壓軸題12綜合計(jì)算題一、思路方法1．計(jì)算中可能用到的公式有：質(zhì)量＝密度×體積分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度2．已知量的選擇要合適，在化學(xué)方程式中只能用純凈物的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量不能用，例如25g的稀鹽酸，不能用作化學(xué)方程式中HCl的質(zhì)量，因?yàn)檫@個(gè)25g是HCl和水的總質(zhì)量。3．解題時(shí)把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準(zhǔn)確。關(guān)鍵：方程式要對(duì)、一定要配平、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。二、解題步驟1．化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：(1)設(shè)：設(shè)未知數(shù)（說清楚設(shè)的是質(zhì)量還是質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，一定不要帶單位）；(2)方：寫出化學(xué)方程式并配平（一定配平）；(3)標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量：上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量，下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)；(4比：列比例式,求解；(5)答：簡(jiǎn)明地寫出答案。2．有關(guān)混合物的計(jì)算，混合物的數(shù)據(jù)需進(jìn)行處理，需換算出純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式計(jì)算。三、解題模型類型1坐標(biāo)圖像類計(jì)算（1）弄清曲線起點(diǎn)位置所隱含的意義（2）弄清線條走向及陡峭程度所隱含的意義（3）拐點(diǎn)的意義及拐點(diǎn)處數(shù)據(jù)的意義，找拐點(diǎn)，看拐點(diǎn)的橫坐標(biāo)，確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量（4）若為沉淀和氣體類曲線，則縱坐標(biāo)拐點(diǎn)與起點(diǎn)的差值表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量；橫坐標(biāo)拐點(diǎn)與起點(diǎn)的差值表示參加反應(yīng)的反應(yīng)質(zhì)量（5）若為pH曲線，則縱坐標(biāo)可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，橫坐標(biāo)可以讀出參加反應(yīng)的溶液的質(zhì)量類型2表格數(shù)據(jù)類計(jì)算（1）是根據(jù)反應(yīng)原理認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，找出恰好完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（2）生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計(jì)算：對(duì)比各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余（3）生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計(jì)計(jì)算：首先計(jì)算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生的沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應(yīng)，若質(zhì)量不相等，則加入的物質(zhì)有剩余類型3關(guān)于溶液的計(jì)算掌握溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算是解這類題的關(guān)鍵（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)的質(zhì)量/（溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量）×100%（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前的原有的溶液質(zhì)量＋加入溶液的質(zhì)量－生成氣體或沉淀的質(zhì)量（3）溶液的質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=生成的溶質(zhì)+原混合物中與生成的溶質(zhì)相同的可溶性溶質(zhì)類型4實(shí)物流程圖、標(biāo)簽型計(jì)算實(shí)物流程圖、標(biāo)簽型計(jì)算題主要以實(shí)驗(yàn)操作圖（實(shí)驗(yàn)流程圖）或物品標(biāo)簽的形式提供相關(guān)數(shù)據(jù)，解題的關(guān)鍵是從圖或標(biāo)簽中找出所需要的數(shù)據(jù)，結(jié)合所涉及的變化，用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析01文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算1．（2023·湖北十堰）為測(cè)定某鋼鐵樣品的成分，向盛有樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，燒杯中混合物的總質(zhì)量為。（樣品中的其它成分不參加反應(yīng)，且不溶于水。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是）(1)生成的質(zhì)量是g。(2)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）【答案】(1)0.2(2)15.2%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量之差即生成氫氣質(zhì)量，因此生成氫氣質(zhì)量為5.7g+94.6g-100.1g=0.2g，故填：0.2；（2）解：設(shè)鐵的質(zhì)量為，硫酸亞鐵質(zhì)量為，，鋼鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量：5.7g-5.6g=0.1g反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量：100.1g-0.1g=100.0g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%。02表格數(shù)據(jù)型計(jì)算2．（2023·江蘇無錫）檸檬酸()能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42二氧化碳體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)112224336336則實(shí)驗(yàn)④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【答案】B【詳解】檸檬酸過量時(shí)，檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的體積與加入碳酸氫鈉的質(zhì)量成正比。從表格數(shù)據(jù)中可知，前三次實(shí)驗(yàn)中，生成氣體的體積比為112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次實(shí)驗(yàn)中加入的碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1：2：3。