福建省莆田市七中2023-2024學年高考仿真模擬化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、濱等產品。某興趣小組以MgB門為原料，模擬從海水中制備澳和

鎂。下列說法錯誤的是()

?一②。2④試劑X⑤CI2

―濾液-------------

??Br2---------------?HBr——>Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

6

_kMg(OH)2—?…無水MgCb-------?Mg

A.工業上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設計步驟②、③、④的目的是為了富集漠

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業上實現步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

2、某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是()

A.該有機物能發生酯化、加成、氧化、水解等反應

B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種

D.Imol該有機物最多與4mO1H2反應

3、下列反應所得溶液中只含一種溶質的是

A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液

C.濃H2s04中加入過量Cu片，加熱D.Ca(ClO)2溶液中通入過量COz

4、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：

+2

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU*+H2O

下列說法錯誤的是

A.步驟②中的SO?可用Na2s。3替換

B.在步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2sO,水溶液洗滌

C.步驟④發生反應的離子方程式為：2CuCl+2OH^-^CU2O+2C1+H2O

D.如果C4。試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與CL。試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算

試樣純度

5、2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環

境的決心，而環境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使濱水褪色

B.可同收的易拉罐中含金屬鋁.可通過電解氯化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成C02和HzO

6、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）

-+

離子NO3~SO?HM

濃度/(mol/L)2122

A.crB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

7、中華傳統文化博大精深，下列說法正確的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達爾效應

B.”楊花榆莢無才思”中的“榆英”主要成分為蛋白質

C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”

D.“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質的焰色反應

8、下歹!］物質間發生化學反應：①H2S+O2,0Na+O2,③C11+HNO3,④Fe+Cb,@AICh+NH3?H20,@Cu+S,

⑦Na2cO3+HCL在不同條件下得到不同產物的是（）

A.①??⑤B.①③⑤⑦C.①③④?D.①②?⑦

9、已知：：l下列關于(p)的說法不正確的是

A.有機物可由2分子b反應生成

B.b、d、p均能使稀酸性高銘酸鉀溶液褪色

b、q、p均可與乙烯發生反應

D.P的二氯代物有五種

10、使用石油熱裂解的副產物中的甲烷來制取氫氣,需要分兩步進行，其反應過程中的能量變化如圖所示:

則甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)SH=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)4-2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-70.IkJ/mol

C.CII4(g)+2II2O(g)=4Il2(g)+CO2(g)A/7=70.1kJ/niol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A"=—136.5kJ/mol

+2

11、已知某二元酸H2M。4在水中電離分以下兩步：H2MO4=H++HMO1,HMO4^H+MO4o常溫下向20mLO.lmol/L

NaHMOj溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法正確的是

F7[NaOH(aq)J/mL

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點對應的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

D.圖像中G點對應的溶液中c(Na+)=c(HMOr)+2c(MO42)

12、化學與生活等密切相關。下列有關說法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鎂棒會加速內膽腐蝕

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內的脫氧劑

13、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機高分子聚合物不能用于導電材料

D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

14、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了與誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說

A.該有機物的分子式為Cl5H

B.該有機物能發生取代、加成和水解反應

C.Imol該有機物與足量溟反應最多消耗4molBn

D.Imol該有機物與足量Na反應生成生成ImolH2

15、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是

0

人

\=J

A.分子式為C3H2O3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO1

16、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.鈉和冷水反應Na+2H2O=Na+20H+H2j

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+20H=AIO2+H2t

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2A13++3H2f

D.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

17、Rodensteins研究了下列反應；2HI<g)^^H2(g)+I2(g)AH=+11M/mok在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質

的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)()0.600.730.7730.7800.784

X

由上述實驗數據計算得到y正?x(HI)和y逆?x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

18、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是()

A.NaOH.H2s04、NH4clB.MgO.Na2SO4>NH4HCO3

C.NazOz、KOH、Na2s04D.AlCh>AI2O3、MgCh

19、H2c2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示,

其中或愴黑巖。下列說法正確的是

A.直線I表示的是lg邛告富與pH的變化關系

B.圖中縱坐標應該是a=l.27,b=4.27

C.c(HC2O；)>C(C20")>c(H2c2OD對應1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O^)對應pH=7

20、設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSO4晶體中SCV數目為O.INA

B.2.0gD2O中含有的中子數為NA

C.2.24LCL與足量Na2s03溶液反應時轉移的電子數為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF所含原子數目為0.4NA

21、化學家認為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的N%離

開催化劑表面C下列分析正確的是()

/=ax瓦塞『跟

，，，■，，，，一，，?

①②③④⑤

A.催化劑改變了該反應的反應熱B.過程③為放熱過程

C.過程②是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附D.過程④為吸熱反應

22、由下列“實驗操作和現象”與“結論”均正確的()

選項實驗操作及現象結論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含FF+

取液能使KMnO4溶液褪色

常溫下，測得飽和Na2c03溶液的pH

B常溫下水解程度CO：>HCO；

大于飽和NaHCO3溶液的pH

25*C時，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產生沉淀，然后滴加25c時,Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將Cb通入滴有酚配的NaOH溶液后，

DCL具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、（14分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成;

CH=CH-CH0已知：RCHO+

CH3cHo稀NaOHRCH(OH)CH2CHOO

試回答:

(1)A的化學名稱是—，A-B的反應類型是

(2)B-C反應的化學方程式為

(3)C-D所用試劑和反應條件分別是

(4)E的結構簡式是oF中官能團的名稱是

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩定，會轉化為埃基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有種。

其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構體的結構簡式為

24、（12分）美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

藥物之一。它的一種合成路線如下:

回回

已知:CH3COCH2R,-網里空上!一＞CH3CH2CH2Ro

（1）A物質化學名稱是

（2）反應B-C的化學方程式為;C-D的反應類型為

（3）D中所含官能團的名稱是

（4）G的分子式為；已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H（美托洛爾）

中含有.個手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結構簡式.

①能發生銀鏡反應:

②不與FeCb發生顯色反應;

③含“C-C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。

（6）4-節基苯酚（是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路

線:（無機試劑任選）。

25、（12分）硫代硫較鈉（Na2s2O3）在生產生活中具有廣泛應用。硫化堿法是工業上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗

（1）利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是

（2）裝置B中生成的Na2s2O3同時還生成CO2,反應的離子方程式為:在該裝置中使用多孔球泡的目的是_____。

⑶裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是一（填字母）。

a.HzOz溶液b.濱水c.KMnCh溶液d.BaCL溶液

（4）Na2s2O3溶液常用于測定廢水中1煤+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當的酸度，加入足鹽K2O2O7溶液，得到BaCrOj沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時CrOj?全部轉化為CrzO7%再加過量KI溶液，將CmCV，充分反應；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液進行滴定：（I2+2S2O3=S4O6+2r）,滴定終點的現象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結果偏高的是______（填字母）。

a.滴定管未用NazSzO.,溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發現有氣泡

26、（10分）二氧化氯（CKh）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為I1.0C,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應的離子方程式為o

⑵試劑X是,

⑶裝置D中冰水的主要作用是o裝置D內發生反應的化學方程式為

(4)裝置E中主要反應的離子方程式為：o

⑸已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度<38X338c?60c>60C

析出晶體分解成和

NaClOr3H2ONaCIOzNaCKhNaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55c蒸發結晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60C干燥。

(6)工業上也常用以下方法制備CIO2o

①酸性條件下雙氧水與NaCKh反應，則反應的離子方程式為o

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純C1O2的實驗。則陰極電極反應式為o

27、(12分)C1O2是一種優良的消毒劑，熔點為?59.5C,沸點為11.0℃,濃度過高時易發生分解引起爆炸，實驗室在

50c時制備C1O2。

實驗I：制取并收集CKh,裝置如圖所示：

H?SO4

■AN?

NaCIOjSN.jSOjWIi雙氣好用

B

(1)寫出用上述裝置制取C1O2的化學反應方程式。

⑵裝置A中持續通入N2的目的是o裝置B應添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)

裝置。

實驗H：測定裝置A中CIO2的質量，設計裝置如圖：

玻

cio2璃

A港

封

管

相?>>

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導管口；

③將生成的CIO?由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol?LTNa2s2。3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCVWI一+S4(V)。

⑶裝置中玻璃液封管的作用是_____________o

(4)滴定終點的現象是___________________°

⑸測得通入C1O2的質量m(CIO2)=g(用整理過的含c、V的代數式表示)。

28、(14分)I.據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AHi=4-205.9kJ-moF*①

CO(g)+H2O(g)；=^C(h(g)+H2(g)A〃2=-41.2kJ?mo「②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)=^2CO(g)4-2Hi(g)③

則反應①自發進行的條件是______________,AH3=kJ-moF'o

II.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為Nz(g)+3H?(g)

=^2NH3(g)o

⑵在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為O.lnwl、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數

①其中，pi、P2和P3由大到小的順序是,其原因是

②若分別用RNz)和配。2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則VA(N2)UB(N2)(填“〉”"V"

或“=”)。

③若在250℃、pi為10$Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點NZ的分壓p(N?為

Pa(分壓=總壓x物質的量分數，保留一位小數)。

皿.以連二硫酸根(SzO；)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙包中的NO,裝置如圖所示：

(3)①陰極區的電極反應式為o

②NO吸收轉化后的主要產物為NH；,若通電時電路中轉移了0.3mole,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀

況下的體積為mLo

IV、常溫下，將amoH/的醋酸與bmol,L“Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO)則

該混合溶液中醋酸的電離常數及=(用含a和b的代數式表示)。

29、(10分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，HzSe是制備新型光伏太陽能電池、

半導體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)工業上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱,

硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為,最后通入SO2析出硒單質。

(2)TC時，向一恒容密閉容翳中加入3molHz和ImolSe,發生反應：H>(g)+Sc(s)—H?Sc(g),AH<0

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是(填字母代號)。

a.氣體的密度不變b.x)(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強不變d.氣體的平均摩爾質量不變

550c時產率的最大的原因為：o

(3)Ih3e與CO2在一定溫度和催化劑條件下發生反應：H2Se(g)+CO2(g)^COSe(g)+H2O(g)o該反應速率較低的原

因除了溫度和反應物的起始濃度外還可能—(填標號)。

A.催化劑活性降低B.平衡常數變大

C.有效碰撞次數增多D.反應活化能大

①在610K時，將0.10molC(h與0.40molIhSe充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。反應

平衡常數Ki=_o

②若在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03。若在610K絕熱容器中重復實驗，該反應的平衡常數K2-

(填或“=”)Ku

,

(4)已知常溫下HzSe的電離平衡常數Kak1.3x10-4、Ka2=5.0xl0?,則NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“堿性

(5)HzSe在一定條件下可以制備出CuSe,己知常溫時CuSe的Kp=7.9xl0嗎CuS的Ksp=1.3xl0%則反應CuS(s)+

Se2-(aq)=CuSe(s)+S，aq)的化學平衡常數K=一(保留2位有效數字)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

由流程可知，MgBrz與NaOH反生成氫氧化供和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化演離子生成溟，③吹出澳，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應生成澳;氫氧化鎂與鹽酸反應生成MgCk

溶液,蒸發濃縮、冷卻結晶得到MgCh?6H2。，在HCI氣流中加熱MgCbWHzO,使其脫去結晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中濱離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集濱，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液，與漠單質發生氧化還原反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D?Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氨氣無法還原氯化鎂，工業上實現步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質，只能用最強有力的氧化還原反應手段一一電解，將其還

原，但同時需注意，根據陰極的放電順序知，電解含Mg2+的水溶液時，水電離的H+會優先放電，Mg2+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質，因此工業上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融ALO.”NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

