1、九 年 級 化 學 知 識 網 絡 圖 幫 你 學 習、助 你 成 功第一單元 走進化學世界化學研究的領域：制造新物質合成新藥物開發新能源防止環境污染。物理變化：沒有生成其他物質的變化。如：水的沸騰、汽油揮發、鐵水鑄成鍋、濕衣服晾干。化學實驗的基本操作給物質加熱酒精燈物質的加熱液體固體藥品的取用藥品的取用規則（三不準原則、節約原則、處理原則、保護原則）化學是一門以實驗為基礎的科學人體呼出氣體的探究：與空氣中的氣體相比，人體呼出的氣體中含有較多的二氧化碳和水蒸氣，較少的氧氣。蠟燭燃燒的探究物質的性質物質的變化物質的變化和性質走進化學世界儀器干凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流

2、下。方法：保持試管干燥，先預熱再用酒精燈的外焰均勻加熱，試管口不可對著人。液體體積不超過試管容積的1/3。可直接加熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙可間接加熱的：燒杯、燒瓶儀器點燃前：白色固體，略有氣味，質軟，不溶于水，密度不水小。燃著時：石蠟熔化并發光發熱，火焰分三層：外焰、內焰、焰心，外層最明亮，里層最暗，火柴從中間到兩端逐漸變黑，燒杯內壁出現水珠，石灰水變渾濁。熄滅后：產生白煙，用火柴點燃白煙，蠟燭重新被點燃。化學變化：生成其他物質的變化。如：燃燒反應、鐵生銹、酒的釀制、食物腐敗。化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性、毒性。物理性質：物質不

3、需要發生化學變化就表現出來的性質。如：色、態、味、沸點、熔點、硬度、密度、導電性、導熱性。保存：細口瓶取用：量多 傾倒（瓶塞、瓶口、標簽） 量少 膠頭（垂直、懸空、不能橫放或倒置） 定量 量筒（平視）使用方法：火柴點燃，外焰加熱。注意事項：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹。保存：廣口瓶取用：藥匙、紙槽（粉末狀） 鑷子（塊狀、金屬顆粒）第二單元 我們周圍的空氣物理性質：無色無味氣體，不易溶于水。氮氣（N2）（78%）化學性質：不活潑，一般不能燃燒，也不支持燃燒。性質用途：作化工原料；作保護氣；作冷凍劑；制造低溫

4、環境。性質：無色無味氣體，化學性質不活潑。稀有氣體（0.94%）用途：作保護氣；作電光源；激光技術；冷凍劑；麻醉劑。二氧化碳（0.03%）;其他氣體和雜質（0.03%）物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水。C + O2 點燃 CO22C + O2 點燃 2COS + O2 點燃 SO24P + 5O2 點燃 2P2O53Fe + 2O2 點燃 Fe3O42Mg + O2 點燃 2MgO4Al + 3O2 點燃 2Al2O32H2 + O2 點燃 2H2O2CO + O2 點燃 2CO2CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O（白光、放熱、澄清的石灰水變渾濁）（藍紫色火焰、放

5、熱、有刺激性氣味）（產生白煙、放熱、白色固體）化學性質（比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑）（劇烈燃燒，火星四射、黑色固體）（耀眼的白光、放熱、白色固體）我們周圍的空氣（耀眼的白光、放熱、白色固體）(淡藍色或藍色火焰，干冷燒杯壁有無水滴，沾石灰水的燒杯壁是否渾濁）氧氣（O2）（21%）工業制法：分離液態空氣法（物理變化）2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO2原理MnO2制法發生裝置：固體+液體反應不需加熱或固體+固體反應需要加熱實驗室制法排水法（氧氣不易溶于水）向上排空氣法（氧氣密度比空氣大）收集裝置實驗步驟

6、：查、裝、定、點、收、離、熄注意事項：先撤導管，后熄滅酒精燈等7點。檢驗：將帶火星的木條放入瓶中，木條復燃。驗滿：將帶火星的木條放入瓶口，木條復燃。供給呼吸：動植物呼吸、潛水、登山、醫療、宇航。支持燃燒：煉鋼、氣焊、化工生產、宇航。用途現象：紅磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，打開止水夾燒杯中的水進入集氣瓶中約占1/5。測定空氣中氧氣的含量氣體減少的體積少于1/5原因：裝置的氣密性不好紅磷的量不夠瓶子沒冷卻就打開止水夾。第三單元 物質構成的奧秘定義：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。地殼中含量居前四位的元素：氧（O）、硅(Si)、鋁（Al）、鐵（Fe）寫法：一個字母大寫，兩個字母一大二

