第1頁/共1頁2025北京高一（上）期末化學匯編化學鍵一、單選題1．（2025北京通州高一上期末）下列說法中，正確的是（）A．化學鍵可以使離子相結合，但不能使原子相結合B．氯化鈉在溶解過程中發生了化學鍵的斷裂C．有電解質參與的化學反應即為離子反應D．氧化還原反應中一定存在電子的得失2．（2025北京人大附中高一上期末）H、C、O、Na四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種無機化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中收集到一種無色氣體。下列說法不正確的是（）A．裝置I中的化合物有多種可能B．裝置Ⅱ中發生的是氧化還原反應C．裝置Ⅲ中反應的離子方程式為D．裝置Ⅴ中收集的氣體分子中含有極性共價鍵，不能用排水的方法收集3．（2025北京西城高一上期末）下列化學用語不正確的是（）A．N的原子結構示意圖：B．的電子式：C．NaCl的形成過程：D．的電離方程式：4．（2025北京西城高一上期末）下列物質中，屬于共價化合物的是（）A． B．NaOH C．HCl D．KCl5．（2025北京人大附中高一上期末）用可除去水體中過量氨氮(以表示)，以防止水體富營養化。其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A．原理中所涉及的元素的原子半徑：B．、、所含的質子數和電子數均相等C．反應②中和的物質的量比為D．反應③涉及的物質均既含離子鍵又含共價鍵6．（2025北京大興高一上期末）下列化學用語表述不正確的是（）A．Mg的原子結構示意圖：B．的分子結構模型：C．的電子式：D．的電離方程式：7．（2025北京通州高一上期末）下列物質只含離子鍵的是（）A． B． C． D．8．（2025北京西城高一上期末）根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A．氣態氫化物的穩定性：B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．用溶液、溶液、氨水三種試劑可比較鎂鋁金屬性的相對強弱D．如圖所示實驗不可證明元素的非金屬性：9．（2025北京朝陽高一上期末）下列物質中，含有非極性鍵的是（）A．HCl B． C． D．10．（2025北京大興高一上期末）氫氣在氯氣中燃燒發生反應：，下列表述不正確的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰B．、和HCl都含有非極性共價鍵C．和的反應中有化學鍵的斷裂和形成D．用電子式表示HCl的形成過程：11．（2025北京石景山高一上期末）與反應生成的歷程如下(部分微粒未畫出)，下列分析不正確的是（）A．分子中存在極性共價鍵 B．在該過程中，斷鍵形成和C．催化劑可以吸附氣體分子 D．和生成的過程有電子轉移12．（2025北京大興高一上期末）下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A． B． C． D．NaOH13．（2025北京人大附中高一上期末）短周期中8種元素，其原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數遞增的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（）A．最高價氧化物對應水化物的酸性：B．e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結構C．a、d形成的分子中既可含極性鍵也可含非極性鍵D．d、f組成的化合物與e或h的最高價氧化物對應的水化物均能反應14．（2025北京石景山高一上期末）下列物質的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．15．（2025北京西城高一上期末）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．的結構式：B．的分子結構模型為：C．中子數為8的氮原子：D．的電子式：16．（2025北京通州高一上期末）下列電子式書寫不正確的是（）A． B． C． D．17．（2025北京石景山高一上期末）下列物質只含有共價鍵的是（）A． B． C． D．18．（2025北京東城高一上期末）氯化鉀(KCl)溶于水后粒子的存在形式與氯化鈉溶液相似。下列關于氯化鉀及其水溶液的說法中不正確的是（）A．氯化鉀屬于離子化合物B．氯化鉀的水溶液可以導電C．如圖所示的粒子為水合氯離子D．灼燒氯化鉀溶液，火焰呈紫色19．（2025北京東城高一上期末）下列化學用語書寫正確的是（）A．HClO的結構式：H-Cl-OB．CO2分子的結構模型：C．Be的原子結構示意圖：D．用電子式表示NaCl的形成過程：20．