第03講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Ba137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）1．（2023·遼寧大連·大連二十四中校考模擬預(yù)測(cè)）下列說法正確的是A．甲醛(HCHO)和光氣()分子中鍵角：∠H—C—H<∠Cl—C—ClB．用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成：

C．C原子的雜化軌道中s成分占比：—C≡CH<—CH=CH2D．異硫氰酸(H—N=C=S)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)高【答案】D【解析】A．甲醛(HCHO)和光氣()分子中，碳原子都采取sp2雜化，但Cl的電負(fù)性大于H，H-C比Cl-C共用電子對(duì)靠近碳原子，H-C中C的兩對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大，H-C鍵角大，故A錯(cuò)誤；B．氫氣分子的形成是兩個(gè)球形的s軌道形成H-H鍵，故B錯(cuò)誤；C．—C≡CH中C采取sp雜化，s軌道占，—CH=CH2中C采取sp2雜化，s軌道占，故C錯(cuò)誤；D．異硫氰酸(H—N=C=S)可以形成分子間氫鍵，硫氰酸(H—S—C≡N)不能，故異硫氰酸(H—N=C=S)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)高，故D正確；故答案為D。2．（2023·天津?yàn)I海新·天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學(xué)校聯(lián)考二模）是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如溶于氨水可以形成。下列說法正確的是A．在稀硫酸中能穩(wěn)定存在B．中的鍵角小于中的鍵角C．向AgCl懸濁液中逐滴加入氨水，可以形成D．由于是配合物，故向其中滴加溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】A．在稀硫酸中不能穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為Ni2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中存在N→Ni配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，σ鍵之間的排斥力小于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以中的鍵角大于中的鍵角，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．AgCl存在沉淀溶解平衡，可電離出Ag+，逐滴加入氨水，存在，Ag+與NH3結(jié)合產(chǎn)生，進(jìn)一步可形成，C項(xiàng)正確；D．和硫酸根離子之間是離子鍵，可電離出硫酸根離子，故向其中滴加BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。3．（2023·北京朝陽·北京八十中校考二模）甲烷和氯氣混合氣在干燥的試管(帶膠塞)中光照條件下反應(yīng)，，下列有關(guān)說法不正確的是A．分子的共價(jià)鍵是鍵，分子的共價(jià)鍵是鍵B．反應(yīng)后試管中有無色油狀液滴產(chǎn)生，但不會(huì)產(chǎn)生白霧C．停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口產(chǎn)生白煙D．可通過原電池裝置將甲烷和氯氣反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】A．H原子中未成對(duì)電子為s電子，C、Cl原子中未成對(duì)電子為p電子，所以Cl2分子的共價(jià)鍵是p-pσ鍵，CH4分子的共價(jià)鍵是s-pσ鍵，故A正確；B．HCl遇水蒸氣生成鹽酸小液滴，所以形成白霧，故B錯(cuò)誤；C．濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，濃氨水揮發(fā)出的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，所以產(chǎn)生白煙，故C正確；D．該反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選B。4．（2023·山東煙臺(tái)·統(tǒng)考二模）相變離子液體體系因節(jié)能潛力大被認(rèn)為是新一代吸收劑，某新型相變離子液體X吸收過程如圖，已知X的陰離子中所有原子共平面，下列說法錯(cuò)誤的是

A．X的陽離子中存在配位鍵B．真空條件下有利于Y解吸出C．X的陰離子中所有N均提供2個(gè)電子參與大π鍵的形成D．Y的熔點(diǎn)比X的低，可推知陰離子半徑：Y>X【答案】C【解析】A．由共價(jià)鍵的飽和性可知，X的陽離子中磷原子形成了配位鍵，故A正確；B．由方程式可知，與在空氣中相比，真空條件下相當(dāng)于減少二氧化碳的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于Y解吸出二氧化碳，故B正確；C．由X的陰離子中所有原子共平面可知，單鍵氮原子X的陰離子中有4個(gè)電子參與大π鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．Y的熔點(diǎn)比X的低說明X中離子鍵強(qiáng)于Y，則Y的陰離子半徑大于X，故D正確；故選C。5．（2023·北京海淀·清華附中校考三模）汽車尾氣中的CO、、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳?xì)浠衔飼?huì)引起光化學(xué)煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛(熔點(diǎn)為℃，極易揮發(fā))的排放嚴(yán)重危害人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體和。下列有關(guān)說法正確的是A．和中的鍵角相等 B．丙烯中C原子為雜化C．中鍵和鍵數(shù)目之比為 D．固態(tài)四乙基鉛為離子晶體【答案】C【解析】A．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為V形，三氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，二氧化硫和三氧化硫的空間構(gòu)型不同，鍵角不相等，故A錯(cuò)誤；B．丙烯中甲基上C形成4個(gè)σ鍵，采取雜化，碳碳雙鍵上的C原子為雜化，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夥肿又泻械I，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，故C正確；D．由題給信息可知，固態(tài)四乙基鉛為熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。6．（2023·吉林白山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）向藍(lán)色的硫酸銅溶液中滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．Cu2+的3d能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子B．1mol[Cu(H2O)4]SO4中含有12molσ鍵C．深藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)含有離子鍵、極性鍵、配位鍵D．的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形【答案】B【解析】A．的價(jià)層電子排布式為：3d9，3d能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子，故A正確；B．1molH2O含2molH-Oσ鍵，1molH2O與之間存在1mol配位鍵，配位鍵屬于σ鍵；lmol中含4molS-Oσ鍵，則1mol[Cu(H2O)4]SO4中含有16molσ鍵，故B錯(cuò)誤；C．深藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)為[Cu(H2O)4]SO4，[Cu(H2O)4]2+和之間存在離子鍵，水分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵，水分子與銅離子之間存在配位鍵，故C正確；D．中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤對(duì)電子，離子空間構(gòu)型為正四面體形，故D正確；故選：B。7．（2023·山東德州·統(tǒng)考三模）X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，可與金屬R形成具有特殊性質(zhì)的離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X基態(tài)原子每個(gè)能級(jí)所含電子數(shù)相同，R的原子序數(shù)等于X、Y、W的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A．簡單氫化物分子中鍵角大小：B．最高價(jià)含氧酸酸性：C．中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為14種D．該化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵【答案】A【分析】X基態(tài)原子每個(gè)能級(jí)所含電子數(shù)相同，根據(jù)結(jié)構(gòu)中X成4個(gè)共價(jià)鍵，可知X為C，Z均形成1個(gè)雙鍵，則Z為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為N，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，則W為S，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于W，則M為F，R的原子序數(shù)等于X、Y、W的原子序數(shù)之和，R為Cu。【解析】A．由分析可知，W為S，Z為O，兩者的結(jié)構(gòu)相同，其中O的半徑小，成鍵電子對(duì)的斥力大，故簡單氫化物分子中鍵角大小：，A正確；B．由分析可知，W為S，M為F，其中F沒有含氧酸，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，R為Cu，為29號(hào)元素，則中含有27個(gè)原子，則中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為27種，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)可知，該化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵，沒有配位鍵，D錯(cuò)誤；故選A。8．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）反應(yīng)RC≡CAg+2CN-+H2O→RC≡CH+Ag(CN)+OH-可用于提純末端炔烴，下列說法正確的是A．RC≡CAg中只含離子鍵 B．H2O的空間填充模型為C．OH-的電子式為 D．Ag(CN)中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2【答案】B【解析】A．RC≡CAg分子中，碳碳三鍵及R-C為共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．H2O分子為V形，空間填充模型為，B正確；C．OH-中氧元素與氫元素直接通過共用電子對(duì)結(jié)合，故OH-的電子式為，C錯(cuò)誤；D．Ag(CN)的結(jié)構(gòu)式為，則一個(gè)Ag(CN)中由4個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1，D錯(cuò)誤；故選B。9．（2023·貴州貴陽·統(tǒng)考三模）2022年我國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種磷酸鹽礦物，該物質(zhì)含有R、W、X、Y、Z五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不超過20。R、Y為非金屬元素，W、X、Z為金屬元素，W的最高正化合價(jià)為+1，X和Z同族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：R<X<ZB．R和W形成的化合物中一定只含離子鍵C．W、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿D．簡單氫化物沸點(diǎn)：R>Y【答案】D【分析】磷酸鹽礦物含有R、W、X、Y、Z五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20。R、Y為非金屬元素，W、X、Z為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為O元素、Y為P元素，W的最高正化合價(jià)為+1，W為Na元素；X和Z同族，Z不可能是K，因?yàn)镵與Na同主族，故Z為Ca元素、則X為Mg元素。【解析】A．由分析可知，R、X、Z分別O、Mg、Ca，根據(jù)一般電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小可知，簡單離子半徑為Ca2+＞O2-＞Mg2+即X<R<Z，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，R為O，W為Na，則R和W形成的化合物Na2O中只含離子鍵，但Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，W為Na、X為Mg、Z為Ca，則W、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中NaOH、Ca(OH)2為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，R為O、Y為P，由于H2O中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)依次升高，故簡單氫化物沸點(diǎn)H2O＞PH3,即R>Y，D正確；故答案為：D。10．（2023·云南楚雄·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)家利用BN和TiO2創(chuàng)造了一種可快速分解世界上最難降解的污染物M的復(fù)合光催化劑。M由R、X、Y、Z4種短周期主族元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大，在暗室中Z的單質(zhì)能與同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應(yīng)。M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．最高正化合價(jià)：Z>Y>X>RB．電負(fù)性：Z>Y>XC．原子半徑：X>Y>Z>RD．M是含極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物【答案】A【分析】M由4種短周期主族元素組成，R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在暗室中Z單質(zhì)和同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應(yīng)，Z為F元素；R的原子序數(shù)最小，形成1個(gè)共價(jià)鍵，則R為H元素；X形成4個(gè)共價(jià)鍵、Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、Y為O元素。