2005年普通高等學校招生全國統一考試（上海卷）化 學本試卷分為第I卷（第14頁）和第卷（第512頁）兩部分，全卷共12頁。滿分150分，考試時間120分鐘。第I卷（共66分）考生注意：1答第I卷前，考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號、校驗碼，并用鉛筆正確涂寫準考證號和校驗碼。2 I卷(122小題)，由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題紙上，考生應將代表正確答案的小方格用鉛筆涂黑。注意試題題號和答題約編號一一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能寫在試卷上，寫在試卷上一律不給分。3 卷第23題和第26題為分叉題，各分為AB兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。相對原子質量：H1C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Ca40Fe56一、 選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1。下列化學名詞正確的是（ ）A三溴笨酚B燒堿C乙酸乙脂D石碳酸2有關化學用語正確的是（ ）ClClA乙烯的最簡式C2H4B乙醇的結構簡式C2H6OC四氯化碳的電子式Cl : C : ClD臭氧的分子式O33據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（ ）AN4是N2的同素異形體BN4是N2的同分異構體C相同質量的N4和N2所含原子個數比為1:2DN4的摩爾質量是56g通電4下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ）高溫A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D2HgO 2Hg + O25以下命題，違背化學變化規律的是（ ）A石墨制成金剛石B煤加氫變成人造石油C水變成汽油D干冰轉化成原子晶體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6設阿伏加德常數為NA。則下列說法正確的是（ ）A 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAB 標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3NAC 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NAD常溫睛，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數為0.2NA7已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（ ）E+GLM+AG是最活潑的非金屬單質BL是極性分子CE能使紫色石蕊試液變藍色DM化學性質活潑8濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如右圖，分析Ab曲線變化的原因是（ ）Aa升華、b冷凝Ba揮發、b吸水Ca蒸發、b潮解Da冷凝、b吸水9下列實驗基本操作錯誤的是（ ）A 滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B 玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入C 加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上10關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A 銅是陽極，銅片上有氣泡產生B 銅片質量逐漸減少C 電流從鋅片經導線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原OHCH3CH3N=N11蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產的合成色素。結構簡式如右圖。關于蘇丹紅說法錯誤的是（ ）A分子中含一個苯環和一個萘環B屬于芳香烴C能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D能溶于苯12下列說法錯誤的是（ ）A 原子晶體中只存在非極性共價鍵B 分子晶體的狀態變化，只需克服分子間作用力C 金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D離子晶體在熔化狀態下能導電13下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO + 2H+ CO2 + H2OB硫化亞鐵與鹽酸反應S2 + 2H+ H2SC苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5O + CH3COOH C6H5OH + CH3COOD氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl14 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（ ）A HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3與CO2含相等電子數15對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）A 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ）A通入二氧化碳氣體B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液17某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（ ）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（ ）AD3O+BLi+CODDOH19以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（ ）20水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）A1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測產生氫氣的體積B1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質量C該水蒸氣冷凝后，測水的pHD該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比21 碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化 鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（ ）A 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C 洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D在Z導管口有紅棕色氣體出現22含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質是（ ）ANa2SBNaHSCNa2S和NaHSDNaOH和NaHS第II卷（共84分）考生注意：1 答第卷前，考生務必將姓名、準考證號、校驗碼等填寫清楚。2 第卷從第23題到第31題，考生應用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分AB兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23（A）（1） 在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2） 根據NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的 族。（3） 現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是 （填名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式 。23、（B）（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為。（a）A （b）B（c）C （d）D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是。（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性24某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2 O2 （1）該反應中的還原劑是 。（2）該反應中，發生還原反應的過程是 。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 。25在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發生如下反應：H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q0)反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數表達式為。（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為。（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：若升高溫度，化學平衡常數K （填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確 （用圖2中a-c的編號回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是 ，（用圖2中d-f的編號回答）（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分為AB兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26. （A）我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：（1）上述生產純堿的方法稱，副產品的一種用途為。（2）沉淀池中發生的化學反應方程式是。（3）寫出上述流程中X物質的分子式。 （4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了（填上述流程中的編號）的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是。（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有。（a） 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出（b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度26（B）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。（1） 寫出A中反應的化學方程式 （2） 觀察到A中的現象是 。（3） 實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中， 充分振蕩，目的是 ，寫出有關的化學方程式 。（4） C中盛放CCl4的作用是 。（5） 能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可 向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證 明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現象是。 27 聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe3+。實驗步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。（a） 容量瓶（b）燒杯（c） 燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比（b） 確定下一步還原所需鐵的量（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d） 確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，則反應方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42與Fe3+物質的量之比。（4）測定時所需的試劑。（a） NaOH（b） FeSO4 （c） BaCl2（d） NaClO3（5）需要測定和的質量（填寫化合物的化學式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。（a） 萃取、分液 （b）過濾、洗滌（c）蒸發、結晶（d） 冷卻、稱量 （e）烘干或灼燒六、（本題共20分）28某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如右表：產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質量分數(%)1224121620106（1） 試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可可制取高聚物聚乙炔。聚乙炔乙炔電石 A中殘留物 寫出反應的化學方程式、 。（2）試管B收集到的產品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有 種。（3）錐形瓶C中觀察到的現象。經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為。（4）寫出C中逸出的氣體在工業上的兩種用途、。29苯酚是重要的化式原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：（1）寫出C的結構簡式。（2）寫出反應的化學方程式。（3）寫出G的結構簡式。（4）寫出反應的化學方程式。（5）寫出反應類型： 。（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是。(a) 三氯化鐵溶液 (b) 碳酸氫鈉溶液(c)石蕊試液七、（本題共16分）30 過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：2CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質的量為。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 試計算樣品中CaO的質量。 試計算樣品中CaO2XH2O的X值。31硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根據反應，每產生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加g。（2）配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44g。 計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。 1000g質量分數為21.2%的純堿在20經充分吸收硝酸工業尾氣后，蒸發掉688g水，冷卻到0，最多可析出NaNO2多少克？（0時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）2005年上海市高考化學試題參考答案第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分）1、B2、D 3、A 4、B5、C 二、選擇題（本題共36分，每小題3分）6、C7、D8、B9、A10、D11、B12、A13、C14、B15、C16、D17、C三、選擇題（本題共20分，每小題4分）18、D19、BD20、AB21、CD 22、A第卷（共84分）23、（A）（本題共8分）（1）右表中（2）IVA（3） 右表中 氯H2S + Cl2 2HCl + S23、（B）（本題共8分）（1）b（2）H（3） 右表中 鎂bc24、（本題共8分）（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）2H2OCrO4+3H2O2 2Cr（OH）3+3O2+2H2O（4）3.36L25、（本題共8分）（1）K =（2）0.167mol/Lmin（3） 減小c f（4）見右圖26（A）（本題共12分）（1）聯合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl（3） CO2（4） I過濾（5） 稀硝酸和硝酸銀溶液（6） acFe26（B）（本題共12分）（1） C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr（2） 反應液微沸有紅棕色氣體充滿A容器（3） 除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr +