1、第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵第3課時(shí)練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)一金屬鍵的實(shí)質(zhì)及特征1金屬鍵的形成是通過()A金屬原子與自由電子之間的相互作用B金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用C自由電子之間的相互作用D金屬離子之間的相互作用2下列敘述中錯(cuò)誤的是()A離子鍵沒有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性B配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)C金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用D金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽(yáng)離子共用知識(shí)點(diǎn)二金屬鍵與金屬的通性3下列性質(zhì)中體現(xiàn)了金屬通性的是()A鐵能夠被磁鐵磁化B鋁常溫下不溶于濃硝酸C銅有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性D鈉與

2、水劇烈反應(yīng)放出氫氣4下列對(duì)于金屬導(dǎo)電性隨溫度變化的解釋，正確的是()A溫度增加，自由電子的動(dòng)能增大，導(dǎo)致金屬導(dǎo)電性增強(qiáng)B溫度增加，陽(yáng)離子的動(dòng)能變大，阻礙電子的運(yùn)動(dòng)，導(dǎo)致金屬導(dǎo)電性減弱C溫度增加，自由電子的互相碰撞的次數(shù)增加，導(dǎo)致金屬導(dǎo)電性減弱D溫度增加，陽(yáng)離子的動(dòng)能變大，自由電子與陽(yáng)離子的吸引力變小，導(dǎo)致金屬導(dǎo)電性增大5下面有關(guān)金屬的敘述正確的是()A金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強(qiáng)的作用B通常情況下，金屬中的自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，而形成電流C金屬是借助金屬離子的運(yùn)動(dòng)，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低練方法技巧金屬鍵強(qiáng)弱的判

3、斷方法6下列物質(zhì)的金屬鍵最強(qiáng)的是()ANa BMgCK DCa7物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A鎂的硬度小于鋁B鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣C鎂的硬度大于鉀D鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀練綜合拓展8BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱。已知：在BGO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)；在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中，鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BGO可看作是由鍺和鉍兩種元素的氧化

4、物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁铡?1)鍺的鉍的元素符號(hào)分別是_和_。(2)BGO晶體的化學(xué)式是_。(3)BGO晶體中所含鉍的氧化物的化學(xué)式是_。9金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：(1)Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_。(2)已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl36H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干

5、燥后稱量發(fā)現(xiàn)其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_。10(1)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地為d0或d10排布時(shí)，無顏色；為d1d9排布時(shí)，有顏色，如Co(H2O)62顯粉紅色。據(jù)此判斷，Mn(H2O)62_顏色(填“無”或“有”)。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，對(duì)其所存在的共價(jià)鍵，下列說法正確的是()A4個(gè)鍵B2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C2個(gè)鍵、1個(gè)鍵D3個(gè)鍵，1個(gè)鍵Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5=Fe(s)5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有_。形成

6、的化學(xué)鍵是_。參考答案1B2.B3C金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等，故答案為C。4B溫度增加，電阻增大，導(dǎo)致金屬導(dǎo)電性減弱，排除選項(xiàng)A、D；溫度增加，陽(yáng)離子的動(dòng)能變大，阻礙電子的運(yùn)動(dòng)，以致導(dǎo)電性減弱，選項(xiàng)B是正確的。5D金屬受外力作用時(shí)變形而不易折斷是因?yàn)榻饘倬w中各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞剑蔄項(xiàng)不正確；自由電子要在外電場(chǎng)作用下才能發(fā)生定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，B項(xiàng)不正確；金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子碰撞金屬離子將能量進(jìn)行傳遞，故C項(xiàng)不正確。6B四種物質(zhì)中，陽(yáng)離子電荷最多而半徑最小的是Mg2，故在金屬鎂中所形成的金屬鍵

7、是最強(qiáng)的，在金屬鉀中形成的金屬鍵是最弱的。7B本題為信息給予題，主要考查自學(xué)能力、思維能力和原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。根據(jù)題目所給予信息：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)：AlMg，離子半徑：Al3Mg2，金屬鍵強(qiáng)弱：MgCa，所以B不正確；用以上比較方法可推出：離子半徑：Mg2NaK，硬度：MgK，所以C正確；鈣和鉀元素位于同一周期，價(jià)電子數(shù)：CaK，離子半徑：KCa2，金屬鍵：CaK，熔點(diǎn)：CaK，所以D正確。8(1)GeBi(2)Bi4Ge3O12(3)Bi2O3解析元素鍺屬于A族，最高正價(jià)為4價(jià)，相應(yīng)氧化物化學(xué)式為GeO2；鉍為A族中的元素之一，其原子最外層有5個(gè)電子，有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物只能是BiCl3。