（2025北京八中高一期末）過氧化鈉和氫化鈣與水的反應分別為：①；②。下列說法正確的是（）A．①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應B．、中都存在離子鍵和非極性鍵C．中陰、陽離子個數比為1:1，中陰、陽離子個數比為2:1D．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量之比為1:2二、填空題21．（2025北京西城高一上期末）我國科學家在“嫦娥五號”帶回的月壤樣本中發現了一種特殊的水合礦物——ULM-1，其化學式可表示為，該礦物中還含有K、Rb、Cs等元素。(1)寫出的電子式。(2)Cl在周期表中的位置是，其最高價氧化物對應水化物的化學式是。(3)ULM-1中可能含有的化學鍵類型有(填字母，下同)。A．只含有離子鍵

B．只含有共價鍵

C．既含有離子鍵又含有共價鍵(4)下列事實能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強的是。A．對應單質與水反應置換出氫越來越容易B．對應單質的熔、沸點越來越低C．最高價氧化物對應水化物的堿性越來越強(5)非金屬性O強于N，從原子結構角度解釋原因：O和N位于同周期，電子層數相同，原子序數，，非金屬性。22．（2025北京朝陽高一上期末）從海水中可制取鈉、鎂、鉀等多種化工產品。(1)的原子結構示意圖是。(2)下列事實能說明金屬性Na強于Mg的是填序號。a.密度：b.堿性：c.比Mg更容易與水反應置換出氫(3)與水反應①K與水反應的化學方程式是。②K比Na更容易與水反應，結合元素周期律解釋金屬性遞變的原因：Na、K原子最外層電子數相同，。(4)預測第六周期第Ⅰ族的性質①熔點：Cs填“>”或“<”。②CsCl中化學鍵類型為。三、解答題23．（2025北京石景山高一上期末）下圖是元素①～⑥在元素周期表中的位置。(1)⑥在周期表中的位置是第周期第族。(2)⑥的一種核素的中子數是18，表示該核素的符號是。(3)非金屬性：⑤⑥(填“”或“”)，從原子結構角度解釋原因：。(4)①、⑥兩種元素形成的化合物有重要用途，用電子式表示它的形成過程。(5)下列關于①②③的說法不正確的是。a．從①②③，金屬性逐漸增強b．從①②③，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱c．從①②③，金屬與水反應越來越劇烈(6)硒()位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確的是。a．屬于酸性氧化物b．從價態看既有氧化性又有還原性c．的氣態氫化物的穩定性比④的強24．（2025北京八中高一上期末）結合下圖回答后面問題：(1)在上面呈現的元素周期表中全部是金屬元素的區域為。(選填A、B、C、D)(2)請寫出元素周期表中非金屬性最強的元素的離子結構示意圖。(3)現有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，甲元素原子半徑最小，乙元素氣態氫化物的水溶液呈堿性，丙元素的焰色試驗為黃色，丁元素的最高正價和最低負價代數和為0，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒。①丁元素在元素周期表中的位置為。②請寫出乙元素氣態氫化物的電子式。③用電子式表示甲、戊元素組成的化合物的形成過程。④請判斷丁元素和戊元素最高價氧化物對應水化物酸堿性的強弱(用化學式表示)。請從位-構-性角度分析原因。⑤將標況下氣體通入600毫升丙的最高價氧化物對應的水化物中，請寫出對應的離子方程式。25．（2025北京通州高一上期末）2024年12月5日，長征六號改運載火箭成功發射，火箭大量使用了超輕鎂鋁合金材料。(1)鎂在元素周期表中的位置是第周期，第族。(2)下圖表示部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系。①圖中表示元素鋁的是(填字母)。②鎂與f形成化合物的化學式是，該化合物屬于化合物(填“離子”或“共價”)。(3)金屬性Mg強于Al①請用原子結構解釋原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外電子層數相同，，原子半徑Mg大于Al，失電子能力Mg強于Al。②下列事實能說明金屬性Mg強于Al的是(填序號)。a．密度：b．堿性：c．Mg比Al更容易與水反應置換出氫氣d．相同物質的量Mg和Al與足量鹽酸反應生成的體積比為(4)火箭大量使用超輕鎂鋁合金是因為相較于純鎂或純鋁，超輕鎂鋁合金具有優勢。

參考答案1．B【詳解】A．化學鍵就是使離子相結合或原子相結合的作用力，A錯誤；B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，在溶解過程中電離出鈉離子和氯離子，發生了化學鍵的斷裂，B正確；C．氯化氫為電解質，和氨氣生成氯化銨固體的反應不是離子反應，C錯誤；

