廣東省珠海市等3地2025屆高三上學期一?？荚嚮瘜W試題

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一、單選題

1.參觀博物館是我們學習傳統文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是

文

物

選

A.青銅鑄錢幣

項

A.AB.BC.CD.D

2.我國科技發展取得巨大成就。下列有關說法正確的是

A.“蛟龍號”發動機使用的氮化硅陶瓷屬于分子晶體

B.珠海航展中殲-35所用的航空煤油可以通過石油蒸儲得到

C.深中通道建設所用的鋼纜中含有的鐵元素位于周期表p區

????

D.神舟十九號攜帶了二氧化碳處理器，CO?的電子式為:：o：c：o：

????

3.元素交織，激情燃燒一化學智慧點亮運動賽場。以下說法不正確的是

A.賽場使用太陽能電池板發電，單質硅可用于太陽能電池板

B.獎牌采用合金材質制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蝕的性能

C.殘疾運動員佩戴的假肢可由碳纖維制成，碳纖維屬于有機化合物

D.冠軍服使用再生尼龍、滌綸等環保面料，該面料屬于有機高分子材料

4.古人有云：“民以食為天”。下列說法不正確的是

A.在烹飪有腥味食材過程中加適量米酒，米酒屬于混合物

B.鴨蛋表面涂上含純堿的糊狀物制松花蛋，純堿是離子化合物

C.腸粉由米漿在加熱條件下制成，光束通過稀釋后米漿可產生丁達爾效應

D.營養師建議應多攝入富含纖維素的食物，纖維素在人體內可吸收和利用

5.我國科研人員制備了一種鎂海水溶解氧電池，以鎂合金為負極，碳纖維刷電極為正極,

試卷第1頁，共12頁

海水為電解液。適合用于海洋燈塔供電和鋼制燈塔防腐蝕等。下列說法不正確的是

A.鎂電極Mg化合價升高發生氧化反應

B.電池工作時，海水中的Na+向正極移動

C.正極的電極反應式為：O2+4e+2H2O=4OH-

D.若用犧牲陽極法進行燈塔防腐蝕，燈塔應作為負極

6.興趣小組通過皂化反應制作肥皂的實驗過程如下，其中“操作X”為

堿液飽和NaCl溶液

A.過濾洗滌B.蒸發濃縮C.蒸發結晶D.冷卻結晶

7.勞動是“知行合一”有力的手段。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A幫廚活動：豆漿中加入石膏進行點鹵膠體遇電解質發生聚沉

B環保行動：倡導使用無磷洗衣粉含磷物質過多會導致水體富營養化

C學農活動：給農作物施草木灰Na2cO3水溶液顯堿性

D家務勞動：用鋁粉與NaOH疏通管道鋁與NaOH溶液反應產生H2

A.AB.BC.CD.D

8.薰衣草香氣中的兩種成分a、b的結構簡式如圖，下列關于二者的說法不正確的是

A.互為同分異構體

B.所有的碳原子可能共平面

C.碳原子雜化方式有sp2和Sp3

D.Imol混合物可通過加成反應消耗2moiBr?

9.18世紀，英國化學家普里斯特利發現了NO2。某化學興趣小組利用以下裝置進行實驗,

試卷第2頁，共12頁

其中難以達到預期目的的是

濃硝酸

A.圖a：制備NO2B.圖b：驗證二氧化氮溶于水

C.圖c：探究溫度對化學平衡的影響D.圖d：收集NO?并進行尾氣處理

10.利用NaClO氧化除去氨的總反應方程式：2NHj+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl。設義為

阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.14g2含有的孤電子對數為2%

B.ImollTNaClO溶液中C1CT數目一定少于以

C.若反應斷裂3moiN-H鍵，則轉移電子數為3Y,

D.標準狀況下，2.2江凡0中含有原子數為0.3名

11.部分含N或S或Cl物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是

4今

M

單質氧化物酸

A.b都屬于酸性氧化物且具有強氧化性

B.可能存在通過化合反應實現a-b-f的轉化

C.一定條件下，a與H2化合所得產物均屬于弱電解質

D.若g和e分別含有硫和氯元素，則二者在水溶液中一定能大量共存

12.一種食品甜味劑的結構如圖。已知W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增

大，最外層電子數之和為18,W與X在周期表相鄰，基態W原子的2P軌道半充滿，Z與

試卷第3頁，共12頁

X同族。下列說法正確的是

A.沸點：H2X<H2Z

B.原子半徑：X<W<Y

C.第一電離能：X<Z<W

D.WX；和ZXj空間結構均是平面三角形

13.下列陳述I和陳述n均正確且有因果關系的是

選

陳述I陳述n

項

相同濃度的溶液堿性：電離H+的能力：

A

CRCOONa<CCl3COONaCF3COOH>CCI3COOH

工業通常采用鐵觸媒、在400?50(FC和

B催化劑能提高NH3的平衡產率

10MPa~30MPa的條件下合成氨

常溫下，用pH試紙測得金屬鈉與水反應后

C鈉與水反應過程抑制了水的電離

溶液的顯堿性

苯酚與甲醛通過縮聚反應生成具有

D用作開關的酚醛樹脂是熱固性塑料

線型結構的酚醛樹脂

A.AB.BC.CD.D

14.按下圖裝置進行實驗，滴加濃硫酸，預期現象及其相應推理不合理的是

試卷第4頁，共12頁

濃硫酸

滴有石蕊溶液的濾紙+

滴有品紅溶液的濾紙

Na2sO3固體

A.氣球體積會變大，說明生成SO2過程燧增

B.滴有Na2s溶液的濾紙出現淡黃色，說明SO?具有氧化性

C.滴有品紅溶液和石蕊溶液的濾紙均會褪色，說明SO2具有漂白性

D.滴有KMnO”溶液的濾紙褪色原因是：2MnO4+5SC）2+2H2O=2Mn2++5SO：+4H+

15.已知反應R。X或R。Y,M為中間產物，其反應歷程如圖。在（TC和4CFC下，平衡

時產物篇分別為7。：3。和⑸85。下列說法正確的是

'X

1-Y

反應進程

A.穩定性：X>Y

B.兩個總反應的決速步不同

C.從HC升至40。。反應速率增大程度：唯（X）<v￡X）

D.從00升至40。田平伊）/%（2增大,c平（M）/c平（R）減小

16.我國科學家研究的自驅動高效制取凡的電化學裝置示意圖如圖。下列說法不正確的是

試卷第5頁，共12頁

陰離子交換膜

N2H

N2

裝置a裝置b

A.裝置a為原電池，電極I為正極

B.裝置b的總反應方程式為：N2H4=NJ+2HJ

C.裝置a消耗ImolOz時，整個裝置消耗2moiN2H4

D.裝置b生成2molH?時，理論上裝置a正極區溶液質量減少4g

二、解答題

17.興趣小組在實驗室探究飽和Na2cO3溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。

I.研究乙酸乙酯在堿性溶液中的水解程度。

查閱資料：常溫下，乙酸乙酯在NaOH溶液，Na2c溶液中水解的平衡常數分別為

s

4=3.14x109,^2=7.03x10,說明在Na2cO3溶液中乙酸乙酯理論上也可以完全水解。

(1)乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化學反應方程式為o

II.探究影響乙酸乙酯水解速率的因素。

(2)興趣小組探究OH-濃度及溫度對乙酸乙酯的水解速率的影響。

①配制lOOmLO.400mol[TNaOH溶液。該過程中用到的儀器有(填序號)。

試卷第6頁，共12頁

②?、僦械腘aOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加熱和攪拌條件下，利用pH計測得體

序V(乙酸乙溫度

K（NaOH）/mLK（H2O）/mL

號酯)/mL/℃

i35.05.010.025

ii10.0X10.025

iii10.030.0y60

貝!Jx=___________

根據實驗數據，至少可獲得三點實驗結論。

結論1：增大OJT濃度，乙酸乙酯水解速率(填"增大’或"減小”)；

結論2：當c(OlT)低于一定數值時，乙酸乙酯水解速率較??；

結論3：水解速率與溫度有關，水解速率隨溫度升高而增大。

(a)根據結論3,忽略溫度對水電離的影響，在上圖中，畫出實驗iii中pH變化曲線。

(b)已知25。(2時飽和Na2c溶液中c(OH。約為0.03moLLT,依據上述結論，甲同學認為乙

酸乙酯在飽和Na2cO3溶液中水解速率較小的原因是；

(3)興趣小組繼續探究乙酸乙酯在水中的溶解度對其水解速率的影響。

試卷第7頁，共12頁

提出假設：乙同學提出乙酸乙酯在水中溶解度較小，也可能使得水解速率較慢。驗證假設:

已知有關物質的極性值(極性值越大，物質極性越大)如下表：

乙乙酸乙0.40mol?方1NaOH溶

物質水

醇酯液

極性

4.34.410.2>10.2

值

以(2)中“實驗i”為對照組，限選以上試劑，設計實驗方案驗證乙同學的假設，并給出判斷依

據：=

實驗小結：乙同學假設成立。

結論應用：室溫下，向密閉容器中加入10.0mL飽和Na2c溶液，5.0mL乙酸乙酯，振蕩

靜置。測得油層高度隨時間t變化曲線如圖，4時間點之后油層高度變化加快的原因

是=

t\t

18.利用焙燒一半濕法從銅陽極泥(含有Cu、PbSO4,Ag?Se、C%Se、Au等)中提取金,

銀等金屬的過程如下：

H2so4、NaCl、

H2SO4NaClNa2s2O3鹽酸NaCQ溶液Zn

饕------粗金粉

極泥~~~J

煙氣浸出液分銀液脫鉛液分金渣

已知：①“焙燒”后燒渣主要成分是CuS。,、PbSO4,Ag2s04、Au；

②Pbso”在足量鹽酸中發生反應：Pbso4+cr°Pbci++soj；

3-+

?[Ag(S2O3)2]-Ag+2S2O^;

回答下列問題：

試卷第8頁，共12頁

(1)基態銅原子的價層電子排布式為。

(2)“煙氣，的主要成分是Seo?和SO?,用水吸收生成單質Se和(填化學式)。

(3)“水浸”步驟需加入NaCl固體但不能過量的原因是-

(4)“分銀”步驟中發生反應：AgCl⑸+2SzO；一(叫)u[Ag(S2O3)2『(叫)+C「(aq)該反應的

平衡常數K=5.04x103,若反應達平衡后溶液中c(Cr)=0.1mol.LT,則。2佃0;)

3-

c[[Ag(S2O3)2])(填或“=")。

(5)通過電解“分銀液”，在陰極得到銀單質，陰極電極反應式為，電解后陰極區

溶液中(填化學式)可以循環使用。

(6)“分金”和“還原”步驟目的是浸出和提取金，其原理為：在酸性條件下，NaClOs和NaCl

反應生成CU，5把Au氧化成[AuCl/一，Zn再將[AuClJ還原成Au。

W

M15o

)14o

、1

酮13o

如1

12o

砂1

11o

趣1

10

如1o

白9o

8o

7o

35

304045505560657075

反應溫度aC

①“還原”步驟發生反應的離子方程式o

②溫度對金的浸出率有重要的影響。如圖為分金渣中金含量隨反應溫度的變化曲線。55(后,

分金渣中金含量顯著升高，原因可能是。

(7)一種化合物由Cs+、[AuClJ，[AuCX,「按一定比例構成，其晶胞結構如圖a,晶胞俯視

①該化合物的化學式是

②在圖b中畫出Cs+的位置________

試卷第9頁，共12頁

19.CO?的捕集，利用與封存技術是實現碳達峰，碳中和的熱點研究方向。乙醇胺(化學式

為HOCH2cHzNH?,以下簡寫為RNH2)在工業上可用作CO?吸收劑。

I.co?的吸收：用RNH?吸收CC>2發生反應a：2RNH2+CO20RNHCOQ-+Xo

(1)乙醇胺分子中電負性最強的元素是(填元素符號)。

(2)X的化學式是o

⑶Cu"與RNH?結合過程的能量變化如圖1。分別向相同體積的2moiIRNH?溶液中加入

相同體積，不同濃度的CM+,測得溶液吸收CO,的體積隨時間變化的曲線如圖2。

30

5.S

30

0

25.

