化學必修1實驗總結第一章從實驗學化學【P5實驗1-1】步驟現象1溶解：稱取4g粗鹽加到盛有12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略帶渾濁2 過濾：將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不要超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中3蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱水分蒸發，逐漸析出固體。【P6 實驗1-2】現象：若先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，則有白色沉淀生成即說明有硫酸根離子存在；若先加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,再加鹽酸后沉淀不溶解證明含有硫酸根。【P7思考與交流】雜質加入試劑化學方程式硫酸鹽氯化鋇BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl MgCl2氫氧化鈉MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl CaCl2碳酸鈉CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaCl【P8實驗1-3】實驗 現象1略加硝酸銀有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2略加熱，燒杯中的水溫升高至100后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水3略加入稀硝酸和硝酸銀溶液，蒸餾水中無沉淀生成【P9實驗1-4】（1） 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層。（2） 用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合（3） 靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或近無色。【P19歸納與整理】一、混合物的分離提純分離、提純的方法分離的物質應用舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質凈化食鹽水蒸發從溶液中分離已溶解的溶質從海水中提取食鹽蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質從海水中獲得純水萃取加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用四氯化碳提取水溶液中的碘二、離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現象化學方程式SO42-HCl BaCl2 有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成Ba2+ + SO42 = BaSO4CO32-HCl加入鹽酸后，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成CO32 + 2 H+ = CO2+ H2OCO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ H2O第二章化學物質及其變化【P26科學探究】光束照射時的現象1.略有一條光亮的“通路”2.略看不到此現象（沒有一條光亮的“通路”）過濾后的現象3.略液體全部透過濾紙，濾液仍為紅褐色透明4.略有固體小顆粒沒有透過濾紙，濾液呈無色透明【P29習題5、完成下列表格】分散系分散質粒子大小主要特征舉例濁液100不穩定、不均一泥水溶液1穩定、均一食鹽水膠體1100介穩體系、均一霧【P31實驗2-1】實驗現象1.略沒有白色沉淀產生2.略有白色沉淀產生【P33實驗2-3】現象及離子方程式1.略產生藍色絮狀沉淀 Cu2+2OHCu(OH)22.略溶液變紅，紅色消失變為無色 OHH+H2O3.略有無色無味氣泡產生 CO322 H+H2OCO2化合反應、分解反應置換反應、復分解反應【P40二、物質的化學變化】1、化學反應根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質 種類的多少（基本反應類型） 根據反應中是否有離子參加反應離子反應和非離子反應氧化還原反應 和非氧化還原反應 根據反應中是否有電子得失第三章 金屬及其化合物【P46思考與交流】1.金屬與氧氣反應點燃3Fe+2O2 = Fe3O4金屬與酸反應Zn+2HCl= ZnCl2 + H2金屬與鹽溶液反應 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag2. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2MgO22MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl2 + H2 3. 最外層電子數都比較少，在化學反應中都較容易失去最外層電子而表現出較強的還原性【P47實驗3-1】金屬鈉是銀白色、有金屬光澤的固體，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金屬鈉保存在煤油中。【P49實驗3-3】鈉浮在水面，熔成小球在液面上迅速游動；鈉球周圍有水霧，有時可能有火花，或伴有爆鳴聲；鈉球在反應中逐漸變小，最后消失；加有酚酞的溶液變成紅色 。P50畫出你設計的裝置圖【P51實驗3-4】現象化學方程式1、加熱時試管內鐵粉紅熱2、點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲3、反應后，試管內的固體呈黑色3Fe4H2O（g） Fe3O44H2【P55實驗3-5】滴入水后有大量氣泡產生；氣體使帶火星的木條復燃；試管外壁發熱；向試管里滴入酚酞溶液后，溶液顏色變紅。