2024年中考第二次模擬考試（南通卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64第=1\*ROMANI卷（共20分）共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求1．化學在能源利用、環境保護等方面起著重要作用，下列有關說法不正確的是A．將地溝油轉化為航空油，變廢為寶B．使用新型的可降解塑料，減少白色污染C．改進汽車尾氣凈化技術，減少有害氣體排放D．提高農藥和化肥的使用量，以提高農作物的產量2．“分類”是學習化學的重要方法。下列說法正確的是（）A．單質：水銀、蒸餾水、鐵水B．氧化物：二氧化錳、干冰、氯酸鉀C．堿：燒堿、消石灰、一水合氨D．混合物：鋼、石灰石、甲烷3．下列實驗操作不正確的是A．讀取液體體積B．稱量NaOH固體C．熄滅酒精燈D．檢查裝置的氣密性4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．鐵粉銹蝕吸收氧氣，可用作食品脫氧劑B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的軟化C．酒精具有揮發性，可用于殺菌消毒D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑閱讀下列材料，完成下面小題：“十四五”期間，我國將完成“天宮二號”空間實驗室建造。運載火箭使用的燃料有液氫、煤油等。長期駐留空間實驗室會導致航天員肌肉萎縮、骨鈣丟失。通過航天食品攝取優質蛋白質、補充鈣元素有利于維持航天員的健康。艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復合材料由顆粒狀的鋁和碳化硅(SiC)復合而成。制取SiC反應為：。5．下列有關說法不正確的是A．氫氣具有還原性 B．煤油是煤的干餾產品C．牛奶富含蛋白質 D．鈣是人體中的常量元素6．下列說法正確的是A．鋁制品具有良好的抗腐蝕性，是因為金屬鋁的化學性質不活潑B．制取SiC的反應中反應前后各元素的化合價沒有改變C．制取SiC的反應，固體減少的質量等于生成的CO質量D．制取SiC的反應，基本反應類型屬于復分解反應7．通過下列實驗探究CaCO3的性質：步驟一：將CaCO3粉末灼燒一段時間，再將灼燒后的固體投入盛水的燒杯，冷卻至室溫，測其pH約為12。步驟二：向試管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸餾水，振蕩后制成CaCO3懸濁液，室溫時測其pH約為9。在相同實驗條件下，用電導率傳感器測得蒸餾水的電導率是8.5，CaCO3懸濁液電導率為74。注：一定體積的溶液中，離子數目越多，其離子濃度越大，導電性越強，電導率越大下列說法不正確的是A．步驟一中加入酚酞溶液，溶液變紅B．步驟一中CaCO3不一定發生分解反應C．步驟二說明有部分CaCO3溶于水D．由實驗可知鹽溶液不一定呈中性8．如圖是MgSO4飽和溶液中溶質質量分數隨溫度變化的曲線圖，下列正確的是A．M點表示20℃時MgSO4的飽和溶液B．N點時MgSO4的溶解度為35.1gC．75℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，析出晶體10gD．100℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，其溶質質量分數先不變后變小9．下列實驗方案正確的是實驗目的實驗方案A除去CaCl2溶液中的KCl加入適量的Na2CO3溶液，過濾、洗滌濾渣、往濾渣中加適量的稀鹽酸B除去Fe(NO3)2溶液中的Cu(NO3)2加入足量氫氧化亞鐵過濾C證明氫氧化鈉溶液部分變質加入足量的氫氧化鋇溶液，過濾.往濾液中加入酚酞溶液D證明氫氧化鈉和稀硫酸酸肯定反應了往氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸10．取16.0gCuO在真空條件下加熱分解，固體質量隨溫度的變化如圖所示（圖中a、b、c、e點對應固體為純凈物）。當固體質量不再改變時，生成了3.2gO2，下列說法不正確的是A．a→b過程中，固體中銅元素的質量分數逐漸增大B．c→d過程中產生的O2質量為0.8gC．d點對應的固體中兩物質的質量比為1︰1D．c→e過程中發生的化學反應表達式為：Cu2OCu＋O2第=2\*ROMANII卷（共40分）11．（7分）在宏觀、微觀和符號三者之間建立聯系是化學特有的思維方式。（1）下圖中，X是。（2）Y可以是（寫出一種物質的化學式）。（3）下圖①②是硼和鋁元素在周期表中的信息，③~⑥分別為四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題。a．⑥表示帶一個單位負電荷的某離子結構示意圖，則x=。b．③和⑤兩種粒子化學性質相似的原因是。c．④和⑥形成的化合物的化學式是。d．觀察上圖，以下說法正確的是（填字母）。A．相對原子質量鋁比硼多8

