試劑有：鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、稀硫酸、鹽酸你選擇的試劑： 操作注意：先

34、在試管中倒入12ml溶液，再放入金屬觀察現(xiàn)象，特別注意不要再移動試管和金屬。注意靜置觀察并把現(xiàn)象記錄在表中。實驗內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式 浸入 溶液中有 色物質(zhì)生成，溶液 色。 浸入 溶液中有 色物質(zhì)生成，溶液 色。 浸入 溶液中 討論：（1） 上述能發(fā)生的反應(yīng)是屬于 反應(yīng)。（2） 通過上述實驗事實，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序是： 3、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng) 金屬+金屬化合物 新金屬+新化合物二、小結(jié)歸納：經(jīng)過了許多類似的上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)

35、 Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱課題 金屬材料教學目標知識技能：使學生了解金屬 的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。能力培養(yǎng)：通過情景設(shè)置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學 問題。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。科學方法：指導學生用實驗的方法認識事物 的性質(zhì)，培養(yǎng)學生科學的認知方法。情感目標：從生活中的金屬制品，感受其豐富多彩的形狀、顏色、質(zhì)地。重點1、 金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系難點1、 培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力2、提高學生綜合分析問題的能力教學方法實驗探究法：按照問題實驗觀察分析結(jié)論的程

36、序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W。儀器、藥品：鐵片、銅片、鋁片、干電池、小燈泡、 導線、酒精燈、火柴、砂紙、黃銅、銅，與鈦有關(guān)的資料和新型的合金的資料。教師 活動學生活動設(shè)計意圖引導學生通過看錄相、上網(wǎng)查資料等了解人類發(fā)現(xiàn)金屬、認識金屬、使用金屬的歷史，利用學生的生活背景，讓學生說出日常生活中接觸到的金屬制品。在教師指導下觀看錄像、有目的的查閱資料，展示他們收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等。 設(shè)置背景，讓學生從生活走進化學，突出化學與社會的密切聯(lián)系。讓學生分組實驗，實驗過程中指導學生觀察實驗現(xiàn)象。 學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。觀察它們的顏色狀態(tài)；用力試試是否可以彎曲、折斷；用小刀割一下；用鐵錘

37、錘一下；用酒精燈加熱；用電池、小燈 泡測試它們的導電性。培養(yǎng)學生實驗、觀察、歸納總結(jié)和語言表達的能力，實事求是的科學態(tài)度，激發(fā)學生的學習興趣，領(lǐng)悟科學研究的方法，從中獲得成功的喜悅。通過合作學習的方 式，培養(yǎng)學生的合作意識和與人交往的方法。通過讓學生討論，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)。 讓每組的學生代表說出實驗和討論的結(jié)果，其他同學補充。 培養(yǎng)學生分析問題、正確表達實驗結(jié)論和分析結(jié)果的能力。指導學生閱讀課文，了解金屬共同的物理性質(zhì)和部分重要金屬的特性。閱讀課文 培養(yǎng)學生的自學能力、閱讀能力和歸納能力。課件給出討論題：1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用 鉛制？2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用

38、銅制而不用銀制？3、為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？4、為什么有的鐵制 如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？ 學生分組討論，然后代表陳述討論、交流結(jié)果，其他同學作補充。 通過討論，讓學生明白物質(zhì)的用途與其性質(zhì)有密切的聯(lián)系，得出“物質(zhì)用途是由其性質(zhì)決定的”這一重要結(jié)論。 使學生學會將生活現(xiàn)象與學科學習有機結(jié) 合的科學方法、并敢于表達自己的觀點，從而培養(yǎng)學生的自信心。提問：結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？思考、查資料、討論及總結(jié)，獨立或集體回答問題。思 考后引導學生得出以下結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，

