西藏拉薩那曲第二高級中學2024屆高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、25七時，0.而01?1?的3種溶液①鹽酸②氨水③CLCOONa溶液,下列說法中，不正確的是()

A.3種溶液中pH最小的是①

B.3種溶液中水的電離程度最大的是②

C.①與②等體積混合后溶液顯酸性

D.①與③等體積混合后c(ID>c(CHaCOO-)>c(OH-)

2、化學與工業生產密切相關。下列說法中正確的是

A.工業上常用電解熔融MgO制鎂單質

B.工業上常用金屬鈉與水反應制NaOH

C.工業上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

3、下列有關實驗的操作、現象和結論都正確的是

選項實驗操作現象結論

問濃度均為0.10mol?L)的KC1和

出現黃色沉淀

AKI混合溶液中滴加少量AgNOs溶Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

液

生成白色沉淀，加入稀

向Na2s03溶液中先加入Ba(NO3)

BNa2so,溶液已經變質

2溶液，然后再加入稀鹽酸鹽酸，沉淀不溶解

向盛有N114Al(SO4)2溶液的試管產生使濕潤的紅色石

CNH/+OH=NH3T+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊試紙變藍的氣體

測定等物質的量濃度的Na2cO.；和

DNa2CO3>NaCIO酸性：H2COJ<HC1O

NaClO的pH值

A.AB.BC.CD.D

4、下列屬于弱電解質的是

A.氨水B,蔗糖C.干冰D.碳酸

5、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化

合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關于W、X、Y、Z的說

法正確的是

A.氣態氫化物穩定性：X<Y

B.最高價氧化物對應的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均為共價化合物

D.W、Y、Z的簡單離子半徑：VV>Y>Z

6、下列有關物質性質的敘述一定不正確的是

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2?12H2O溶于水可形成AI(OH)3膠體

C.NH4cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCh溶液反應可生成CuCL

7、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

A.醋酸和活性炭均可對環境殺菌消毒B.糖類和油脂均可以為人體提供能量

C.明磯和純堿均可用于除去廚房油污D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑

8、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向

C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向

9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列關于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s04溶液的說法正確的是

A.1LpH=l的H2s。4溶液中，含H+的數目為0.2N、

B.lmol純H2SO4中離子數目為3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液種陰離子數目大于0.1NA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產生22.4L氣體時轉移電子數為2NA

10、W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大小：Z<R

C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量W2Z反應，轉移的電子數為2NA

11、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續穩定地通入CCh氣體6.72L(標準狀況下)，則在這一過

程中，下列有關溶液中離子總物質的量5)隨通入CO2氣體體積(丫)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)

02.244.486.72V/L

12、有Brz參加的化學反應一定不屬于

A.復分解反應B.置換反應C.取代反應D.加成反應

13、下列裝置不能完成相應實驗的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.乙裝置可除去CO?中少量的SO?雜質

C.丙裝置可用于檢驗澳乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯

D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣

14、某有機物的分子式為C4H1)00,該物質與金屬鈉反應有氣體生成。則該有機物可能的結構有幾種(不考慮立體

異構)

A.8B.10C.12D.14

15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、「、NOa

B.c(NaAKh)=0.1molL，的溶液：K*、OH，C「、SOF

+2-

C.Kw/c(OH)=0.1molL-的溶液：Na+、K>SiO3\CIO

D.c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液：Al3+>NO“Mud、SCN-

16、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)-=^3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與

平衡常數的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是

0500600700SOO9001000T(K)

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應是放熱反應

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強越小H2s的脫除率越高

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數依次增大，其它相關信息見下表。

元素相關信息

W單質為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負價之和為0

Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障

Z存在質量數為23,中子數為12的核素

根據上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號表示）。

⑵XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是—;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

⑶由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用離子方程式表示）。

18、X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表

中的相對位置如圖所示：

XY

ZW

請回答以下問題：

（1）W在周期表中位置—；

（2）X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是一,Y的氣態氫化物比Z的氣態氫化物的沸點高，緣故是_；

（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為M的水溶液顯酸性的緣故是_（用

離子方程式表示）。

（4）①Y和Z可組成一種氣態化合物Q,Q能與W的單質在潮濕環境中反應，反應的化學方程式是一o

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態物質，反應時，每轉移4moi電子放熱190.0kJ,該反

應的熱化學方程式是一。

19、有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeSz（含SKh）,為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗:

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煨燒，生成Cu、FezOi、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

0.01mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.01mL,末讀數如圖2所示.

完成下列填空：

（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為.

（2）裝置c的作用是.

（1）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是.

（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為mL.用化學方程式表示滴定的原理：.

（5）計算該黃銅礦的純度_____.

（6）工業上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含FezOi、FeO>Si（h、AI2O1）可制備FezOi.選用提供的試劑，設計實

驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實驗現象為：.

20、草酸合銅（II）酸鉀［KaCUb（C2O4）c?xH2O］是一種重要的化工原料。

（1）二草酸合銅（II）酸鉀晶體可以用CUSO4晶體和K2c2。4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步

驟為：加入適量乙醇、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發濃縮的初始階段還采用了蒸儲操作，其目的

是______________________。

（2）某同學為測定草酸合銅（II）酸鉀的組成，進行如下實驗：

2+

步驟I測定Cu：準確稱取0.7080g樣品，用20.00niLNH4CI-NH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.10001?0卜1尸

2+22+

的EDTA（Na2H2丫）標準溶液滴定至終點（離子方程式為Cu+H2Y-^=CuY+2H）,消耗EDTA標準溶液20.00mL；

步驟II測定CzO?：準確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70?80C,趁熱用0.1000mol-L-'KM11O4標準液滴定至終點，消耗KMnO,溶液16.00mLo

①己知酸性條件下MnO4?被還原為Mn2+,步驟H發生反應的離子方程式為。

②步驟n滴定終點的現象是o

③通過計算確定草酸合銅(H)酸鉀的化學式(寫出計算過程

21、硫化鈉是一種重要的化工原料.工業上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應原理為：Na2sO’(s)+4H2(g)

WNa2s(s)+4H2O(g)-Q,已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內恒溫恒容.試回答下列問題：

(1)此可逆反應的平衡常數表達式可表示為,若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值_____變化(填“一

定”或“不一定”)；當K值變大時，逆反應速率.(填“增大”、J減小”或“不變”)

(2)該反應達到平衡時下列說法錯誤的是______.

a.容器內壓強保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變

C.加入少量卜13。4固體，平衡向逆反應方向移動

<1.移除部分Na2s固體，平衡向正反應方向移動

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa2s0的密閉容器中通入Hz氣體.1。分鐘后測得固體質量為2.264g.則10分鐘內

H2的平均反應速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質是______.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚酬，溶液變為紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCL溶液，現象是______,請結合離子方

程式，運用平衡原理進行解釋：.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】①鹽酸P*7,②氨水電離呈堿性③CLCOONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出

氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CHsCOONa水解促進水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯誤；

①與②等體積混合后恰好生成氯化錢，氯化核水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應生成醋酸和

氯化鈉，根據電荷守恒c(H*)+c(Na)=c(CHsCOO)+c(OH-)+c(CL),c(Na)=c(Cl),所以c(H+)=c(CH3COO)

---

+c(OH),所以c(HD>c(CH3COO)>C(OH),故D正確。

點睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數一定等于陰離子所帶負電荷總數：如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H'、

-

Na\CH3COO\0H\Cl,所以一定有C(H,)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl')o

2、D

【解題分析】

z、電解

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質，化學方程式為：MgCh(熔融)=Mg+Cl?T，而不是氧化鎂，故A錯誤；

B.工業上常用石灰乳與純堿反應Ca(0H)2+Na2cO3=CaC(hl+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應，故B錯誤;

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應生成的CO,故C錯誤；

D.二氧化硅與焦炭反應生成粗硅和一氧化碳，反應方程式為：SiO2+2C=Si+2COT，所以工業上制備粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

電解制備鎂單質所使用物質為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點較低，在熔融狀態下能夠發生電離，能夠制備鎂單質。

3、A

【解題分析】

A.向濃度均為0.10mol?L，的KQ和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現黃色沉淀，說明相同條件下Agl先

于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，瓦沖越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以&p(AgCI)>Kp(AgI),故A正

確；

B.即便亞硫酸沒有變質，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；

C.向盛有NH4Al(SO6溶液的試管中，滴加少量NnOH溶液會先發生A13++3OH-AMOHM，并不能生成氨氣，故C

錯誤；

D.測定等物質的量濃度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2c<h>NaClO可以說明HCO3?的酸性強于HC1O,若要比

較H2C03和HC1O的酸性強弱，需要測定等物質的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯誤；

故答案為Ao

4、D

【解題分析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質討論范圍，故A錯誤；B、蔗糖是非電解質，故B錯誤；C、干冰是

