本文格式為Word版，下載可任意編輯——第六章配位滴定法課后習題及答案第六章配位滴定法

5.1計算pH=5時EDTA的酸效應系數αY(H)。若此時EDTA各種存在形式的總濃度為0.0200mol·L-1，則[Y4-]為多少？

5.2pH=5時，鋅和EDTA協同物的條件穩定常數是多少？假設Zn2+和EDTA的濃度皆為10-2mol·L-1（不考慮羥基配位等副反應）。pH=5時，能否用EDTA標準溶液滴定Zn2+？

5.3假設Mg2+和EDTA的濃度皆為10-2mol·L-1，在pH=6時，鎂與EDTA協同物的條件穩定常數是多少（不考慮羥基配位等副反應）？并說明在此pH條件下能否用EDTA標準溶液滴定Mg2+。如不能滴定，求其允許的最小pH。

5.4試求以EDTA滴定濃度各為0.01mol·L-1的Fe3+和Fe2+溶液時所允許的最小pH。

5.5計算用0.0200mol·L-1EDTA標準溶液滴定同濃度的Cu2+離子溶液時的適合酸度范圍。

5.6稱取0.1005g純CaCO3溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL，在pH﹥12時，用鈣指示劑指示終點，用EDTA標準溶液滴定，用去24.90mL。試計算：

（1）EDTA溶液的濃度；

（2）每毫升EDTA溶液相當于多少克ZnO和Fe2O3。

5.7用配位滴定法測定氯化鋅（ZnCl2）的含量。稱取0.2500g試樣，溶于水后，稀釋至250mL，吸取25.00mL，在pH=5～6時，用二甲酚橙作指示劑，用0.01024mol·L-1EDTA標準溶液滴定，用去17.61mL。試計算試樣中含ZnCl2的質量分數。

5.8稱取1.032g氧化鋁試樣，溶解后移入250mL容量瓶，稀釋至刻度。吸取25.00mL，參與TAl2O3=1.505mg/mL的EDTA標準溶液10.00mL，以二甲酚橙為指示劑，用Zn(OAc)2標準溶液進行返滴定，至紅紫色終點，消耗Zn(OAc)2標準溶液12.20mL。已知1mLZn(OAc)2溶液相當于0.6812mLEDTA溶液。求試樣中Al2O3的質量分數。

5.9用0.01060mol·L-1EDTA標準溶液滴定水中鈣和鎂的含量，取100.0mL水樣，以鉻黑T為指示劑，在pH=10時滴定，消耗EDTA31.30mL。另取一份100.0mL水樣，加NaOH使呈強堿性，使Mg2+成Mg(OH)2沉淀，用鈣指示劑指示終點，繼續用EDTA滴定，消耗19.20mL。計算：（1）水的總硬度（以CaCO3mg·L-1表示）

（2）水中鈣和鎂的含量（以CaCO3mg·L-1和MgCO3mg·L-1表示）

5.10分析含銅、鋅、鎂合金時，稱取0.5000g試樣，溶解后用容量瓶配成100mL試液。吸取25.00mL，調至pH=6，用PAN作指示劑，用0.05000mol·L-1EDTA標準溶液滴定銅和鋅，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL試液，調至pH=10，加KCN以掩蔽銅和鋅，用同濃度EDTA溶液滴定Mg2+，用取4.10mL，然后再

滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度EDTA溶液滴定，用去13.40mL。計算試樣中銅、鋅、鎂的質量分數。

5.11稱取含Fe2O3和Al2O3試樣0.2023g，溶解后，在pH=2.0時以磺基水楊酸為指示劑，加熱至50℃左右，以0.02023mol·L-1的EDTA滴定至紅色消失，消耗EDTA15.20mL。然后參與上述EDTA標準溶液25.00mL，加熱煮沸，調理pH=4.5，以PAN為指