題型09物質結構與性質基礎

"八省”聯考典題

1.（2025年1月?“八省聯考”四川卷，3）03和HI發生反應：03+2m=02+12+也0,NA是阿伏加德羅常數

的值。下列說法錯誤的是（）

A.。3是非極性鍵形成的極性分子B.HI的電子式是H：］:

C.。3和。2互為同素異形體D.ImoPH；。含有的中子數是8NA

【答案】A

【解析】A項，臭氧分子的中心氧原子和兩個配位氧原子之間的0-0具有極性，電子云偏向配位氧原

子，故是由極性鍵形成的極性分子，A錯誤；B項，HI是共價化合物，氫和碘之間共用一對電子，故

HI的電子式是H：I：,B正確；C項，和。2是由氧元素形成的不同的單質，互為同素異形體，C正確；D

項，書?）中H沒有中子，O有16-8=8個中子，故ImoPHfO含有的中子數是8NA，D正確；故選A。

2.（2025年1月?“八省聯考”陜西、山西、寧夏、青海卷，6）物質結構決定性質。下列物質性質差異與

結構因素沒有關聯的是（）

選項性質差異結構因素

A極性：BF3<PC13分子空間構型

B酸性：二氯乙酸〈二氟乙酸分子間氫鍵

C熔點:NaCl>S8晶體類型

D識別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠酸空腔直徑

【答案】B

【解析】A項，BF3是平面三角形，PCb是三角錐型，極性和分子空間構型有關聯，故A不符合題意;