B．③在化學反應中易得到電子C．④對應的單質是由原子構成的

D．①-⑥中共有三種金屬元素e．下圖是某反應的微觀示意圖根據圖示寫出反應的化學方程式。12．（8分）工業上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質）與葡萄糖反應制備Mn3O4，工藝流程如圖所示。（1）“酸浸”時MnO2發生反應的化學方程式為：C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化學式為。其他金屬氧化物和硫酸反應生成相應的硫酸鹽，寫出Fe2O3和硫酸反應的化學方程式。（2）已知相關離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。金屬離子Fe3+A13+Mg2+Mn2+開始沉淀時pH1.63.08.98.1完全沉淀時pH2.84.710.910.1則濾渣2的主要成分是。（3）“凈化”時，加入NH4F是為了將Mg2+轉化為MgF2沉淀除去，同時還能除去（填元素符號）。（4）“沉錳”時的反應為MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。該反應的基本類型為。所得濾液的一種用途為。（5）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是。（6）“氧化”時，氧化時間對產品中錳含量的影響如圖所示，最合理的氧化時間為min。13．（8分）水和氫氣都是重要的化學物質。Ⅰ、水的作用。（1）有一種創可貼中間有一個凸起的小囊區，按貼傷口時，小囊區內的水和硝酸銨被擠破混合，利用硝酸銨固體溶解時溫度降低，起到快速止血的作用。水的作用是。Ⅱ、水的一段化學史。（2）1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉化為氫氣，同時生成某種固體。如圖1所示，則該固體中一定含有(填元素符號)元素。若生成2g氫氣，則理論上鐵制槍管應增重g。請另寫一個能證明“水不是一種元素”的化學方程式：。Ⅲ、氫氣是一種清潔能源。（3）將制備的氫氣直接加壓貯存在貯氫罐中，從構成物質的微粒角度分析，氫氣能被壓縮的原因是。（4）CH4—H2O催化重整是目前大規模制取H2的重要方法，生產過程中涉及的重要反應有，。依據圖2分析，為使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整體系中加入。（5）Mg17Al12是一種特殊的鎂合金。①Mg17Al12合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，則“儲氫過程”屬于(填“物理”或“化學”)變化。②MgH2能分解放出氫氣，溫度越高，MgH2的分解速率會越快。相同質量的MgH2在不同溫度(T)條件下，分解產生氫氣的質量隨時間的變化如圖3所示，則溫度T1、T2、T3由大到小的順序是。14．（11分）某化學興趣小組同學將紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，發現溶液變紅。查閱資料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性學習小組對其展開了進一步探究。【實驗探究一】CuSO4溶液與碳酸鹽反應：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，產生無色氣體、綠色沉淀和無色溶液。（1）將產生的氣體通入澄清石灰水，產生白色沉淀，則該氣體為。（2）某同學經過濾、洗滌等操作后；分別獲得綠色固體和無色溶液，并進行研究。查閱資料：常見綠色固體有堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]和堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能與酸反應。實驗方案：

①該綠色固體的成分為。②步驟Ⅰ中用稀鹽酸而不用稀硫酸的理由是。③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反應”后的無色溶液于試管中，加入足量稀硝酸，產生大量氣泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，最終溶液的溶質成分為。④寫出碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應的化學方程式：。【實驗探究二】CuSO4溶液與金屬Al反應：（3）將鋁絲沒入CuSO4溶液中(如圖所示)，一段時間后沒有出現紅色物質，其原因是。（4）用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，將其沒入CuSO4溶液中，觀察現象：①鋁絲表面產生少量氣泡，該氣體是。24h后，鋁絲表面出現少最紅色物質，說明Al能與CuSO4溶液反應，但是反應較慢。查閱資料后獲得：Cl-可以加快鋁絲和其他物質的反應逸率。②鋁絲周圍溶液逐漸變成無色，鋁絲以下溶液仍為藍色，兩層溶液界面清晰，從而可以得出密度：CuSO4溶液Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。③請設計證明Cl-可以加快鋁絲和其他物質的反應速率的實驗(寫出實驗的操作、現象和對應的結論)(可供選用的藥品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液)15．（6分）銅及其化合物廣泛應用于生活生產中。（1）青銅是金屬治鑄史上最早的材料，適用于鑄造各種器具、機械零件、齒輪等。青銅屬于（填“金屬單質”或“合金”）。（2）氧化銅對某些化學反應具有良好的催化效果。一種制備氧化銅的方法為：將一定量的CuCl2(