河北省秦皇島市青龍滿族自治縣木頭凳中學2024屆高考化學四模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層

數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽磯溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應

B.晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維

C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

2、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()

3、電Menton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產生的H2O2與卜膏+發(fā)生Fenton

反應生成的羥基自由基(?OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

A.電源的A極為正極

B.與電源B相連電極的電極反應式為H2O+e±H++?OH

C.Fenton反應為:H2f)2+Fe2+=Fe(OH)2++?OH

D.每消耗22.4L()2(標準狀況)，整個電解池中埋論上可產生的?OH為2mol

4、聚乳酸是一種生物降解塑料，結構簡式為斗.下列說法正確的是()

A.聚乳酸的相對分子質量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H4。2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通過水解降解

5、下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li?。？

B.將SO?通入BaC)溶液可生成Baser.沉淀

C.將C(h通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的C11SO4溶液中能使CM+還原成Cu

6、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56C30分鐘、乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶

劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是

A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學物質都有消毒作用。

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質發(fā)生變性而失去活性。

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。

7、將一定量的SO2通入BaCb溶液中，無沉淀產生，若再通入a氣體，則產生沉淀。下列所通a氣體和產生沉淀的離

子方程式正確的是()

A.a為H?S,SO2+2H++S2--3S1+2H2O

2++

B.a為。2,Ba+SO2+2H2O+Cl2->BaSO31+4H+2Cr

2+++

C?a為NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO41+NH4+6H

2+++

D.a為NHj,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO4l+2NH4+2H

8、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)^^3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系

如圖所示，則下列說法正確的是

A.A點與B點相比，A點的c(Fe3+)大

B.加入KC1固體可以使溶液由D點變到C點

C.反應處于D點時，一定有1)(正)Vi)(逆)

D.若Ti、Tz溫度下的平衡常數分別為Ki、KZ,則K1VK2

OO

9、PETCH吐■，M能節(jié)=192,moH）可用來生產合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基

中竣基的物質的量，計算其平均聚合度：以酚配作指示劑，用cm。l?LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終

點（現象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不可確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n。峭與（忽略端基的摩爾質量）

192cv

10、下列有關實驗操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高鎰酸鉀溶液、足量堿石灰.可除夫甲烷中的乙烯雜質

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

11、如圖是N（h氣體和CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應的熱化學方程式為

（）

A.NOi+CO-CO2+NO-134k.J

B.NOz(g)+CO(g)fCO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)；COz(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+234kJ

12、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的輒化物）為原料模擬工業(yè)生產活性

氧化鋅，步驟如圖:

酸HjOXaq)ZnO?Zn粉熱NHaHCOj(卬

II；

F?OH)IG.氣體A

已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說法不正確的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調節(jié)溶液pH至4」?4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產量沒有影響

D.“沉鋅”反應為2ZM++4HCO3-Zm(OH)2co3I+3CO2T+H2O

13、下列化學用語正確的是

A.CH4分子的球棍模型:B.乙烯的結構簡式：CH2CH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH?.—CH?、-CH?、一

14、分子式為C5H12的燒，其分子內含3個甲基，該是的二氯代物的數目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

15、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH&+、Ba2\Mg2\H\OH\Cl\HCOj\SO』?一中的不同陽離

子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mobL“乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列結論不正確的是（）

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO4、

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg2+

16、下列有關化學用語表示正確的是

A.中子數為10的氟原子：mF

B.乙酸乙酯的結構簡式：C4H8O2

c.Mg2+的結構示意圖:

D.過氧化氫的電子式為：H；O：：O；H

17、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是

A.白色固體是NaCIB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCI的溶解速率小于結晶速率

18、下列屬于堿性氧化物的是

A.Mn2O7B.AI2O3C.Na2O2D.MgO

19、下列各表述與示意圖一致的是

A.