B項，由于F的電負性比C1大，吸引電子的能力更強，三氟乙酸竣基中的O-H鍵的極性更大，更易電離出

H+,酸性更強，酸性和分子間氫鍵沒有關聯，故B符合題意；C項，NaCl是離子晶體，S8是分子晶體，離

子晶體一般來說比分子及個體熔點高，熔點和晶體類型有關聯，故C不符合題意；D項，18-冠-6空腔的直

徑與K+的直徑相當，12-冠-4空腔的直徑小于K+的直徑，所以識別K+的能力與冠醒空腔直徑有關聯，故D

不符合題意；故選B。

3.（2025年1月?“八省聯考”四川卷，11）下列對有關物質結構或性質的解釋不合理的是（）

選項實例解釋

POC13和PCL+的空間結構

3

APOC13和PCL+中P原子軌道的雜化類型均為sp

都是四面體形

+

NO2,NO3-、NO2-的鍵角

B孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力

依次減小

SiF4>SiCL、SiBr4>SiL的

CSiX4均為分子晶體，隨著相對分子質量增大，范德華力增大

沸點依次升高

鄰硝基苯酚的熔點低于對前者存在分子內氫鍵，后者存在的分子間氫鍵使分子間作用力大于

D

硝基苯酚前者

【答案】B

【解析】A項，POCb的中心P原子價層電子對數是4+^S~1X丁?3二x1=%因此采用sp3雜化，空間結構為

四面體形；PC小的中心P原子價層電子對數是4+士甘a=4,因此也是采用sp3雜化，空間結構為四面體

形，A正確；B項，NO2+的中心N原子價層電子對數是=2,無孤對電子，因此N采用sp雜化,

空間結構為直線形，鍵角為180。；NCh-的中心N原子價層電子對數是3+"1；X2=3,無孤對電子，因此N

采用sp2雜化，空間結構為平面三角形，鍵角為120。；NO?一的中心N原子價層電子對數是2+"1；X2=3,

有1對孤對電子，因此N采用sp2雜化，由于孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，

導致其鍵角小于120°,NO2\NCh'NCh-的鍵角依次減小，這不僅與與孤電子對與成鍵電子對的作用力有

關，也與中心N原子的雜化類型有關，B錯誤;C項，Six,均為分子晶體，分子之間以分子間作用力結合。

隨著物質分子的相對分子質量增大，范德華力逐漸增大，因此SiF4、SiCL、SiBr4.SiL的熔沸點逐漸升高,

C正確；D項，對硝基苯酚的分子間不僅存在范德華力，還存在氫鍵，使其熔沸點升高；而鄰硝基苯酚分子

內存在氫鍵，分子之間只存在范德華力，使物質的熔、沸點比存在分子間氫鍵的對硝基苯酚低，故物質的

沸點：鄰硝基苯酚的熔點低于對硝基苯酚，D正確；故選B。

4.（2025年1月?“八省聯考”云南卷，12）硼砂的化學式可表示為Na2B4O5（OH）4-8H2。，其水解反應的離

子方程式為：[B4O5（OH）4]2-+5H2O=2H3BO3+2[B（OH）4]一,三種含硼微粒結構示意圖如下。下列說法錯誤的是

,H

CTOH

HOH—

O-BxI/

\/、OH

O、/B、

HOOHHO

H/u

[BO(OH)]2-

454H3BO3BOH)4T

A.可用X射線衍射儀測定硼砂晶體的結構

B.B-0配位鍵中B原子提供空軌道

C.硼砂可與HC1按物質的量之比1:4恰好完全反應

D.調節pH可實現H3BO3和[B(OH)41的相互轉化

【答案】C

【解析】A項，X射線衍射實驗，可以確定晶體的原子排列，所以可用X射線衍射儀測定硼砂晶體的

結構，故A正確；B項，B-O配位鍵中B原子提供空軌道、O提供孤電子對，故B正確；C項，根據

2+

[B4O5(OH)4]-+5H2O=2H3BO3+2[B(OH)4]-,[B(OH)4]-+H=H3BO3+H2O,硼砂可與HC1按物質的量之比1:2

恰好完全反應，故C錯誤；D項，[B(OH)41+H+=H3BO3+H2O,調節pH可實現H3BO3和[B(0H)4了的相互轉

化，故D正確；故選C。

5.(2025年1月?“八省聯考”河南卷，8)配合物間的結構轉變是一種有趣的現象。配合物1經過加熱可

轉變為配合物2,如圖所示。

配合物1

下列說法錯誤的是()

A.配合物1中含有2種配體B.配合物2中N原子采取sp2雜化

C.轉變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D.轉變前后，C。的化合價由+2價變為0價

【答案】D

【解析】A項，配合物1中，H2O中氧原子提供孤對電子，C02+提供空軌道形成配位鍵；配合物1右側

N、O分別提供一對孤電子，與Co2+形成配位鍵，則配合物1中含有2種配體，A正確；B項，由配合物2

的結構可知，N形成2個◎鍵，一個配位鍵，故采取sp2雜化，B正確；C項，轉變過程中，配合物1中斷

裂2個H2。與Co2+形成的配位鍵，配合物2中，SO42-中的0與C02+形成2個配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和

形成，C正確；D項，配合物1、2中C。都為+2價，C。的化合價沒有發生變化，D錯誤；故選D。

6.(2025年1月?“八省聯考”內蒙古卷，10)鉀鑄鐵基普魯士白［K2MnFe(CN)6］是一種鉀禺子電池正極材

料，充電時隨著K+脫出，其結構由I經II最終轉變為III;I、II、III的晶胞俯視圖及II的晶胞結構如下圖

所示。下列說法正確的是()