而第四次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體體積與第三次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積相同，所以第四次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉與第三次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，所以第四次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉質(zhì)量為；故選B。03坐標(biāo)曲線型計(jì)算3．（2023·內(nèi)蒙古興安盟）某工廠用氫氧化鈉溶液處理廢水中的硫酸銅，現(xiàn)用一定量的氫氧化鈉溶液處理硫酸銅溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g。(2)求該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)4.9(2)8%【解析】（1）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是4.9g。（2）解：設(shè)該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。，x=4g該該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=8%答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%04實(shí)物流程圖、標(biāo)簽圖計(jì)算4．（2023·山東濰坊）航母艦體需要定期除銹維護(hù)，為實(shí)現(xiàn)對(duì)除銹廢液（溶質(zhì)主要成分為、其他雜質(zhì)忽略）的綜合利用，需測(cè)定廢液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢液樣品，依次加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液，過濾，稱重，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

回答下列問題：(1)第③次過濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為（用化學(xué)式表示）。(2)所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。(3)廢液樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確至0.1%）。【答案】(1)(2)24%(3)【解析】（1）第一次加入的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，第一次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第三次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；說明氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成氫氧化鐵沉淀。第三次加入氫氧化鈉溶液，只生成了沉淀，說明氯化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，則第③次過濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為。（2）解：根據(jù)題意，氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成氫氧化鐵沉淀。設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）第一次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；說明與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量為。設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。廢液樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。05有關(guān)溶液的計(jì)算5．（2024·江蘇徐州一模）某同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸和大理石反應(yīng)來制取二氧化碳?xì)怏w：（1）用20.3g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸能配制上述稀鹽酸___________g（結(jié)果精確到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL計(jì)算）二氧化碳?xì)怏w，同至少需要多少克上述稀鹽酸與足量的大理石反應(yīng)才能制得（實(shí)驗(yàn)條件下二氧化碳的密度為2g/L）？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01g）【答案】（1）50g；（2）27.65g解：10瓶（每瓶以125mL計(jì)算）二氧化碳?xì)怏w的體積為：10×125mL=1250mL=1.25L，1.25L二氧化碳的質(zhì)量為：1.25L×2g/L=2.5g。設(shè)若需收集10瓶二氧化碳?xì)怏w，同至少需要15%的稀鹽酸的質(zhì)量為x。，x=27.65g。【詳解】（1）根據(jù)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則20.3g×37%÷15%=50g；（2）見答案。【點(diǎn)睛】化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。1．【新形式——數(shù)字化實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】（2023·山東菏澤）某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置(圖1)對(duì)中和反應(yīng)再探究，在燒杯中加入100g未知濃度的稀硫酸，向其中滴加4%的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)經(jīng)處理后繪制出圖像(圖2)。請(qǐng)分析圖像完成下列問題。(1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)【答案】(1)放熱(2)4.9%【解析】（1）由圖2可知，稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)時(shí)溫度升高，是放熱反應(yīng)。故填：放熱。（2）恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×4%=4g。設(shè)：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。2．【新考法——繪制坐標(biāo)曲線圖】（2024·廣東東莞·一模）某化工廠生產(chǎn)的產(chǎn)品中因含有雜質(zhì)過多而不及格。化學(xué)興趣小組取100g該樣品溶于水配成溶液，向該溶液中滴加一定量的溶液充分反應(yīng)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，回答下列問題：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入溶液的質(zhì)量/g5050505050累計(jì)生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量23.346.6X93.293.2(1)第次恰好完全反應(yīng)，表中X的值為。(2)計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）(3)請(qǐng)畫出加入溶液過程中，生成沉淀的質(zhì)量變化曲線，并標(biāo)注必要的數(shù)值。【答案】(1)469.9(2)解：設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為x。解得：x=69.6g樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。