嘉興市第一中學2014學年第一學期期中考試 高二化學（理科） 滿分100分 ，時間90分鐘 一、單項選擇題(每題2分，共40分)1有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用 a蓋斯定律 b勒夏特列原理 c阿伏加德羅定律 d質量守恒定律2下列敘述不正確的是 a生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 b在鐵制品上鍍銅時，石墨為陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液c用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹 d燃氣灶上的炒鍋支架容易生銹，主要是由于高溫下鐵易發生“化學腐蝕”3下列電離方程式正確的是abba(oh)2ba2+2ohchco3+h2oh3o+co32dnahco3=na+h+co324反應abc h0，xc h0 7用惰性電極進行電解，下列說法正確的是 a電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液中c(h+)不變b電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗oh，故溶液中c(oh)減小c電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出的產物的物質的量之比為12d電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽極上析出的產物的物質的量之比可能不為418據報道，在300、70mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應方程如下：2co2(g)+6h2(g) ch3ch2oh(g)+3h2o(g)。下列敘述錯誤的是a使用合適的催化劑可大大提高生產效率b由反應需在300進行，可知該反應是吸熱反應 c增大原料氣中co2的百分含量，可以提高h2的轉化率d70mpa的壓力，不僅可以增加單位時間內的產出，還可以提高co2和h2的利用率9控制適合的條件，將反應2fe3+2i2fe2+i2設計成右圖所示的原電池裝置。下列判斷不正確的是a反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應b反應開始時，甲中石墨電極上fe3+被還原c電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態d電流計讀數為零后，在甲中溶入fecl2固體，乙中的石墨電極為負極10將bao2放入密閉真空容器中，反應2bao2(s)2bao(s)+o2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是 a平衡常數減小 bbao2量不變 c氧氣壓強不變 dbao量不變11在密閉容器中進行反應：a(g)+3b(g) 2c(g)，有關下列圖像的說法不正確的是 a依據圖a可判斷正反應為放熱反應b在圖b中，虛線可表示使用了催化劑c若正反應的h012室溫下，對于0.10 moll1的氨水，下列判斷正確的是 a其溶液中的c(oh)=0.1moll1b加水稀釋后，水電離出的c(oh)變大c加水稀釋后，溶液中c(nh4+)c(oh)變大d與alcl3溶液發生反應的離子方程式為：al33oh=al(oh)313在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態完全相同，都充入c氣體，若發生可逆反應c(g)a(g)b(g)，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是a平衡時c的轉化率：乙甲 b平衡時c的物質的量甲乙c平均反應速度：乙甲 d平衡時a的物質的量甲乙14在體積均為1 l，ph均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.005mol鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是 a b c d15將0.l moll1的下列物質的水溶液從常溫加熱到80，溶液的c(h+)不變的是ah2so4 bch3cooh cnaoh d nacl 16已知反應：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分別在0 和20 下，測得其轉化率隨時間變化的關系曲線(yt)如圖所示。下列說法正確的是 ab代表0 下ch3coch3的yt曲線b當反應進行到20 min末，用ch3coch3表示的反應速率1c升高溫度可縮短反應達到平衡的時間，并能提高平衡的轉化率d從y0到y0.113，ch3coch2coh(ch3)2的改變量117下列說法正確的是a向0.1moll1氨水中加入適量nh4cl(s)，則混合液中c(nh4+)與c(nh3h2o)之比增大b25 時，0.1 moll1氨水和0.05 moll1氨水中c(oh)之比是21c0.1 moll1 ch3cooh溶液中，c(ch3coo)c(h+)d向0.1 moll1 kno3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液ph=5，此時混合液中c(k+)c(no3)18在恒容密閉容器中存在下列平衡：co(g)+h2o(g) co2(g) +h2(g)。co2(g)的平衡物質的量濃度c(co2)與溫度t的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是 a反應co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)的h0 b在t2時，若反應處于狀態d，則有v正v逆c平衡狀態a與c相比，平衡狀態a的c(co)小d若t1、t2時的平衡常數分別為k1、k2，則k1k219已知含cr()的鹽溶液存在如下平衡：2cro42+2h+cr2o72+h2o，改變溶液中cro42、cr2o72的離子濃度比，可使溶液顏色發生變化。現向顯黃色的試液中加入哪種物質，能使溶液變為橙色ah2o b硫酸 cnaoh(s) dna2so4(s)20右圖表示水中c(h)和c(oh)的關系，下列判斷錯誤的是 a兩條曲線間任意點均有c(h)c(oh)kwbxz線上任意點均有ph7c圖中t1t2dm區域內任意點均有c(h)c(oh)二、填空題（每空2分，共60分）21（1）下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同） ，屬于非電解質的是 。亞硫酸溶液 次氯酸鈉 氯化氫氣體 蔗糖 硫酸鋇 氨氣 冰醋酸 硫酸氫鈉固體 氫氧化鐵 no2（2）寫出下列物質在水中的電離方程式亞硫酸： ；次氯酸鈉： ；（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1moll1、0.1moll1，則c(oh)甲：c(oh)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）下表數據均在相同溫度下測得，由此可知三種酸的酸性由強到弱的順序為 hxhyhz濃度 moll10.1 0.51.0 1.52.0 2.5電離度0.3% 0.13%0.3% 0.24%0.5% 0.45%（5）no2與no之間存在如下可逆反應：2no22no+o2。t時，在一恒容密閉容器中充入適量no2，反應達到平衡狀態的標志是 混合氣體的顏色不再改變的狀態 混合氣體的密度不再改變的狀態 混合氣體的壓強不再改變的狀態 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態的比值不再改變的狀態22已知在25 時，醋酸、碳酸、次氯酸、氫硫酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為ch3cooh：ka1.8105 h2co3：ka14.3107ka25.61011hclo：ka3.0108 h2s：ka19.1108ka21.11012h2so3：ka11.5102ka21.0107（1）寫出碳酸的第二級電離平衡常數表達式ka2_。（2）在25 時，相同物質量濃度的上述四種酸溶液中，氫離子濃度最大的是 （填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫硫酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是 。（3）在25 時，飽和氫硫酸溶液的物質的量濃度約為0.1moll1，用廣泛ph試紙測定其ph值的操作方法是： ；若此時測得溶液的ph=4，則此時氫硫酸的電離度= ；加水稀釋飽和氫硫酸溶液，下列數值增大的是 。ac(hs) bc(oh) cc(h+)c(oh) dn(h+)n(oh) ec(hs)/c(h2s)（4）下列離子方程式中正確的是_。a少量co2通入次氯酸鈉溶液中：co2h2oclo=hcohclob少量so2通入次氯酸鈣溶液中：ca22closo2h2o=caso32hcloc過量so2通入碳酸鈉溶液中：2so2h2oco32=2hso3co2d過量ch3cooh加入碳酸鈉溶液中：ch3cooh+co32=ch3coo+hco323反應aa(g)bb(g)cc(g) h”、“hyhx(5)22（14分）（1）ka2= c(h+)c(co32)/ c(hco3)（2）亞硫酸、次氯酸（3）把一小塊試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒沾取待測溶液，點在試紙上，對比標準比色卡，觀察顏色的變化，讀取ph值。 0.1% bde（4）ac23（14分）(1