非電解質，故C錯誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質，故D正確；故選D。

點睛：本題考查基本概念，側重考查學生對“強弱電解質“、"電解質、非電解質”概念的理解和判斷，解題關鍵：

明確這些概念區別，易錯點：不能僅根據溶液能導電來判斷電解質強弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全

電離溶液能導電，不屬于弱電解質，為易錯題。

5、B

【解題分析】

Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素，

它們能形成兩種常見氣態化合物，可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態化

合物，可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化合物WY,可知W

為Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。

A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH,的穩定性小于HzO的穩定性，選項A錯誤；

B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價氧化物對應的水化物酸性：H2c(hvH2so船選項B正確；

C.化合物WX2為CaCz,屬于離子化合物，XY2為CS2屬于共價化合物，選項C錯誤；

D.Ca2\S2\.的半徑大小關系為：s2>Ca2+>O2,選項D錯誤。

答案選B。

6、A

【解題分析】

A項，FeCL溶液中含Fe2+,NH4SCN用于檢驗Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤;

B項，KAI(SO4)2?12出0溶于水電離出的AF+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為人F++3出0=A1(OH)3

(膠體)+3H+,B項正確；

A

=

C項,實驗室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCh+ZNHjT+ZHzO,

C項正確；

D項，Cii與FeCh溶液反應生成CuCb和FeCb,反應的化學方程式為Cu+2Fea3=CuQ2+2Fea2,D項正確；答案選

Ao

7、B

【解題分析】

A.一定濃度的醋酸可對環境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯誤；

B.糖類、脂肪、蛋白質都是組成細胞的主要物質，并能為生命活動提供能量，故B正確；

C.純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，減性條件下可使油脂發生水解，可用于除去廚房油污，明磯為十二水合硫酸鋁

鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故c錯誤；

D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D

錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

生活中各種物質的性質決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。

8、B

【解題分析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能

確定電子的自旋方向，故選B。

【題目點撥】

明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子

云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據此分析。

9、C

【解題分析】

A.lLpH=l的H2s04溶液中，c(H+)=0.1molL-1,含H?的數目為OJim^LFlLXNA=0.1NA,故A錯誤；

B.lmol純H2sCh中以分子構成，離子數目為0,故B錯誤；

C硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，一個S2O32-水解后最多可產生2個OH,含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液種陰離子數

目大于0.1NA,故C正確；

D.22.4L氣體不能確定是不是標準狀況，故D錯誤；

故選C。

10、C

【解題分析】

W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡單氫化物分別為CH,、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4<H2O,A項錯誤；

B.Z、R對應的離子為：O”、Na\電子層相同，原子序數小的，離子半徑大，離子的半徑大小：O2>Na\B項錯

誤；

C.Y與W形成的最簡單化合物NH3,可用作制冷劑，C項正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi過氧化鈉轉移電子2moi,ImolNazOz反應，轉移的電子數為NA,D項錯誤；

答案選C

11、B

【解題分析】

+2+

根據電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

672?

::

離子的總物質的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標準狀況下6.72LCO2的物質的量n(CO2)=——~——=0.3mob

22.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發生反應：Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O,當0.1molBa(OH)2恰好反應完全時消

耗0.10101(302(體積為2.241),此時離子的物質的量減少0.3moL溶液中離子的物質的量為0.4mol,排除D選項;

2

然后發生反應：CO1+2OH=CO3+H2O,當0.2molNaOH完全反應時又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質的量又減少0.1mol,此時溶液中離子的物質的量為0.7moLO.3moMUmol=0.3mol,排除A

2

選項；繼續通入0.lmolCOz氣體，發生反應：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根據方程式可知：O.lmolCCh反應，溶液

中離子的物質的量增加0.1mol,此時溶液中離子的物質的量為0.3mol+0.lmol=0.4moL排除C選項，只有選項B符

合反應實際，故合理選項是B。

12、A

【解題分析】

澳具有氧化性，有溟參加的反應為氧化還原反應，也可發生有機類型的取代、加成反應，則不可能為復分解反應，以

此來解答即可。

【題目詳解】

A.復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，而濱參加有元素的化合價變化，則不可能為復分解反應，A符合題意；

B.單質濱與KI發生置換反應，產生碘單質和濱化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與溟的取代反應，有溟參加，C不符合題意；

