廣東省湛江市雷州市重點中學2024-2025學年高一下學期

化學開學試題

一'選擇題，本題共16小題，第170題每小題2分，第11T6題每小題4分，共44分。每

小題只有一個選項符合題意。

1.下列科技成果中蘊含的化學知識敘述正確的是（）

A.高效光解水催化劑能降低化學反應的焰變

B.建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的免涂裝耐候鋼屬于合金

C.運載火箭所采用的“液氫液氧”推進劑可把化學能全部轉化為熱能

D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多種塑料，且溫度越高降解速率越快

2.金屬鈦對人體無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生命金屬”之稱。下列有關

要Ti的說法中正確的是（）

A.非77含有22個中子B.非灰核外有26個電子

C.,Ti和羽灰的質子數不同D.弟及和雞77互為同位素

3.中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發生氧化還原反應的是（）

A.竹管、動物尾毫一湖筆B.松木一油煙一徽墨

C.楮樹皮一紙漿纖維一宣紙D.端石一端硯

催化劑

4.N2。俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產生％2。：3CO+2NO2———3CO2+

N2O.下列有關說法正確的是（）

A.上述反應中每生成Imo，N2O,消耗1.5moZCO

B.等物質的量的N2。和。。2含有相等的電子數

C.N2。只具有氧化性，無還原性

D.NO?是酸性氧化物

5.某實驗室制備檸檬酸鐵的流程如下:

已知：檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水。下列說法不正確的是

A.步驟①的濾液中可回收Na2s。4

B.步驟③制備檸檬酸鐵時，K。2的作用是氧化劑

C.可用KSCN溶液檢驗步驟③中檸檬酸亞鐵是否反應完全

D.步驟③控制溫度既利于檸檬酸亞鐵溶解，又避免溫度過高造成出。2分解

6.下列實驗裝置可以達到實驗目的的是（）

ABCD

量取20.00mL

實驗室制NH3比較非金屬性：Cl>C>Si

未知濃度的草酸

A.AB.BC.CD.D

7.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：963。4+84+=2酩3++加2++4”2。

+2+

B.BaCO3粉末加入到硫酸溶液中：BaCO-i+2H=Bcz+H2O+CO2T

2+

C.向澄清石灰水中滴加過量NaHCQ：Ca+2OH~+2HCO^=CaCO3I+2H2O+CO^

2+3++

D.向硫酸酸化的FeSZ溶液中通入。2：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4H

8.部分氯及其化合物的“價一類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.a只有還原性，沒有氧化性

B.b與“2。反應生成a和c

C.c有漂白性、酸性和強穩定性

D.純凈的&在b中燃燒，瓶口有白煙

9.下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()

A.使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2\ChMg2+、S0/

B..巴/、=1.0x10-12的溶液:Na+、⑷。5、NO』、S%、S。/

c(OH)

C.c(NH>=c(Cl-)的NH4C1-NH3-H20混合液:AI3+、Fe3\SO歹、NO］

D.常溫下，由水電離產生(c(H+)=10-i2molL"的溶液中：Na+、Cl\COg、SOj~

10.化學與生產生活息息相關，下列生產生活實例與所述化學知識沒有關聯的是()

選項生產生活實例化學知識

A補鐵劑與維生素C同時服用效果更佳維生素C具有還原性

B用小蘇打作發泡劑烘焙面包NaHCCh可與酸反應產生氣體

C用Na2s標準液檢測污水中Cu2+含量CuS屬于難溶電解質

D用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒能生成CO2和H2O

A.AB.BC.CD.D

11.實驗室制備水合脫(N2/74?42。)溶液的反應原理為：將NaC/。溶液和過量NaOH溶液緩慢滴入尿

素［CO(N42)2］水溶液中，控制一定溫度，發生反應NaCZO+CO(N“2)2+2Na。//'^二N2H4?

H2O+NaCl+Na2CO3,實驗裝置如圖所示(夾持及控溫裝置已省略)：充分反應后，三頸燒瓶中的

溶液經蒸儲獲得水合脫粗品。

已知：N2H4，也。能與NaC，。劇烈反應。

A.儀器X的名稱為球形冷凝管

B.NaG。溶液可用牝與NaOH溶液反應制得

C.滴加NaC7。溶液的速度不能過快

D.圖中冷卻水應a口進，b口出

12.X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核內只有1個質子，

常溫下，元素R的單質為氣體，丫、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖.下列說法錯誤的是

YZW

A.XRZ4為強酸B.非金屬性：R>W>Z

C.原子半徑：Y>Z>WD.X2Z分子的空間結構呈V形

13.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標況下，22.4ZJVH3中所含的共價鍵數目為3Ml