IIIIII

O代表K令代表MnN6令代表FeC6

。代表FeC6。代表MnNe

A.Ill轉化為I是非自發過程B.充電過程中Fe或Mn的價態降低

C.晶體II的化學式為KMnFe(CN)6D.晶胞中兀鍵數目為24

【答案】C

【解析】鉀鑄鐵基普魯士白［K2MnFe(CN)6］是一種鉀離子電池正極材料，充電時裝置為電解池，其為陽

極，失去電子發生氧化反應，充電隨著K+脫出，其結構由I經II最終轉變為III,則III轉化為I是原電池放

電過程。A項，由分析，III轉化為I是原電池放電過程，原電池中會發生自發的氧化還原反應，A錯誤；B

項，充電過程陽極發生氧化反應，則Fe或Mn的價態升高,B錯誤；C項，據“均攤法”，晶胞H中含12x：+l=4

個FeC6、8x：+6x：=4個MnN6、4個K,則化學式為KMnFe(CN)6,C正確；D項，結合C分析，晶胞m

中24個CN-,CN-中含有碳氮叁鍵，1個叁鍵含有1個。鍵2個無鍵，則其中兀鍵數目為48,D錯誤；故

選C。

7.(2025年1月?“八省聯考”四川卷，14)一種具有鈣鈦礦結構的光催化劑，其四方晶胞結構如圖所示

(a=p=y=90°),NA是阿伏加德羅常數的值。

o

epb2-+

?o2

Ti44+

下列說法錯誤的是（）

A.該物質的化學式為PbTiOsB.1位和2位02-的核間距為浮lapm

C.晶體的密度為Nxa3xl03°g,cm「D.2位O?-的分數坐標為匕,04

【答案】C

【解析】A項，根據各原子在晶胞中位置，Pb2+在晶胞頂點，個數為8x5=1,6個氧離子位于面心，個

O

數為6x；=3,Ti4+位于體心，僅有一個，故化學式為：PbTiO3,A正確；B項，如圖

構造一個直角三角形，m=0.5a,n=0.55a,則1位和2位。2-的核間距

為：Vm2+n2=,J（0.5a）2+（0,55a）2="22'apm,B正確；C項，根據密度公式,

N.M_________303________303x1030

C錯誤；D項，如圖,

V-NA-axaxl.laxlO3xNA3

1.1aXNA

點為坐標原點，則2位02一的分數坐標為D正確；故選C。

8.（2025年1月?“八省聯考”云南卷，13）Bi4（TiC>4）3是一種鐵電材料，摻雜La可提圖其光電轉化性能,

La取代部分Bi后的晶胞結構示意圖（氧原子未畫出）如下。下列說法錯誤的是（）

A.Bi填充在Ti形成的六面體空隙中

B.該晶體的化學式為Bi2La2（TiC>4）3

C.該晶胞在xy平面的投影為

D.若p點La平移至晶胞體心，則Ti位于晶胞頂點

【答案】D

【解析】A項，由圖可知，最左/右側兩端，La替代了Bi,Bi在正方體體心，是六面體結構，A正確;

B項，由均攤法可知，Ti的數目為8X：+8X；3=6,Bi的數目為8x1+2=4,La的數目為8x[+2=4,

該晶體的化學式為Bi2La2（TiCU）3，B正確；C項，該晶胞在xy平面的投影，棱上為Ti、Bi、La,投在四個

角，La、Bi、Ti,投在面心，?，C正確；D項，若p點La平移至晶胞體心，位置如圖

則Ti位于晶胞棱上，D錯誤；故選D。

9.（2025年1月?“八省聯考”陜西、山西、寧夏、青海卷，11）科研人員在高溫高壓條件下合成了類金

剛石結構的硼碳氮化合物，其晶胞結構如圖所示，立方晶胞參數為apm。NA是阿伏加德羅常數的值。下列

說法錯誤的是（）

?N

Oc

OB

A.該化合物為共價晶體，硬度大

B.晶體中與B原子距離最近且相等的B原子數為4

C.晶胞中C-C鍵與C-N鍵的數目比為2：1

98

g-cm-3

D.晶體的密度=可而可

【答案】c

【解析】由圖可知，按均攤法，N原子數目為8X：+2>4=2,B原子數目為2,C原子數目為

82

4X；+2=4,則N、B、C原子數目之比為1:1:2,化學式為BC?N；【解析】A項，該晶體具有類金剛石結

構，金剛石是由碳原子通過共價鍵形成的共價晶體，具有硬度大、熔沸點高等性質，則該化合物為共價晶

體，硬度大，A正確；B項，如圖所示：將晶胞平移，以b點的B為坐標原點:

則B原子距離最近且相等的1個B原子a位于面心，其余兩個面心為C原子,

11

上全部都是B,B原子距離最近且相等的B原子數為3x8x彳=12,但面心上的B只占了j因此B原子距離

23

最近且相等的B原子數為4,B正確；C項，如圖所示:以m點的C原子為研究

對象，其形成2條C-C鍵，兩條C-N鍵，則二者數目比為1：1,C不正確；D項，晶胞的密度=晶體的密

2x(11+12x2+14)

度—"g_98gcm-3,D正確；故選C。

-10

(axlO7°cm)NAx^axlO)

能力強化提分練

1.明磯［KA1(SO4)2T2H2。］可用作凈水劑，氯化鉀(KC1)是一種重要的鉀肥。下列說法正確的是()

