福建省南安市體育學校九年級化學上冊第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算教學設計新人教版授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間教學內容福建省南安市體育學校九年級化學上冊第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算

1.金屬與酸反應生成氫氣的計算

2.化學反應中的質量守恒定律在計算中的應用

3.化學方程式的配平及其在計算中的應用

4.常見化學物質的溶解度計算核心素養目標1.培養學生的科學探究精神，通過實驗和計算活動，提高學生的科學思維能力和實踐操作能力。

2.強化學生的化學方程式理解和應用，提升學生的化學符號理解和化學語言表達能力。

3.培養學生運用數學知識解決化學問題的能力，增強學生數學與化學的跨學科思維。

4.增強學生的環保意識，認識到化學反應中的質量守恒，培養學生的社會責任感。教學難點與重點1.教學重點，

①理解并掌握化學方程式的配平原理，能夠根據反應物和生成物的化學計量數進行正確的配平。

②掌握利用化學方程式進行簡單計算的方法，包括計算反應物和生成物的質量、物質的量等。

③理解并應用質量守恒定律，在計算中確保反應前后物質的總質量不變。

2.教學難點，

①理解化學方程式中各物質化學計量數的含義，并能準確確定反應物和生成物的化學計量數。

②正確處理反應過程中可能出現的過量問題，能夠根據實際反應情況調整計算過程。

③在復雜的化學反應中，能夠識別并正確應用化學方程式，進行多步計算。

④將化學方程式的計算與實際生活或工業生產中的問題相結合，提高學生解決實際問題的能力。教學方法與手段教學方法：

1.講授法：通過講解化學方程式的配平原則和質量守恒定律，幫助學生建立理論基礎。

2.討論法：組織學生討論復雜化學反應中的計算問題，培養學生的批判性思維和團隊協作能力。

3.實驗法：設計簡單實驗，讓學生通過實際操作體驗化學反應，加深對計算過程的理解。

教學手段：

1.多媒體展示：利用PPT展示化學方程式的配平步驟和計算示例，提高教學直觀性。

2.互動軟件：使用互動教學軟件，讓學生通過計算機模擬實驗，增強學習體驗。

3.實物演示：展示相關化學實驗器材和藥品，讓學生直觀感受化學反應現象。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對化學方程式計算的興趣，激發其探索欲望。

過程：

開場提問：“同學們，你們知道化學方程式在化學學習中有什么作用嗎？它與我們的日常生活有什么聯系？”

展示一些日常生活中的化學反應圖片或視頻片段，如鐵生銹、燃燒等，讓學生初步感受化學方程式的魅力。

簡短介紹化學方程式的基本概念和它在化學學習中的重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.化學方程式基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解化學方程式的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解化學方程式的定義，包括其主要組成元素或結構。

詳細介紹化學方程式的組成部分，如反應物、生成物、反應條件等，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.化學方程式案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解化學方程式的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的化學方程式案例進行分析，如酸堿中和反應、氧化還原反應等。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解化學方程式的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際生活或學習的影響，以及如何應用化學方程式解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與化學方程式相關的主題進行深入討論，如“化學方程式在環境保護中的應用”。

小組內討論該主題的現狀、挑戰以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對化學方程式的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現狀、挑戰及解決方案。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節課的主要內容，強調化學方程式的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節課的學習內容，包括化學方程式的定義、組成部分、案例分析等。

強調化學方程式在現實生活或學習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用化學方程式。

7.課后作業布置（5分鐘）

目標：鞏固學習效果，提高學生的實際應用能力。

過程：

布置課后作業：讓學生獨立完成幾個化學方程式的配平練習，并嘗試用化學方程式解釋日常生活中的化學反應現象。

8.教學反思（5分鐘）

目標：教師反思教學過程，總結經驗教訓，為后續教學提供參考。

過程：

教師對本次教學過程進行反思，總結教學效果，分析學生的反饋，提出改進措施，為今后的教學做好準備。拓展與延伸1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料

-《化學方程式的奧秘》：介紹化學方程式的發現歷史、發展過程以及其在化學科學中的重要作用。

-《化學方程式在生活中的應用》：列舉日常生活中常見的化學反應，如食品加工、醫藥生產等，展示化學方程式在實際生活中的應用。

-《化學方程式的趣味世界》：以趣味性的方式介紹化學方程式的應用，激發學生對化學的興趣。

-《化學方程式在環境保護中的應用》：探討化學方程式在環境保護領域的應用，如廢氣處理、廢水處理等。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究