D.乙烯與溟的加成反應產生1,2.二溟乙烷，有澳參加，D不符合題意；

故合理選項是A。

【題目點撥】

本題考杳溪的化學性質及反應類型，把握濱蒸氣的氧化性及有機反應中澳單質的作用為解答的關鍵，注重基礎知識的

考查，注意利用實例分析。

13、B

【解題分析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性：S>C>Si,能完成實驗；

B.CCh也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實驗；

C濱乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使濱的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中溟的四氯化碳溶液褪色

說明濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生了乙烯，能完成實驗；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNH3E2OQNH4++OH-,CaO與水反應放熱、同時生成Ca(OH)2,反應放出的熱量促進

NHrHzO分解產生氨氣，同時Ca(OHh電離出OH,使平衡逆向移動，促進氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應來制備氨氣，能完成實驗；

答案選B。

14、C

【解題分析】

該物質與金屬鈉反應有氣體生成，說明分子中含有?OH,即可轉變為4個C的烷燒的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個C的烷足共有兩種結構，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

15、B

【解題分析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NQi-具有強氧化性，能夠將Fe?+與「氧化，離子不能共存，A項錯誤；

B.NaAKh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，。一、SO4?不反應，能大量共存，B項正確；

C根據水的離子積表達式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則SiCh2?與H+反應生成硅酸沉淀，CIO一與

H+反應生成HC1O,不能大量共存，C項錯誤；

D.Fe3+與SCN—會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

離子共存問題，側重考查學生對離子反應發生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的

322

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如C/+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CKh??等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與AI反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，

細心嚴謹，便可快速選出正確答案。

16、B

【解題分析】

A.還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高，H2s為反應物，FeS為生成物，反應前后S的化合價均為?2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；

C.此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯誤；

D.此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉化率不會提高，D錯誤；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

????

17、第2周期，VIA族O二分子間作用力H：O：O：HHCO.V+H2OH2CO3+OH

????

【解題分析】

根據題干信息中元素性質分析判斷元素的種類；根據元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據物質的組成和性質

分析該物質的晶體類型，判斷微粒間的作用力：根據成鍵特點書寫電子式。

【題目詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數依次增大，W單質為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價與最低負價之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質量數為23,中子數為12的核素，則Z的質子數為23?12=11,則Z是鈉元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是0為故答案為：第2周期，VIA族；O。

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

????????

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：0：0：H；

????????

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:，故答

案為：HCO3+H2OH2CO3+OH,故答案為：HCO3+H2OH2co3+OH。

++

18、三、VIIAH2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+H2O^NHyII2O+H

SO2+CI2+2H2O=2HCI+H2SO42SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-190.0k.I/mol

【解題分析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最

外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6,故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為C1。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知：W為。元素，處于周期表中第三周期第VHA族，故答案為：三、VIIA；

⑵由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構成+1價陽離子為NH4+,其電子式是［小色11〕+；Y為O元素，Z為

S元素,Y的氣態氫化物H2O比Z的氣態氫化物H2s的沸點高,是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：十；

WO分子間存在著氫鍵；

(3)由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于

離子晶體，水溶液中鐵根離子水解NHJ+H2O=NH3?H2O+H+,破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子

++

晶體,NH4+H2O?=iNH3?H2O+H；

(4)①由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為。，Y和Z可組成一種氣態化合物Q為SCh,SO?能與氯

氣在潮濕環境中反應生成硫酸與HC1,反應的化學方程式是：SO2+Ch+2H20=2HC1+H2sO4,故答案為：

SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO4；

②在一定條件下，化合物Q(SO2)與Y為。元素的單質(02)反應達平衡時有三種氣態物質，反應方程式為：

2sCh+。2=2sCh,反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ,則參加反應二氧化硫為2mol,氧氣為ImoL生成2mol

SO3,放出熱量為190.0kJ,所以該反應的熱化學方程式是2so2?+O2(g)=2SO“g)AH=-190.0kJ/mol：故答案為:

2so2(g)-O2(g)2SO?(g)AH=-190.0kJ/molo

19、電子天平除去混合氣體中未反應的氧氣將系統裝置中S02全部排入d中充分吸收20.00

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnCh溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO」溶液褪色

【解題分析】

(1)由于稱量黃銅礦樣品L150g,精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增

大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應，

故答案是：電子天平；

(2)氣體通過裝置c中銅網，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應，

故答案為除去混合氣體中未反應的氧氣；

(1)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的

二氧化硫全部排出去，使結果更加精確，

故答案為將系統裝置中SO2全部排入d中充分吸收；

(4)根據滴定管的示數是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數是20.00mL,當達到滴定終點時，二氧化硫己經被碘