20.0

15.0

10.0

5.0

510152025303540455055606570//min

圖2

1

①反應b：Cu(RNH,)/(aq)+RNH2(aq)Cu(RNH2)/(aq)AH3=____________kJ-mol=

②圖2曲線I在15?35min內，CO2的平均吸收速率為Lmin-'=

③下列有關說法正確的有o

A.加入Cu?+有利于CO?的吸收

B.加入cE+的濃度：m>n>i

c.co2的吸收速率隨著反應的進行逐漸增大

D.吸收CO2時，反應b逆向移動，吸收熱量

II.RNH?再生：CO?被RNH?溶液吸收后全部轉化為RNHCOCF(簡稱吸收液)，吸收液存在

如反應c所示的平衡：

1

反應C：RNHCOO-(aq)+H2O(1)RNH2(aq)+HCO；(aq)AH=+20kJ.moP

⑷若ImolCO2被吸收后形成IL的吸收液，平衡時c(HCO；)平/c(RNHCOCT)平=1/3。此時

-

要使吸收液中的RNHCOO發生反應c全部轉化為RNH2,需要從外界吸收熱量__________

kJ-

試卷第10頁，共12頁

(5)向(4)的吸收液中加入Cu?+(忽略溶液體積變化)，Cu2+與RNH?結合，反應c的平衡由M

①從能量利用和平衡移動的角度分析加入Cu?+如何促進反應c中RNHCOCT轉化為

RNH2：__________

②N點時，c[cu(RNH2)=jc[cu(RNH2『L=l,可忽略其它含銅微粒。此時吸收液中

++

的Cu(RNH2)J經反應b完全轉化為CU(RNH2)；,可以放出kJ熱量用于RNH2

再生。(寫出計算過程)

20.托品堿，是一種具有特殊生理活性的生物堿。利用不同的酶如鳥氨酸脫竣酶(ODC)、N-

甲基轉移酶(PMT)等可以進行生物合成。

托品堿

根據以上合成路線，回答下列問題：

(1)化合物A的分子式為,B-C生成了一種無色無味的氣體是，

(2)化合物G中含氧官能團名稱為0

(3)關于上述合成路線中的相關物質及轉化，下列說法正確的有，

a.化合物H含有手性碳

b.G-H的反應類型為還原反應

試卷第11頁，共12頁

c.由化合物A到B的轉化中，有兀鍵的斷裂與形成

d.化合物B易溶于水，是因為其分子中有氨基和竣基，能與水分子形成氫鍵

(4)根據化合物B的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。

序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型

a—-COOC2H5___________反應

b——中和反應

(5)化合物E有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應且含-NH?的有種，核磁

共振氫譜峰面積比為6：2：2：1的結構簡式為(任寫一種)。

(6)已知Mannich反應是指含有活潑氫的化合物(通常為跋基化合物)與醛和胺縮合，生成［3—

氨基(鏢基)化合物的有機化學反應。1917年，魯濱遜利用Mannich反應合成了托品酮，其合

成路線：

COOH

-COO'-

產。％14沖液、，盛。吟心。

、口/廠-2HO⑵加熱MLv

、2

CHOH\_coo-J托品酮

COOH

補全下面方程式反應物：______o

COOH

(l)pH=5CH(CH3)2

++緩沖液aH5c2d

pO_⑵H+/>

(3)加熱HC^7一4o

COOH52

試卷第12頁，共12頁

《廣東省珠海市等3地2025屆高三上學期一?？荚嚮瘜W試題》參考答案

題號12345678910

答案ABCDDACBDc

題號111213141516

答案BBACCD

1.A

【詳解】A.青銅是銅錫合金，金屬合金屬于金屬材料，A符合題意；

B.瓷盤主要成分是陶瓷，陶瓷屬于無機非金屬材料，不屬于合金，B不符合題意；

C.瓦當屬于陶瓷，是硅酸鹽材料，屬于傳統無機非金屬材料，C不符合題意；

D.石質日號主要成分為碳酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

故選Ao

2.B

【詳解】A.新型無機非金屬材料氮化硅陶瓷硬度大，熔點高，屬于共價晶體，A錯誤；

B.航空煤油是石油經過蒸儲和加工處理得到的，B正確；

C.鐵元素原子序數為26,處于元素周期表第四周期第VIII族，屬于d區元素，C錯誤；

D.CO2是共價化合物，碳原子和每個氧原子間共用兩對電子，電子式為

????

o：：c：：oD錯誤

????

故本題選B。

3.C

【詳解】A.硅是性能優良的半導體材料，能夠直接將光能轉化為電能，所以單質硅可用于

太陽能電池板，故A正確；

B.獎牌采用合金材質制成是因為合金具有硬度大、耐腐蝕的優良性能，故B正確；

C.碳纖維是性能優良的新型無機非金屬材料，不屬于有機化合物，故C錯誤；

D.尼龍和滌綸可通過縮聚反應得到，所以尼龍、滌綸等環保面料屬于有機高分子材料，故

D正確；

故選C。

4.D

【詳解】A.米酒中有酒精、糖和水等物質，是混合物，A正確；

B.純堿是Na2cCh,由鈉離子和碳酸根構成，屬于離子化合物，B正確；

答案第1頁，共12頁

C.米漿屬于膠體，可以產生丁達爾效應，c正確；

D.纖維素是一種多糖，人體內沒有促進纖維素水解的酶，纖維素無法在人體內吸收和利

用，D錯誤；

故本題選D。

5.D

【詳解】A.鎂合金為負極，發生氧化反應，Mg元素化合價升高，A正確；

B.原電池中，陽離子向著正極移動，即海水中的Na+向正極移動，B正確；

C.碳纖維刷電極為正極，氧氣發生還原反應，電極反應式：O2+4e+2H2O=4OH-,C正

確；

D.犧牲陽極法進行燈塔防腐蝕，燈塔應作為正極，D錯誤；

答案選D。

6.A

【詳解】根據下面流程，油脂與堿反應生成肥皂和甘油，再加入飽和食鹽水，促進肥皂的析

出，故操作“X”是過濾洗滌。

正確答案：A.過濾洗滌

7.C

【詳解】A.豆漿是一種膠體，石膏（主要成分為硫酸鈣）是電解質，當石膏加入豆漿中時,

膠體顆粒會因電解質的作用而聚沉，形成豆腐，A不符題意；

B.含磷洗衣粉中的磷元素會隨廢水排入水體，促進藻類等水生植物的過度生長，導致水體

富營養化，因此，使用無磷洗衣粉可以減少磷的排放，保護水體環境，B不符題意；

C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，含有的鉀易被植物吸收，因此用作鉀肥，C符合題意；

D.鋁粉與NaOH溶液反應生成氫氣，可進行管道的疏通，D不符題意；

答案選C。

8.B

【詳解】A.由結構簡式可知，a和b的結構不同，分子式都為Ci2H2。。2,互為同分異構體,

故A正確；

B.由結構簡式可知，a和b的分子中都含有空間構型為四面體形的飽和碳原子，分子中所

有的碳原子不能共平面，故B錯誤；

C.由結構簡式可知，a和b的分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵碳原子的雜化

答案第2頁，共12頁

方式為Sp?雜化，故C正確；

D.由結構簡式可知，a和b的分子中都含有2個碳碳雙鍵，貝Ulmol混合物可通過加成反應

消耗2moi澳，故D正確；

故選B。

9.D

【詳解】A.銅和濃硝酸反應可以生成Nth,銅絲上下移動可以控制反應，該裝置可以用于

制備NO2,可以達到預期目的，A不符合題意；

B.體積減小且氣體變為無色，說明N02溶于水生成了無色氣體，可以達到預期目的，B不

符合題意；

C.存在反應2NO2UN2O4,其中N02為紅棕色，N2O4無色，通過觀察裝置中的顏色，可

以探究溫度對化學平衡的影響，可以達到預期目的，C不符合題意；

D.N02的密度比空氣大，收集應當使用向上排空氣法，即“長進短出”，D符合題意；

故本題選D。

10.C

【詳解】A.N2分子中氮原子間形成三對共用電子對，每個N原子還有一對孤電子對，14gN2

物質的量為0.5mol,含有孤電子對數為NA,A錯誤；

B.溶液體積未知，無法計算ImoLLTNaClO溶液中C1CT數目，B錯誤；

C.1個NH3分子中含有3個N-H鍵，若反應斷裂3moiN-H鍵，即有ImolNIh參與反應被

氧化生成N2,N元素化合價從-3價升高為0價，則轉移電子數為3NA,C正確；

D.標準狀況下，H2O為非氣態物質，2.24LH2O物質的量不是O.lmol,含有原子數也不是

0.3NA,D錯誤；

故選C。

11.B

【分析】由圖，若是N元素，a為N2,b為N02,c為N2O5,h為HNO3,i為硝酸鹽；若是

S元素，a為S,b為SO?,f為H2so3，g為亞硫酸鹽；若是C1元素，a為Cb,b為CIO2,

d為HC10,e為次氯酸鹽，h為HClCh,i為氯酸鹽；

【詳解】A.若元素為S,b為S02沒有強氧化性，A錯誤；

B.若元素為S,S燃燒得SO2,SO2與水反應得H2s。3,這兩個反應都是化合反應，是通過

化合反應實現a—b—f的轉化，B正確；

