第六單元　碳和碳的氧化物-2020年秋人教版九年級上冊化學知識點素材_第1頁
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文檔簡介

第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的單質1.金剛石、石墨與C60的物理性質和用途比較金剛石石墨C60結構模型色、態無色透明、正八面體形狀的固體深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體分子形狀似足球硬度天然存在的最硬的物質很軟,有滑膩感質脆導電性幾乎不導電有良好的導電性幾乎不導電2.木炭、焦炭、活性炭、炭黑木炭焦炭活性炭炭黑色、態灰黑色多孔的固體淺灰色多孔的固體黑色粉末或多孔顆粒狀固體黑色粉末狀固體共性主要成分是碳單質,結構與石墨相似二、單質碳的化學性質1.穩定性:在常溫下,碳的化學性質不活潑。碳受日光照射或與空氣、水分接觸,都不容易起變化。

2.可燃性(1)充分燃燒(氧氣充足),化學方程式為C+O2CO2(放出熱量多)

(2)不充分燃燒(氧氣不充足),化學方程式為2C+O22CO(放出熱量少)

3.還原性(1)與氧化銅反應:黑色粉末逐漸變成紅色,澄清的石灰水變渾濁,化學方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑。

(2)與CO2的反應:在高溫條件下,碳能使二氧化碳變成一氧化碳,化學方程式為C+CO22CO。

4.應用:用于冶金工業。如焦炭能使氧化鐵還原為鐵,化學方程式為3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。

5.還原反應:含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。上述反應中木炭使氧化銅還原為銅,它具有還原性。課題2二氧化碳制取的研究實驗室制取二氧化碳1.藥品:稀鹽酸與大理石(或石灰石)。

2.反應原理:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。3.制取裝置:4.實驗步驟:連接儀器→檢查氣密性→裝入大理石→加入稀鹽酸→收集氣體。5.檢驗:通入澄清的石灰水,若石灰水變渾濁,證明是二氧化碳。

6.驗滿:將燃著的木條接近集氣瓶口,如果木條熄滅,證明已滿。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1.物理性質顏色狀態氣味密度(與空氣比較)溶解性二氧化碳無色

氣體無味

比空氣大

能溶于水

2.化學性質(1)不燃燒,也不支持燃燒。

(2)與水能反應生成碳酸,反應的化學方程式為CO2+H2OH2CO3,碳酸很不穩定,易分解,化學方程式為H2CO3CO2↑+H2O。

(3)可使澄清石灰水變渾濁,反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反應可用于實驗室檢驗二氧化碳。

3.對環境生活的影響(1)用途:①可用于滅火;②促進植物光合作用,作氣體肥料;③

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