25C時，用0.1mol?L/鹽酸滴定20mL0.lmol?L」NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

1

lOmLO.Olmol-L-KMnO4酸性溶液與過量的O.lmoH/H2c2O4溶液混合時，gMn瓢）隨時間的變化

曲線表示反應2sO2（g）+O2（g）-2s03（g）AHvO正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

反應垃程

a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+Hz（g）TCH3CHKg）△H<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

20、我國科學家設計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學轉化裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a極是電化學裝置的陰極

B.d極的電極反應式為CO32：4e-=C+3O2-

C.①中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

通電

D.上述裝置中反應的化學方程式為CO?C+O2T

21、亞硝酸鈉（NaNO。是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學習小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO3。下列說法正確的是（）

酸性KMnO,

溶液

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間CO2,可制得比較純凈的NaNOz

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

22、下列實驗操作對應的現象不符合事實的是

選項實驗操作現象

向盛有Fe（NC）3）2溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅

A

色

后滴加KSCN溶液

B向盛有Br2的CC14溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，岸置后觀察到溶液有分層現象

向AlCh溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的

C先產生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSO4溶液

D向盛有Na2s2O3溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁

B.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下:

C1

回

,,

己知：?RCH=CH2+CH2=CHR<[t5!LCH2=CH2+RCH=CHR

②G的結構簡式為:

（I）（CH3）2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內。

（2）D分子中含有的含輒官能團名稱是F的結構簡式為

（3）A-B的化學方程式為反應類型為

（4）生成C的化學方程式為

（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質的結構式_、

（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。—

（合成路線常用的表示方式為：\-->?……>''物）

反反杈英甲

24、（12分）蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路線如下圖所示：

?RCHO+HOOCCH2COOH'^RCH=CHCOOH

請回答下列問題

(1)化合物A的名稱是_____________;化合物I中官能團的名稱是___________。

(2)GTH的反應類型是____________；D的結構簡式是o

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式0

(4)化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結

構有(不考慮順反異構)種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結構簡式:o

(5)參照上述合成路線，設計由CH3CH—CPU和HOOCCHzCOOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無

機試劑及毗咤任選)。0

25、(12分)探究SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖,完成下列填空:

(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______.

(2)①反應開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現象分別是：B：,D：

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現象分別是：B：,D：—

(3)有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cb按1：1同時通入

到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不理想.產生該現象的原因(用化學方程式表示).

(4)裝置E中用(填化學式)和濃鹽酸反應制得Cl2,生成2.24L(標準狀況)的Ch,則被氧化的HC1為一mol.

(5)實給結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO/一的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNOa,再加

入幾滴BaCb溶液，出現白色沉淀,該方案是否合理—，理由是

26、(10分)便氮化例(NaNj)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN,易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t』uNO2,以t?Bu表

示叔丁基)與N2H八氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNOz溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應H2so4+2NaN()2===2HNO2+Na2sO』。可利用亞硝酸與叔丁醇

在40c左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：。

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：l?BuN(h+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

裝置a島加

t-BuNO2—(v

NaOH、N2H4及

助劑混合溶液

①裝置a的名稱是______________；

②該反應需控制溫度在65C,采用的實驗措施是;

③反應后溶液在O'C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________o

(3)產率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?L「六硝酸錦鉉［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用0.10mol-L)硫酸亞鐵鏤［(NH4)2Fe(SO4)2］為標準液,

滴定過量的Ce，+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)o

已知六碓酸缽錢［(NHSCeINCh"］與疊氮化鈉反應生成硝酸鐵、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應的化學方

程式;計算疊氮化鈉的質量分數為(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均

正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是____________(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸缽錢溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數

C.滴加硫酸亞鐵鉉標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鐵標準液滴用蒸儲水沖進瓶內

（4）疊氮化飽有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化怵的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：

27、（12分）結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSOKIhO的質量分數計算，其值會超過100%。國家標準

規(guī)定，FeSO-IhO的含量：一級品99.50%?100.5%；二級品99.00%?100.5%；三級品98.00%?101.0%。

為測定樣品中FeSO4-7H2O的質量分數，可采用在酸性條件下與高鈦酸鉀溶液進行滴定。

2+-+3+2+

5Fe+MnO4+8H->5Fe+Mn4-4H2O；

2-+2+

2MnO4--|-5C2O4-bl6H->2Mn+10CO2T+8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高鎰酸鉀溶液IL,然后稱取0.200g固體Na2c2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸儲

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃?80℃。

（1）若要用滴定法測定所配的高鎰酸鉀溶液濃度，滴定終點的現象是_______________o

⑵將溶液加熱的目的是—；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的

條件分析，其原因可能是______________________。

（3）若滴定時發(fā)現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高銃酸鉀濃度_____（填“偏大”"偏小''"尢影響

⑷滴定用去高鎰酸鉀溶液29.50mL,則c（KMnO』）=mol/I.（保留四位有效數字）。

⑸稱取四份FeSO4?7H2O試樣，質量均為0.506g,,用上述高缽酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數據

滴定次數

1234

實驗數據

V（高鐳酸鉀）/mL（初讀數）0.100.200.000.20

V（高銃酸鉀）/mL（終讀數）17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO,7H2。的含量（質量分數）為（小數點后保留兩位），符合國家級標準。

⑹如實際準確值為99.80%,實驗絕對誤差=一%,如操作中并無試劑、讀數與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：。

28、（14分）鈦及其化合物在化，、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為,與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數與鈦相同的有

____________種。

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。

（3）在濃的TiCh的鹽酸溶液中加入乙酸，并通入HC1至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCH6H2O的綠色晶體,

該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5,則該配合離子的化學式為。

（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。

①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為o

③M中不含(填代號)。

a.n鍵b.。鍵c.離子鍵(1.配位鍵

(5)金紅石(TiCh)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是________(填代號)。

②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為

D(0.19a,—,_)；鈦氧鍵的鍵長d=(用代數式表示)。

29、(10分)以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質為原料，可以合成一些化工原料和燃料,

(1)碳原子的核外電子排布式是其最外層有一種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)上述物質中屬于非極性分子的是

(3)合成氣(CO和HA在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質。

①用合成氣制備二甲醛時，還產生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫出制備二甲醛的化學方程式—，

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質是_(填字母序號)。

a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d.尿素

工業(yè)上可用CXh生產燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反

應：測得n(CO2)和1KCH3OH)隨時間變化如圖所示。

(4)該反應的化學平衡常數的表達式K=_,如果平衡常數K減小，平衡一(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”

或“不”）移動。

（5）從反應開始到平衡，出的平均反應速率v（叢）=-o

（6）為了提高CH30H的產量，理論上可以采取的合理措施有_、_（任寫2條措施）。

（7）常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為HzS,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數之和為12,X的族序數=12?1?1?6=4,X與Y的電子層數相同，二者同周期，且原子序數

不大于2。，則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數大于S,則Z為K元素。

【題目詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；

B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）<r（Y）<r（X）

<r（Z）,故C錯誤；

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，易

錯點B,注意二氧化硅用于制造光導纖維。

2、A

【解題分析】

A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通，故分液漏斗中的液體上卜壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否

良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面

高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內

若有氣泡產生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有

氣泡產生，若氣密性不好則不會有氣泡產生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。

點睛：裝置氣密性的檢驗是常考的實驗題，解題關鍵：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內

壓強時產生的現象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A,分液漏斗

液面上的氣體與燒瓶內氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴

下，這個敘述正確，但不是題目的要求。

3、C

【解題分析】

左側電極附近&3+-上12+,發(fā)生了還原反應，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B

相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；雙氧水能夠把Fe?+氧化為Fe(0H)2+,C正確；每消耗1mol

2+2+

O2,轉移4moi電子，根據H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反應看出轉移1mol電子，生成lmolOH,所以應當生成4mol

OH；D錯誤；正確選項C。

4、D

【解題分析】

A.根據結構簡式，聚乳酸的相對分子質量是72n,故A錯誤；

B.聚乳酸的分子式為(C3H,02%,故B錯誤；

C.麒子的單體為空一1一C°叫因此乳酸的分子式為c3H6。3,故C錯誤；

D.聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應生成小分子，達到降解的目的，故D正確；

故選D。

5、C

【解題分析】

A、A在氧氣中燃燒生成LizO,得不到U2O2,A錯誤；

B、SO2和BaCb不反應，不能生成沉淀，B錯誤；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；

D、將Nib通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應生成銅、

氮氣和水，D錯誤。

答案選C。

6、B

【解題分析】

A.不是所有的含氯物質都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯誤；

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質發(fā)生變性而失去活性，B正確；

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強氧化性，C錯誤；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有強氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應產生有毒物質氯氣，不能混合