A.元素的電負性：K>HB.離子半徑：C1->K+

C.元素的第一電離能：S>0D.堿性：A1(OH)3>KOH

【答案】B

【解析】A項，元素的電負性：K<H,A錯誤；B項，離子半徑：C1>K+,B正確；C項，元素的第一

電離能：S<0,C錯誤；D項，堿性：A1(OH)3<KOH,D錯誤；故選B。

2.一種鈉硫電池以鈉和硫為電極反應物，AI3O3陶瓷為傳導離子的介質，外殼采用不銹鋼或碳材料。下

列說法正確的是()

A.電離能大小：Ii(O)>Ii(S)B.半徑大小：KAF+)>r(Na+)

C.電負性大小：X(C)>X(O)D.堿性強弱：Fe(OH)3>NaOH

【答案】A

【解析】A項，同主族元素，從上到下元素的第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元

素，故A正確；B項，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則鋁離子的離子半徑小于

鈉離子，故B錯誤；C項，元素的非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性強于碳元素，則氧元素

的電負性大于碳元素，故C錯誤；D項，氫氧化鈉是強堿，氫氧化鐵是弱堿，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧

化鐵，故D錯誤；故選A。

3.物質的組成、結構、性質與用途往往相互關聯，下列說法錯誤的是()

A.瑪瑙常呈無規則幾何外形，是熔融態的SiO2快速冷卻所致

B.不銹鋼中摻雜的合金元素主要是Cr和Ni,故不銹鋼具有很強的抗腐蝕能力

C.石墨中每層的碳原子的p軌道相互平行而重疊，電子可在碳原子平面運動而導電

D.“可燃冰”中甲烷分子被水分子以氫鍵相連的籠穴包圍，其結構穩定，常溫常壓下不會分解

【答案】D

【解析】A項，熔融態的二氧化硅冷卻過快得到沒有晶體外形的瑪瑙，緩慢冷卻得到水晶晶體，A正

確；B項，在鋼鐵中摻雜Cr和Ni形成不銹鋼，使其具有很強的抗腐蝕能力，B正確；C項，石墨中每層的

碳原子的p軌道相互平行而重疊，故電子可在碳原子平面運動而導電，C正確；D項，常溫常壓下，冰會融

化為水，因此常溫常壓下可燃冰的結構不穩定，會分解，D錯誤；故選D。

4.FeCb沸點為316。口常用于蝕刻電路板。硫酸亞鐵錢[(NH。?Fe(SC>4)2-6H2O]常用于治療缺鐵性貧

血，向硫酸亞鐵鏤溶液中加入幾滴碘水，振蕩后再向其中滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，該血紅色

物質為Fe(SCN)n(H2O)6m|3F。下列說法不正確的是()

A.ImolSCN-中含有6鍵的數目為4moi

B.FeCb為分子晶體

C.NH4+與S04?一具有相似的空間構型

D.Fe(SCN)n(H2O)6-n]3-n中心離子的配位數為6

【答案】A

【解析】A項，1個SCN-中含有2個0,2個n,A錯誤；B項，FeCb中，Fe與C1之間的化學鍵是

共價鍵，不是離子鍵，所以FeCh屬于分子晶體，B正確；C項，NR+中，價層電子對數4,孤電子對數為

0,所以空間構型為四面體，SO4?-中價層電子對數為4,孤電子對數為0,所以空間構型為四面體，C正確;

3

D項，Fe(SCN)n(H2O)6.n]-?中，配體為SCN-和H2。，配位數為6,D正確；故選A。

5.二氧化氯(CIO?)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為Cb的5倍，其水溶液在較高溫

度與光照下會生成CIO?-與ClO3oC1O2是一種極易爆炸的強氧化性氣體，實驗室制備C1O2的反應為

2NaC103+SC)2+H2so4=2ClO2+2NaHSC)4下列關于CIO?、CIO,-.CIO3-的說法正確的是()

A.CIO?分子是極性分子B.CIO?一中含有非極性鍵

C.CIO3-的空間構型為平面三角形D.CIO?一與C1O3-的鍵角相等

【答案】A

【解析】A項，C1O2易溶于水，在水中的溶解度約為Cb的5倍，氯氣是非極性分子，根據相似相溶原

理，C102與水分子極性相似，故C102為極性分子，A正確;B項，C102-中C1和0以極性共價鍵結合，B

錯誤；C項，CIO3-中心原子C1有3個。鍵，孤電子對數為7+ljx3=i,空間構型為三角錐形，C錯誤;