答：樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69.6%。(3)【詳解】（1）氯化鉀和氯化鋇不反應(yīng)，硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鉀；分析表中數(shù)據(jù)可知，每50g氯化鋇溶液與硫酸鉀完全反應(yīng)能生成23.3g沉淀，前4次每加入50g氯化鋇溶液，沉淀質(zhì)量增加23.3g，第5次加入50g氯化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量不再增加，說明第4次恰好完全反應(yīng)；第3次加入50g氯化鋇溶液，沉淀質(zhì)量增加23.3g，則X=46.6g+23.3g=69.9g；（2）見答案；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，沒有加入氯化鋇溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)加入200g氯化鋇溶液，硫酸鉀反應(yīng)完全，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值93.2g，再加入50g氯化鋇溶液，沉淀質(zhì)量不再增加，圖像是。3．【新設(shè)問——結(jié)合生活場(chǎng)景】（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）二氧化硫(SO2)是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過程中添加SO2可防止其變質(zhì)，但須嚴(yán)格控制用量，我國(guó)《葡萄酒國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定SO2的含量≤259mg/L。(1)SO2作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量的原因是。(2)為檢測(cè)某國(guó)產(chǎn)葡萄酒SO2中的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液，將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸。步驟2向錐形瓶中滴加指示劑(該指示劑在pH＜7的溶液中顯紫色，在pH＞7的溶液中顯綠色)，用氫氧化鈉溶液中和，測(cè)得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg。①步驟2中，滴入指示劑后溶液呈色。②通過計(jì)算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。【答案】(1)二氧化硫有毒，會(huì)危害人體健康(2)紫解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為x=x=9.6mg1L葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量=9.6mg/100mL×1L=96mg<259mg所以該葡萄酒中SO2的含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)答：該葡萄酒中SO2的含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。【詳解】（1）SO2作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量的原因是二氧化硫有毒，會(huì)危害人體健康，故填二氧化硫有毒，會(huì)危害人體健康。（2）①將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸，硫酸呈酸性，溶液的pH<7，該指示劑在pH＜7的溶液中顯紫色，故填紫。②見答案4．【新形式——結(jié)合天宮課堂】（2023·江蘇常州）“天宮課堂”中宇航員將維生素C泡騰片[含維生素C、檸檬酸（C6H8O7）和碳酸氫鈉]塞入一個(gè)水球，水球里立即產(chǎn)生很多氣泡，其中一個(gè)反應(yīng)為：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。為測(cè)定檸檬酸鈉（NaxC6H8﹣xO7化學(xué)式中的x，用4套相同裝置加等量的水后，分別裝入如表所示質(zhì)量的檸檬酸和碳酸氫鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得該條件下數(shù)據(jù)如表，推測(cè)x的數(shù)值為實(shí)驗(yàn)組別檸檬酸/g碳酸氫鈉/g氣體體積/mL11.920.8422421.921.6844831.922.5267241.923.36672A．4 B．3 C．2 D．1【答案】B【詳解】解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，加入0.84g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為224mL，加入1.68g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為448mL，即每0.84g碳酸氫鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為224mL，而加入2.52g、3.36g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積都為672mL，說明在實(shí)驗(yàn)組別3中，1.92g檸檬酸與2.52g碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)；故選B。5．【新形式——結(jié)合氧燭】（2023·福建莆田·模擬預(yù)測(cè)）氯酸鈉氧燭能為空間站提供理想的備份氧源。每位宇航員平均每小時(shí)需氧量約為22.9L。常溫下氧氣密度約為1.4gL-1。

(1)用4260g氯酸鈉制作一根氧燭，若不考慮損耗，理論上最多能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？（）(2)僅用4260g氯酸鈉制作的氧燭提供氧氣，（填“能”或“不能”）滿足1名宇航員一天的需氧量。【答案】(1)解：設(shè)理論上最多能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。答：理論上最多能產(chǎn)生氧氣1920g。(2)能【詳解】（1）詳解見答案。（2）每位宇航員平均每小時(shí)需氧量約為22.9L。常溫下氧氣密度約為1.4gL-1，那就是32.06g，32.06g×24=769.44g，所以僅用4260g氯酸鈉制作的氧燭提供氧氣，能滿足1名宇航員一天的需氧量。1．（2024·陜西西安·二模）實(shí)驗(yàn)室用的氫氧化鈉溶液測(cè)定某鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過程中混合液的pH變化如圖所示。(1)該實(shí)驗(yàn)操作中試劑加入的先后順序?yàn)開_______(選填字母)。A．將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中B．將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中(2)當(dāng)混合液的pH等于7時(shí)，消耗了4%的氫氧化鈉溶液20g，鹽酸溶液25g，試計(jì)算該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】(1)B(2)解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。=x=0.73gHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=2.92%答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.92%。【詳解】（1）由圖示可知，開始時(shí)溶液顯酸性，所以是將氫氧化鈉滴入稀鹽酸中，故選B；（2）見答案。2．（2024·山東臨沂·一模）某化學(xué)興趣小組對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。