1、7A 版優質實用文檔無機推斷題非金屬及其化合物1AH 及 G均為中學化學常見物質， G 是一種金屬單質， A、B是非 金屬單質且 A 在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉化關系（圖中條件 均已略去）。（ 3）指出元素 G 在元素周期表中的位置：第周期，第 族；（4）請寫出反應和的離子方程式：，；（ 5）用離子方程式表示在 D 溶液中加入 NaClO 溶液產生紅褐色沉淀的原因：2甲、乙、丙是三種常見的單質， G、Y、Z 是它們的化合物，它們之間有如右圖所示的轉化關系：1）若甲是具有還原性的金屬單質， G、Y、 Z中X+甲Y有一種是離子晶體，試推斷：丙G、Y、 Z 中含有丙元素的是+丙Z+乙寫

2、出 Y 的電子式 ；7A 版優質實用文檔點燃7A 版優質實用文檔寫出 G 與甲反應的化學方程式，并標出電子 轉移的方向和數目：。（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是暗紅色的液體，Y和 Z具有相同的陽 離子，G 與Z 含有相同的離子。寫出乙物質的化學試 寫出 G 與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式：3下圖表示各物質之間的轉化關系。已知： A、B、I都是 GY2型化合物，且陽離子相同， A、B晶體中陰、陽離子個數比都是 11，但 I晶體中陰、陽離子個數比是 21，I 常用作干燥劑。光照要求填空： GD的 電子式是I水反應的化學方程式是G，反 應在空白煙）氣中發生時的現象是，_已_知

3、 C 的燃燒熱是B1300kJmol 1 ，E表 示 C 的 燃 燒 熱 的 熱 化 學 方 程 式 是根據上圖中物質之間的轉化關系及題中所給信息判斷，B 的化學式是4.A 、 B 兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在 A、B 中，甲、乙兩種元素的 原子個數比分別為 1：1 和 1：2，高溫煅燒 A、B 時，產物都是 C（固體） 和 D（氣體）。由 D 可制得 E（酸）。E 和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應7A 版優質實用文檔7A 版優質實用文檔可生成三硝基甲苯。 C 與 E的稀溶液反應得到溶液 F，往 F溶液中加入氫氧 化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉變成 C。往 F溶液中加入

4、甲元素的單質得到溶液 G。試根據以上信息填寫下列空白：（1 ）A 的化學式（分子式）是；（2）B煅燒生成 C和 D 的化學方程式是；甲元素的單質與 F 溶液反應的離子方程式是 ；（3）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液發生的現象是；5現有五種離子化合物 A、 B、C、D 和 E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag Ba2A1 陰離子OH C1SO42為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：a. B和 D 都不溶于水，也不容于酸；b. A 溶于水后，與上述某陽離子反應可生成 B，且A 溶液與過量氨水反應生 成白色沉淀；c. C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成 D，且 C溶液與過量氨水反應生 成

5、白色沉淀。d. E 溶于水后，與上述某陰離子反應可生成 B；e. A 溶液與適量 E溶液反應生成沉淀，再加入過量 E 溶液，沉淀量減少，但 不消失。請根據上述實驗結果，填空：（1）寫出化合物的化學式： A，B，C， E（2）A 溶液與過量的 E 溶液反應后，最終得到的化學式是 。6A、B、C、D、E、F 六種中學常見的物質，皆由短周期元素組成，有轉化關系：7A 版優質實用文檔式：7A 版優質實用文檔（1）若 A 、C、E皆為氧化物，且常溫下 A 為無色液體， E 為有毒氣。 B、D、F皆為非金屬單質，且D為氣體。則A 的結構式為，1molC 中含有 個共價鍵。（2）若 A 、C、E皆為氫化物，

6、三者皆為極性分子，其中 C 的相對分 子質量最小； D、E、F 皆為氧化物，其中 D 、F為有毒氣體。則A、C、E 沸點由高到低的順序為（填化學式）。A 跟 D 常溫下反應可生成一種單質，化學方程式為。7 根據下列框圖關系填空，已知反應、是我國工業生產中的重要反應， G 常溫下為無色無味透明液體； C 焰色反應火焰呈黃色， J 為紅褐色沉淀； D 、E 常溫下為氣體， 且 E能使品紅溶液褪色； A 固體中僅含兩種元素， 其中金屬元素3）反應的離子方4）反應的離子方5）已知每生成 16gE ，放出 106.5kJ 熱量，則反應的熱化學方程式為：8.根據反應框圖填空， 已知反應均為工業生產及應用中