D項，CIO2-中心原子C1的孤電子對數為7+1；2x2=2,c0中心原子C1的孤電子對數為1,孤電子對之

間的斥力,孤電子對與成鍵電子對之間斥力〉成鍵電子對之間斥力，因此C1O3-鍵角,C1O2一鍵角，D錯誤；故

選Ao

6.物質結構決定性質。下列有關物質性質的解釋正確的是（）

選項物質性質解釋

A穩定性：分子之間形成氫鍵

H2O>H2SH2O

BI2易溶于CC14、乙醇三者均為非極性分子

C酸性：CICH2COOH>CH3COOH電負性：C1>H

D乙烯比乙快活潑分子間范德華力：乙烯〉乙快

【答案】C

【解析】A項，也0分子之間形成氫鍵影響其熔、沸點，穩定性為化學性質，與共價鍵強弱有關，與

氫鍵無關，A項錯誤；B項，乙醇是極性分子，B項錯誤；C項，電負性：C1>H,使C1CH2coOH的竣基

中的羥基的極性更大，更易電離出H+,故酸性：C1CH2COOH>CH3COOH,C項正確；C項，乙烯中碳碳

雙鍵的犍能小于乙煥中碳碳三鍵的鍵能，故乙烯比乙煥活潑，與范德華力大小無關，D項錯誤；故選C。

7.某鋰鹽用作鋰電池的電解質，能有效提高電池性能，其結構如圖所示。下列說法不正確的是（）

F1一

CZ

——B

+\

LiC'

F

一

A.簡單氫化物的沸點：CH4>H2O

B.元素的第一電離能：B<C

C.簡單離子的半徑：02->F-

D.該鋰鹽的陰離子中含有配位鍵

【答案】A

【解析】A項，H2O中存在氫鍵，CR中不存在氫鍵，則H2O的沸點高于CH4,A錯誤；B項，同周

期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，第一電離能B<C,B正確；C項，離子的電子層結構

相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑02>F,C正確；D項，B原子形成3條共價鍵之后沒有

多余的電子，其與其中一個F形成的共價鍵為配位鍵，D正確；故選A。

8.某金屬發光配合物的結構如圖所示（-Ph代表苯環）。下列敘述錯誤的是（）

A.C104-的空間構型是正四面體形B.Cu+的配位數為4

C.一個苯分子中含有3個兀鍵D.電負性：N>P、OH

【答案】C

7+1—4x?

【解析】A項，C1CU-的中心原子為C1原子，價層電子對為4+^—2—=4對，空間構型是正四面體

形，A正確；B項，由圖可知Cu+形成4條配位鍵，故配位數為4,B正確；C項，一個苯分子中含有1個

大n鍵，C錯誤；D項，非金屬性越強，電負性越大，非金屬性N>P,電負性：N>P,C與H形成的共價

鍵中H為正價，C為負價，C的得電子能力大于H,電負性C>H,D正確；故選C。

9.含有兩個或兩個以上配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環而形成的配合物稱

為螯合物。Ni2+的一種螯合物的結構如圖所示，下列說法錯誤的是（）

H2c—H2N^C1^NH—CH2

H2C\/F\ZCH2

H2NClNHr

A.第一電離能：N>C>H

B,氫化物的沸點：NH3>HC1>CH4

C.該配合物中C、N原子雜化方式相同

D.Imol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6mol

【答案】D

【解析】A項，N原子電子排布為Is22s22P3,2P軌道上為半滿狀態，因此氮的第一電離能相對較高；H

原子電子排布為IsL氫原子只有一個電子，且原子半徑非常小，其第一電離能相對較高；C原子電子排布

為Is22s22P2,2P軌道上的電子相對容易失去，因此碳的第一電離能相對較低，則第一電離能：N>C>H,A

正確；B項，NH3分子間可形成氫鍵，沸點高，HC1和CH4為分子晶體，HC1分子量大，沸點高于CH4,B

正確；C項，由該螯合物的結構可知，該配合物中C、N原子雜化方式均為sp3,C正確；D項，Ni-N鍵為

通過螯合作用形成的配位鍵，Ni提供空軌道，N提供孤電子對，貝Ulmol該配合物中通過螯合作用形成的配

位鍵有4mol,D錯誤；故選D。

10.保二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化學穩定性、熱穩定性和導電性而應用于電池領域。