B.lmo/[Ca（NH3）4]2+中共價鍵的數目為12治

C.常溫下，pH=12的KOH溶液中。”一的數目為O/TO.OINA

D.2血。5。2和1血。，。2充分反應生成5。3的數目為2NA

14.化學與生活、生產、科技、社會發展息息相關，下列有關說法正確的是（）

A."84"消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要

成分為鹽酸）混合使用

B.PM2.5是指大氣中粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物

C.節日燃放煙花過程中的焰色試驗是化學反應

D.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，故石墨烯是電解質

15.下列各組物質混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（）

①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②NaOH溶液和CuSCU溶液混合

③金屬鎂投入到鹽酸中@Na2O2投入到FeCh溶液中

A.①④B.③④C.②③D.①③④

16.某研究小組以廢鐵屑（含有少量C、Cu、F62。3雜質）為原料制備綠研CFeSO4-7H2O）,下列

說法不亞超的是（）

A.可以采用熱的純堿溶液去除廢鐵屑表面的油污

B.少量的Cu和Fe2（?3，對制備結果的純度有影響

C.溶液A中的溶質為FeSQt和H2s。4兩種

D.操作2為蒸發濃縮、冷卻結晶

二、非選擇題，本題共4小題，共56分。

17.圖表、坐標系、轉化圖等都是化學學科學習中常用的表達形式和工具。試通過閱讀和分析，發

現圖示背后的化學原理，完成下列各題并體會和感悟自然科學的研究方法和價值。

(1)在氧氣的氣氛中加熱NiCO3-2Ni(OH)2-242。，使溫度緩緩升高，在加熱過程中，固體質量

隨溫度變i化的曲線如圖所示：

.

B

S

①上述變化中，在剩余固體中質量守恒的元素是0(填元素符號)

?500K-700K之間分解產生的氣體是0(填化學式)

(2)澳化鈣(CaB「2)在醫藥上用作中樞神經抑制藥，實驗室用“尿素法”制備澳化鈣的主要流程如

下:

1.液漠2尿素氫澳酸

消石灰反應過濾調至弱酸性—?操作A-^CaBr2-2H2O

濾渣母液

漠化鈣的部分溶解度數值如下:

溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃

溶解度(g)125132143213278295312

①補全操作A：將CaB「2溶

液，,得至iJCaBr2?2%0晶

體。

②上述流程中可以循環利用的物質是o

(3)工業用還原法處理含銘廢水：鋁粉可將廢水中的仃2。歹還原為03+。如圖所示，廢水的不

同初始pH對仃2。/去除效果有重要影響。

①酸性條件下，鋁粉去除。2。/反應的離子方程式。

②實驗證明，若初始pH過低（即酸性太強），仃2。萬的去除效果也不理想，其原因可能

是O

18.下表是元素周期表的一部分，數字①?⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列

（2）元素③、④、⑧的簡單氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是：（用化學

式表示）。

（3）元素①、②、⑨形成的常見化合物中含有的化學鍵類型有（填“離子

鍵”“極性鍵”“非極性鍵”），③、④、⑤、⑥四種元素形成的簡單離子，半徑最大的是（填

離子符號）。

（4）用以下對比實驗探究Mg、Al的金屬性強弱以及Cl、I的非金屬性強弱。

比較Mg、Al金屬性強弱比較C1、I非金屬性強弱

試劑：水、酚St試劑：新制氯水、KI溶液

操作：向兩支試管中加入打磨好的鎂片和鋁片，分別加入2操作：向盛有4mLKI溶液的試

mL水，并滴入兩滴酚醐溶液，加熱試管至液體沸騰管中加入1mL新制氯水，振蕩

現象：Mg片表面逐漸產生氣泡，溶液變為淺紅色，鋁片的現象：___________________

表面和溶液無明顯變化離子方程式：________________

結論：___________________結論：非金屬性C1大于I

19.（1）I.檸檬酸是一種重要的工業原料，化學式可表示為HsCit,屬于三元弱酸。25℃時，檸檬酸

的電離常數如下：Kal=7.4xl0-\Ka2=1.7X10\Ka3=4.0xl0\

25℃時，不同pH范圍內，IhCit、HzCit、HCit2-和Cit3一所占的比例（該微粒濃度與四種微粒濃度之

和的比值）如下圖所示，則其中代表HCit2-的是一。

PH

A.XB.YC.ZD.M

(2)25°。時，0.1mol-L-i下列溶液中微粒的濃度關系正確的是。

++23

A.NasCit溶液中,[Na]+[H]40H]+[H2Cit]+[HCit]+[Cit]

