1、化學專業考模擬測試卷 相對原子質量：H1；C12；N14；O16；Mg24；Al27；Si28；S32；Cl35.5；Ca40；Fe56；Cu64；Ba137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關于26Al和10Be的說法不正確的是A10Be和9Be是中子數不同質子數相同的不同原子B10Be的原子核內中子數比質子數多C5.2 g 26Al3+中所含的電子數約為1.21024D26Al和26Mg的質子數、中子數和核外電子數都不相同2元素之間通過不同的化學鍵可以組成不同

2、的晶體和化合物。有關化學鍵與晶體的說法正確的是A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B熔融狀態時能導電的化合物一定是離子晶體C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D分子晶體的熔沸點隨著共價鍵的增強而升高3簡縮記憶法是學好化學的有效方法之一。下列有關實驗，記憶簡縮正確的是 粉末狀或細粒狀固體的取用：一斜、二送、三直立 塊狀固體或密度較大的大顆粒狀固體的取用：一橫、二放、三慢豎 過濾的操作要點：一貼、二低、三靠 氣體的鑒別通常的步驟是：一看顏色、二聞氣味、三用“火”試、四用試劑 A B C D4煤是“工業的糧食”，石油是“工業的血液”。有關煤和石油加工的說法正確的是A煤的干餾產物主要是各類有機物B

3、石油的裂解、分餾和煤的干餾都屬于化學變化C煤焦油經過分餾可得到苯、甲苯等，說明煤中含有苯和甲苯D石油的裂化，說明長鏈烴在高溫條件下可以分解為短鏈烴5下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是選項發生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A電石和飽和食鹽水圖2B大理石和稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖1二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6“酸化”是實驗中經常采用的方法，下列說法正確的是A提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化B抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化C檢驗某鹵代烴中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加Ag

4、NO3溶液檢驗D確認溶液中含有SO42時，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗7某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。溶液的顏色變化為：無色 棕黃色 藍色 無色 藍色。又知每種物質只加1次，由此可知加入試劑的先后順序是A(a) ( e )( b ) (c )(d ) B(a )( b) ( e) (c ) (d ) C(b )( e ) (a ) (d )(c)D(a )( d )( b ) (e ) (c)8滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤濾紙分別做甲乙兩個實驗，能發現附近變成紅色的電極是甲 乙A

5、. a、c B. b、d C. a、d D. b、c9建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價態的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現在的，幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：青磚中含的是FeO；青磚中含的是Fe3O4；Fe2O3遇長期酸雨侵蝕會風化溶解使磚瓦強度降低；Fe3O4性質穩定；FeO性質穩定。你認為有道理的是A B C DRTQW10短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是A最簡單氣態氫化物的熱穩定性：RQB最高價氧化物對應水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性11利用已有的實驗

6、器材，規格和數量不限，能完成相應實驗的是實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIB燒杯、玻璃棒、蒸發皿硫酸銅溶液的濃縮結晶C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.500mol/L的溶液12.已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質的性質相似，CN的還原性介于Br、I之間。下列變化不能發生的是AHCNHCNB(CN)2CH2=CH2NCCH2CH2CNC(CN)22Br2CNBr2D(CN)22OHCNCNOH2O13分類法是一種行之有效、簡單易行的

7、科學方法，人們在認識事物時可采取多種分類方法。下列各組歸類中不合理的是選項按某一分類標準分類的一組歸類AFeSO4 、NO2 、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOHHFC加聚反應、離子反應、放熱反應、氧化還原反應焰色反應D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO314有4種金屬a、b、c、d，它們與濃HNO3反應時，只有a不反應；往這4種金屬粉末的混合物中加入鹽酸，其中b、c溶解，過濾后，在濾液中加入過量的NaOH溶液，可得到c離子的沉淀，則這4種金屬的活動性強弱的順序可能是Ac b d a Bb a d c Ca

8、b c d Dd c b aCHCHCOOHHOHO15咖啡酸具有止血、鎮咳、祛痰等療效，其結構簡式為。有關咖啡酸的說法中不正確的是A咖啡酸可以發生還原、取代、加聚等反應 B咖啡酸與FeCl3溶液可以發生顯色反應C1mol咖啡酸可與4 mol H2發生加成反應D1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO316現有下列兩套實驗裝置，用于實驗室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列說法錯誤的是導管a導管b 圖I 圖II A圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖II 裝置用于制取乙酸丁酯 B導管a和導管b的作用都是冷凝回流 C都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇 D加入過量的乙酸可以提高醇的轉化率17某溶液僅

9、含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；

10、有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18某種氯原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數，下列說 法正確的是 A氯元素的相對原子質量是 Bm g該氯原子的物質的量是mol C該氯原子的摩爾質量是a NA g/mol Da g該氯原子所含質子數是17NA19現代工業常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：有關說法錯誤的是A反應原理為CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3+NH4ClB向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C反應生成的沉淀，經過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿D往母液中通入氨氣，加入細小的食

11、鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出20. 下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫正確的是選項微粒組所加試劑離子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NH 2NHSOBa22OH BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl過量NaOH溶液Mg2HCO3OH Mg(OH)2CO2H2OCFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH SO2H2ODK、NH3H2O、CO通入少量CO22NH3H2OCO2 2NHCOT / Kc(I3)OABCDT1T2T321實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發生了反應：

12、I2(aq)I(aq)I3(aq)。在反應的平衡體系中，c(I3)與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是A該反應的正反應為放熱反應BA狀態與C狀態的化學反應速率大小為v(A)v(C)CD狀態時，v正v逆D欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中22常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。V(NaOH)/mLO根據圖示判斷，下列說法正確的是A當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)c(HA)c(H+

