,質(zhì)量,物質(zhì)的量,粒子數(shù),課前復(fù)習(xí),思考：通過學(xué)習(xí)我們知道1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量都不相同，那么1mol不同物質(zhì)的體積是否相同呢？,7.2cm3,10.0cm3,18.3cm3,18.0cm3,53.6cm3,22.4L,22.4L,22.3L,科學(xué)探究,以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01105Pa下的體積,由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論?,我們需要探究的內(nèi)容是：1.為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)體積不同；2.為什么1mol不同物質(zhì)的氣體體積近似相等，且比固、液物質(zhì)體積大的多；3.影響物質(zhì)體積的因素究竟是什么？,1mol幾種不同物質(zhì)的體積,假設(shè)每個(gè)分子或原子是一個(gè)剛性小球，請(qǐng)同學(xué)們探究影響固體、液體兩類物質(zhì)體積大小的因素。,影響固（液）體積大小的因素：P14,1.粒子的多少；,2.粒子的大小；,3.粒子間距（溫度、壓強(qiáng)的影響可忽略不計(jì)）,41molH2O(18mL),在同溫、同壓下：,固體、液體的體積,氣體的體積,2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？,3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？,1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？,標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（0、273K）壓強(qiáng)（101KPa、1.01105Pa),討論：,由于氣體之間的平均距離是氣體分子直徑的10倍，因此，當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離，而不是分子本身的大小；而氣體之間的距離與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，當(dāng)T、P相同時(shí)，氣體分子之間的距離相等，體積相同。,阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子。（即四同：同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)）,氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。VmV/n（單位為L(zhǎng)/mol）,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L),二、氣體摩爾體積,判斷正誤,解釋：未說是標(biāo)況下,解釋：未說是1mol,CO2的摩爾體積是22.4L/mol,標(biāo)況下NO2的體積約是22.4L,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L,解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L,解釋：氣體體積與分子種類無關(guān),1）一個(gè)條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況（0C、101kPa）2）一個(gè)對(duì)象:氣體，包括混合氣體。氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，跟種類無關(guān)3）兩個(gè)量：物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L4）22.4是一個(gè)近似值,使用氣體摩爾體積（22.4L/mol）時(shí)注意：,例一:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2的體積是多少？,=0.05mol22.4L/mol,=1.12L,解：,解：,=0.005mol,n=m/M,=28g/mol,例二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為_，相對(duì)分子質(zhì)量為_。,在標(biāo)況下1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？,練習(xí),）同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是（）,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,練習(xí),V（氣體）,22.4,（標(biāo)況）,22.4,（標(biāo)況）,N,n,m