B.NasCit溶液中，[OH]>[H+]

+23

C.NafhCit溶液中，[Na]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit]+[Cit]

D.NazHCit溶液中，[OH[>[H+]

(3)已知25℃時，碳酸的電離常數為：Kai=4.4xl0-\34.7x10-、向NaHCCh溶液中加入

NaH2Cit溶液，請寫出反應的化學方程式o

(4)II.電子元器件經處理后可得貴金屬溶液。在適宜條件下，檸檬酸亞鐵中的Fe2+可將貴金屬

溶液中的AuCl了還原為金顆粒沉淀。

請寫出離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。。

(5)III.檸檬酸亞鐵是一種高效補鐵劑。利用硫鐵礦燒渣(主要含Fe2O3及少量CaO、AI2O3)制備

檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖。

濾渣1濾渣2濾渣3

已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3x10-33,Ksp[Fe(OH)2]=4.9x10-17,Kb[NH3?H2O]=1.8x10-5o

基態Fe原子價電子排布式為。

(6)濾渣1為o(填化學式)

(7)“沉鋁”過程中，為了使鋁充分沉淀的同時減少鐵的損失，需要精確控制氨水的加入量。已知

溶液中[A13+]wl0-5moi文-1,認為已經沉淀完全。請計算：(計算結果保留2位有效數字)，AF+恰好沉

淀完全時，溶液中[OH]=0

(8)“沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，可能原因是0

(9)“合成”過程中，需加入少量的抗氧化劑，下列試劑合適的是—。

A.FeSCUB.FeC.CuD.H2O2

20.某化學興趣小組利用高錦酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣(如圖5),并探究氯水的性質。

(」)若要制備純凈干燥的Cb,按氣流方向連接各儀器接口，順序為a-一

->_>_>_>_>d0

(2)寫出裝置A中反應的化學方程式：,該

反應中鹽酸起的作用是o

(3)若將A、B、C相連，制得Cb后加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分裝在兩個試管

中，進行甲、乙兩個實驗。

實驗甲：甲同學用強光照射其中一個試管中的氯水，同時使用數據采集器采集數據如圖6：

050100150時間/s

圖6

甲同學采集的數據是(填序號)。

a.氯水的pH隨時間的變化

b.溶液中氯離子濃度隨時間的變化

c.液面上方氧氣體積分數隨時間的變化

實驗乙：乙同學在另一試管的氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有無色氣泡產生，乙指出氯氣與水反應

的產物具有酸性，甲同學認為不合理，原因

是O

(4)由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發生氯化，生成有機含氯化合物對人體有害,

世界環保聯盟即將全面禁止這種消毒方法。建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯

(ClO2)o我國廣泛采用將經干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉(NaCICh)的柱內制得C1O2和另

一種漂白物質，表示這一反應的化學方程式是。C102為高效低毒的

消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到電子數表示）是C12的倍（結果保留小數點后兩位）。

（5）C102在處理含有M#+廢水時，ClCh可將廢水中的M#+轉化為MnCh而除去，本身還原為

C1-,該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

答案解析部分

1.B

2.D

3.B

4.B

5.A

6.B

A.蒸干氯化銅不能得到氯化銅晶體，得到的是氫氧化銅，故A不符合題意；

B.草酸屬于酸使用酸式滴定管，故B符合題意；

C.氯化錢和氫氧化鈣屬于固體加熱應該略微向下傾斜，故C不符合題意；

D.比較非金屬強弱需要用到最高價氧化物水合物酸性強弱，故D不符合題意；

故答案為：B

A.考慮銅離子水解，最終得不到氯化銅晶體；

B.酸需要使用酸式滴定管取用；

C.氯化鏤和氫氧化鈣屬于固體加熱時需要向下傾斜；

D.比較非金屬性強弱需要用最高價氧化物水合物酸性比較或者氫化物穩定性。

7.C

8.B

9.C

10.D

A.維生素C具有還原性，能防止補鐵劑中Fe2+被氧化為Fe3+,故A不符合題意；

B.面包師用小蘇打作發泡劑烘培面包，利用NaHCCh酸反應生成的COz遇熱體積膨脹的性質，故B

不符合題意；

C.CuS屬于難溶電解質，用Na2s溶液將Ci?+轉化為沉淀來檢測污水中C/+含量，故C不符合題

思；

D.用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜，利用的是聚乙烯塑料無毒，對人體無害的性質，與燃燒產物無

關，故D符合題意；

故答案為：D.