7、小。元素符號組成元素表示一種元素；表示該元素的一個原子；由原子構成的物質，元素符號還表示這種物質。表示意義分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。物 質分子：用化學式表示（詳見第四單元）質子（帶正電）中子（不帶電）原子核結構核外電子（帶負電）原子(不顯電性)電性關系：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數表示方法：元素符號（前面加系數表示原子個數）構成相對原子質量質子數+種子數排布規律：第一層最多排2個電子；第二層最多排8個電子；最外層最多排8個電子。核外電子排布原子結構示意圖：圓圈、弧線、數字的意義最外層有8個電子，不易得失電子，屬于相對穩定結構。最外層電子數4個，易失電子，形成陽離子。最

8、外層電子數4個，易得電子，形成陰離子。原子結構與元素化學性質的關系離子定義：帶電的原子或原子團。陽離子：原子失去電子，帶正電（質子數電子數）陰離子：原子得到電子，帶負電（質子數電子數）分類表示(離子符號)寫法：離子符號右戴帽，先寫數字后寫號。（離子所帶的電荷數與元素化合價的數值相等。）意義：右上角數字表示一個離子所帶電荷數，離子符號前面數字表示離子個數。概念：保持物質化學性質的最小粒子。性質：質量和體積都很小；不斷運動；有間隔。分子概念：化學變化中的最小粒子。 性質與分子相同。構成區別：在化學變化中，分子可分，原子不可分。聯系：分子由原子構成；分子、原子都能構成物質。都既講種類，又講個數。原子

9、物質原子與分子的區別與聯系混合物：由兩種或兩種以上物質組成。（由不同種分子組成的物質）單質：由同種元素組成的純凈物。分為金屬、非金屬和稀有氣體。分類由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。氧化物酸、堿、鹽由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。化合物純凈物第四單元 自然界的水 生活中，使用節水籠頭，節水馬桶，洗菜的水用于澆花等。 農業上，改大水漫灌為噴灌和滴灌。工業上水的重復利用。節約用水工業“三廢”未經處理任意排放；生活污水的任意排放；農藥、化肥的不合理使用。水污染的來源愛護水資源防止水體污染水污染的危害：影響工農業、漁業生產，破壞水生生態系統，危害人體健康。工業三廢處理達標后再排放；生活污水集

10、中處理后再排放；農業上合理使用化肥農藥。防治措施沉淀：包括靜置沉淀和吸附沉淀（除去水中的不溶性雜質）過濾：除去水中的不溶性雜質，過濾時注意“一貼、二低、三靠”。自然界的水方法吸附：常用吸附劑活性炭，可除去不溶性雜質、可溶性雜質、色素和臭味。蒸餾：可將不純的水變為純凈水，單一操作凈化程度最高的方法。概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。 硬水洗衣服不僅洗不干凈也浪費肥皂，時間長還會變硬。 鍋爐用硬水不僅浪費燃料，還可能引起爆炸。凈化危害硬水肥皂水區分生活中：煮沸實驗室：蒸餾軟化方法軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。兩電極上有氣泡產生，正、負兩極的體積比為1：2。正氧負氫，氧一氫二。正極：

11、氧氣負極：氫氣原理：2H2O 通電 2H2+ O2 （氫氣與氧氣的體積比為2：1,質量比8：1）電解 水電解生成了氫氣和氧氣。 水是由氫元素和氧元素組成的化合物。 在化學變化中，分子可分，原子不可分。結論定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。表示一種物質表示該物質的元素組成表示物質的一個分子表示物質的分子構成。注：化學式前面的數字表示分子個數。意義化學式化學式與化合價（1）單質：由原子構成的物質用元素符號表示，如金屬單質（Fe、Al）；固態非金屬單質（C、S）；稀有氣體單質（He、Ne）；一般氣體用“Xn”表示，如：H2、O2。（2）化合物：金前非后，氧一般在后，先讀后寫，后讀先寫，

12、讀作某化某或某酸某。讀法與寫法寫法：在元素符號的正上方標出正負號與數字。識記常見元素化合價及酸根化合價。（注：離子所帶電荷數與元素化合價數值相同）已知化合價寫化學式（一排序、二標價、三約簡、四交叉、五檢查）。已知化學式標化合價（在化合物里正負化合價代數和為0）。化合價應用計算相對分子質量；計算物質中各元素的質量比；計算化合物中某元素的質量分數；計算化合物中的原子個數比；計算化合物中某元素的質量。相對分子質量第五單元 化學方程式內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（只適用于化學變化）微觀：原子種類不變；原子個數不變；原子質量不變。五不變質量守恒定律宏觀：元素種