D．氧化還原反應的本質是電子轉移，不是電子得失，電子轉移包括電子得失和電子偏移，D錯誤；故選B。2．D【分析】幾種元素組成的無機化合物固態(Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3等)、液態(H2O、H2O2等)、氣態(CO2、CO等)由裝置可知，裝置Ⅰ、Ⅱ中均為固體且后面有氣體產生可以推知Ⅰ中可能是Na2CO3或NaHCO3、Na2O2等，裝置Ⅲ產生白色沉淀，應發生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，裝置Ⅴ中得到一種無色氣體，該氣體密度大于空氣，依據所給元素，該氣體為氧氣，綜上所述，可知，裝置Ⅰ是Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種，可能含有Na2O2，裝置Ⅱ中藥品是Na2O2，據此分析。【詳解】A．裝置Ⅰ是Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種，可能含有Na2O2，A正確；B．裝置Ⅱ中藥品是Na2O2，過氧化鈉與CO2發生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應為氧化還原反應，B正確；C．裝置Ⅲ產生白色沉淀，應發生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，C正確；D．裝置Ⅴ中收集的氣體為氧氣，含非極性鍵，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，D錯誤；故答案為D。3．B【詳解】A．N為7號元素，其原子結構示意圖為，A項正確；B．的電子式為，B項錯誤；C．NaCl中鈉原子最外層失去一個電子，給到氯原子，兩者分別形成鈉離子和氯離子，進而構成氯化鈉，因此形成過程為：，C項正確；D．是鹽，在水溶液中完全電離成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：，D項正確；故選B。4．C【詳解】A．是單質，不是化合物，A錯誤；B．NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，B錯誤；C．HCl只含有共價鍵，是共價化合物，C正確；D．KCl是由鉀離子和氯離子構成的離子化合物，D錯誤；故選C。5．C【詳解】A．電子層數越多，原子半徑越大，同周期主族元素，從左往右半徑依次減小，則原子半徑：，A錯誤；B．、的質子數和電子數均為10，的質子數為9，電子數為10，B錯誤；C．反應②中和反應生成HCl、N2和H2O，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：2+3=3HCl+N2+3H2O，和的物質的量比為，C正確；D．反應③中NaOH既含離子鍵又含共價鍵，HCl和H2O中只含共價鍵，NaCl中只含離子鍵，D錯誤；故選C。6．C【詳解】A．Mg在元素周期表中的位置是第三周期第IIA，因此原子結構示意圖為，A選項正確；B．CO2空間構型為直線形，結構式為O=C=O，碳原子半徑大于氧原子半徑，因此該模型代表CO2，B選項正確；C．氮原子最外層電子數為5，氮氣的電子式為，C選項錯誤；D．屬于鹽，在水溶液中完全電離，電離產生鉀離子和硝酸根離子，因此電離方程式為，D選項正確；故選C。7．B【詳解】A．NaOH既含有共價鍵又含有離子鍵，故A不符合題意；B．氯化鈣是由鈣離子和氯離子構成的，只有離子鍵，故B符合題意；C．二氧化碳只含有碳氧共價鍵，故C不符合題意；D．水分子中只含有氫氧共價鍵，故D不符合題意；故選B。8．C【詳解】A．非金屬性O＞N＞Si，氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．溶液和溶液都能與氨水反應生成白色沉淀，不可比較鎂鋁金屬性的相對強弱，C錯誤；D．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故D正確；答案選C。9．C【詳解】A．HCl只含極性共價鍵，故A錯誤；B．只含有極性共價鍵，故B錯誤；C．含有離子鍵和非極性共價鍵，故C正確；D．只含有離子鍵，故D錯誤；故選：C。10．B【詳解】A．純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，A正確；B．中含有H-H非極性共價鍵、中含有Cl-Cl非極性共價鍵，HCl中含有H-Cl極性共價鍵，B錯誤；C．反應過程中有H-H鍵、Cl-Cl鍵的斷裂和H-Cl鍵的形成，即存在化學鍵的斷裂和形成，C正確；D．氫原子最外層只有一個電子，氯原子最外層有7個電子，兩者共用電子對形成氯化氫，因此用電子式表示HCl的形成過程為：，D正確；故選B。