-針對本節課所學內容，引導學生查閱相關資料，深入了解化學方程式在各個領域的應用。

-設計一些開放性問題，如“化學方程式在生物體內是如何發揮作用的？”或“如何利用化學方程式設計一種環保材料？”等問題，鼓勵學生思考和探究。

-引導學生進行實驗探究，通過實驗驗證化學方程式的正確性，加深對知識的理解。

-鼓勵學生撰寫實驗報告，總結實驗過程、結果和分析，提高學生的科研能力和寫作能力。

-組織學生開展小組討論，分享各自的學習成果和心得，提高團隊合作能力。

-鼓勵學生參加化學競賽或科技活動，拓寬知識面，提高綜合素質。

-引導學生關注化學前沿科技動態，如綠色化學、新能源等，激發學生的創新意識和探索精神。教學反思與總結今天的課，我覺得挺有意思的。咱們這節課是關于化學方程式的簡單計算，這個內容對于九年級的學生來說，既是基礎，也是挑戰。下面，我就從教學反思和總結兩個方面來談談。

首先，我覺得在教學方法上，我嘗試了多種方法來激發學生的學習興趣。比如，我用了圖片和視頻來導入新課，這樣讓學生對化學方程式有了直觀的認識。我還設計了一些有趣的實驗，讓學生在動手操作中感受化學方程式的魅力。不過，我也發現，有些學生對于化學方程式的配平還是有點吃力，這說明我在教學過程中可能需要更加注重基礎知識的講解和鞏固。

在教學策略上，我盡量讓每個學生都有參與的機會。我組織了小組討論，讓學生在交流中互相學習，共同進步。但是，我也注意到，有些學生不太敢于表達自己的觀點，這可能是因為他們對自己的知識掌握不夠自信。所以，我需要在今后的教學中，更多地鼓勵學生發表自己的看法，增強他們的自信心。

在課堂管理方面，我覺得整體上還算順利。但是，也有幾個小插曲。比如，有的學生上課時有點分心，這讓我意識到，課堂紀律的維持是非常重要的。我需要在今后的教學中，更加注重課堂紀律的培養，讓學生在良好的學習氛圍中提高學習效率。

至于教學效果，我覺得還是不錯的。從學生的表現來看，他們對化學方程式的計算有了更深入的理解，不少學生能夠獨立完成一些簡單的計算題。在情感態度方面，學生對化學的興趣也有所提高，他們開始對化學方程式背后的科學原理產生好奇。

當然，也存在一些不足。比如，對于一些復雜的問題，學生的理解還不夠透徹，這需要我在今后的教學中，加強個別輔導，幫助學生克服學習中的困難。另外，我發現有些學生對于化學方程式的應用還比較陌生，這需要我在教學中，更多地結合實際案例，讓學生學會如何運用所學知識解決實際問題。

針對這些問題，我提出以下改進措施和建議：

1.加強基礎知識的教學，確保每個學生都能夠掌握化學方程式的基本概念和原理。

2.鼓勵學生積極參與課堂討論，提高他們的表達能力和自信心。

3.注重課堂紀律的培養，營造良好的學習氛圍。

4.結合實際案例，讓學生學會運用化學方程式解決實際問題。

5.定期進行教學反思，不斷調整和改進教學方法。重點題型整理1.題型：計算反應物或生成物的質量

例題：已知鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應方程式為Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。若參加反應的鐵的質量為5.6g，求生成的氫氣的質量。

答案：根據化學方程式，鐵和氫氣的質量比為56:2。設生成的氫氣質量為x，則有：

56gFe:2gH2=5.6gFe:x

解得：x=0.2g

答案：生成的氫氣質量為0.2g。

2.題型：計算反應物或生成物的物質的量

例題：在實驗室中，25.0g的氯酸鉀（KClO3）在二氧化錳的催化作用下分解，生成氧氣和氯化鉀。反應方程式為2KClO3→2KCl+3O2↑。求生成的氧氣的物質的量。

答案：根據化學方程式，氯酸鉀和氧氣的物質的量比為2:3。設生成的氧氣物質的量為y，則有：

2molKClO3:3molO2=25.0gKClO3:y

解得：y=4.50mol

答案：生成的氧氣的物質的量為4.50mol。

3.題型：計算反應物或生成物的體積

例題：在標準狀況下，4.48L的氫氣與氯氣反應生成氯化氫。反應方程式為H2+Cl2→2HCl。求反應中消耗的氯氣的體積。

答案：根據化學方程式，氫氣和氯氣的體積比為1:1。設消耗的氯氣體積為z，則有：

1molH2:1molCl2=22.4LH2:z

解得：z=4.48L

答案：消耗的氯氣體積為4.48L。

4.題型：計算溶液的濃度

例題：某學生將20.0g的硫酸銅（CuSO4）溶解于100mL的水中，所得溶液的硫酸銅濃度為多少？

答案：硫酸銅的摩爾質量為160g/mol。計算硫酸銅的物質的量：

物質的量=質量/摩爾質量=20.0g/160g/mol=0.125mol

溶液體積為100mL，即0.1L。計算溶液的濃度：

濃度=物質的量