單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍，滴定的原理反應的化學方程式為：L+SO2+2H2O=H2so4+2HL

故答案為20.00；L+SO2+2H2O=H2so4+2HI；

(5)根據硫原子守恒和電子守恒找出關系式：CuFeSz?2s02?2H消耗掉0.01mol/L標準碘溶液20.00mL時，即消

耗的碘單質的量為：0.01mol/LX0.0200L=0.000200mol,所以黃銅礦的質量是：

1xd30.184

-X0.000200molX184g/molX10=0.184g,所以其純度是：-----X100%=16%>

21.15

故答案為16%；

(6)若FezOi中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中KMnOj

溶液具有強氧化性，可使KMnO4溶液褪色，則選擇試劑為稀硫酸、KMnCh溶液，操作為取少量固體溶于稀硫酸，然

后滴加KMnCh溶液，觀察到溶液使KMnCh溶液褪色，證明含有FcO,

故答案為稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO,溶液褪色。

+2+

20、回收乙醇2MnO；+5C20j+16H^=2Mn+10CO2T+8H2O當滴入最后一滴KM11O4標準液時，溶液變

2+22+2+2

成淺紅色，且半分鐘不褪色由步驟I的反應離子方程式：CU+H2Y-=CUY+2H,可得關系式：CU-H2Y-,

據題意有：

2+2

Cu?H2Y-

11

n(Cu24)O.lOOOmol.E1x0.02L

解得：n(Cu2+)=0.002mol

由步驟n的離子反應方程式：2MliO4-+5C2O42-+16H+^=2Mn2++10COzf+8H20,可得關系式；ZMnOcSCzCV)則

有：

2

2Mg?5C2O4

25

12

0.1OOOmol.L-X0.016Ln(C2O4)

2

解得：/i(C204)=0.004mol

根據電荷守恒，可知zi(K+)=0.004mol

根據質量守恒原理，

/77(H,0)=0.7080g-0.004molx39g/mol-0.002molx64g/mol-0.004molx(12x2+4xl6)g/mol

=0.072g

0.072g

/i(HO)==0.004mol

218g/mol

+2+2

/?(K)in(Cu):/?(C2O4):/?(H2O)=0.004mol:0.002mol:0.004mol:0.004mol

=2:1:2:2

故草酸合銅(II)酸鉀的化學式為：K2CU(C204)r2H20o

【解題分析】

(1)分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，

乙醇易揮發，故可通過蒸儲的方法回收。

2

(2)根據題中步彝I測定CM+的原理及消耗的EDTA的量，可計算出0.7080g樣品中C/+的量;根據步驟U測定C2O4-

2

的過程中，KMnO4和C2O4??在酸性條件下發生氧化還原反應，結合氧化還原反應原理，可計算出0.7080g樣品中C2O4-

的量；結合電荷守恒和質量守恒，分別計算出K+和HzO的量。進而可確定草酸合銅(II)酸鉀的化學式。

【題目詳解】

(1)乙醇易揮發，故可通過蒸儲的方法回收。答案為：回收乙醇；

2+2+

(2)①根據氧化還原反應原理，可知澳子反應方程式為：2MnO4+5C2O4+16H^=2Mn+10CO2T+8H2O；答案為:

2Mli04+5C2OJ+16H+^=2Mn2++10CO2T十8H20;

②KM11O4溶液為紫紅色，當加入最后一滴KMMh標準液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色，說明達到滴定終點。

答案為：當滴入最后一滴KMnO4標準液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色；

2+22+

③由步驟I的反應離子方程式：CU+H2Y-^CUY+2H,可得關系式：C1?七丫2-，據題意有：

2+2

Cu?H2Y-

11

n(Cu24)O.lOOOmol.E1xO.O2L

解得：n(Cu2+)=0.002mol

2+2+

由步驟n的離子反應方程式：2MnO4+5C2O4+16H^=2Mn+10CO2f+8H2O,可得關系式；2MnO4~5c則

有：

2

2MnO；?5C2O4

25

12

0.1OOOmol.L-x0.016Ln(C2O4)

2

解得：/i(C204)=0.004mol

根據電荷守恒，可知zi(K+)=0.004mol

,w(H,0)=0.7080g-0.004molx39g/mol-0.002molx64g/mol-0.004molx(12x2+4x16)g/mol

根據質量守恒原理,則