一種基于銀二硫烯配合物的單體結構簡式如下圖所示，下列關于該單體的說法不正確的是（）

CHO

CHO

A.Ni屬于d區元素

B.S與Ni形成配位鍵時，S提供孤電子對

C.組成元素中電負性最大的是0

D.醛基中C原子的價層電子對數為4

【答案】D

【解析】A項，Ni為28號元素，價層電子排布式為3d84s2,屬于d區元素，A正確；B項，S與Ni形

成配位鍵時，Ni提供空軌道，S提供孤電子對，B正確；C項，組成元素H、C、O、S、Ni中，電負性最

大的是0,C正確；D項，醛基中含有碳氧雙鍵,中心C原子采取sp2雜化，價層電子對數為3,不含孤電

子對，D錯誤；故選D。

11.下列有關說法正確的是（）

I

粘稠的濃磷酸具有空穴的穴醒

A.濃磷酸的粘稠性質與磷酸分子間的氫鍵有關

B.穴酸與堿金屬離子可通過離子鍵形成超分子

C.雷公藤甲素中存在10個手性碳原子

D.在氮雜茂分子中氮原子采取的雜化方式為sp3

【答案】A

【解析】A項，磷酸分子中存在羥基，因此磷酸可形成分子間氫鍵，故較為粘稠，A項正確；B項，穴

酸與堿金屬離子通過配位鍵形成超分子，B項錯誤；C項，手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團的碳

原子，雷公藤甲素中存在9個手性碳原子,,C項錯誤；D項，氮雜茂為

平面結構，因此氮原子采取的雜化方式為sp2,D項錯誤；故選A。

12.熱致變色材料X（相對分子質量為248）、Y均為Cu（II）配合物，可發生如下圖所示的構型互轉，當

配位構型由八面體轉變為平面四邊形時，顏色由紫色變為橙色。下列說法正確的是（）

A.基態Cu原子的核外電子排布式為3d94s2

B.12.4g的X中含配位鍵的數目為0.2NA

C.Y中氮原子只含一種雜化方式

D.升溫可使配合物的顏色由紫色轉變為橙色

【答案】B

【解析】A項，根據能量最低原理可知，基態Cu原子的價層電子排布式為3di（＞4si,故A錯誤；B項,

12.4g的X物質的量為0.05mol,由X的結構圖可知，一個X中含有4個配位鍵，故12.4g的X中含配位鍵

的數目為0.05加O/X4NA機。尸=0.2NA，故B正確；C項，由Y的結構圖可知，形成配位鍵的N原子的價層

電子對數為4,采取sp3雜化，硝基中N原子采取sp2雜化，故Y中氮原子含2種雜化方式，故C錯誤；D

項，由結構圖可知，X的配位構型為平面四邊形，Y的配位構型為八面體，已知當配位構型由八面體轉變

為平面四邊形時，顏色由紫色變為橙色，故降溫可使配合物的顏色由紫色轉變為橙色，故D錯誤；故選B。

13.環穴狀受體可以與被識別的分子或離子形成超分子，現有大三環穴受體物質A,結構如圖1所示,

并且可以進行四面體識別。下列說法錯誤的是（）

圖1圖1

A.圖1中每個環穴內的所有原子都在同一平面內

B.圖2中受體與NH4+通過氫鍵形成超分子

C.圖3中識別的分子為水分子

D.NH3與H20的VSEPR模型均為四面體形

【答案】A

【解析】A項，圖1中環穴上有飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構型，故環穴內所有原子不可能在

同一平面內，A錯誤；B項，由圖2可知，受體中N與鏤根中的H形成氫鍵，從而形成超分子，B

正確；C項，由圖3可知，受體中N與H2O中的H形成O-H...N和N-H...O氫鍵，識別H2。分子，C正確;