13、類變；反應前后總質量不變。實質微觀：分子種類改變。宏觀：物質種類改變。兩 變一個可能變：分子個數可能改變。概念：用化學式表示化學反應的式子。 表示反應物、生成物和反應條件。 表示反應物和生成物之間存在的粒子個數比。 表示各物質之間的質量比。意 義 化 學 方 程 式 以客觀事實為基礎。 遵守質量守恒定律。書寫原則寫：寫出反應物和生成物的化學式；標：標出反應條件和生成物的狀態（注：反應物中沒有氣體，生成物中有氣體要標“”，反應物中沒有固體，生成物中有固體要標“”。）書寫步驟奇數配偶法：選擇化學方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數一端為偶數的原子為突破口，然后把奇數配成偶數，再依次推斷。觀察法配：

14、配平等：短線改等號。設：設未知量寫：寫出化學方程式標：標出已知量和未知量列：列出比例式算：根據比例式求解未知量答：簡答化學方程式計算第六單元 碳和碳的氧化物金剛石：很硬，不導電；作玻璃刀、鉆頭、鉆石。石墨：很軟，有滑膩感，具有導電性；作鉛筆芯、潤滑劑、電極。碳單質木炭用途：吸附食品和工業產品里的色素；作冰箱除味劑。活性炭用途：防毒面具中吸附毒氣；脫色制白糖；水的凈化。常溫下，碳的化學性質不活潑。（書寫或繪畫）C + O2 點燃 CO2（氧氣不充足）2C + O2 點燃 2CO（氧氣不充足）可燃性(作燃料)碳的化學性質C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO23C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe +

15、 3CO2還原性(冶煉金屬)物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。碳和碳的氧化物不能燃燒，也不能支持燃燒；不能供給呼吸。（燈火實驗）與水反應：CO2 + H2O = H2CO3（能使石蕊變紅）碳酸不穩定，易分解：H2CO3 = H2O + CO2與石灰水（又叫石灰漿、石灰乳）反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO化學性質藥品：石灰石或大理石與稀鹽酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2發生裝置：固體+液體反應不需要加熱收集裝置：只能用向上排空氣法收集檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水

16、變渾濁，則證明是二氧化碳氣體。驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收滿。二氧化碳實驗室制法碳的氧化物工業制法高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2用途：作制冷劑、人工降雨、形成人工云霧（干冰的用途） 綠色植物光和作用、滅火、化工原料、氣體肥料。產生溫室效應（CO2 、臭氧、甲烷、氟氯代烷）：危害與防治措施物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。一氧化碳可燃性（需驗純）：2CO + O2 點燃 2CO2 （藍色火焰、放熱）毒性：能與血液中的血紅蛋白結合CO+ CuO Cu + CO23CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2用途：作燃料、冶煉金屬化

17、學性質還原性第七單元 燃料及其利用具有可燃物；可燃物與空氣或氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點。燃燒的條件（缺一不可）清除或隔絕可燃物；隔絕空氣或氧氣；降溫至著火點以下。燃燒與滅火三者選其一滅火的方法泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般失火和油、氣燃燒引起的失火。二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火。常見滅火器煤屬于混合物，主要含碳元素。被稱為“工業的糧食”。煤的綜合利用：隔絕空氣加強熱干餾（化學變化），使煤分解成焦炭，煤焦油，煤氣（H2、CH4、CO、其他氣體）。煤化石燃料（不可再生）石油石油屬于混合物，主要含碳、氫元素。被稱為“工業的血液”

18、。石油的綜合利用：根據石油中各成分沸點的不同分離出各種石油產品分餾（物理變化）。天然氣是混合物，主要成分甲烷，被稱為“最清潔的化石燃料。甲烷（CH4）是最簡單的有機化合物，俗稱沼氣。物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。化學性質：具有可燃性（點燃前需驗純）現象：火焰淡藍色，燒杯內壁有水珠，倒入澄清石灰水變渾濁。 CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O燃料及其利用天然氣燃料的種類甲烷乙醇（C2H5OH）俗稱酒精，無色有特殊氣味的液體。具有可燃性：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O用途：作燃料，醫療消毒，化工原料，配酒。乙醇汽油的優點：節省石油資源，減少汽