取樣品20g放入燒杯中，緩緩加入稀硫酸，直至恰好完全反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(干燥濾渣，忽略過濾時(shí)的損失)。(1)硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為。(2)20g樣品中鋅的質(zhì)量為。(3)計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。【答案】(1)1：2(2)13g(3)合金中鋅的質(zhì)量為13g，設(shè)稀硫酸的質(zhì)量為x，，，x=19.6g，稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。【詳解】（1）硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是32:(16×4)=1:2。（2）銅不與稀硫酸反應(yīng)，分析流程圖可知，銅鋅合金中的銅的質(zhì)量是7.0g，20g樣品中鋅的質(zhì)量為20g-7g=13g。（3）見答案。3．（2024·重慶·二模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為(2)若用36.5%的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸需加水的質(zhì)量。(3)蒸發(fā)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】(1)83：106(2)80g(3)由反應(yīng)流程圖可知生成的氣體為二氧化碳質(zhì)量為4.4g，設(shè)發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y，反應(yīng)氯化氫質(zhì)量為z故氯化鈉質(zhì)量；18.9g-10.6g=8.3g，蒸發(fā)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：8.3g+11.7g=20g，蒸發(fā)后溶液質(zhì)量；18.9g+185.5g+100g-4.4g-100g=200g，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。答：蒸發(fā)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。【詳解】（1）由答案（3）可知：混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為8.3g：10.6g=83：106；（2）設(shè)配制稀鹽酸所需36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量設(shè)為m，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，根據(jù)答案（3）可知鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g；m×36.5%=7.3g，m=20g，水的質(zhì)量為；100g-20g=80g，故需要加水80g；（3）見答案。4．（2024·山東日照·一模）航母艦體需要定期除銹維護(hù)，為實(shí)現(xiàn)對(duì)除銹廢液(溶質(zhì)主要成分為HCl、FeCl3，其他雜質(zhì)忽略)的綜合利用，需測(cè)定廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取200g廢液樣品，依次加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶液，過濾，稱重，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。回答下列問題。(1)第③次過濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為(用化學(xué)式表示)。(2)所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)(3)廢液樣品中HCl的質(zhì)量。【答案】(1)NaCl、NaOH(2)解：根據(jù)題意，100g氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成21.4g氫氧化鐵沉淀。設(shè)生成21.4g沉淀時(shí)，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):；答：所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%；(3)第一次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀10.7g；第二次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀21.4g；說明與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50g，設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。答：廢液樣品中HCl的質(zhì)量為10.95g。【分析】第一次加入的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，第一次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀10.7g；第二次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀21.4g；第三次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀10.7g；說明100g氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成21.4g氫氧化鐵沉淀。第三次加入100g氫氧化鈉溶液，只生成了10.7g沉淀，說明氯化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余。【詳解】（1）由分析可知，第③次過濾后，氫氧化鈉有剩余，濾液中溶質(zhì)的成分為NaCl、NaOH；（2）見答案；（3）5．（2024·重慶·一模）硫代硫酸鈉有抗過敏作用，某硫代硫酸鈉的樣品中混有少量硫酸鈉，現(xiàn)取30g該樣品，加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。樣品中硫代硫酸鈉反應(yīng)完后，測(cè)得溶液質(zhì)量為120.4g，(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。計(jì)算：(1)標(biāo)出硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)；(2)反應(yīng)后混合溶液中各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。【答案】(1)(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體的質(zhì)量和=30g+100g-120.4g=9.6g；解：設(shè)樣品中硫代硫酸鈉質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)為y，生成硫酸鈉質(zhì)量為z，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中有硫酸溶質(zhì)：100g×20%=20g，所以有20g-9.8g=10.2g硫酸剩余，反應(yīng)后的溶液中含有硫酸和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%，硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.6%。【詳解】（1）硫代硫酸鈉中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為0，可知硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)表示為：；（2）見答案。6．（2023·四川巴中）某工廠排放的廢液中含有少量硫酸，取該廢液196g于燒杯中，逐漸滴加10%的氫氧化鈉溶液，該過程中溶液pH變化如圖所示．