D項,NH3與H2O的中心原子N原子和0原子價層電子對數都為4,孤電子對數分別為1和2,它們的VSEPR

模型都為四面體形，D正確；故選A。

14.N-異丙基丙烯酰胺可形成一種高分子膜，在一定溫度范圍內有溫敏特性，結構如圖所示。已知酰

胺基具有親水性、異丙基具有疏水性。下列說法錯誤的是（）

A.可通過加聚反應合成此高分子膜

B.高分子膜在A過程膜內酰胺基中的O、H分別與水形成的氫鍵斷裂

C.B過程為升溫過程

D.高分子膜在A過程發生體積收縮，原因是酰胺基之間形成了分子內氫鍵

【答案】c

【解析】A項，N-異丙基丙烯酰胺中具有碳碳雙鍵，通過加聚反應生成高分子膜，A正確；B項，高分

子膜在A過程膜內酰胺基中的0、H分別與水形成的氫鍵斷裂，形成酰胺基內分子內氫鍵，B正確；C項，

高分子膜在A過程中由分子間氫鍵變為分子內氫鍵，分子間氫鍵作用力大于分子內氫鍵作用力，破壞分子

間氫鍵所吸收的能量更大，因此該過程需要吸收能量，所以A過程為升溫，則B為降溫過程，C錯誤；D

項，高分子膜在A過程膜內酰胺基中的0、N分別與水形成的氫鍵斷裂，形成酰胺基內分子內氫鍵，導致

體積收縮，D正確；故選C。

15.工業上常以印刷線路板堿性蝕刻廢液｛主要成分為[Cu(NH3)4Cb]｝為原料制備CuCl(晶胞結構如圖)。

下列說法錯誤的是()