【P56科學探究】（1）步驟1克Na2CO31克NaHCO3加1mL水白色粉末，加水結塊成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化加10mL水振蕩時間長，可溶解固體量減小加1-2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結論加水先變成含結晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱（2）現象發生反應的化學方程式結論Na2CO3澄清的石灰水不渾濁受熱不分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁受熱易分解（3）CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2【P60實驗3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成紅褐色的沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變紅褐色離子方程式Fe3+3OHFe(OH)3Fe2+2OHFe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【P61實驗3-10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液 溶液呈紅色FeCl2溶液溶液顏色無變化【P61科學探究】現象反應的離子方程式FeCl3溶液中加鐵粉、 KSCN溶液不顯紅色2Fe3+Fe=3Fe2+向上層清液中加入氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【P62實踐活動】不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明5min渾濁，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸鐵的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明第四章非金屬及其化合物【P76思考與交流】SiO2物理性質：熔點高、硬度大SiO2化學穩定性：化學穩定性好SiO2的性質主要與它的結構有關：SiO2是正四面體的空間網狀結構，因此性質很穩定【P77實驗4-1】現象在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈紅色，加入稀鹽酸，有透明的硅酸凝膠產生結論Na2SiO3溶液顯堿性，化學方程式略【P77實驗4-2】放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現象水分蒸發后就燃燒水分蒸發后不易燃燒(濾紙只起泡)結論水分蒸發后失去防火作用防火效果好，用作防火劑【P80習題2】材料物理性質化學性質玻璃硬度高、耐磨損、耐高溫、較脆化學性質很穩定陶瓷硬度高、耐磨損、耐高溫化學性質很穩定【P83實驗4-3】現象化學方程式H2在Cl2中安靜的燃燒，發出蒼白色的火焰，瓶口有白霧。H2+Cl22HCl【P84實驗4-4】現象有色布條褪色結論與解釋氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。【P84實驗4-5】現象有色布條不褪色結論與解釋干燥的氯氣沒有漂白性【P86實驗4-6】實驗現象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgClNaCl溶液生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgClNa2CO3溶液生成白色沉淀白色沉淀溶解，有無色無味氣體生成2 Ag+ + CO32 = Ag2CO3Ag2CO3 + 2 H+ = 2 Ag+ + H2O + CO2自來水生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgCl蒸餾水無明顯變化無明顯變化蒸餾水中沒有氯離子【P87習題2】現象解釋或離子方程式滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag+ + Cl = AgCl滴在藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性滴入紅墨水紅墨水褪色氯水具有漂白性【P90實驗4-7】現象：將盛有SO2的試管倒立在水中，試管內水面上升。 用PH試紙測定溶液的酸堿度，溶液顯酸性。 在溶液中滴入品紅溶液，品紅溶液褪色。 給褪色后的溶液加熱，溶液恢復紅色。 在實驗過程中，聞到刺激性氣味。【P92科學探究】實驗步驟現象解釋（可用化學方程式表示）（1）將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NOMnO2NO2為紅棕色氣體，和水反應，生成NO為無色氣體難溶于水（2）制取少量氧氣2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2MnO22 H2O2 = 2 H2O + O2（3）將氧氣慢慢通入步驟（1）的試管中無色氣體變為紅棕色氣體，又變為無色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【P97實驗4-8】現象：燒杯里的水沿玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。分析出現這一現象的原因及可能得出的結論：氨氣極易溶于水，燒瓶內氣壓降低，外界大氣壓將燒杯中的水沿玻璃管壓入燒瓶，形成噴泉；氨氣溶于水生成堿性物質，使酚酞變紅。【P101實驗4-9】現象：濃硫酸與銅在加熱時能發生反應，放出能使紫色石蕊溶液變紅（或使品紅溶液褪色）的氣體。反應后生成物的水溶液顯藍色。【P105歸納與整理】一、硅1.硅單質：用途：硅芯片、光電池2.二氧化硅：存在：有結晶形和無定形兩大類，統稱硅石。（石英、水晶、瑪瑙、沙子）性質：化學性質不活潑。可以和酸性氧化物反應生成鹽，和強堿反應生成鹽，和氫氟酸反應。用途：建筑材料、光學及光纖制品、工藝品等。3.硅酸鹽Na2SiO3制法：SiO2 + 2 NaOH= Na2SiO3+2H2O性質：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3 （膠體）+ 2 NaCl用途：可做木材防火劑 硅酸鹽產品：玻璃、水泥、陶瓷等。二、氯1.氯氣：物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。易液化。在25時，1體積水中可溶解約2體積的氯氣化學性質：與水反應：化學方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO產物的用途：漂白、殺菌消毒與堿反應：化學方程式：Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O產物的用途