使用，D錯誤。

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.H2s為弱電解質，反應的離子方程式為SO2+2H2S-3SJ+2H20,故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SOz+2H2O+Cl2TBaSO41+4H++2CT,故B錯

誤；

C.NO?與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，本身可以被還原為錢根離子，反應的離子方程式為

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應，應該生成BaSCh沉淀，反應的離子方程式為

2+

Ba+SO>+2NH3+H2O-^BaSO31+2NH4%故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意二氧化氮具有強氧化性，反應后N元素的化合價降低，可以生成NM+。

8、C

【解題分析】

A.由圖象可知,A點C[FC(SCN)3]較大，則C(F?3+)應較小，故A錯誤；

B.根據實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fc"+3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KC1固體，溶液中Fe》、

SCK濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，應向逆反應方向移動，V正V，1,故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動即K也在變小，所以

TKT2溫度下的平衡常數分別為KI、KZ,則KI>K2,故D錯誤；

故選C。

9、C

【解題分析】

COOH

oo1

0cHCHQ七H是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2cH20H和Q,可以發(fā)生水解反應生成小

COOH

分子。

【題目詳解】

COOH

A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應生成HOCH2cH20H和,故A正確；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應完時生成竣酸鈉，顯弱堿性，使酚酸試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

OOI

C、HO.OLoCHCHQ+11的單體為：H°CH2cH20H和Q,乙二醇中有兩個羥基'在組成上與乙醇也

COOH

沒有相差?CH2-的整數倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故c錯誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的叛基反應，n(NaOH)=cvxi(^mol,則PET的物質的量也等于c/10-3mol,

則PET的平均相對分子質量=----J--=--------g/mol,PET的平均聚合度na---------,故D正確。

vcxiOmolcv192cv

答案選C。

【題目點撥】

本題考查高分子化合物的結構，單體的判斷，中和滴定等知識點，判斷同系物的兩個要點：一是官能團的種類和個數

要相同，二是組成上要相差?CH2?的整數倍。

10、C

【解題分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產生更多的NaHCCh,故A錯誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸饋水，不影響滴定結果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

酸性高錠酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達到除雜的目的,

也是學生的易錯點。

11、D

【解題分析】

由能量變化圖可知，NO2和CO反應生成CO2和NO且放出熱量，熱化學反應方程式為：

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)k.J/mol=-234kJ/mol,則反應物總內能比生成物總內能多234kJ,即

NOz(g)+CO(g)=COz(g)+NO(g)+234kJ,故D正確；故選：D。

【題目點撥】

反應的給變反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的培變，據此判斷熱化學方程

式正誤。

12、C

【解題分析】

粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧

化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質，過濾得到硫酸鋅，

碳化加入碳酸氫較沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；

A.依據溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；

B.依據沉淀PH范圍調節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；

C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調節(jié)溶液pH除凈銅離子；

D.“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的ZM+與HCO.3-反應生成Zn2(OH)2cO3和CO2.>

【題目詳解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為l.84g/mL)配制，是粗略配制在燒杯內稀釋配制，所需的儀器

除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據沉淀PH范圍調節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zi?+濃度增大，導致活性氧化鋅

的產量增加，故C錯誤；

2+

D.“沉鋅”時溶液中的Zif+與HCO3-反應生成ZI[2(OH)2c0.3和CO：,發(fā)生的離子反應為2Zn+4HCO3-Zn2(OH)

2CO3I+3CO2T+H2O,故D正確；

故選C。

13、A

【解題分析】

A正確；

B、結構簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結構簡式應該是CH2=CH2,B錯誤；

C、CHg是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯誤;

[H?H1H2H

D、丙烯的分子式為CH2=CH?CH3,聚丙烯的結構簡式為：甘一5一廠.，其鏈節(jié)應該是C-，一，D錯誤；

CH3CH3

故選A。

【題目點撥】

①A選項是一個常考的出題方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實際情況；②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時的學習中記憶各類有機物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

14、C

【解題分析】

CH3cHeH2cH3

分子式為CsHi2含3個甲基的煌為|,該煌的一氯代物有4種：CICHiCH(CH3)CH2cH3、(CHj)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CHj)2CHCH2CH2CI,采用?，定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖：

)),該燒的二氯代物的同

C1CH2CH(CH3)CH2CH3'(CH32CaCH2CH3'(CH32CHCHC1CH3'(CH3)2CHCH2CH2CI

分異構體有5+2+2+1=10種，答案選C.