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為g。(2)該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】(1)0.8(2)0.5%【解析】（1）據(jù)圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=8g×10%=0.8g。（2）【解】設(shè)：該廢液中硫酸的質(zhì)量為。答：該廢液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%。7．（2023·江蘇常州）“天宮課堂”中宇航員將維生素C泡騰片[含維生素C、檸檬酸（C6H8O7）和碳酸氫鈉]塞入一個(gè)水球，水球里立即產(chǎn)生很多氣泡，其中一個(gè)反應(yīng)為：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。為測(cè)定檸檬酸鈉（NaxC6H8﹣xO7化學(xué)式中的x，用4套相同裝置加等量的水后，分別裝入如表所示質(zhì)量的檸檬酸和碳酸氫鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得該條件下數(shù)據(jù)如表，推測(cè)x的數(shù)值為實(shí)驗(yàn)組別檸檬酸/g碳酸氫鈉/g氣體體積/mL11.920.8422421.921.6844831.922.5267241.923.36672A．4 B．3 C．2 D．1【答案】B【詳解】解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，加入0.84g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為224mL，加入1.68g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為448mL，即每0.84g碳酸氫鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為224mL，而加入2.52g、3.36g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積都為672mL，說明在實(shí)驗(yàn)組別3中，1.92g檸檬酸與2.52g碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)；故選B。8．（2024·河南鄭州·一模）為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g平均分五次加入其中，充分振蕩第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g0.12x0.360.4y下列說法錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑B．x＝0.24C．y＝0.4D．混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%【答案】D【詳解】A、鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣Mg+H2SO4═MgSO2+H2↑，選項(xiàng)正確；B、第1次加入20g稀硫酸對(duì)應(yīng)生成0.12g氫氣，說明每加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣，因此x＝0.24g，選項(xiàng)正確；C、到第四次時(shí)若酸完全反應(yīng)，應(yīng)該氫氣質(zhì)量為0.48g，說明此時(shí)金屬鎂完全已經(jīng)完全反應(yīng)，第五次加入酸，不會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，因此y＝0.4，選項(xiàng)正確；D、設(shè)鎂質(zhì)量為x。x＝4.8g，硫酸鎂質(zhì)量為：10g﹣4.8g＝5.2g硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量：5.2g××100%＝1.04g固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。9．（2024·河南·一模）天然氣的主要成分是甲烷。當(dāng)氧氣不足時(shí)，3.2g甲烷在密閉容器內(nèi)燃燒會(huì)生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是A．5g B．10g C．15g D．16g【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為，則生成水的質(zhì)量為，3.2g甲烷中碳元素的質(zhì)量為3.2g-0.8g=2.4g，生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則生成的混合氣體質(zhì)量為，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為。故選B。10．（2023·四川遂寧）化學(xué)興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液中氯化鈣的質(zhì)量。向廢液(含溶質(zhì)HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至過量，用pH傳感器測(cè)得溶液pH與加入Na2CO3溶液的關(guān)系如圖所示。完成下列問題：

(1)稀鹽酸和氯化鈣混合溶液的pH7(選填“>”“=”或“<”)；(2)A處溶液中含有的陽離子為(寫離子符號(hào))；(3)計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。【答案】(1)<(2)Na+、Ca2+、H+(3)11.1g【解析】碳酸鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應(yīng)完，碳酸鈉溶液再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖示可知，與稀鹽酸反應(yīng)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g，與氯化鈣反應(yīng)消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為150g﹣50g=100g。（1）稀鹽酸和氯化鈣混合溶液顯酸性，溶液的pH<7；（2）A處溶液顯酸性，溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，含有的陽離子是鈉離子、鈣離子、氫離子，其離子符號(hào)為Na+、Ca2+、H+；（3）與氯化鈣反應(yīng)消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為150g﹣50g=100g。設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x。x=11.1g答：廢液中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g。11．（2023·江蘇宿遷·一模）用沉淀法測(cè)定食用堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g樣品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0M172.0192.0請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題：(1)表中數(shù)據(jù)M的值為。(2)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1)154.0/154(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%。【詳解】（1）根據(jù)題意可知，第一次加入20g氯化鈣溶液，生成沉淀質(zhì)量為20.0g+90g+10g-118.0g=2.0g，第二次加入20g氯化鈣溶液，生成沉淀的質(zhì)量為118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，同理推出第四次生成沉淀的值為136.0g+20.0g-M=2.0g，解得M=154.0g；（2）見答案。12．（2023·黑龍江）稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物19.4g，加入90.6g蒸餾水使固體混合物全部溶解。再向混合溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：