13、)c(A2)c(OH) B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大C向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小DNaHA溶液中：c(OH)c(A2) = c(H+)c(H2A) 四、（本題共12分）沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統稱。自然界中已發現的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O102H2O和鈣沸石CaAl2Si3O103H2O等。完成下列填空：23鈉原子核外共有種不同能量的電子，這些電子分占種不同的軌道。24常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1molL-1的溶液，對應的pH如下：溶質CH3COON

14、aNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力由強到弱的順序是_。25NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1molL-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。26金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質上表現出的三大特性為：。27晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是。28鈣沸石CaAl2Si3O103H2O改寫成氧化物的形式為。五、（本題共12分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：高溫Si

15、O2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) +CO(g)29配平反應中各物質的化學計量數，并標明電子轉移方向和數目。30該反應的氧化劑是，其還原產物是。t4t3vtt2t1v逆v逆t5t6v正v正31上述反應進程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。32該反應的平衡常數表達式為K。升高溫度，其平衡常數（選填“增大”、“減小”或“不變”）。33該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示，t2時引起v正突變、v逆 漸變的原因是，t引起變化的因素為，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是。六、（本題共10分）亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試

16、劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到(NO2與Cl2反應可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為64.5 ，沸點為5.5 ，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。某校化學興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO。“”表示氣流方向。34實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學方程式是_。35裝置F的作用是_。36亞硝酰氯與水反應的化學方程式是_。37實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是_。七、（本題共12分） 我國利用生產磷銨(NH4)3PO4排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成

17、功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具體生產磷銨流程如下：38操作a的名稱是_，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有_；在實驗室中操作b的名稱是_。39裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是_。40固體A中一定含有的物質，其化學式是_。41熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是_。42. 制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是_。aNaOH溶液、酚酞試液bKMnO4溶液、稀硫酸c. 碘水、淀粉溶液d氨水、酚酞試液所用的測量方法為。八、（本

18、題共10分）2005年的諾貝爾化學獎頒給了在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的3位化學家。烯烴復分解反應實現了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團的換位。如：2CH2=CHCH2CH3CH2CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3。又已知：兩個醛分子在一定條件下可以先發生加成反應，后發生消去反應：稀OHRCH2CH+RCHCHOHORCH2CHCCHOOHHRCH2CHCCHORRH2O()()()現僅以丙烯為有機原料，經過下列反應可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學組成為(C12H20O4)n。CH2CHCH3CH2CHCH2ClCl2 50

19、0催化劑ABCD稀OH，Cu， ENi，FNaOH，H2OGHINaOH，醇JKH+LM11回答下列問題：43反應的反應類型是_。44反應、中有一反應是與HCl加成，該反應是_（填反應編號），設計這一步反應的目的是_。45物質M的結構簡式為：_。46寫出下列反應的化學方程式：反應：_；反應：_。九、（本題共13分）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：47由BC的反應類型為。48寫出A與濃溴水反應的化學方程式。49由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為。50寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式。屬于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯環上的一氯

20、代物只有兩種；分子中含有兩個甲基。O51已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。十、（本題共15分）有4種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品、。甲、乙、丙、丁4位同學各取1種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質量分數。52甲同學取樣品m1g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1g。則樣品合金中鎂的質量分數為_。53乙同學取樣品m2g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m2

21、g。則樣品合金中鎂的質量分數為_。54丙同學取樣品m3g和足量的稀硫酸反應，發現固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則樣品中m3的取值范圍是_。丁同學取不同質量的樣品分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（已轉化為標準狀況）如下：實驗序號abc合金質量/mg510765918氣體體積/mL56067267255通過計算求該鹽酸的物質的量濃度。56通過計算求樣品中合金中鎂的質量分數。57在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 molL-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？ 參考答案與評分標準 一、2分選擇題（共10分）題號12345答案 CBA

22、DD二、3分選擇題（共36分）題號67891011答案DABBDA 題號121314151617答案CCADBD三、4分選擇題（共20分）題號1819202122答案BCBBACAD四、（本題共12分）23. 4 6 （2分）24. CO32- CN- ClO- HCO3- CH3COO-（2分）25. c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（2分）26.高溫下能與一些金屬氧化物發生鋁熱反應；常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產生鈍化現象；能與強堿溶液反應生成鹽并放出氫氣。（3分）27. 金剛石金剛砂晶體硅（1分）28. CaOAl2O33SiO23H2O（2分）12e

23、五、（本題共12分）29. 高溫62613SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) +CO(g)（配平1分，標明電子轉移方向和數目共1分）30. 氮氣氮化硅（化學式同樣給分）（2分）31. 起點、終點與原圖像一致（1分），波峰的高度比原圖像低（1分）。圖示答案略。32. K=c(CO)6/c(N2)2（1分）減小（1分）33. 增大了氮氣的濃度（1分）加入（使用）了（正）催化劑（1分）升高溫度或縮小容器體積（2分）六、（本題共10分）34. KClO3(固體)6HCl(濃)KCl3Cl23H2O（2分）35. 防止G中水蒸氣進入U形管，避免引起NOCl水解。（2分）36. 2NOClH2O N2O32HCl(或2NOClH2O NONO22HCl) （2分）37. 防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO2；（1分）保持Cl2過量，使NO完全轉化，避免NO逸出污染空氣（3分）七、（本題共12分）38. 過濾 （1分） 鐵架臺(含鐵圈)、濾紙 （1分） 蒸發濃縮、冷卻結晶（2分）39. NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（2分）40. CaSO42H2O （2分）41. 冷凝管（1分）42. b、c （2分） （氧化還原）滴定法（1分）八、（本題共10分）43. 加成反應 （1分）44. （1分） 保護B(或G)分子中的CC不被氧化（2分）CHCH