A.基態Cu+的核外電子排布式為及甲中。

B.[Cu(NH3)4]2+中含有4個配位原子

C.NH3的鍵角小于CR的鍵角

D.晶胞中距離Cu+最近且距離相等的C1-有2個

【答案】D

【解析】A項，已知Cu是29號元素，其基態原子的核外電子排布式為：[Ar]3di04s】，故基態Cu+的核

外電子排布式為[Ar]3di。，A正確；B項，[Cu(NH3)4]2+中CM+為中心原子，N%為提高孤電子對的配體，N

原子為配位原子，故含有4個配位原子，B正確；C項，NE和CR分子周圍的價層電子對數為4,NH3中

含有一對孤電子對，且孤電子對對成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用力，

故NE的鍵角小于CH4的鍵角，C正確；D項，由題干晶胞示意圖可知，Cu+位于八個頂點和六個面心上,

C1-位于體內八個正四面體的空隙，故晶胞中距離Cu+最近且距離相等的C1-有4個，D錯誤；故選D。

16.氫能具有高熱值、零污染和資源豐富等優點。一種光解水產生氫氣的催化劑晶胞結構如圖所示，

已知晶胞參數為apm。下列說法錯誤的是(

A.Ce與O的個數比為1:2B.與Ce距離最近的0個數為8

C.Ce與O的最近距離為YlapmD.該晶體的摩爾體積為丫^里也!!？.moL

42

【答案】D

【解析】A項，據“均攤法”，晶胞中，Ce的個數為8X，+6XT=4,O的個數為8,則晶胞中Ce與O

的個數比為1：2,A正確；B項，以底面面心的Ce為例，上、下層各有4個氧原子，故與Ce距離最近的O

個數為8,B正確；C項，Ce與O的最近距離為體對角線的四分之一，為'apm,C正確；D項，1個晶

胞體積為a3xlO襁n?,含有4個Ce和8個O,則該晶體的摩爾體積為:xa^xlO水、踵!!？

—~am3-mol_1,D錯誤；故選D。

4

17.幾種工業上常見的晶體晶胞或結構（氟化鈣，氯化鍍，氯化鋁）如圖所示，下列說法正確的是（）

A.圖1中正負離子的配位數分別為4和8

B.熔點：圖2所示物質,圖1所示物質

C.圖3中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個

D.圖3中只存在離子鍵

【答案】C

8。x—1+6,x—1=4,

【解析】A項，由圖1可知，晶胞中黑球個數為82,白球個數為8,個數比為4:8=1:2,根

據化學式CaF2可知，黑球代表Ca2+,白球代表F,白球位于相鄰的4個黑球所形成的正四面體的體心，因

此，所示CaF2晶體中F-配位數為4,則Ca2+配位數為8,故A錯誤；B項，氯化鋁是共價化合物，圖2代

表AlCb，圖1代表CaF2，是離子晶體，一般離子晶體的熔點高于共價晶體，故CaF2的熔點高于AlCb，

故B錯誤；C項，圖3中與體心原子小黑球等距離且最近的頂點原子大黑球有8個，故C正確；D項，圖

8x—=1

3晶胞中大黑球個數為8,白球個數為4,小黑球個數為1,根據氯化鏤的化學式NH4C1可知圖3代表

該物質，NH4cl中鏤根和氯離子間存在離子鍵，鏤根內N和H原子間存在共價鍵，故D錯誤；故選C。

18.FeS2的晶胞結構如圖所示。已知：晶胞邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的

是（）

A.H2O2和FeS2中都含有非極性鍵

B.第二電離能：Cu<Zn

C.S22-和S22-之間的最短距離為￥apm

480_

D.FeS2的密度為▼百g"m3

【答案】B

【解析】A項，也。2中存在0-0鍵，FeS2中存在S-S鍵，都含有非極性鍵，故A正確；B項，Cu的

第二電離能是失去3甲。上的1個電子，Zn第二電離能是失去4sl上的1個電子，第二電離能：Cu>Zn,故

B錯誤；C項，S2?-和S2?-之間的最短距離為晶胞面對角線的一半，晶胞邊長為apm,所以S22-和S22-之間的

最短距離為變apm,故C正確；D項，根據均攤原則，FeS2晶胞中含有Fe2+數12x：+l=4,含有S22-數

24

1156x4+32x2x4_3480_3

8、+6x]=4，FeS2的密度為詢書1Jem=踵x（axlL）閏.,故口正確；故選&

19.在C60的晶體空隙中插入金屬離子可獲得超導體。一種超導體的面心立方晶胞如圖1所示，已知:

晶胞參數為apm,各點的原子分數坐標分別為A（0,0,0）,下列說法錯誤的是（）

通過A原子的對角面

圖1圖2

A.通過A原子的對角面結構如圖2所示

B.相鄰兩個K+的最短距離為日apm

C.晶胞中C點原子分數坐標為

(444)

4x759

D.該晶體的密度表達式為nF萬g-cm-3

1、Axaxiu

【答案】D

【解析】A項，通過A原子的對角面，則4個頂點C60位于長方形頂點，面心的C60位于長邊的中點,

棱中心的K+為于短邊的中點，體心、體內的K+位于長方形內部，結構如圖2所示，A正確；B項，由圖可

知，相鄰兩個K+的最短距離為體對角線長度的四分之一，則為日apm,B正確；C項，晶胞中C點原子在

311/311、

孫2軸上的投影坐標分別為W則其分數坐標為匕qqbC正確；D項，根據“均攤法”，晶胞中

含8x：+6x)=4個C6o、12xJ+l+8=12個K+,則晶體密度為

824

4x60+12x39

xl0^g.cm-3=22Lxl030g.cm-3；D錯誤；故選D。

aaNA

20.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

OFe

OSb

oo

A.100g98%的硫酸溶液中H+的數目為2NA

B.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時，轉移電子數為0.5NA

0：潞溶”3黑H和的離子數目之和為。m

C.ILO.Olmol-V1

NA

D.睇酸亞鐵晶胞如圖所示，其晶胞參數分別為anm、bnm、cnm,a邛=k90。，則晶體的密度為

792

g-cm-3

abcxNA

【答案】B

【解析】A項，98%的硫酸溶液為濃硫酸，主要以H2s。4分子存在，100g98%的硫酸溶液中H+的數目

小于2NA，A錯誤；B項，濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,生成的NO2、N2O4中的N元素均為+4價,

兩者最簡式均為NO2，可看做生成23gNC>2，則生成NO2為0.5mol,轉移電子數為0.5NA，B正確；C項，

既可以水解又可以電離，溶液中存在的粒子有

，三者的數目之和為O.OINA，C錯誤；D項，根據均攤原

貝h一個晶胞中含有Sb的個數為84+2=4,含有。的個數為含有Fe的個數為

8x1+l=2,所以睇酸亞鐵的化學式為Fe(SbQ)2；一個晶胞中含有Sb的個數為4,含有O的個數為12,

O

122x4+16x12+56x2792

含有Fe的個數為2,晶胞的質量為------------------g=—g,晶體的體積為abcnm3=abcxl0-2】cm3,

792

---H

所以晶體的密度為NA'792『3,D錯誤；故