(1)滴加到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是。(2)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)氯化鈉、碳酸鈉(2)10%【解析】（1）由于氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而滴加到B點(diǎn)時(shí)，表示碳酸鈉過量，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉。（2）設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為z，則：、、解得x=11.1g、y=11.7g、z=10g則恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。13．（2023·山東煙臺(tái)）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下探究，取爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水稀釋，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸（密度是），并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。同時(shí)利用傳感器測(cè)定溶液的，反應(yīng)過程中溶液的隨加入稀鹽酸的體積變化關(guān)系如圖2所示。（已知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)）

請(qǐng)完成下列問題：(1)樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應(yīng)時(shí)，加入的稀鹽酸的質(zhì)量是。(2)計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【答案】(1)50(2)4%【解析】（1）由于氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，則溶液pH=7，結(jié)合圖可知，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為50g。（2）設(shè)該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則解得x=0.4g則該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。14．（2024·湖北十堰·一模）雙氧水是一種常見的消毒液，它是過氧化氫的水溶液。為了測(cè)定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向燒杯中加入過氧化氫溶液，再向其中加入二氧化錳，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為。(1)生成氧氣的質(zhì)量是(不考慮氧氣在水中的溶解)。(2)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)【答案】(1)(2)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。則過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量為：；（2）見答案。15．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g該稀鹽酸樣品于燒杯中，將10%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。回答下列問題：(1)a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)HCl、NaCl(2)設(shè)10g該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。【詳解】（1）a點(diǎn)時(shí)溶液還是酸性，說明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)了部分，但鹽酸并沒有反應(yīng)完，所以溶質(zhì)應(yīng)該是沒有反應(yīng)完的鹽酸以及中和反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉，化學(xué)式為：HCl、NaCl；（2）見答案。16．（2024·廣東深圳·一模）某氫氧化鈉固體因保存不當(dāng)部分變質(zhì)生成了Na2CO3，取該樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到75g溶液。反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：(1)氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)剛加入稀鹽酸時(shí)沒有產(chǎn)生氣體的原因是。(3)圖像中x=g；(4)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)【答案】(1)57.5%(2)稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水(3)64.7(4)解：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，解得x=5.3g則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%。【詳解】（1）氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以剛加入稀鹽酸時(shí)沒有產(chǎn)生氣體；（3）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，12.5g+x=75g+2.2g，解得x=64.7g；（4）見答案。17．（2024·陜西榆林·模擬預(yù)測(cè)）為測(cè)定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組取20片該鈣片于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，至恰好不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，消耗100g稀鹽酸，此時(shí)燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量為115.6g。該鈣片的商品標(biāo)簽如圖所示。（假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）××咀嚼片【成分】碳酸鈣。其他物質(zhì)【功能】補(bǔ)鈣【規(guī)格】1g/片【食用方法】嚼食：每日兩次，每次1片請(qǐng)分析并計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g。(2)計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)4.4(2)解：設(shè)20片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x。解得：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。【詳解】（1）20片鈣片的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：20g+100g-115.6g=4.4g，故填：4.4；（2）詳見答案。