19、車尾氣的污染。乙醇其他燃料（可再生）物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。可燃性：2H2 + O2 點燃 2H2O （點燃前需驗純）還原性：H2 + CuO Cu + H2O化學性質氫 氣原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2發生裝置：固體+液體反應不需要加熱收集裝置：排水法和向下排空氣法檢驗：用燃著的木條（產生淡藍色火焰）制法用途：作燃料（最清潔和最理想的燃料）、冶煉金屬、充氣球。酸雨（SO2、NO2溶于水）：腐蝕建筑設施、破壞植被、酸化土壤及水體、農作物減產。溫室效應：氣候變暖、冰川融化、土壤沙漠化，農業減產。燃料燃燒對環境的影響化學反應都伴隨能量變化，能量變化表

20、現為熱量變化。（放熱反應與吸熱反應）燃料充分燃燒的方法：有足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。燃燒與能量第八單元 金屬和金屬材料定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而得到的具有金屬特征的物質。合金屬于混合物。鐵合金：生鐵（含碳2%4.3%）、鋼（含碳0.03%2%）優點：合金的強度和硬度一般比純金屬更高，抗腐蝕性能更好。合金金屬材料純金屬物理性質：都具有金屬光澤，一般都有導電性、導熱性和延展性，熔點較高，硬度和密度比較大，常溫下處汞外都是固體。常溫下，鋁能與氧氣反應：4Al + 3O2 2Al2O3加熱時，銅能與氧氣反應：2Cu + O2 2CuO金在點燃或加熱時都不能與氧氣反應與氧

21、氣反應金屬的性質化學性質與酸反應(置換反應)Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鐵與硫酸銅溶液反應（溶液由藍色變成綠色，鐵絲表面有紅色物質） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2與鹽反應(置換反應)金屬和金屬材料K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg A

22、g Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動順序判斷依據：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫，前金置換后金。原理：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現象：紅色物質變為黑色，澄清的石灰水變渾濁。注意：實驗前先通CO把裝置內空氣排干凈，然后再加熱；反應后先停止加熱，待試管冷卻后再停止通CO。澄清石灰水的作用是檢驗生成的CO2氣體。尾氣（CO）要點燃，防止污染空氣。金屬的冶煉（鐵的冶煉）鐵生銹的條件：鐵與空氣中的氧氣和水同時接觸。主要成分Fe2O3xH2O。金屬的保護 保持鐵制品表面清潔干燥； 在鐵制品表面涂保護膜； 在鐵制品表面鍍其他金屬； 在鐵里面融入金屬制成合金。防止鐵生銹的措施 防

23、止金屬的腐蝕； 回收利用金屬； 有計劃、合理地開采礦物； 尋找金屬的代用品。保護金屬資源的途徑第九單元 溶 液1、概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。特征：均一性、穩定性、混合物。組成：由溶質和溶液組成。2、溶質和溶劑的關系：溶質可以是固體、也可以是液體氣體。兩種液體相互溶解時，通常量少是溶質，量多是溶劑。如果其中一種是水，一般把水看做溶劑。3、乳化現象：洗滌劑有乳化功能，能使油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠。洗潔精去油污就是這個道理。溶液的形成 有的物質溶于水溶液溫度降低。如：NH4NO3 有的物質溶于水溶液溫度升高。如：NaOH、濃H2SO4、CaO

24、 有的物質溶于水溶液溫度不變。如：NaCl4、溶解時的吸熱與放熱現象1、根據溶液中溶質含量的多少分：濃溶液和稀溶液2、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。3、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。分類4、不飽和溶液與飽和溶液的轉化加溶質降低溫度蒸發溶劑飽和溶液不飽和溶液溶 液加溶劑升高溫度5、結晶：溶質從溶液中以晶體形式析出的過程。 結晶的方法：蒸發溶劑法冷卻熱飽和溶液法1、概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態所溶解的質量。2、物質的溶解度曲線（

25、1）溶解度的三種情況：大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大；如：KNO3。少數物質的溶解度受溫度的影響不大；如：NaCl。極少數物質的溶解度隨溫度的升高而降低；如：Ca(OH)2。（2）交叉點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等。（3）注意：只要提到溶解度，這個點一定在曲線上。曲線下面的點表示該物質在該溫度下的飽和溶液，曲線上面的點表示該物質在該溫度下的過飽和溶液。固體溶解度溶解度氣體溶解度概念：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。影響因素：溫度與壓強；隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。1、概念：溶質質量與溶液質量之比。100%溶質質量2、表達式