11．B【詳解】A．分子的結構式為，只存在極性共價鍵，故A正確；B．由圖可知，該過程中CO化學鍵不斷裂，斷裂氧氣分子中O=O鍵，故B錯誤；C．由圖可知，存在催化劑吸附氣體分子以及解吸的過程，故C正確；D．CO和O2生成二氧化碳過程中，C元素化合價由+2價變為+4價，所以該反應中有電子轉移，故D正確；故選B。12．D【詳解】A．CO2是共價化合物，只含有共價鍵，A不符合題意；B．H2S是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；C．MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，C不符合題意；D．NaOH是離子化合物，含有與之間的離子鍵，且中存在O-H共價鍵，即NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵，D符合題意；故選D。13．B【分析】根據原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數遞增的變化圖，可知a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。【詳解】A．c是N元素，b是C元素，則酸性，A正確；B．e的陽離子是鈉離子，離子結構為，g的陰離子是硫離子，離子結構為，B錯誤；C．a、d形成的分子可以是，也可以是，結構式分別是：，，既可含極性鍵也可含非極性鍵，C正確；D．d、f組成的化合物是，e和h的最高價氧化物對應的水化物分別是和，氧化鋁是兩性氧化物，可以分別與強堿和強酸反應，D正確；故選B。14．B【詳解】A．氯氣的電子式為：，A錯誤；B．水的電子式為：，B正確；C．二氧化碳為共價化合物，電子式為：，C錯誤；D．氨氣的電子式為：，D錯誤；故選B。15．D【詳解】A．的結構式為V形，故結構式為：，A正確；B．的分子結構模型為空間正四面體結構，C原子位于正四面體體心位置，B正確；C．N原子質子數為7，中子數為8，則質量數=7+8=15，則該原子可表示為，C正確；D．的電子式為：，D錯誤；故答案為：D。16．A【詳解】A．CO2共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為，A錯誤；B．氯分子中氯原子與氯原子之間形成1對共用電子對，B正確；C．H2O為共價化合物，O與H之間各形成1個共用電子對，C正確；

D．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶的電荷，D正確；故選A。17．A【詳解】A．中H原子與Cl原子通過共用電子對相結合，分子結構中只存在共價鍵，A項正確；B．中與之間以離子鍵相結合，中O與H以共價鍵相結合，故中既有離子鍵，又有共價鍵，B項錯誤；C．中與之間以離子鍵相結合，結構中只有離子鍵，C項錯誤；D．中與之間以離子鍵相結合，中N與H之間以共價鍵相結合，故中既有離子鍵，又有共價鍵，D項錯誤；答案選A。18．C【詳解】A．氯化鉀由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成，屬于離子化合物，故A正確；B．氯化鉀是電解質，在水溶液中電離出自由移動的鉀離子和氯離子，其水溶液可以導電，故B正確；C．氯離子帶負電荷，應該吸引水分子中H，圖示的粒子為水合鉀離子，故C錯誤；D．鉀元素的焰色為紫色，灼燒氯化鉀溶液，火焰呈紫色，故D正確；選C。19．D【詳解】A．在HClO分子中，H與Cl原子間不形成共價鍵，HClO的結構式為H-O-Cl，A不正確；B．C與O為同周期元素，C在O的左邊，C的原子半徑大于O，B不正確；C．Be為4號元素，原子結構示意圖為，C不正確；D．NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構成，用電子式表示NaCl的形成過程：，D正確；故選D。20．D【詳解】A．①中Na2O2即使氧化劑又是還原劑，水中H和O的化合價均未改變，既不發生氧化反應也不發生還原反應，②中H2O的部分H化合價降低，故水發生還原反應，A錯誤；B．中存在Na+與之間的離子鍵，又存在中的非極性鍵、而中只存在Ca2+和H-之間的離子鍵，B錯誤；C．中含有Na+與，即陰、陽離子個數比為1:2，中含有Ca2+和H-，即陰、陽離子個數比為2:1，C錯誤；D．由題干反應方程式可知，反應①轉移2mol電子生成1molO2，而反應②轉移2mol電子生成2molH2，故當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量之比為1:2，D正確；故答案為：D。21．(1)(2)第三周期ⅦA族(3)C(4)AC(5)原子半徑，得電子能力【詳解】（1）是共價化合物，結構式為H-O-H，電子式為：；（2）Cl是17號元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，Cl元素的最高價為+7，其最高價氧化物對應水化物的化學式是；（3）中含有或Mg2+與Cl-的離子鍵，H2O、中均含有共價鍵，故選C；（4）A．