18．（2024·甘肅天水·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用某鋅粉樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)樣品中鋅的質(zhì)量是g。(2)實(shí)驗(yàn)所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1)(2)解：設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為。則實(shí)驗(yàn)所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：實(shí)驗(yàn)所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，鋅粉樣品質(zhì)量為，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，剩余濾渣的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量為：；故填：；（2）見答案。19．（2024·廣東惠州·一模）為測(cè)定某實(shí)驗(yàn)廢液中硫酸銅和硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別在三只燒杯中倒入50g廢液，并在燒杯中依次加入一定量的鐵粉。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得的數(shù)據(jù)見如表：第一組第二組第三組反應(yīng)前加入鐵粉質(zhì)量/g5.68.411.2反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g3.23.26.0反應(yīng)后質(zhì)量(H2)損失/g0.10.20.2請(qǐng)回答：(1)通過分析第二、三組數(shù)據(jù)，50g廢液與鐵粉反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多為；(2)求50g廢液中所含硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(3)對(duì)比第一、二組數(shù)據(jù)，第一組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液中的(填化學(xué)式)已全部參加反應(yīng)。【答案】(1)0.2g(2)解：設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，x=9.8g則50g廢液中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答：50g廢液中所含硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。(3)CuSO4【詳解】（1）根據(jù)第三組加入的11.2g鐵比第二組的8.4g鐵質(zhì)量大，但是生成氫氣的質(zhì)量沒有增加仍為0.2g，說明50g廢液與鐵粉反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多為0.2g；（2）見答案。（3）對(duì)比第一、二組數(shù)據(jù)，第一組中加入5.6g鐵粉，生成0.1g氫氣，剩余固體的質(zhì)量為3.2g；第二組中加入8.4g鐵粉，生成0.2g氫氣，剩余固體的質(zhì)量為3.2g；第一組、第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量相等，說明第一組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液中的CuSO4已全部參加反應(yīng)，生成銅的質(zhì)量為3.2g。20．（2024·廣東陽江·一模）已知碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]為白色固體，易溶于水，在加熱時(shí)會(huì)分解成碳酸鈣，反應(yīng)原理為，碳酸鈣在高溫下會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生氧化鈣。如圖是32.4g碳酸氫鈣固體加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系。(1)碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]是一種離子化合物。其中的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為(2)加熱至℃時(shí)，碳酸氫鈣完全分解成碳酸鈣。(3)利用圖象數(shù)據(jù)計(jì)算生成氧化鈣的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）(4)32.4g碳酸氫鈣固體在整個(gè)加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為g。【答案】(1)1：2(2)120(3)解：設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x,x=11.2g答：生成氧化鈣的質(zhì)量為11.2g。(4)17.6【詳解】（1）碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]是一種離子化合物，其中的陰離子為碳酸氫根離子，陽離子為鈣離子，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2；（2）由圖可知，加熱至120℃時(shí)，碳酸氫鈣分解完全生成碳酸鈣，生成碳酸鈣的質(zhì)量為20.0g；（3）見答案；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳的質(zhì)量為：20.0g-11.2g=8.8g；設(shè)碳酸氫鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量為y，y=8.8g；故32.4g碳酸氫鈣固體在整個(gè)加熱過程中釋放二氧化碳的總質(zhì)量為：8.8g+8.8g=17.6g。21．（2024·天津紅橋·一模）實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅（也稱粗鋅）與鹽酸反應(yīng)制取氫氣。取7.4g該粗鋅于燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），向其中加入128.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為135.6g，計(jì)算（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）；(1)該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：7.4g+128.4g-135.6g=0.2g設(shè)7.4g粗鋅中鋅的質(zhì)量為x。解得：x=6.5g該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.8%。(2)設(shè)反應(yīng)后生成氯化鋅的質(zhì)量為y。解得：y=13.6g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1%。【詳解】（1）見答案。（2）見答案。22．（2024·天津·二模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸，為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。回答并計(jì)算：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)熱量。(2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)放出(2)解：恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g×20.0%=4.0g，設(shè)25.0g鹽