【解析】由上述分析可知，R為氫元素、X為碳元素、Y為氧元素、Z為氟元素，據(jù)此分析解題：A．由分析可知，R、X、Y、Z分別是H、C、O、F，由于O沒有最高正化合價(jià)，F(xiàn)沒有正化合價(jià)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X、Y、Z分別為C、O、F，同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增強(qiáng)，故電負(fù)性為F＞O＞C即Z>Y>X，B正確；C．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則C、O、F、H的原子半徑依次減小即X>Y>Z>R，C正確；D．M含有碳碳非極性鍵、氧氫鍵等極性鍵，它是共價(jià)化合物，D正確；故答案為：A。11．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）水體中的測(cè)定可用丁二酮肟分光光度法，其中與丁二酮肟作用形成如圖配合物A，已知4個(gè)N原子在同一平面上，下列說法正確的是A．配合物中心離子雜化方式為B．根據(jù)配合物A的結(jié)構(gòu)可知A易溶于水，難溶于乙醇等有機(jī)溶劑C．該配合物中的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵、氫鍵D．該配合物最多有23個(gè)原子共平面【答案】D【解析】A．由4個(gè)氮原子在同一平面上可知，配合物的中心離子鎳離子的雜化方式不可能為sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，配合物A形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，所以A難溶于水，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵是作用力較強(qiáng)的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，配合物A中碳氮雙鍵和氧原子為平面結(jié)構(gòu)，由4個(gè)氮原子在同一平面上可知，配合物最多有23個(gè)原子共平面，故D正確；故選D。12．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】B【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的化合物。相鄰原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。【解析】A．氯化鎂只含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，鈉離子與硫酸氫根離子之間存在離子鍵，硫酸氫根離子內(nèi)氧原子與硫原子、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，B正確；C．氨氣為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．醋酸在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。二、主觀題（共3小題，共40分）13.(14分)回答下列問題：(1)向CuSO4溶液中滴加過量的稀氨水，可以得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4](OH)2溶液，此過程中涉及的非金屬元素(H除外)的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______，[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是_______，[Cu(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵類型為_______。(2)CaCN2從材料學(xué)角度俗稱石灰氮，可以由CaC2與N2等反應(yīng)制得。CaC2中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_______，CaCN2中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CaCN2的電子式為_______。(3)Cu3(AsO4)2是一種木材防腐劑，其陰離子中As原子的雜化軌道類型為_______，H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因?yàn)開______。【答案】(每空2分)(1)S＜O＜N平面正方形配位鍵和極性共價(jià)鍵(2)1:2(3)sp3H3AsO4的非羥基氧原子更多，使其中As-O-H中羥基極性更大，更容易電離出H+【解析】（1）同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能：O＜N；同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：S＜O，則第一電離能：S＜O＜N；據(jù)晶體衍射實(shí)驗(yàn)觀測(cè)的結(jié)果，[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是平面正方形；Cu2+和NH3之間為配位鍵，NH3分子內(nèi)部為極性共價(jià)鍵。答案為：S＜O＜N；平面正方形；配位鍵和極性共價(jià)鍵；（2）CaC2中的存在碳碳三鍵，所以σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:2，CaCN2是離子化合物，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CaCN2的電子式為。答案為：1:2；；（3）的中心As原子孤電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故As原子采取sp3雜化，H3AsO4中非羥基氧數(shù)目為1，而H3AsO3中非羥基氧數(shù)目為0，H3AsO4的非羥基氧原子更多，使其中As-O-H中羥基極性更大，更容易電離出H+，從而酸性更強(qiáng)。答案為：sp3；H3AsO4的非羥基氧原子更多，使其中As-O-H中羥基極性更大，更容易電離出H+。14.(12分)1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)金屬原子簇類配位化合物[Fe4S3(NO)7]－，其結(jié)構(gòu)如圖1，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。請(qǐng)回答下列問題：圖1圖2(1)Fe3＋的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為__________________________。(2)上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)開_______________；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的空間結(jié)構(gòu)為________。(3)除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NOeq\o\al(＋,2)。請(qǐng)寫出氮原子雜化方式________。(4)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是__________________。(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說法正確的是________。A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D．Fe(CO)5=Fe＋5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成【答案】（每空2分）(1)3d5(2)N＞O＞S三角錐形(3)sp(4)S、N(5)AC【解析】(1)Fe位于周期表中第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e3＋的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為3d5；(2)化合物中三種非金屬元素為N、O、S，同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，則三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>S，對(duì)于SOCl2，其等電子體為SOeq\o\al(2－,3)，二者結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)VSEPR模型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋(6－2×3＋2)/2＝4，則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；(3)對(duì)于NOeq\o\al(＋,2)，根據(jù)VSEPR模型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋(5－2×2－1)/2＝2，根據(jù)雜化軌道理論，則中心N原子為sp雜化；(4)直接與中心原子成鍵的為配位原子，所以中心原子鐵的配位原子是N、S；(5)A．看正負(fù)電荷中心是否重疊，F(xiàn)e(CO)5對(duì)稱是非極性分子，CO不對(duì)稱是極性分子，故A正確；B．Fe(CO)5中Fe原子不是以sp3雜化方式與CO成鍵，故B錯(cuò)誤；C．碳與氧、鐵與碳之間形成配位鍵，1molFe(CO)5含有10mol配位鍵，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的生成，故D錯(cuò)誤。故選AC。15.(12分)門捷列夫認(rèn)為氮、碳、氧、氫是“四大天王”元素，它們與宇宙和生命的形成都有密切聯(lián)系，可以相互結(jié)合成很多化合物。(1)四種元素中，核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有_______(填寫元素符號(hào)，下同)；四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______。(2)HCN是生命演化過程中的基礎(chǔ)物質(zhì)之一。已知HCN中C、N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCN的電子式為_______；其中C、N之間的共用電子對(duì)偏向的元素是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______。(3)N2O是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，可以通過反應(yīng)_______NH3+_______O2→_______N2O+_______H2O制得，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；若生成1.8g水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______個(gè)。已知N2O為直線型極性分子，則該分子中所含化學(xué)鍵的類型有_______(填寫編號(hào))。a．極性共價(jià)鍵