2、D

【解析】

有機物分子中含有苯環、碳碳雙鍵和竣基，結合苯、烯垃和竣酸的性質分析解答。

【詳解】

A.該有機物含有裝基能發生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發生加成、氧化反應；但不能發生水解反應，A錯誤；

B.由于苯環和碳碳雙鍵均是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是?CH=CHCOOH或?C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環和碳碳雙鍵均能與氫氣發生加成反應，所以Imol該有機物最多與4moim反應，D正確；

答案選D。

3、A

【解析】

A.Fe2(S0S溶液中加入過量Fe粉反應產生FeSCh,Fe是固體物質，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質，A

符合題意；

B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應產生NaAKh和H2O,反應所得溶液中含過量NaOH和產生的NaAKh兩種

溶質，B不符合題意；

C.反應后溶液中含有反應產生的CuS04和過量的未反應的H2s04,C不符合題意；

D.反應后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3)2兩種溶質，D不符合題意；

故合理選項是Ao

4、D

【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CUCI2溶液，向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將C#?還原生成CuCl白

色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據此解答。

【詳解】

A.Na2sCh有還原性，則步驟②還原CM+,可用Na2sCh替換SO2,故A正確；

B.Cu。易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達防氧化的目的，故B正確；

C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cm。，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發生反應的離子方程

式為2clicl+2OHqCii2O+2CI+H2O,故C正確；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無

法計算出樣品中CiuO的質量，即無法計算樣品純度，故D錯誤；

故選D。

5、C

【解析】

A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，故A錯誤；

B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；

C.銀、銀等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；

D.絲、毛中主要含蛋白質，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O,故D錯誤；

答案：C

6、C

【解析】

溶液中，單位體積內己知的陽離子所帶電量為：2mol/LXl=2mol/L,單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：

2mol/LX1+lmol/LX2=4mol/L,大于單位體積內已知的陽離子所帶電量2mol/"故M為陽離子，設M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L結合選項可知，M為Na+,正確答案是C。

7、A

【解析】

A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確;

B、“楊花榆莢無才思”中的“榆英”主要成分為纖維素，故B錯誤；

C、水產生的霧氣是由水蒸發產生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現象，不是碘升華，故C錯誤；

D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，“火樹銀花不夜天”指

的是金屬元素的焰色反應，故D錯誤；

故選：A.

8、D

【解析】

①當H2s與02的物質的量之比大于2：1時，發生反應：2H2S+O2=2S1+2H2O；當H2s與。2的物質的量之比小于2：3

時，發生反應：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；當H2s與。2的物質的量之比大于2：3小于2：1時，兩個反應都發生，條件

不同，產物不同，故①選；

②Na+Oz常溫下得到NazO,點燃或加熱時得到NazOz,條件不同，產物不同，故②選；

③Cu和HNO3的反應，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,

條件不同，產物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發生的化學反應相同，故④不選；

⑤AIC13溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，與反應條件無關，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產物與反應條件無關，故⑥不選；

⑦Na2cCh和HC1反應，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產

物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。

9、D

【解析】

8

A.根據已知反應可知，有機物可由2分子b反應生成，故A正確;

B.b、d、p均含有碳碳雙鍵，則都能使稀酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故B正確;

C.根據己知反應可知，b、q、p均可與乙烯發生反應，故C正確；

。或種O

D.p有2種等效氫原子，根據“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是

種，故D錯誤;

故選D。

10、D

【解析】

本題考查化學反應與能量變化，意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【詳解】

左圖對應的熱化學方程式為A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol,右圖對應的熱化學方程式為

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2k.J/mol；兩式相加即可得相應的熱化學方程式D.CH4(g)+2H2O(g戶4H2(g)

+CO2(g)AW=-136.5kJ/mol,故D符合題意；

答案：Do

【點睛】

根據兩國都為放熱反應，完成熱化學反應方程式，再根據蓋斯定律進行分析即可。

11、B

【解析】

根據圖像可知，NaHMCh與NaOH發生反應是放熱反應，當溫度達到最高，說明兩者恰好完全反應，F點溫度最高,

此時消耗NaOH的體積為20mL,計算出氫氧化鈉的濃度，然后根據影響水電離的因素、“三大守恒”進行分析。

【詳解】

A.根據圖像分析可知，F點溫度最高，說明此時兩物質恰好完全反應，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kwin-14

20X103Lx0.Imol-L^ZOx103Lxc(NaOH),推出c(NaOH)=0.lmol/L,c(H+)=^^TJ=——=10*,3mol/L,貝pH=13,

故A錯誤；

B.F點溶質為Na2Mo4,溶液中質子守恒為c(OIT產c(H+)+c(HMO4>2c(H2Mo4),所以c(OH)>c(HMO4一),故B正

確；

C.根據題意，兩者恰好完全反應，生成的溶質Na2M04,屬于強堿弱酸鹽，即溶質為Na2MCh時，水解程度最大，E

到F過程中，水的電離程度增大，F到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，

水的電離程度先變大，后變小，故C錯誤；

D.由A選項推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaOH和Na2MO』,

Na+的濃度最大，MO42-部分水解，溶液顯堿性，則c(OET)>c(H+),溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2c(MO42-)+c(HMO4)+c(0H-),則c(Na+)<c(HMO4)+2c(MO42),故D錯誤；

答案選Bo

12、C

【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發生雙水解反應，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；

B.Mg比Fe活潑，當發生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤;

C.過氧化鈉與人呼吸產生的CO2及HzO反應產生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；

故合理選項是Co

13、C

【解析】

A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；

B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；

C選項，聚乙塊膜屬于導電高分子材料，故C錯誤；

D選項，浸泡過高鈦酸鉀溶液的硅藻土反應掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

乙烯是水果催熟劑，與高鎰酸鉀反應，被高鈦酸鉀氧化。

14、D

【解析】

由題給結構簡式可知，S.誘抗素的分子式為CISH20O4,官能團為默基、碳碳雙鍵、醇羥基和竣基，具有酮、烯是、醇

和浚酸性質，能發生加成反應、氧化反應、酯化反應、取代反應、加聚反應等。

【詳解】

A項、由結構簡式可知S.誘抗素的分子式為為Cl5H2。。4,故A錯誤；

B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發生水解反應，故B錯誤；

C項、S■誘抗素含有3個碳碳三鍵，則Imol該有機物與足量漠反應最多消耗3moiBn,故C錯誤；

D項、S.誘抗素含有1個羥基和1個浚基，則Imol該有機物與足量Na反應生成ImolH2,故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查有機物結構和性質，側重考查醇、烯燒、叛酸性質，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵。

15、A

【解析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2。3,故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選C。

16、C

【解析】

A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H23A錯誤；

B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2A1+20H-+21420=2人102-+31123B錯誤；

C項，A1與鹽酸反應生成A1C13和Hz,符合離子方程式的書寫，C正確；

D項，不符合反應事實，Fe和稀硫酸反應生成F*和Hz,D錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。

17、C

【解析】

A.升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，

HI的物質的量分數降低，%的物質的量分數增大，最終達到平衡時，相應點可能分別是A、E,A正確；

B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入amolHL平衡不發生移動，因此二者的物質的量的含量不變,

但由于物質濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質的量分數不變，但物質由于濃度增大，化學反應速率

加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，C錯誤；

D.催化劑不能是化學平衡發生移動，因此任何氣體的物質的量分數不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡

時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確；

故合理選項是Co

18、C

【解析】

A.NaOH,NH4a含有離子鍵和共價鍵，H2s只含有共價鍵，化學鍵類型不相同，故A錯誤；

B.MgO中只有離子鍵，NazSO」、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；

C.NazCh、KOH、Na2sO4均為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確。

D.AlCb只含有共價鍵，AI2O3>MgCb含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；

答案選C。

19、B

【解析】

一〃c(HC,O.)c(H+)〃c(C,O；)c(H+)

A.二兀弱酸草酸的K尸一小;二、，K,=-二：，當1f］gy=O時，pH=-lgc(H+)=-lgK,pHi=1.27<

C(H2C2O4)-C(HC2O4)

,c(HCOj)

PHE.27'表明K=】。-所以直線I表示的是館標右與pH的變化關系'直線H表示的是

與pH的變化關系，故A錯誤;

B.pH=0時，Ig嘿*=lg喂=]g』=4.27,愴三票^二館*=愴1=1.27,則圖中縱坐標應該是

a=1.27?b=4.27,故B正確；

c(HCO)￡(Fn4.27-ac(HCQD>c(CQ：),10427->1,則4.27-a>0,解得

C.設pH=a,c(H+)=10a,24==10y

c(C2O；)K2

a<4.27,K「"C(HGO4)M)jGO：Wr)JGO*(H+),9)產二

2+2d

t(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)10-

當c(C2()：)>c(H2c2O4),102B-SS4>1,則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c(HC2。』)AMC?。：)>c(H2c2O4)對

應2.77VpHV4.27,故C正確；

+++

D.電荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2C(C2O；)+C(OH),當c(K+)=c(HCzOD+ZqC?。：)時，c(H)=c(OH),對應

pH=7,故D錯誤；

故選Bo

20、B

【解析】

A.NaHSO4晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO4*,A項錯誤；

20。

B.ZOgDQ的物質的量為k^F.lmoL其中含有的中子數為O.lmolx(1x2+8)xN,、=NA,B項正確；

20g/mol

c,氯氣所處的狀態未知，無法求出氯氣的物質的量，轉移電子數無法確定，C項錯誤；

D.標準狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照氣體的摩爾體積計算其物質的量，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

與阿伏加德羅常數N,、相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、

或者誤把標準狀態卜的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項，

21、C

【解析】

A項、催化劑可改變反應的途徑，不改變反應的始終態，則反應熱不變，故A錯誤；

B項、過程③為化學鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；

C項、過程②氫氣與氮氣分子沒有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；

D.過程④為化學鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；

故選C。

22、C

【解析】

A.酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯誤；

B.常溫下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據溶液pH判斷常溫下水解程度：CO.?>HCO3,故B錯誤；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaQ溶液，冉滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變為黃色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCI),故C正確；

D.CL通入到含有酚酰的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應生成NaCI和NaClO,導致溶液堿性減弱，

而不是漂白性，故D錯誤；

故答案為Co

二、非選擇題(共84分)

23、對二甲苯(或1,4?二甲苯)取代反應cih—^^-CH2C1+2NaOH-y^Clb-^^-CIhOH+NaCl

OH

Oz/Cu或Ag,加熱CH)——EH-CHjCHO碳碳雙鍵、醛基8

【解析】

由流程轉化關系，結合題給信息可知，D為。運用逆推法，C為,催化氧化生

成CHO；B為。13—^>一。1式1,在氫氧化鈉溶液中，共熱發生水解反應生成;

A為a“<^-CH3，在光照條件下與氯氣發生側鏈的取代反應生成》_CH?CI；CICHO與

OHOH

乙醛發生信息反應生成CHiY^^_b|-CHiCH（y一bl-CHiCHO加熱發生消去反應生成

C,,'-^2XC,,=CH-C,1°。據此解答。

【詳解】

（1）A的結構簡式為CH3-^2^-CH3,名稱為對二甲苯或1,4-二甲苯；A-B的反應為CH3-^2^-CII3在光照

條件下與氯氣發生側鏈的取代反應生成

（2）B-C反應為ClbY^-CI"。在氫氧化鈉溶液中，共熱發生水解反應生成CHHQ-IMOH，反應的化學方程式

c,

為：Clh-CH2C1+2NaOH—^―?b—+NaCL

（3）C-D的反應為CHHQ^HQI在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發生氧化反應生成，

因此C-D所用試劑和反應條件分別是O2/C11或Ag,加熱。

一O"/=\

（4）E的結構筒式是5。H-CHjCHO-F的結構間式為cwO