A.維生素C具有很強氧化性，補鐵劑為二價鐵，可以防止二價鐵被氧化；

B.小蘇打與酸性物質反應產生二氧化碳，使面包彭松；

C.硫離子與銅離子生成CuS,為黑色沉淀，可以檢驗銅離子;

D.聚乙烯為線性結構，具有彈性，可以做保鮮膜。

11.D

12.B

A、XRZ4為HCICU,屬于強酸，故A不符合題意；

B、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F>0>

Cl,即W>Z>R,故B符合題意；

C、電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：

N>O>F,即y>Z>/,故C不符合題意；

D、X2Z為H2O,H2O中0原子價層電子對數為4,含有2個孤電子對，空間結構呈V形，故D不

符合題意；

故答案為：B。

元素X的原子核內只有1個質子，則X為H元素，則Y、Z、W位于第二周期，R位于第三周期，

元素R的單質為氣體，即為氯氣，則R為C1元素，根據元素的相對位置可知，W為F元素，Z為

0元素，丫為N元素。

13.A

14.B

A.NaClO與鹽酸反應生成氯氣，會減弱消毒效果，且產生的氯氣有毒，兩者不能混用，故A不符合

題意；

B.M2.5是指大氣中粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故B符合題意；

C.焰色試驗是原子最外層電子發生躍遷，沒有新物質生成，不屬于化學變化，故C不符合題意；

D.石墨和石墨烯都是碳單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；

故答案為：B

“84”消毒液不能與潔廁靈混用。

PM2.5是指大氣中粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物。

焰色試驗是物理變化。

電解質和非電解質都屬于化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

15.A

①金屬鈉投入到C11SO4溶液中，鈉與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應產生氫氧

化銅沉淀，符合題意；

②NaOH溶液和CuS04溶液混合只有氫氧化銅沉淀生成，沒有氣體產生，不符合題意；

③金屬鎂投入到鹽酸中只有氣體生成，沒有沉淀生成，不符合題意；

④NazCh投入到FeCb溶液中，過氧化鈉與水反應產生氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鐵產生氫氧

化鐵沉淀，符合題意。

故故答案為：Ao

①2Na+2H2O=2NaOH+H2f；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2so4；

(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4；

③Mg+2HCl=MgCL+H2T

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl

16.B

A.依據油脂可在熱堿溶液中水解可知，熱的純堿溶液呈堿性，可以去除廢鐵屑表面的油污，A正

確；

B.依據Fe2()3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Cu+Fe2(SO4)3=CuS04+2FeS04,少量的Cu和

Fe2O3,可以被稀硫酸溶解，對制備結果的純度有影響，B正確；

C.由B項分析可知，溶液A中的溶質為FeS04^H2SO4CuSO4三種，C錯誤；

D.依據從溶液中析出晶體的操作可知，操作2為蒸發濃縮、冷卻結晶，D正確；

故選Co

A.依據油脂可在熱堿溶液中水解分析；

B.依據Fe2()3+3H2s。4=Fe2(SO4)3+3H2O,Cu+Fe2(SO4)3=CuS04+2FeSC)4判斷；

C.由B項分析判斷；

D.依據從溶液中析出晶體的操作判斷。

17.(1)Ni；CO2

(2)蒸發濃縮至有晶膜出現為止，冷卻結晶，過濾，洗滌，低溫干燥；澳化鈣溶液和消石灰(或氫

氧化鈣、熟石灰等)

+3+3+

(3)2AI+Cr20y~+14H=2Al+2Cr+7H2O;氫離子濃度過大，氫離子和鋁生成氫氣和鋁離子

解：(1)由分析可知，Ni元素未作為氣體蒸發，質量不變。圖表中500-700K之間減少的是固體分解

產生水和二氧化碳的質量。故答案為：第1空、Ni；第2空、CCK⑵澳化鈣溶液得到澳化鈣晶

體，需要蒸發濃縮至有晶膜出現為止，冷卻結晶，過濾，洗滌，低溫干燥等操作。上述流程中可

以循環利用的物質是漠化鈣溶液和消石灰(或氫氧化鈣、熟石灰等)，故答案為：

第1空、蒸發濃縮至有晶膜出現為止，冷卻結晶，過濾，洗滌，低溫干燥；

第2空、澳化鈣溶液和消石灰(或氫氧化鈣、熟石灰等)；

(3)酸性條件下，用鋁粉除去Cr20y~,2加+02。歹+14//+=2山3++2行3++7也。;

