鐵及其化合物練習題1. 下列有關金屬及其合金的說法不正確的是A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制造照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用2. 下列敘述正確的是A鈉極易和水反應，因為它的氧化性很強BNa、C、P分別在足量的氧氣中燃燒均生成一種相應的氧化物CNa2O2與水反應，紅熱的鐵與水蒸氣反應均能生成堿DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成固體3. 能用來分離Fe3+和Al3+離子的試劑是A.KSCN B. NaOH溶液 C.NH3.H2O D .H2S4. 將一小塊鈉投入少量CaCl2的飽和溶液中，發生的現象是A.析出銀白色固體 B.無色溶液中出現白色沉淀C.劇烈反應有氧氣產生 D.溶液澄清無明顯變化5. 某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+,對農作物和人畜都有害，欲采用化學方法除去有害成分，最好是加入下列物質中的A.食鹽、硫酸 B.鐵粉 、生石灰C.膽礬、石灰水 D、蘇打、鹽酸6. 在溶液中能與Fe3+共存的是A.Cu B.Fe C.Cl2 D. I-7. 氮化鋁（AlN具有來高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下條件下反應合成Al2O3 +N2+3C = 2AlN +3CO ,下列敘述正確的是A.在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中每生成2mol AlN ,N2得到3mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為3價D氮化鋁是氧化產物8. 下列各種各物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是A.稀鹽酸、Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4 溶液 ，NaAlO2C.Cu、 FeCl3溶液 D. CO2 、 NaOH溶液9. 除去FeCl2 溶液中FeCl3 和Cu Cl2雜質可選用A. NaOH B. Cl2水 C. Fe 粉 D. Mg 粉13. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有A.Mg2+ B. Cu2+ C .Al3+ D .AlO2-16. 下列金屬的冶煉方法正確的是 （ ）A. Al: 用H2從其氧化物中高溫下還原出來B. Cu: 高溫下使CuO分解C. Hg: 加熱分解，可從其氧化物中得到汞D. Fe: 電解氧化鐵17. 下列物質保存時，不需要隔絕空氣的是A. 金屬鈉 B: 純堿 C: 過氧化鈉 D: 硫酸亞鐵18. 把1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LFe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設混合后液體的體積等于混合前兩種液體的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中的Fe2+的物質的量濃度為 （ ） A. 1.0mol/L B. 2.0mol/L C: 3.0mol/L D. 4.0mol/L19. 取少量MgO、Al2O3、Cu、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是 （ ） A.上述三種氧化物加熱均易分解 B.向沉淀X中逐滴加入硫酸，沉淀慢慢溶解 C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+ D. 溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)2和Mg(OH)220. 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是 （ ） A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+21. 某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對環境的污染，將含Cl2的廢氣通過含過量鐵粉的FeCl2溶液即可有效地去除Cl2。這一處理過程可用化學方程式表示為： ；處理過程中消耗的原料是鐵粉還是FeCl2： 。22. 將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液和氯化銅溶液混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應）。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質 （1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 （2）若氯化銅和銅有剩余，則容器中不可能有 （3）若氯化鐵和氯化銅有剩余，則容器中不可能有 ；一定有 （4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有 23. A為兩種金屬組成的合金，發生如下圖所示的變化：紅棕色沉淀D棕黃色溶液F無色濾液E白色沉淀G不溶于水合金A淺綠色溶液B棕黃色溶液C加HCl通入Cl2加HCl加HCl過量NaOH 試填寫以下空白：（1）合金A由 和 組成。（2）寫出下列變化的離子方程式 CE DF 24. 甲、乙、丙三種物質之間有如下轉變關系：H2SO4NH3H2O甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質，