15、D

【解題分析】

根據②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根據③中現象，可以推知丙中含有CT；再結合①中提供信息，甲與

其它三種物質混合均產生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故選D。

【題目點撥】

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，

本題解題關鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。

16、C

【解題分析】

A.中子數為10的氟原子為：1F,選項A錯誤；

B.C4H8。2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結構簡式：CH3COOC2H5,選項B錯誤；

C.Mg2+的結構示意圖為：④選項C正確；

D.過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應為：H：O：O：H,選項D錯誤。

?一■?

答案選C

17

【解題分析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結晶速率，故D正確；

故選：B.

18、D

【解題分析】

堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，反應過程中元素化合價不發(fā)生變化。

【題目詳解】

A.MIUO7與堿反應產生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；

B.ALO3既能與堿反應產生鹽和水，也能與酸反應產生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；

C.Na?O2和酸反應生成鹽和水，同時生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C錯誤；

D.MgO和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查物質的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關鍵。

19、C

【解題分析】

A.等濃度的強酸強堿的滴定曲線，到達終點的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應生成銹離子，Mn"對該反應有催化作用，反應加快；

C.反應2sO2(g)+O2(g)=2S(h(g)AH<0,結合K雖溫度的變化情況作答；

D.催化劑降低反應活化能，根據圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符。

【題目詳解】

A.0.1mol?L」NaOH溶液的pH為13,用0.1mol?L”鹽酸滴定恰好中和時pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；

B.發(fā)生氧化還原反應生成鎰離子，則n(Mn2+)隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內增加的更快，后來濃

度變化成為影響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項錯誤；

C.因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應的平衡常數互為

倒數關系，C項正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CH2=CH2（g）+H2（g）fCH3cH3（g）AHV0,是放熱反應，反應物能量高,

圖象中表示的吸熱反應，D項錯誤；

答案選C。

20、D

【解題分析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成02,。的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，則a為陽極，連接電源正極（b極）,

2

電極反應式為：2C2O5-4e===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，則d為陰極，連

通電

22

接電源負極（c極），電極反應式為：CO,+4e===3O+C,電池總反應為CO2C+O2f,據此解答問題。

【題目詳解】

A.根據上述分析，a極是電化學裝置的陽極，A選項錯誤；

B.d為陽極，電極反應式為：CO.?+4e===3O2+C,B選項錯誤；

C.①中，捕獲CO2時，C（h變成CzO產和CCh3碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生改變，C選項錯誤;

通電

D.電池總反應為=C+Ozt，D選項正確；

答案選D。

21、C

【解題分析】

A.裝置B中無水CaCb作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；

B.實驗開始前通一段時間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產生NO?氣體，不能發(fā)生2NOi+Na2O2=2NaNO3,

但CO2會發(fā)生反應：2co2+2Na2（h=2Na2co3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯誤；

C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應產生NO氣體，NO與裝置中的02反應產生NO2,因比會有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此當D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤；

故合理選項是Co

22>B

【解題分析】

A.向Fe（NC）3）2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe?+、H*、NO；發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+,溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二溟乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現分層現象，故選B；

C.向A1Q，溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的NaHSO4溶液(相當于加入過量強酸),

氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.Na2s?。3與稀硫酸反應，生成產物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：B,

【題目點撥】

易錯選項A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

二、非選擇題(共84分)

23、4羥基、段基

Cl0HCHOHO

產-卜;

S2NaOH_J6C-CH20H

工，+2NaCl—LH

CH3—CH：—O

OH

—CH*——CH：—0

CH;OH

催化劑BbCH3—CH—CH—CH3NaOH稻容液

2CH3-CH=CHCH-CH=CH-CHIIrr;----------CH=CH-CH=CH

233ArAr加熱22

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成B,B與HC1發(fā)生加成反應生成B的結構簡式為

可知A的結構簡式為: