初中化學知識點總結一基本概念：1、化學變化：生成了其他物質的變化2、物理變化：沒有生成其他物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就體現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中體現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)5、純凈物：由一種物質構成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物構成,各物質都保持本來的性質7、元素：具有相似核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素構成的純凈物11、化合物：由不一樣種元素構成的純凈物12、氧化物：由兩種元素構成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表達物質構成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為原則,其他原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數(由于原子的質量重要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的構造：原子、離子的關系：注：在離子裏，核電荷數=質子數≠核外電子數18、四種化學反應基本類型：（見文末詳細總結）①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A+B=AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應如：AB=A+B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反應：AB+CD=AD+CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不輕易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒20、催化劑：在化學變化裏能變化其他物質的化學反應速率,而自身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律：參與化學反應的各物質的質量總和，等于反應後生成物質的質量總和。（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物溶液的構成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裏到達飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子所有都是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子所有都是氫氧根離子的化合物鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：具有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質能吸取空氣裏的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要到達著火點。二基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%2、重要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、可吸入顆粒物等物質3、其他常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、OH-(氫氧根)S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0；在化合物裏，各元素的化合價的代數和為0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表達一種物質；b.表達該物質的元素構成；②微觀意義：a.表達該物質的一種分子；b.表達該物質的分子構成；③量的意義：a.表達物質的一種分子中各原子個數比；b.表達構成物質的各元素質量比。（2）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的根據是：化合物中正負化合價代數和為零。②根據元素化合價寫化學式的環節：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價與否有約數，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子構造示意圖）排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表達層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），構造穩定，性質穩定。7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為根據；②遵照質量守恒定律書寫化學方程式的環節：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表達措施——PH值闡明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越靠近0，酸性越強；PH值越靠近14，堿性越強；PH值越靠近7，溶液的酸、堿性就越弱，越靠近中性。9、金屬活動性次序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）闡明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、常見物質的顏色的狀態1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其他溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)四、物質的溶解性1、鹽的溶解性具有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水Ag2SO4CaSO4微溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）五、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡樸的有機物是甲烷。6、金屬活動次序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡樸的有機化合物CH48、相似條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、構成化合物種類最多的元素是碳。14、平常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早運用天然氣的是中國；16中國最大煤炭基地在：山西省；17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；18最早發現電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和O2構成的是法國的拉瓦錫。六、解試驗題：看清題目規定是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、試驗用到的氣體規定是比較純凈，除去常見雜質詳細措施：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢查雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可檢查出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢查出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸取雜質或跟雜質反應，但不能吸取或跟有效成分反應，或者生成新的雜質。（二）、試驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢查氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質試驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸取。④防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈次序。（三）、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；（四）、試驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（重要成分是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢查雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢查出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]（五）、常用試驗措施來驗證混合氣體裏具有某種氣體1、有CO的驗證措施：（先驗證混合氣體中與否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將通過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證措施：（先驗證混合氣體中與否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將通過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證措施：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。七、解計算題：計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數=溶質質量/溶液質量╳100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數=（相對原子質量╳個數）/相對分子質量╳100%（三）、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數=化合物的質量/混合物的質量╳100%（四）、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數=化合物的質量分數╳該元素在化合物中的質量分數（五）、解題技巧1、審題：看清題目的規定，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據化學方程式計算的解題環節：①設未知量②書寫出對的的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。八、初中化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大長處：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特性有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。9、化學方程式有三個意義：(1)表達什么物質參與反應，成果生成什么物質；(2)表達反應物、生成物各物責問的分子或原子的微粒數比；(3)表達各反應物、生成物之間的質量比。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(重要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的重要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種措施：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種措施：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種措施：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。16、搜集氣體一般有三種措施：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個重要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。九、化學中的“一定”與“不一定”1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質構成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團（如Cl--叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的主線區別是在化學反應中分子可分原子不可分7、同種元素構成的物質不一定是單質，也也許是幾種單質的混合物。8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也也許是陽離子或陰離子。9、穩定構造的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相似核電荷數的粒子不一定是同一種元素。（由于粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相似核電荷數的單核粒子（一種原子一種核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不一樣溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（由于溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定不小于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定不小于C。12、有單質和化合物參與或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的變化。13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的變化；置換反應中一定有元素化合價的變化；復分解反應中一定沒有元素化合價的變化。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）14、單質一定不會發生分解反應。15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，背面的N為+5價）16、鹽的構成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。17、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的構成中，一定具有氧元素的是氧化物和堿；不一定（也許）含氧元素的是酸和鹽；一定具有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿構成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸構成也許含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質構成中都一定含非金屬元素。19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定不不小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，