組織建設 2 3 3化學平衡圖像等效平衡 1 某溫度時 在2l容器中 x y z三種物質隨時間的變化曲線如圖所示 由圖中數據分析 該反應的化學方程式是 反應開始至2min z的平均速率是 y x z 時間 min 物質的量 mol 0 05mol l min 0 1 0 3 0 2 速率之比 計量系數之比 2 下圖是在其它條件一定時 反應2no o22no2 hv逆的點是 a b c e d c點 t 轉化率 線為平衡點 線外未平衡點 3 研究下列圖像 分析對應可逆反應焓變特點 計量數m n和p q的大小關系 t 1 01 106pa m n p q 0 轉化率 t2 t1 轉化率 0 m n p q t t1 t2 p1 p2 3 研究下列圖像 分析對應可逆反應焓變特點 計量數m n和p q的大小關系 p1 等壓線 正反應吸熱m n p q p t2p1 t1p2 t1p1 0 t c 正反應放熱m n p q t1 t2 t3 等溫線 4 研究下列圖像 分析對應可逆反應焓變特點 計量數m n和p q的大小關系 正反應吸熱 正反應吸熱 正反應放熱 m n p q 解讀技巧 圖像類型 1 單變量曲線 如y f t y f p y f t y f n 等 y可以是濃度 轉化率 百分含量 混合氣體總壓強或密度等 2 雙變量曲線 如y f tt y f tp y f tp 等 y可以是濃度 轉化率 百分含量 混合氣體總壓強或密度等 解讀技巧 圖像類型 二 化學平衡圖像解讀技巧 1 交點 最高點 最低點 與x軸的平行線往往代表平衡狀態 2 研究斜率比較速率大小 3 比較正逆速率大小關系 y的變化趨來判斷平移動 4 多變量曲線常作垂直線形成等溫線或等壓線后比較 5 研究下列圖像 分析對應可逆反應焓變特點 計量數m n和p q的大小關系 t1 等溫線 正反應放熱m n p q t 0 c t t2 t1 正反應放熱 t2 t1 等溫線 等溫線 等壓線 6 研究下列圖像 分析對應可逆反應焓變特點 計量數m n和p q的大小關系 t 如果在t2時改變的條件是加熱 則正反應的熱效應是放熱還是吸熱 如果在t2時改變的條件是減壓 則m n與p q的關系 加熱時平衡向正反應方向移動 溫度升高平衡向吸熱方向移動 減小壓強時平衡向正反應方向移動 壓強減小平衡向氣體分子數增多的方向移動 正反應吸熱m n p q 濃度mol l 1 0 1 00 2 00 1 58 0 21 濃度mol l 1 t2 hi h2或i2 0 1 00 2 00 1 58 0 21 t1 時間 s hi h2或i2 從正反應開始 從逆反應開始 2molhi 1molh2 1moli2 時間 s 研究二個平衡圖像 你能得出什么結論 在相同條件下 起始投料對應相等的二種狀態 無論從何方向建立平衡 最終混合體系中各物理量都相同 三 等效平衡 7 在一定溫度下 把2molso2和1molo2通入一定容積的密閉容器里 發生如下反應 2so2 g o2 g 2so3 g 進行到一定程度達到平衡狀態 現在該容器維持溫度不變 令a b c分別代表初始加入的so2 o2和so3的物質的量 mol 如果a b c取不同的數值 它們必須滿足一定的相互關系才能保證達到平衡時 反應混合物中三種氣體的質量分數仍跟上述平衡完全相同 請填寫下列空白 1 若a 0 b 0 則c 恒溫 恒容 起始物質的量與原平衡相同 兩平衡等效 2so2 g o2 g 2so3 g 原平衡投料2mol1mol0 現平衡投料0mol0molc 一邊倒cmolc 2mol0 2mol 2 若a 0 5 則b c 3 a b c取值必須滿足的一般條件是 請用兩個式子表示 其中一個只含a和c 另一個只含b和c 2so2 g o2 g 2so3 g 原平衡投料2mol1mol0 現平衡投料0 5molbmolcmol 一邊倒0 5 cmolb c 2mol0 0 5 c 2 c 1 5 1 5 b c 2 1 b 0 25 0 25 現平衡投料amolbmolcmol 一邊倒a cmolb c 2mol0 a c 2 b c 2 1 或2b c 2 起始物質的量與原平衡對應相同