1、化 學(xué),第六部分 化學(xué)計算,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),考試要求 1能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式 2能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算 知識整理 一、根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般解題步驟 1根據(jù)題意設(shè)未知量。 2根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式。 3根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量。 4列出正確的比例式。 5求未知量。 6寫出簡明的答案。 二、注意的問題 化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算的必須是純凈物的質(zhì)量。,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),1如果是不純物質(zhì)或溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量； 2如果是

2、氣體的體積，應(yīng)先換算成質(zhì)量。 近年化學(xué)方程式的計算題的變化主要是加入數(shù)據(jù)分析（如圖像或數(shù)據(jù)表格）和判斷。 例題分析 例1:（2014廣東）同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究，如圖所示,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),（1）恰好，則該溶液中溶質(zhì)是 _填化學(xué)式）（2）取后溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH變化如圖丁，則與CaCl2碳酸鈉溶液質(zhì)量為 _g；請計算該溶液中CaCl2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（寫出計算過程，精確到0.1%）（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戌中畫出產(chǎn)生沉淀曲線（4）乙組試驗設(shè)計存在不足是_ 解：（1）鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)生成氯化鈣和水，

3、恰好中和后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，故答案為：CaCl2；（2）由圖可知，碳酸鈉溶液的量到70g時，反應(yīng)正好完成；氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)題意，設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為 x，則CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 106x40g26.5%,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),（3）由圖丁可知乙反應(yīng)后的溶液pH7，說明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的Na2CO3溶液達(dá)到30.0g，稀鹽酸被完全反應(yīng)掉，Na2CO3溶液開始與CaCl2溶液反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭覰a2CO3溶液到70.0g時，CaCl2溶液被完全反應(yīng)掉設(shè)：滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液70

4、g時（此時與CaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3溶液質(zhì)量為40g），生成沉淀的質(zhì)量為x，則 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 106 10040g26.5% x,（4）乙組的中和反應(yīng)試驗中沒有加酚酞試液，無法驗證是否恰好中和；故答案為：無法驗證是否恰好中和 【例2】 （2013廣東）乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C2H6O+3O2 2 CO2+ 3 H2O 。 (1) 23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？ (2) 乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),表中a的值

5、為_ _。 該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H6O+11O2 _ CO2+ _ H2O + _ CO 。 【思路點撥】:本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，綜合性較強(qiáng)。首先根據(jù)C2H6O+3O2 2 CO2+ 3 H2O 計算23g乙醇完全燃燒需消耗氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律由表中實驗數(shù)字計算出值，再根據(jù)化學(xué)方程式的意義求出化學(xué)方程式應(yīng)該配平的系數(shù)。 【解答】: (1) 解：設(shè)生成需要氧氣的質(zhì)量為X C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 46 3 32 23g X 46：96=23g：X X=48g 答：氧氣質(zhì)量為48g (2) 1.4 6 12 2,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計

6、算(含綜合計算),強(qiáng)化訓(xùn)練: A組 1 （2011肇慶市）某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對 質(zhì)量的影響）。請計算： （1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g。 （2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,4.4,（2）解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 x 4.4 g 解得：x=13.8 g 答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),2(2010廣東)某探究小組同學(xué)對

7、某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進(jìn)行測定。 取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65 g。 請回答： (1)50 g廢水中H2SO4的質(zhì)量。 (2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會 (填“偏 低”、“偏高”、“不變”)，原因是 。,(1)設(shè)50 g廢水中H2SO4的質(zhì)量為x H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 x 11.65 g x=4.9 g 答：50 g廢水中H2SO4的質(zhì)量為4.9 g。 (2) 偏高 廢水中含有HNO3，會消耗KOH,第28講 有關(guān)化學(xué)方程

8、式的計算(含綜合計算),3.【2014年廣東省梅州市】（12分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示 （1）加入鹽酸的質(zhì)量在025g時，與鹽酸發(fā)生反應(yīng) （2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g （3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),4.某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示： （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)

9、量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。 （2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸 銅代替二氧化錳進(jìn)行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）,（2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3.4g/68.0g 100% = 5.0% （3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) 10

10、0% 7.8%,1.0,1.6,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),5.（2013深圳）某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算： （1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為克 （2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克 （3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟）,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),B組 6.小蘇打（主

11、要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。 試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） （1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量=9 g75.4 g80 g =4.4 g 設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則： NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44= X：4.4g X=844.4 g44 =8.4

12、 g 樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=.49100%=93.3% 58.5：44= Y：4.4 g Y=58.54.4 g44=5.85g 樣品中NaCl的質(zhì)量=9g -8.4 g =0.6 g NaCl的總質(zhì)量=0.6g5.85g g=.45g NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.45g80100%=8.1%,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),7.（2013湛江）某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為 g （2）用化學(xué)方程式說明當(dāng)

13、稀硫酸的質(zhì)量為10g時， 為什么不產(chǎn)生氫氣? （3）計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；,0.5,84%,8.（2012廣東）甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下實驗，請回答有關(guān)問題： 甲同學(xué)：取40g氧化銅與足量稀硫酸充分反應(yīng)后得藍(lán)色溶液。 (1)甲同學(xué)所得溶液中使溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為_。 (2)溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計算過程。 乙同學(xué)：將五份含6g炭粉和40g氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱。在不同的反應(yīng)時間里收集到如下數(shù)據(jù)：,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),（3）加入2min收集到氣體的質(zhì)量是_g。

14、混合固體在加熱過程中產(chǎn)生的反應(yīng)有：CuO+C Cu+CO、2CuO+C 2Cu+CO2，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（寫一個）；加熱8min后容器中的氣體的化學(xué)式為_。,8、（1）CuSO4 （2）設(shè)甲同學(xué)實驗所得溶液含硫酸銅質(zhì)量為X。 CuO+H2SO4=CuSO 4+H2O 80 160 40g X 80:40g=160：X 解得：X=80g （3）2g CuO+CO Cu+CO2或CO2+C 2CO； CO,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),9.小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與

15、反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示： 根據(jù)題目要求，回答下列問題： （1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g （2）請在下面的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m） 隨時間（t）變化的曲線。 （3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(3)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 106 117 4.4 x y 4.4 x10.6g y11.7g 樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g10.6g3.3g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量11.7g3.3g15g 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量13.9g90.5g4.4g100g 完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

16、量分?jǐn)?shù)為 答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,4.4,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),10.為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算： A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ； 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）； B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。,10、（2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

17、106 44 X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g 試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%,2.2g,NaCl、HCl,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),11.為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：,(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式 ； (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； (4)用36.5的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)

18、量為 ； (5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,Zn + 2HCl ZnCl2 + H2,80%,7.3%,8g,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),12.(09年廣東)同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：,請回答下列問題： (1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為_g (2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程。 (3)請在上面坐標(biāo)圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線。,(2)解：設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3高溫CaO + CO2 100 44 x 22g 石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(50g80g)100=62.5,22,第28講 有關(guān)化學(xué)方程式的計算(含綜合計算),13.（2010肇慶）某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：,