PAGEPAGE8離子反應(yīng)的應(yīng)用A組1.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO4A.形成較多的白色沉淀B.形成的沉淀純度更高C.解除Ba2+以外的其他陽(yáng)離子的干擾D.解除SO42-解析:陰離子CO32-、SO32-也可與Ba2+形成白色沉淀;若溶液中含有Ag+,則加入氯化鋇溶液,Ag答案:D2.能夠用所列試劑檢驗(yàn)出相應(yīng)離子的一組是()ABCD檢驗(yàn)離子COCl-SOI-所用試劑澄清石灰水AgNO3溶液BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液解析:HCO3-、HSO3-、CO32-答案:D3.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用干凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+,無(wú)K+續(xù)表操作現(xiàn)象結(jié)論D滴加稀NaOH溶液,將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH解析:Ba2+遇CO32-、SO32-也會(huì)產(chǎn)生BaCO3、BaSO3白色沉淀,Cl-遇Ag+也產(chǎn)生白色沉淀,故A不正確;顯紫色說(shuō)明有I2產(chǎn)生,即Cl2+2I-I2+2Cl-,故B正確;焰色反應(yīng)試驗(yàn)中Na元素產(chǎn)生黃色火焰可掩蓋K元素紫色火焰,有黃色證明含Na+,但無(wú)法確定是否含K+,C不正確;檢驗(yàn)NH4+時(shí),應(yīng)加NaOH溶液后再加熱,才有利于發(fā)生NH4++OH-答案:B4.中和滴定是一種操作簡(jiǎn)潔、精確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析,下列有關(guān)幾種詳細(xì)的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))的說(shuō)法不正確的是()A.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度:滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”反應(yīng),用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度時(shí)可用Fe(NO3)3作指示劑C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量時(shí),可用淀粉作指示劑D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)量某鹽酸的濃度時(shí),若用酚酞作指示劑,當(dāng)視察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,且半分鐘不復(fù)原時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)解析:C中只要反應(yīng)一起先就有I2生成,溶液就呈藍(lán)色。答案:C5.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí),會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液的濃度偏小的操作有()①酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗②堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗③配制堿液時(shí),稱量后固體吸濕④滴定前酸式滴定管中尖嘴部分的氣泡滴定后消逝⑤滴定過(guò)程中不慎將少量待測(cè)液體濺出A.①③④ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③解析:①酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗,相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)酸液,V酸實(shí)際用量增大,c堿偏大。②堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗,相當(dāng)于稀釋了待測(cè)堿液,V酸實(shí)際用量減小,c堿偏小。③配制堿液時(shí),稱量后固體吸濕,無(wú)影響,可以從最終的鹽來(lái)推斷。④滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的氣泡滴定后消逝,相當(dāng)于V酸讀取量偏大,c堿偏大。⑤滴定過(guò)程中不慎將少量待測(cè)液體濺出,削減了堿液,V酸實(shí)際用量減小,c堿偏小。答案:B6.加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-和I-發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。依據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)①自來(lái)水②藍(lán)色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒進(jìn)行上述試驗(yàn)時(shí)必需運(yùn)用的物質(zhì)是()A.①③ B.③⑥C.②④⑥ D.①②④⑤⑦解析:此為信息題,依據(jù)信息可知,在酸性條件下,IO3-可氧化I-生成單質(zhì)碘。由題意知,要證明食鹽中有IO3-,應(yīng)用到I答案:B7.如圖是向100mL的鹽酸中漸漸加入NaOH溶液時(shí),溶液pH改變的圖像,由圖像得到的正確結(jié)論是()A.原來(lái)溶液中c(HCl)=0.1mol·L-1B.x為加入0.1molNaOHC.原來(lái)溶液中c(HCl)=1mol·L-1D.c(NaOH)=0.1mol·L-1解析:原溶液pH=1,c(H+)=0.1mol·L-1,c(HCl)=c(H+)=0.1mol·L-1,A正確、C錯(cuò);x為達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)加入NaOH的物質(zhì)的量,依據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),它等于原溶液中HCl的物質(zhì)的量:n(NaOH)=n(HCl)=100mL×10-3L·mL-1×0.1mol·L-1=0.01mol,B錯(cuò);由于不知V(NaOH),故無(wú)法計(jì)算c(NaOH),D錯(cuò)。答案:A8.下列說(shuō)法正確的是()A.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液退色,加熱后溶液顏色都能復(fù)原B.用鉑絲蘸取某溶液,在酒精燈火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察到火焰顏色為紫色,說(shuō)明原溶液中不含Na+C.用滴加BaCl2溶液,視察有無(wú)白色沉淀生成的方法來(lái)鑒別K2CO3和NaHCO3D.少量CO2通入CaCl2溶液中能生成白色沉淀,CO2過(guò)量時(shí)白色沉淀溶解解析:SO2使品紅溶液退色過(guò)程中發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng),SO2使酸性KMnO4溶液退色過(guò)程中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),前者加熱后紅色復(fù)原,后者不能復(fù)原。B項(xiàng)只能確定溶液中含有K+,不能確定溶液中是否含有Na+。C中BaCl2不與NaHCO3反應(yīng),與K2CO3反應(yīng)可生成白色沉淀,正確。D中CO2不與CaCl2溶液反應(yīng)。答案:C9.充溢HCl的燒瓶做完噴泉試驗(yàn)后得到的稀鹽酸,用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的精確濃度,請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí),Na2CO3溶液應(yīng)裝在式滴定管中,若用甲基橙作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液從色變?yōu)樯?/p>