7、常見反應， 其中、 2）固體 A 中所包含的化學鍵與固體 B類似，則 A 的電子式為、均為常見單質，、 D 、為氣體。是工業生產 F的重要7A 版優質實用文檔10 （07 年重慶高考理綜） a、b、c、d 、e 是短周期元素，周期表中a與b、b7A 版優質實用文檔3）寫出反應所使用設備的名稱9.現有物質 AI ，其轉化關系如下圖，已知： A 為兩種元素組成的化合物， B 不寫出反應的離子與 c 相鄰； a 與 c 的最外層電子數之比為 2：3， b 的最外層電子數比 c 的最外礦石原料的主要成份，其相對分子質量為 120溶于水，G 常溫下為無色液體， E常溫下為紅棕色氣體。 （部分反應條件及生

8、方3）寫出反應的化學7A 版優質實用文檔有下列轉化關單系質（X反 應條件略去） ：單質 Y已知： a常見雙原子單質分子 中，G 分子含共價鍵最多離子化合物丙b 甲分子中含 10 個電子，乙分共子價化含合有物乙18 個電子。1）G 的電子單式質是 Z2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。蒸餾水在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖試管中的試劑是（填寫化學式）燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）7A 版優質實用文檔7A 版優質實用文檔層電子數少 1 個；常見化合物 d 2c2與水反應生成 c 的單質，且溶液使酚酞試液 變紅。（ 1） e 的

9、元素符號是（ 2）a、b 、c 的氫化物穩定性順序為 （用分子式表示）b 的氫化物和 b 的最高價氧化物的水化物反應生成 Z ，則 Z 中的化學鍵類型 為，Z 的晶體類型為； ab -離子的電子式為（3）由 a、c、d 形成的化合物的水溶液顯堿性， 其原因是 （用離子方程式表示） （4）一定量的 d2c2 與 ac2 反應后的固體物質，恰好與 0.8mol 稀鹽酸溶液完全 反應，并收集到 0.25mol 氣體。則用物質的量 表示該固 體物質的組成11 （07 年北京高考）短周期元素的單質 G、Y、Z 在通常狀況下均為氣態，并共價化合物甲為。（5）原電池反應中正極的電極反應式7A 版優質實用文檔

10、3）磷在 Z 中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全 是8 電子結構，丁的化學式是。4）nmol 丁與 nmol 丙在一定條件下反應，生成 4nmol 乙和另一化合物，該 化合物蒸氣 的密度是相同狀況下 氫氣的 174 倍，其化學式12已知 A 為常見金屬， G、Y為常見非金屬， G、E、F、G 常溫下為氣體， C 為液體，B 是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些 電池的電解質）。現用 A 與石墨作電極， B 的濃溶液作電解質，構成原電池。有 關物質之間的轉化關系如下圖： （注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略 去）請填寫下列空白：（1）反應為

11、A 在某種氣體中燃燒，生成單質 Y 和 A 的 氧化物，其反應方程式為。（2）從 D 溶液 制備 D 的 無水 晶體 的“操作 a” 為。（3）反應的化學方程式 為。（4）反應的化學方程式為。13 下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件 及生成的 H2O已略去），已知： （a）A 、B、 C、D 是非金屬單質，其中 B、C、 D7A 版優質實用文檔在常（b）反應是化工生產中的重要反應 酸雨的污染物之一，化合物d） 化合物 LCl2與 NaOH 溶。液反應而制得得。J 由兩種元素組成，（c）化合物 E 是形具有漂白性，可由其相對分子質量為327A 版優質實用文檔請按要求