金屬單質與水反應越容易置換出氫氣，說明其金屬性越強，則對應單質與水反應置換出氫越來越容易，能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強，A符合題意；B．K、Rb、Cs單質的熔、沸點越來越低，但單質的熔、沸點與金屬性無關，不能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強，B不符合題意；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性越來越強，能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強，C符合題意；故選AC。（5）非金屬性與得電子能力有關，則非金屬性O強于N，從原子結構角度解釋原因為：O和N位于同周期，電子層數相同，原子序數，原子半徑，得電子能力，非金屬性。22．(1)(2)bc(3)原子半徑，失電子能力，金屬性(4)<離子鍵【詳解】（1）的核電荷數12，最外層電子數2，據此寫出原子結構示意圖為：。（2）a．密度：不能說明金屬性強弱，a錯誤；b．堿性：，說明金屬性Na強于Mg，b錯誤；c．比Mg更容易與水反應置換出氫能說明金屬性Na強于Mg，c錯誤；故選bc。（3）①K與水反應的化學方程式為：。②K比Na更容易與水反應，元素周期律解釋金屬性遞變的原因：Na、K原子最外層電子數相同，原子半徑，失電子能力，金屬性，K比Na更容易與水反應，故答案為：原子半徑，失電子能力，金屬性。（4）①金屬性，失電子能力增強，形成的金屬鍵減弱，熔點。②CsCl是活潑金屬和活潑非金屬形成的離子化合物，CsCl中化學鍵類型為離子鍵。23．(1)三VIIA(2)或(3)與處于同一主族，的電子層比少一層，的原子半徑比小，所以吸引電子能力比強，因此非金屬性強(4)(5)ac(6)ab【分析】根據各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥號元素分別為：Na、Mg、Al、O、F、Cl。【詳解】（1）⑥為Cl元素，原子序數17，位于元素周期表第三周期第VIIA族；（2）⑥為Cl元素，原子序數17，質子數為17，中子數為18，質量數為35，核素的符號：或；（3）同主族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F大于Cl；與處于同一主族，的電子層比少一層，的原子半徑比小，所以吸引電子能力比強，非金屬性：F大于Cl；（4）①和⑥分別為Na元素和Cl元素，可形成NaCl，屬于離子化合物，其形成過程用電子式表示：；（5）a．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即從①②③，金屬性逐漸減弱，a錯誤；b．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則①②③，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，b正確；c．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，從①②③，金屬與水反應越來越不劇烈，c錯誤；選ac；（6）a．可與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，a正確；b．Se元素與O元素同族，位于第VIA族，其最高價為+6價，中Se元素化合價為+4價，處于中間價，化合價既能升高，也能降低，既有氧化性又有還原性，b正確；c．元素非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，非金屬性：O＞Se，則Se氣態氫化物穩定性比O的弱，c錯誤；答案選ab。24．(1)B(2)(3)第三周期第IVA族硅元素與氯元素位于同一周期，電子層數相同，核電荷數，原子半徑，所以得電子能力，則非金屬性【分析】A區域是第IA、IIA族元素，除H外都是金屬元素，B區域屬于過渡元素，都是金屬元素，C區域是第IIIA到第VIIA族元素，有金屬元素也有非金屬元素，D區域屬于稀有氣體元素。【詳解】（1）根據分析，在上面呈現的元素周期表中全部是金屬元素的區域為B區域；（2）元素周期表中非金屬性最強的是F元素，F-結構示意圖為：；（3）現有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，乙元素氣態氫化物的水溶液呈堿性，乙為N元素，甲元素原子半徑最小，為H元素，丙元素的焰色試驗為黃色，丙為Na元素，丁元素的最高正價和最低負價代數和為0，且丁的原子序數大于Na，丁為Si元