化學平衡常數 學習目標1 知道化學平衡常數的定義及意義 2 會根據化學反應書寫化學平衡常數表達式 3 能簡單進行化學平衡常數的應用 勒夏特列之惑 如果改變影響平衡的條件之一 如溫度 壓強 以及參加反應的化學物質的濃度 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動 如果同時向體系加入反應物和生成物 平衡向哪邊移動呢 用數據說話 用數據說話 用數據說話 用數據說話 通過上面的數據比較 同學們能否得出平衡時反應物和生成物的物質的量濃度之間的定量關系 生成物平衡濃度與反應物平衡濃度的平方之比近似為一常數 生成物平衡濃度以化學計量數為指數的冪與反應物平衡濃度以化學計量數為指數的冪之比近似為一常數 如果是另一個反應 平衡時是否符合以上規律 下面 我們以h2和i2的反應為例 用數據說話 h2 g i2 g 2hi g 457 6 1 197 10 2 48 38 48 61 49 54 48 48 48 71 48 81 48 74 1 228 10 2 1 201 10 2 6 944 10 3 9 964 10 3 8 403 10 3 1 520 10 2 1 287 10 2 3 777 10 2 5 617 10 3 3 841 10 3 4 580 10 3 1 696 10 3 1 433 10 3 1 433 10 3 4 213 10 3 4 213 10 3 1 696 10 3 9 733 10 4 1 524 10 3 5 936 10 4 1 270 10 2 1 687 10 2 1 486 10 2 1 181 10 2 1 000 10 2 2 934 10 2 平均值 用數據說話 一 化學平衡常數的定義與表達式 在一定溫度下 當一個可逆反應達到化學平衡時 生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數 1 定義 用符號k表示 濃度冪 以濃度為底數 化學計量數為指數 對于一般的可逆反應ma g nb g pc g qd g 其平衡常數表達式為 單位 2 表達式 1 反應中的固體和純液體物質不出現在化學平衡常數表達式中 2 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關 二 影響化學平衡常數的因素 內在因素 不同的反應 有著不同的平衡常數 外在因素 溫度 濃度 壓強 催化劑 1 197 10 2 48 38 48 61 49 54 48 48 48 71 48 81 48 74 1 228 10 2 1 201 10 2 6 944 10 3 9 964 10 3 8 403 10 3 1 520 10 2 1 287 10 2 3 777 10 2 5 617 10 3 3 841 10 3 4 580 10 3 1 696 10 3 1 433 10 3 1 433 10 3 4 213 10 3 4 213 10 3 1 696 10 3 9 733 10 4 1 524 10 3 5 936 10 4 1 270 10 2 1 687 10 2 1 486 10 2 1 181 10 2 1 000 10 2 2 934 10 2 平均值 用數據說話 二 影響化學平衡常數的因素 1 平衡常數與反應各物質的起始濃度無關 與反應開始的方向也無關 為探究溫度對化學平衡常數的影響 在273k 333k 373k時分別測得下表中的數據 h 0 升高溫度 平衡常數增大 片面 二 影響化學平衡常數的因素 1 平衡常數與反應各物質的起始濃度無關 與反應開始的方向也無關 2 影響平衡常數的唯一外界條件是 溫度 對于吸熱反應 升高溫度 k值增大對于放熱反應 升高溫度 k值減小 平衡常數的大小反映了化學反應進行的程度 也叫反應的限度 k值越大 表示反應進行得越完全 反應物轉化率越大k值越小 表示反應進行得越不完全 反應物轉化率越小 一般當k 105時 認為該反應就進行完全了 三 化學平衡常數的意義 四 化學平衡常數的應用 若升高溫度 k值增大 則該反應的正反應是 吸熱反應若升高溫度 k值減小 則該反應的正反應是 放熱反應 1 判斷反應的熱效應 四 化學平衡常數的應用 2 判斷反應的進行的方向 濃度商q q的表