12、填空：反應的化學方程式 _。_C 的電子式 _；_H 的化學式 _。_L 的溶液與化合物 E 反應的離子方程式 _。_化合物 J 的化學式 _。_14 （07 年天津高考） U、V、W、G、Y、Z 是原子序數依次增大的六種常見元 素。Y的單質在 W 2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。 Z和 W元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。 U 的單質在 W 2中燃燒可生成 UW 和UW 2兩種氣體。 G的單 質是一種金屬，該金屬在 UW2 中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題： .V 的單質分子的結構式為 _；_GW 的電子式為 _；_Z 元素在周期表中的位置是 _。_ .U 元素形成的同素異形體

13、的晶體類型可能是（填序號） 。_原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體 .U 、V、 W 形成的 10 電子氫化物中， U、V 的氫化物沸點較低的是（寫化 學式） ；_ V、W 的氫化物分子結合 H能力較強的是（寫化學式）_ ， 用 一 個 離 子 方 程 式 加 以 證 明 .YW2 氣體通人 BaCl2 和 HNO 3 將 D 溶液滴入沸水中 可得到以 F 為分散質 的紅褐色膠體。請回答 下列問題：的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體 VW ，7A 版優質實用文檔7A 版優質實用文檔有關反應的離子方程式為 _，_由_此_可知VW 和 YW2 還原性較強的是（寫化學式） _。_金屬及其化合物15中學

14、化學中幾種常見物質的轉化關系如下：1）紅褐色膠體粒子直徑大小的范圍：（2）A 、B、H 的化學式：A ， B ，H 。（3）H2O2 分子的電子式： 寫 出 C 的 酸 性 溶 液 與 雙 氧 水 反 應 的 離 子 方 程 式： 。（4）寫出鑒定中陽離子的實驗方法和現象：（5）在 C 溶液中加入與 C 等物質的量的 Na 2O2，恰好使 C 轉化為 F，寫出該 反應的離子方程 式： 。16、四種化合物均由短周期元素組成，其中含有四種元素， 、的焰色反應均為黃色，為無色無味氣體。這四種化合物具有下列 轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去） 。7A 版優質實用文檔其中某些化合物，利用下圖裝

15、置（夾產生白色沉淀，裝置中可收集到裝置中反應的化學方程式是中置裝同時有生成該反應的化學方程式在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比 13 反應，分別生成 G7A 版優質實用文檔請回答：1）的電子式是。2）與在溶液中反應的離子方程式3）含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用裝置中物質的化學式是用含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合 物的 化學 式 是， 所需 儀器 裝 置是（從上圖中選擇必要裝置，填寫編號） 。4）向溶液中通入氯氣， 可制得某種生產和生活中常用的漂白、 消毒的物質，17如圖所示已知：甲、乙、丙、丁均為

16、前三周期元素的單質和 Y ，在產物中元素甲呈負價。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比12 反應，分別生成 Z和 W ，在產物中元素乙呈負價，10請填空：7A 版優質實用文檔J是一種能引H素組成的新型材料，且和 SiC 具有相同的價電子數和原E子 數，、用于工業中生產起溫室效應的氣體， K是C 兩性NaO化H合aq物。反應、H。1500SiCK 常見的鈉鹽7A 版優質實用文檔1）甲是，乙是 。2）甲與丙反應生成 G 的化學方程式是3）乙與丁反應生成 W 的化學方程式是18下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。 A、 E 是空氣中的兩種主要

17、成分， C 是由兩種元回答下列問題：（ 1）寫出下列物質的化學式： F， I；（ 2）寫出反應的化學方程式：；（ 3）寫出反應的離子方程式：；（4）B 和 SiC 的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料。反 應是科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知 B 由 Si及另外兩種元素組成，且 Si與另外兩種元素的物質的量之比均為 1 4，寫出反應的化學方程式：。1119在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化 :請填寫以下空白 :7A 版優質實用文檔127A 版優質實用文檔(1)孔雀石的主要成分是 CuCO 3 Cu(OH) 2(堿式碳酸銅 ),受熱易分解 .下圖中的 F是

18、(2)寫出明礬溶液與過量 NaOH 溶液反應的離子方程式 : .(3)圖中所得 G和 D 都為固體 ,混和后在高溫下可發生反應 ,寫出該反應的化學方 程式 : .(4)每生成 1摩D,同時生成 摩E.(3) _溶液 I 中所含金屬離于是 _。_(4) _由 CEF 若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)_。_21.A、B、C、D、E、均為可溶于水的固體，所得的溶液只有 E 溶液有顏色。取 一定量的固體 C 20 已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下反應填空：(2) 寫 出 由 E 生 成 G 的 離 子 反 應 方 程 式 ( 或 化 學 方 程 式 )放在試管中用酒精燈加

19、熱，固體的質量會減少。組成這五種物 質的離子有(各物質所含的離子均不相同)陽離子Na+Mg 2+ AI 3+ Ba2+ Fe3+7A 版優質實用文檔137A 版優質實用文檔陰離子OH ClCO32 SO24 HCO3分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下： A 溶液分別其他四種溶液反應，均有沉淀；B溶液分別與其四種溶液反應，也有沉淀；只是當 B溶液加入到 D 溶液中時， 先有沉淀繼續加入 B 溶液時，沉淀會消失。據此推斷它們是 A ； B；C；D； E。參考答案：1（1 ）FeCl3（2） （3）4、 （4）FeS2HFe2H2SH2SCl2S2H2Cl（5）2Fe2ClO4OHH2O2Fe（O

20、H） 3Cl（或 6Fe23ClO3H2O2Fe（OH） 34Fe33Cl ） 2（1）G、Z電子式CO2+2Mg2MgO+C （2）Fe（1分）2Fe2+4Br +3Cl22Fe3+2Br 2+6Cl3Ca（ClO） 2CO2H2OCaCO32HClO 火焰明亮并伴有5濃烈黑煙 CH CH（g） 2 O2（g） 2CO 2（g） H2 O（l） ；H 1300kJ mol 1（熱 化學方程式中數據與本答案不同不給分） CaO2（每空 2 分，共 10 分。） 4（1）FeS（2）4FeS2+110 22Fe2O3+8SO 22Fe 3+ +Fe3Fe 2+（3）生成的沉淀由白色變成灰綠色最終

21、變成紅褐色 5（1）KC1S（2）HC1（3）F2（4）H2SH H（5）H2O2（答 PH3 同樣給分）（6）C2H66（1）H-O-H ，4NA（每空 2 分）（2）H2ONH3H2S（每空 2 分）7A 版優質實用文檔2 分)Fe2SS2NH 4Cl、Ca(OH) 2NH3H2ONH 4OH7A 版優質實用文檔SO2+2H 2S=2H 2O+3S （未寫不扣分）7（1）SO3（1 分）（2）（2 分）3）2Na2O22H2O4Na 4OHO2（2 分）（4）Fe2O36H2Fe33H2O（2 分）5)FeS2(s)11/4O 2(g)1/2Fe 2O3(s)2SO2(g)； H852kJ

22、/mol (3 分)8.(1)：高溫FeS2B：O2Fe2O3+ 2AlAl 2O3 +2Fe（2）反應的離子方程式_2Cl + 2H 2O = 2OH + Cl2+ H2 ；（3）寫出反應所使用設備的名稱 _沸騰爐_ 。9.（1）H2O，NH4NO 3；（2）；離子晶體；（3）AlN+3H 2O=Al（OH） 3+NH 3Al 3+3AlO 2+6H 2O=4Al（OH） 310 （07 年重慶高考理綜） （1）S（2）CH 4NH 3H2O；共價健和離子鍵；離子晶體； C N-（3）CO32+H2OHCO3+OH或C2O42+H2OHC2O4+OH (4) 0.3molNa 2O2、0.1

23、molNa 2CO311 （07 年北京高考） （1）(3)PCl 5(4)P 3N 3Cl612(1)（2）將 D 溶液在 HCl 氣流中蒸干；（3）（3）（4）(2)145）7A 版優質實用文檔157A 版優質實用文檔13 （1）2NH 3+H 2SO4 （NH 4）2SO4（3 分）（2）NN（NH 4）2SO3或NH4HSO3（各2分，共 4分）（3）ClO +SO 2+H 2O Cl+SO 42+2H +（3分）（4）N 2H4（2 分）14（07年天津高考）.N 1分N（）. （1分）第 4周期，第VIII族（2 分） . （2分） .C4HNH 3（各1分，共 2分）NH 3+H3O =NH 4+H2O（2 分）.3SO2+2NO 3 +3Ba 2+2H 2O=3