第二章

海水中的重要元素——鈉和氯專題提升課（四）

化學(xué)計量的應(yīng)用課后篇

課時分層訓(xùn)練考點一

摩爾質(zhì)量的計算

（1）

混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為___________，一氧化碳的物質(zhì)的量為___________。

（2）

混合氣體緩慢通過足量氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為________，所含分子數(shù)約為______________。

考點二

溶液配制過程中的誤差分析

【典例剖析2】

在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(

)A.未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù)C.定容時蒸餾水加多了，用膠頭滴管將加多的蒸餾水吸出D.溶解攪拌時造成液體濺出B[解析]

未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，會使溶質(zhì)減少，濃度偏低，A項錯誤；用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù)，量取的濃鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，B項正確；定容時蒸餾水加多了，用膠頭滴管吸出加多的蒸餾水，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，C項錯誤；溶解攪拌時造成液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，D項錯誤。

B

考點三

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的混合計算物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液密度

A

（2）

所用量筒和容量瓶的規(guī)格分別為_________和__________。

考點四

物質(zhì)所含微粒數(shù)的計算物質(zhì)所含微粒數(shù)的主要考查內(nèi)容：①一定質(zhì)量的物質(zhì)所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)，參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等。②一定體積的氣體所含的原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等。解答時一定要找出所給物質(zhì)與所計算微粒之間的個數(shù)關(guān)系。

D

A

思維提升練

D

A

課后篇

課時分層訓(xùn)練

A

D

C

C

5.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計），其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(

)A.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

A

A

A.&5&

B.&6&

C.&7&

D.&8&

D

D[解析]

量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，溶質(zhì)偏少，溶液濃度偏低，①正確；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后未洗滌燒杯，溶質(zhì)偏少，溶液濃度偏低，②正確；轉(zhuǎn)移過程中，少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)偏少，溶液濃度偏低，③正確。故選D項。

D

B

D

500

（2）

玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是________和________。攪拌引流[解析]

溶解固體時玻璃棒起到攪拌作用；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒起到引流作用。

12.5

（4）

①

若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量蒸餾水，則所配制溶液的濃度__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）。無影響[解析]

容量瓶洗凈后未干燥，對所配溶液的濃度無影響。②

定容時，若俯視刻度線，則所配制溶液的濃度________。偏高[解析]

定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高。13.已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積比）后使用。回答下列問題：

4.0

A.如下圖所示的儀器中有三種是不需要的&9&

C

62.5

BD[解析]

溶液的濃度和密度不隨所取溶液體積的多少而變化。故選B、D項。

AD[解析]

未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，溶液體積偏小，濃度偏大，A項正確；搖勻后發(fā)現(xiàn)液