答案第3頁，共12頁

C.若元素為Cl,C12與H2化合得HC1,屬于強電解質，C錯誤；

D.若g和e分別含有硫和氯元素，g為亞硫酸鹽，e為次氯酸鹽，二者在水溶液中會發生

氧化還原反應不能大量共存，D錯誤；

故本題選B。

12.B

【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，基態W原子的2P軌道半

充滿，則基態W原子的電子排布為Is22s22P3,即W為N元素；W與X在周期表相鄰，X

為0元素；Z與X同族，則Z為S元素；且最外層電子數之和為18,則Y最外層電子數為

1,Y為Na元素，據此解答。

【詳解】A.X為O元素、Z為S元素,因水分子間可形成氫鍵，沸點較高,則沸點：H2O>H2S,

BPH2X>H2Z,A錯誤；

B.W為N元素、X為O元素、Y為Na元素，電子層數越多，原子半徑越大，且同周期元

素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：0<N<Na,即X<W<Y,B正確；

C.W為N元素、X為O元素、Z為S元素，基態N原子的電子排布為Is22s22P3,最外層

2P軌道達到半充滿穩定結構，其第一電離能大于右邊相鄰元素，即第一電離能：0<N,

且同主族元素從上到下，第一電離能依次減小，所以第一電離能：S<O<N,即Z<X<W,

C錯誤；

D.WX；表示NO；,其中心N原子的價層電子對數為：3+1x(5+l-3x2)=3,無孤電子

對，空間結構為平面三角形；ZX；表示SO，，其中心S原子的價層電子對數為：

3+1x(6+2-3x2)=4,有1對孤電子對，空間結構為三角錐形，D錯誤；

故選Bo

13.A

【詳解】A.等濃度的三氟乙酸鈉溶液的pH小于三氯乙酸鈉溶液，說明三氟乙酸根離子在

溶液中的水解程度小于三氯乙酸根離子，由鹽類水解規律可知，三氟乙酸的酸性強于三氯乙

酸，電離氫離子的能力強于三氯乙酸，故A正確；

B.催化劑能加快反應速率，但化學平衡不移動，不能提高氨氣的產率，故B錯誤；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應生成鈉離子

和氫氣，促進水的電離，故C錯誤；

答案第4頁，共12頁

D.苯酚與甲醛通過縮聚反應生成具有網狀結構的酚醛樹脂，酚醛樹脂是熱固性塑料，可以

用作開關，故D錯誤；

故選Ao

14.C

【分析】向亞硫酸鈉固體中滴加濃硫酸，發生Na2sO3+H2s0/濃)小azSC)4+用O+SQT反應,

生成SO。氣體，SO。與水反應生成H2SO3,也SO3為二元弱酸，能電離出H+,使滴油石蕊溶

液的濾紙變紅；由于SO?具有漂白性，能使滴有品紅溶液的濾紙褪色，SO,中的S為+4價，

2++

具有還原性，與滴有KMnC>4溶液的濾紙發生2MnO4+5so2+2H2O=2Mn+5SO『+4H反

應，將MnO,還原為Mi?+,使濾紙褪色，同時SO?中的S為+4價，也具有氧化性，能與滴

有Na2s溶液的濾紙發生2s2-+SC)2+4H+=3SJ+2H反應，使出現淡黃色，據此回答。

【詳解】A.亞硫酸鈉固體中滴加濃硫酸，發生Na2sO3+H2s0/濃)本a2s04+用OSQT反

應，生成SO?氣體，氣體分子數增加，氣球體積會變大，說明生成SO?過程幅增，A正確；

B.SO,中的S為+4價，也具有氧化性，能與滴有Na2s溶液的濾紙發生

2s2-+SC>2+4H+=3SJ+2H2。反應，使出現淡黃色，B正確；

c.SO,能使品紅溶液褪色，體現其漂白性；但sc>2溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅，而不

會褪色，c錯誤；

D.SOz中的S為+4價，具有還原性，與滴有KM11O4溶液的濾紙發生

2MnO；+5SC)2+2H2O=2Mn2++5SOj+4H+反應，將MnO,還原為MV,使濾紙褪色，D

正確；

故選C。

15.C

【詳解】A.能量越低越穩定，Y能量更小，故穩定性X<Y,A錯誤；

B.兩個總反應都是第一步活化能更高，第一步速率更慢為決速步，B錯誤；

C.生成X為放熱反應，溫度升高正逆反應速率都增大，平衡逆向移動，則反應速率增大

程度vjE(X)<v逆(X),C正確；

D.兩個反應都是放熱反應，升溫平衡逆向移動，R增多，且由題干數據可知，X減少，

答案第5頁，共12頁

故從0。(2升至4(rcc平(x)/c平(R)減小，D錯誤;