26、：溶質的質量分數= 溶液的稀釋：稀釋前后溶質的質量不變。 用于化學方程式的計算：參加化學反應的是溶液中的溶質。4、應用儀器：天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽。溶液質量溶質的質量分數3、溶液的配制1、 定義：能跟酸或堿起作用而示不同顏色的物質。2、 種類：紫色石蕊溶液和酚酞溶液。3、 變色規律：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。（石蕊：酸紅堿藍；酚酞：酸無色堿紅色）第十單元 酸和堿酸堿指示劑1、 物理性質：無色液體，有刺激性氣味，打開瓶蓋后冒白霧。2、 有揮發性：溶液濃度變稀，質量減小。（密封保存）3、用

27、途：除銹、制藥。濃鹽酸（HCl）1、 有吸水性（作干燥劑）：溶液濃度變稀，質量增大。（密封保存）2、 有腐蝕性（脫水性）：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。3、 稀釋操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。（酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。）濃硫酸（H2SO4）常見的酸鹽酸硫酸與指示劑反應石蕊：變紅 酚酞：不變色石蕊：變紅 酚酞：不變色與活潑金屬反應Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 =

28、MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2與金屬氧化物反應Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O與堿反應HCl + NaOH =NaCl +H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1、 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。2、 物理性質：白色塊狀固體，易溶于水，并放出大量的熱。3、 有吸水性（作干燥劑）：吸收空氣中的水分逐漸溶解。4、 有腐蝕性：如果不慎將堿液沾到皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。5、用途：用于肥皂、石油、造

29、紙、紡織和印染等工業。與某些鹽反應HCl + AgNO3=AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl酸的化學性質酸和堿氫氧化鈉（NaOH）1、俗名：熟石灰、消石灰。2、物理性質：白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。3、制取：生石灰（CaO）能與水反應，可作干燥劑。CaO + H2O = Ca(OH)24、用途：建筑材料，改良酸性土壤，配制農藥波爾多夜。常見的堿氫氧化鈣Ca(OH)2堿的化學性質氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2與指示劑反應石蕊：變藍 酚酞：變紅石蕊：變藍 酚酞：變紅與非金屬氧化物反應2NaOH + CO2 = Na2C

30、O3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O與酸反應HCl + NaOH = NaCl +H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O1、表達式：酸+堿 鹽+水2、應用：改良土壤的酸堿性：用熟石灰。處理工廠廢水：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O。用于醫藥：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O （中和胃酸過多）與某些鹽反應3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH中和

31、反應范圍：014之間，PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強。PH7,溶液呈堿性（不一定是堿溶液）PH=7,溶液呈中性表示方法PH關系溶液的酸堿度測定方法是使用PH試紙：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的PH。組成：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。第十一單元 鹽 化肥步驟：溶解、過濾、蒸發、計算產率。用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。 各歩玻璃棒的作用：加速溶解引流使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺轉移固體。粗鹽的提純1、氯化鈉（NaCl）：俗稱食鹽。用途：作調味品生活中：

32、腌制食品醫療：生理鹽水農業：選種工業原料消除公路積雪。(1) 俗稱大理石、石灰石。白色固體，難溶于水。(2) 化學性質：與酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 高溫分解：CaCO3 高溫 CaO + CO2(3)用途：建筑材料、作補鈣劑。2、碳酸鈣CaCO3常見的鹽(1) 俗稱純堿、蘇打。白色固體，易溶于水。(2) 化學性質：與酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 與堿反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（3）用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。3、碳酸鈉Na2CO3(1) 俗稱小蘇

33、打。白色粉末，易溶于水。(2) 化學性質（與酸反應）：NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2(3) 用途：作發酵粉、治療胃酸過多。4、碳酸氫鈉NaHCO3鹽鹽 化肥化學性質1、鹽+金屬 鹽+金屬，如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2、鹽+酸 鹽+酸，如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO23、鹽+堿 鹽+堿，如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO44、鹽+鹽 鹽+鹽，如：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：AB+CD AD+CB發生的條件：生成物中有水、氣體或沉淀。復分解反應1、 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鉀、鈉、銨、鋇堿可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。鹽酸鹽不溶氯化銀（AgCl），硫酸鹽不溶硫酸鋇（BaSO4）。另外，AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。2、 常見的沉淀：CaCO3 、 BaCO3 、Mg(OH)2、 、Al(OH)3 ；BaSO4、AgCl、Fe(OH)3、 Cu(OH)2。鹽的溶解性CO32-和HCO