(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液,你認(rèn)為最合適的是下列第種。

①2.500mol·L-1②0.25mol·L-1③0.025mol·L-1(3)若采納上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO3)表示,滴定時(shí)試驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下:試驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積/mL滴入Na2CO3溶液體積/mL120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可):c(HCl)=。

解析:(2)充溢HCl的燒瓶做噴泉試驗(yàn)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)=V22.4Vmol·L-1=0.045mol·L-1,與之相匹配的為答案:(1)堿紅橙(2)③(3)c(Na2CO3)×1610.2014年11月12日,山東省棗莊市榮獲全國(guó)淮河流域治污考核和九大流域核查第一名,滕州作為山東迎淮核查的主戰(zhàn)場(chǎng)參與考核,水污染防治“滕州模式”叫響全國(guó)。某探討小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析,給出了如下試驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成:陽(yáng)離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42-HCO3為了鑒別上述化合物,分別進(jìn)行以下試驗(yàn),其結(jié)果如下所示:①將它們?nèi)苡谒?D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液;②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,接著滴加,沉淀溶解;③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片);④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;⑤將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成。依據(jù)上述試驗(yàn)填空:(1)寫出B、D的化學(xué)式:B:、D:。

(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為。

(3)寫出試驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:、。

(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:。

解析:依據(jù)試驗(yàn)①可知,D中含有Cu2+;依據(jù)試驗(yàn)②可知C中含有Al3+,E可能是KOH或NaOH;再依據(jù)③,只有B、C中含有K+,故E為NaOH;依據(jù)試驗(yàn)④A中含有HCO3-,故A為NaHCO3,C、D中含有SO42-,故D為CuSO4,C為KAl(SO4)2。依據(jù)試驗(yàn)⑤可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中,首先是Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3又溶解在過(guò)量的NaOH溶液中:Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。KAl(SO4)2中的Al3+答案:(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al3++3OH-Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(4)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+B組1.下列有關(guān)試驗(yàn)中,用所選用試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A.證明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B.除去C2H6中的H2S氣體(CuSO4溶液)C.鑒別SO2和CO2兩種氣體(溴水)D.檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)解析:A項(xiàng)中FeCl2溶液被氧化則生成Fe3+,遇KSCN溶液顯紅色,故A正確;B項(xiàng)中的H2S氣體與CuSO4溶液反應(yīng)能生成黑色的CuS沉淀,故B正確;C項(xiàng)中的SO2能使溴水退色,而CO2不能,故C正確;D項(xiàng)中的Na2SO4溶液也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,故D錯(cuò)誤。答案:D2.某無(wú)色溶液中,先加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,白色沉淀不溶解,也無(wú)其他改變,則下列說(shuō)法中正確的是()A.無(wú)色溶液里確定含有SOB.無(wú)色溶液里確定含有Ag+C.無(wú)色溶液里確定同時(shí)含有Ag+和SOD.無(wú)色溶液里可能含有Ag+和SO4解析:加入BaCl2產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,原溶液中可能存在SO42-或Ag+,即白色沉淀可能是BaSO4或AgCl,分析可得原無(wú)色溶液至少含SO答案:D3.下列各組溶液,不用其他試劑,就可以將它們區(qū)分開的是()A.鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鉀、碳酸鉀B.硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀C.氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、硝酸鉀D.氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鋁、硫酸氫鉀解析:對(duì)各組溶液,分別采納兩兩混合法進(jìn)行鑒別。D組中,Al2(SO4)3遇K2CO3產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體,Al2(SO4)3與KOH滴加依次不同則現(xiàn)象不同,Al2(SO4)3與KHSO4不反應(yīng)。答案:D4.用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某Na2CO3溶液的濃度時(shí),若配制Na2CO3溶液時(shí)所用Na2CO3中分別含有下列雜質(zhì),所測(cè)結(jié)果偏小的是()①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3A.① B.② C.②③ D.②③④解析:中和1molHCl需Na2CO3的質(zhì)量為53g,需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的質(zhì)量分別為0g、40g、84g、69g,可見(jiàn)Na2CO3中若混有NaOH會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏大,混有NaCl、NaHCO3、K2CO3時(shí)所測(cè)結(jié)果偏小。答案:D5.Ⅰ.某化工廠排放的污水中,溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì),初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO①取污水細(xì)致視察,呈無(wú)色、透亮、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消逝。③用pH試紙測(cè)定污水的pH,試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知,該污水中確定含有的離子是,確定沒(méi)有的離子是,可能含有的離子是。

(2)簡(jiǎn)述通過(guò)試驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象。

Ⅱ.試驗(yàn)室為化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)打算了四種紅色溶液,它們分別可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還供應(yīng)了常見(jiàn)的儀器和藥品。為了培育同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐實(shí)力,只允許選用一種試劑對(duì)上述四種溶液加以鑒別。(1)甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液,試寫出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式:;

(2)乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液,他們干脆能鑒別出來(lái)的溶液及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是:;

(3)丙組同學(xué)選用了一種試劑,一次性鑒別出上述四種溶液,他們選擇的試劑可能是。

解析:Ⅰ.污水呈無(wú)色,說(shuō)明污水中不含F(xiàn)e3+;由試驗(yàn)②的現(xiàn)象推斷溶液中含有Ba2+,同時(shí)可解除SO42-、CO32-的存在。由試驗(yàn)③可知溶液呈強(qiáng)堿性,說(shuō)明溶液中含有大量OH-。因此污水中確定含有Ba2+、OH-,確定不含F(xiàn)e3+、SO42-、CO32Ⅱ.(1)FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,暴露在空氣中又會(huì)被氧化成Fe(OH)3。(2)Na2SO3具有還原性,能使酸性KMnO4溶液退色;Na2SO3能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的SO2氣體。(3)用(NH4)2SO3或NH4HSO3均可以一次性鑒別出上述四種物質(zhì)。答案:Ⅰ.(1)Ba2+、OH-Fe3+、CO32-、SO4(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察,若發(fā)覺(jué)火焰呈紫色,則說(shuō)明含有K+。另取少量試液于一干凈試管中加入過(guò)量稀硝酸后,再加幾滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則說(shuō)明溶液中含有Cl-Ⅱ.(1)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)酸性KMnO4溶液:紫紅色退去;稀硫酸:產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS6.Ⅰ.氧化還原滴定試驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+2Mn2++5SO請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)該滴定試驗(yàn)所需儀器有下列中的。

A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺(tái)F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗(2)不用(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液,試分析緣由。

(3)本試驗(yàn)(填“須要”或“不須要”)運(yùn)用指示劑,理由是。

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面,刻