故本題選C。

16.D

【分析】裝置a中N2H4和02可發生自發的氧化還原反應，則a為原電池，其中N2H4被氧

化生成N2,電極n為負極，則電極I為正極，裝置b左側電極和電極II相連，為陰極，H20

被還原生成H2，裝置b右側電極為陽極，N2H4被氧化生成N2，據此解答。

【詳解】A.由分析可知，裝置a為原電池，電極I為正極，A正確；

申解

B.裝置b為電解池,N2H4參與反應，有H2和N2生成，總反應方程式為：N2H彳=N2T+2H2T-

B正確；

C.裝置a消耗ImoKh時，轉移4moi電子，裝置a、b中N2H4均被氧化生成N2,根據得

失電子守恒，裝置a、b各消耗ImolN2H4,則整個裝置消耗2molN2H4,C正確；

D.裝置b生成2m0IH2時，轉移4moi電子，裝置a正極區電極反應式為：C)2+4e-+2H2O=4OH,

裝置a負極區電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2f+4H2。，轉移4moi電子時，裝置a正極區

有ImoKh參與反應，同時有4moiOH-遷移至負極，則理論上裝置a正極區溶液質量減少：

4molx17g/mol-1molx32g/mol=36g,D錯誤；

故選D。

△

17.(1)CH3COOC2H5+NaOHfCH3coONa+C2H50H

(2)ACD30.010.0增大

25°C飽和碳酸鈉溶液中c(OHj過小

(3)取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、5.0mL乙醇配成50.0mL混合

溶液，25。(2和攪拌條件下，測定體系pH隨時間變化，相同時間與試驗i相比，pH下降幅度

更大反應過程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度，水解速率加快

【分析】通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應該要注意控制研究的變量以外，其它

答案第6頁，共12頁

量要相同，以此進行對比；

【詳解】(1)乙酸乙能在NaOH溶液中水解的化學反應方程式為

A

CH3COOC2H5+NaOHMH3coONa+C2H50H；

故答案為：CH3COOC2H5+NaOHXH3coONa+C2H50H

(2)①配制100mL0.400mol-LNaOH溶液，需要的儀器有，100mL容量瓶、燒杯、量筒、

玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、試劑瓶，本題中涉及的儀器為：100mL容量瓶、燒杯、膠

頭滴管；

故答案為：ACD

②根據實驗的控制變量法，實驗i、ii、iii總體積應該均為50mL,所以x=30.0,y=10.0,

又根據實驗i、ii可知，總體積相同，c(OH)越大，相同時間內pH變化越大，消耗的氫氧

根離子越多，乙酸乙酯水解速率增大；

故答案為：30.0、10.0、增大

(a)根據實驗ii、iii可知，總體積相同，c(OlT)相同，實驗iii的溫度高于實驗ii,相同時間

內，溫度越高，乙酸乙酯水解速率越大，消耗的氫氧根離子越多，pH變化越大，所以實驗

iii的圖像斜率大于圖像ii；

故答案為：

(b)結合本小題題干探究OH濃度及溫度對乙酸乙酯的水解速率的影響與表格信息，且飽和

Na2c溶液中c(OH-)約為0.03mol-L1所以乙酸乙酯在飽和Na2cO3溶液中水解速率較

小的原因是25。(2飽和碳酸鈉溶液中c(OH)過小;

故答案為：25。(2飽和碳酸鈉溶液中c(OH］過小

(3)乙同學認為，乙酸乙酯在水中溶解度較小，使得水解速率較慢，又結合題干信息的極

答案第7頁，共12頁

性值及相似相溶，把5.0mL水換成5.0mL乙醇，增大乙酸乙酯的溶解度，與實驗i形成對照,

驗證乙同學的方案成立；

故答案為：取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、5.0mL乙醇配成50.0mL混

合溶液,25。(3和攪拌條件下，測定體系pH隨時間變化，相同時間與試驗i相比，pH下降幅

度更大

②乙酸乙酯的水解會生成乙醇，再結合上一問結論可知隨著反應的發生，化學反應速率逐步

加快；

故答案為：反應過程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度，水解速率加快

18.⑴3dH>4si

(2)H2SO4

(3)避免PbSC>4被溶解

(4)<

⑸Ag++e「=AgNa2s2。3

2+

(6)2[AUC14+3Zn=2Au+3Zn+8CP溫度高于55°C后，產生氯氣速率快，氯

氣未及時反應就逸出，影響Au的浸出

(7)Cs2[AUC12][AUC14]