39、在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便 利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。從而培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的求實態(tài)度。提問：1、我們在 生活中所見到的金屬是不是純金屬？2、什么是合金？常見的 合金有哪些？ 3、合金與純金屬有什么不同呢？學 生閱讀課文。培養(yǎng)學生的閱讀能力。指導學生分組實驗。總結(jié)出合金比純金屬的硬度大、韌性強、熔點低的特性。學生帶著問題分組實驗，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。讓學生通過實驗，感受學習化學的樂趣，體會學習化學的價值。在愉快的心境中學習合金的定義、合金與金屬的區(qū)別等知識

40、。指導學生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀的重要金屬材料。學生閱讀課文 激發(fā)學生興趣和學好化學的決心，培養(yǎng)學生把知識用于建設(shè)祖國、報效祖國的責任感。布 置課后作業(yè)： 金屬活動性順序的探究過程一、探究目的：鎂、鐵、銅三種金屬的活動強弱順序二、探究活動：請大家分組討論和完成下列活動探究方案（一） ：從金屬與酸反應(yīng)中探究金屬的活動性提出假設(shè)：三種金屬活動順序為：Mg Fe Cu收集資料：在相同條件下金屬與酸，產(chǎn)生的氣泡越快，則該金屬的活動性越強。實驗設(shè)計：在三支試管中各加入少量等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸（或稀硫酸），分別在試管中加入經(jīng)砂紙打磨過的潔凈的鐵釘、1根鎂條和銅絲，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。實驗所需

41、藥品：鎂條、鐵釘、銅絲、鹽酸（或稀硫酸）實驗儀器：投影儀、砂紙、試管、鑷子、膠頭滴管實驗記錄：實驗現(xiàn)象化學方程式結(jié)論：_疑問：三種金屬使用前為什么要先用砂紙打磨？探究方案（二）： 從金屬與_的反應(yīng)中探究金屬的活動性你的假設(shè)：_。收集資料：_。實驗設(shè)計：_。實驗所需藥品：_。實驗儀器：_。實驗記錄：實驗現(xiàn)象化學方程式你的結(jié)論：_。你的疑問：_？討論：你的方案是否是最簡便的？如果不是，該如何改進？三、探究運用（見投影儀）運用實驗現(xiàn)象分析、閱讀教材、查閱資料、與同學或教師討論等多種方法，回答下列問題：1、除上述方案外，還有其他方案嗎？2、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y和Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X

42、、Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為_3、運用金屬活動性順序表，回答下列問題：a)在學習常見酸的性質(zhì)時，曾提到它們都能夠跟“某些金屬”發(fā)生置換反應(yīng)。你認為這里的“某些金屬”是指金屬活動順序表中的哪些金屬？b)人類到19世紀才冶煉出金屬鋁單質(zhì)，為什么獲得單質(zhì)鋁要比獲得單質(zhì)銅晚得多？c)為什么自然界中金、銀能以單質(zhì)存在，而其他大多數(shù)金屬都不是以單質(zhì)的形式存在？d)化工生產(chǎn)上許多接觸到稀鹽酸的設(shè)備都要在鋼鐵表面搪瓷，許多零部件（如閥門）用銅制造，而不用鋼鐵制造。你能說出其中的道理嗎u 金屬的化學性質(zhì)教學目標知識和技能：（1）知道鐵、鋁、銅

43、等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。（3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。過程和方法：（1）認識科學探究的基本過程，通過教師的組織、引導和點拔，學生進行實驗探究和討論交流，從而認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序。（2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。（3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工, 使學生逐步形成良好學習習慣和方法。情感態(tài)度與價值觀：（1）培養(yǎng)學生辯

44、證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。（2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。重點通過實驗探究認識金屬活動性順序難點運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷教學方法問題情景實驗探究得出結(jié)論練習鞏固聯(lián)系實際儀器藥品教師用具： 投影儀、鎂條、銅片、鋁片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩鍋鉗、砂紙、火柴。學生用具：試管（若干）、燒杯，鑷子、鐵刀、氧氣、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅絲、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、砂紙、火柴等教學過程教師活動學生活動設(shè)計意圖【問題情景】黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗方案鑒別真假黃金。【學生討論并回答】【小結(jié)】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì)，后一種方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。【過渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課