酸性太強，氫離子會與鋁粉進行反應，故答案為：

3+3+

第1空、2AI+歹+14H+=2Al+2Cr+7H2O

第2空、氫離子濃度過大，氫離子和鋁生成氫氣和鋁離子；

本題主要考查對圖表流程圖的分析和應用。

(1)分析圖表，隨著溫度的增高，固體被分解，剩余固體逐漸減少。300-500K之間，減少的是結晶

水的質量。500-700K之間減少的是固體分解產生水和二氧化碳的質量。

(2)分析澳化鈣的制作流程：

6Ca(OH)2+6Br2=5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2,

2co(NH3)2+Ca(BrO3)2=CaBr2+2CO2T+2N2T+4H2O；

再加入氫澳酸，除去過量的氫氧化鈣。

18.(1)三；VIA；(+13)2^

(2)HF>H2O>H2S

(3)離子鍵、極性鍵；。2-

(4)溶液變為棕黃色；C12+2I-=2C1-+I2;金屬性Mg大于Al

19.(1)C

(2)B；C

(3)NaH2Cit+NaHC03=NazHCit+CO2T+H2O

3e-

(4)I}

3Fe2++AuCl'=Aui+3Fe3++4CF

(5)3d64s2

(6)CaSO4

(7)5.1xIO10mol/L

(8)防止NH4HCO3受熱分解，降低產率

(9)B

(1)檸檬酸HsCit屬于三元弱酸，分三步部分電離，當氫離子最大時，pH最小，微粒主要以HsCit

為主，隨著第一步電離，微粒濃度HzCit一逐漸增大，第二步電離，微粒濃度HzCit減小而HCit2-增

大,第三步電離，微粒濃度HCit2-減小而Cit3-增大，最后以Cit3一為主，代表HCit2-的是Z,故答案

為：c；

++23

(2)A、NasCit溶液中存在電荷守恒:[Na]+[H]=[OH]+[H2Citl+2[HCit]+3[Citl，故A錯誤；

B、NasCit溶液中Cit3-發生水解反應使溶液呈堿性，則[OH]>[H+],故B正確；

+23

C、NasCit溶液中存在物料守恒：[Na]=[H3Cit]+[H2Cit]+[HCit]+[Cit],故C正確；

一14

D、NazHCit溶液中HzCit存在水解平衡和電離平衡，水解常數K九=譽=兇1X

Kal7,4X10-474

電離常數Ka2=l.7x10-5,則電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，[0H14H+],故D錯誤；

故答案為：BC；

(3)HzCit-的電離常數為Ka2=L7xl(y5,比碳酸的第一步電離常數Kai=4.4xl(?7大，則酸性：

2

H2Cit>H2CO3>HCit-,NaHCCh溶液和NaH2Cit溶液反應生成二氧化碳和NazHCit,反應的化學方程

式NaH2Cit+NaHCCh=Na2HCit+CO2T+H2O,故答案為：NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2T+

H2O；

(4)在適宜條件下，Fe2+可將力aCG還原為金單質沉淀，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應轉移3個

3e-

電子，電子轉移的方向和數目為「,故答案為：

3Fe2++AuCl-=Au；+3Fe3++4CF

3e-

I}；

3Fe2++AuCl'=Au；+3Fe3++4Cr

(5)鐵是26號元素，基態Fe原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,基態Fe原子價電子排布式為

3d64s2,故答案為：3d64s2；

(6)硫鐵礦燒渣中CaO與稀硫酸反應生成CaSO4,則濾渣1為CaSO4,故答案為：CaSO4；

3

(7)常溫下:KSP[A1(OH)3]=1.3X10-3,溶液中[AF+]W1O-5moi?LH認為已經沉淀完全，AF+恰好沉淀

完全時，溶液中[OH-]=3Ksp⑷金”]=313x1033刀5.1x10-1°mol/L,故答案為：5.1x10」。

1c(4J+)JIO-

mol/L；

(8)NH4HCO3受熱易分解，因此'沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，故答案為：防止NH4HCO3

受熱分解，降低產率；

(9)“合成”過程中，加入檸檬酸與亞鐵離子生成檸檬酸亞鐵，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，需加入

少量的抗氧化劑，Fe可與鐵離子化合生成亞鐵離子，則應加入Fe作抗氧化劑，故答案為：B。

I.IhCit屬于三元弱酸，分步電離，當氫離子最大時即pH最小，微粒主要以HsCit為主，隨著第一

步電離，微粒濃度HzCit一逐漸增大，第二步電離，微粒濃度HzCit-減小而HCit2-增大，第三步電離，

微粒濃度HCit2-減小而Cit3-增大，最后以Cit3-為主；

II.Fe2+可將ZaCG還原為金單質沉淀，亞鐵離子被氧化為鐵離子；

III.硫鐵礦燒渣(主要含Fe2O3