【分析】銅陽極泥含有Cu、PbSO4,Ag?Se、Cu2Se,Au等，加入硫酸焙燒，焙燒后燒渣

主要成分有CUSOQPbSO4,Ag2so4、Au,“煙氣”主要成分為SeO?和SO?,燒渣中加入

NaCl溶液進行水浸，部分PbSC>4轉化為PbC「，Ag2sO,轉化為AgCl,則浸出液中含PbC「、

C11SO4和Na2sO,，浸渣中加入Na2sq3分銀，發生反應：

AgCl(s)+2^(^-(aq)O3)2(a@+C「(aQ,得到的渣中加鹽酸脫鉛,再加入硫酸、

氯化鈉和氯酸鈉進行分金，“分金”和“還原”步驟目的是浸出和提取金。

【詳解】(1)Cu原子序數29,基態銅原子的價層電子排布式：3d104s';

(2)“煙氣”的主要成分是Seo?和SO?,用水吸收生成單質Se,Se元素化合價從+4價降低

答案第8頁，共12頁

至0價，則s元素被氧化，形成硫酸，

(3)“水浸”步驟需加入NaCl固體是為了使Ag2sO,轉化為AgCl,同時避免PbSO4被溶解；

3

(4)反應：AgCl(s)+2S2O^(aq)[Ag(S2O3)2]-(aq)+Cf(aq)：

312

K=,b乎。；)|xc(Clf=5.04xl0,c(Cr)=0.1molL-代入得c(S2O^)<

c(S2Of)

c([Ag(S.)」]；

(5)通過電解“分銀液”，在陰極得到銀單質，陰極電極反應式：Ag++e-=Ag；根據

[Ag(Sa)2『UAg++2sq；-可知，同時得到Na2s2O3可循環使用；

(6)①“還原”時Zn將[AuQ]還原成Au,離子方程式：

-2+

2[AUC14]+3Zn=2Au+3Zn+8C「；

②溫度高于55。(3后，產生氯氣速率快，氯氣未及時反應就逸出，影響Au的浸出；

(7)①Cs+個數：8x：=4,[AuClJ個數：2x；+4x；=2,[AuQ「個數：8x-+l=2,

2248

化學式：CS2[AUC12][AUC14];

②根據圖知，Cs+位于前后左右四個面上，則其在圖3中的位置：中,中。

19.(1)0

Q)RNH；

(3)-210.75BD

(4)15

(5)C/+與RNH?結合，導致c(RNHj減小，且該過程為放熱反應，促使反應c平衡正

向移動，使得RNHC0CT轉化為RNH?1.35

【詳解】(1)乙醇胺，化學式為HOCH2CHAH2,含有C、N、0、H四種元素，元素非金

屬性越強，電負性越大，則電負性最大的是0元素；

(2)根據元素守恒和電荷守恒可知，X的化學式為RNH；；

答案第9頁，共12頁

(3)①由蓋斯定律可知，AH3=AH2-AH,=-90kJ/mol-(-69kJ/mol)=-21kJ/mol；

②圖2曲線I在15?35min內，CO?的吸收量是15.0L,則CO2的平均吸收速率為

20min

③A.Cu“與RNH2結合生成CU(RNH2)；,導致C(RNHJ減小，導致平衡

ZRNHz+CC^URNHCOCT+RM；逆向移動，不利于CO?的吸收，A錯誤；

B.由A項分析可知，加入Cu"的濃度越大，越不利于CO?的吸收，則加入Cu?+的濃度：

III>II>LB正確;

C.二氧化碳的吸收速率就是ZRNHz+COzURNHCOCT+mVH；的正反應速率，因此速

率逐漸減小，C錯誤；

D.吸收二氧化碳時，c(RNHz)減小，反應b平衡逆向移動，由①小問△珥=-2仄//機。/可

知，平衡逆向移動是吸熱過程，D正確；

故選BD；

(4)若ImolCO?被吸收后形成1L的吸收液，貝i]c(RNHCOCT)=lmo//L,平衡時

--說明n(RNHCO。一)的轉化量為0.25moL還剩余0.75mol沒有轉化,

c(RNHCOO)

故要使吸收液中的RNHCOCF發生反應C全部轉化為RNH?,則需要吸收

0.75molx20kJ/mol=15kJ的熱量；

(5)①向(4)的吸收液中加入Cu?+,Cu?+與RNH2結合，導致c(RNHz)減小，且該過程為

放熱反應，促使反應c平衡正向移動，使得RNHCOCT