b．非極性共價(jià)鍵

c．離子鍵

d．金屬鍵【答案】(1)C、O（1分）

C>N>O>H

（1分）

(2)（1分）

N（1分）

C和N原子核外都有2個(gè)電子層，N的核電荷數(shù)比C多，且原子半徑N小于C，核對(duì)外層電子的吸引力強(qiáng)（2分）

(3)2NH3+2O2N2O+3H2O（2分）NA或0.267NA或1.6×1023（2分）ab（2分）【解析】(1)H、C、N、O核外未成對(duì)電子數(shù)目分別為1、2、3、2，核外未成對(duì)電子數(shù)目相等的是C和O；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：C>N>O>H。(2)HCN中C、N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，HCN的電子式為，C和N是位于同周期相鄰元素，N的核電荷數(shù)比C大，N原子半徑比C小，N對(duì)核外電子吸引力更強(qiáng)，所以C、N之間的共用電子對(duì)偏向的元素是N。(3)利用化合價(jià)升降法來配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；反應(yīng)中N化合價(jià)由-3價(jià)升高為+1價(jià)，O化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，每生成1mol水轉(zhuǎn)移mol電子，生成1.8g水即0.1mol水時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1×mol=mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA或0.267NA或1.6×1023；N2O為直線型極性分子，分子結(jié)構(gòu)為，則該分子中所含化學(xué)鍵的類型有氮氮非極性共價(jià)鍵，氮氧極性共價(jià)鍵，故答案為ab。1．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）利用反應(yīng)可制備N2H4。下列敘述正確的是A．NH3分子有孤電子對(duì)，可做配體B．NaCl晶體可以導(dǎo)電C．一個(gè)N2H4分子中有4個(gè)σ鍵D．NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同【答案】A【解析】A．NH3中N原子的孤電子對(duì)數(shù)＝＝1，可以提供1對(duì)孤電子對(duì)，可以做配體，A正確；B．導(dǎo)電需要物質(zhì)中有可自由移動(dòng)的離子或電子，NaCl晶體中沒有自由移動(dòng)的電子或者離子，故不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．單鍵屬于σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；N2H4的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有5個(gè)σ鍵，C錯(cuò)誤；D．NaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl只含有離子鍵，都是離子化合物，但所含的化學(xué)鍵類型不同，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨【答案】D【解析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120°，因此碳碳鍵的鍵角不相同，故B錯(cuò)誤；C．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為3∶4，故C錯(cuò)誤；D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。綜上所述，答案為D。3．（2021·江蘇·高考真題）反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是A．Cl2是極性分子B．NaOH的電子式為C．NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A．氯氣分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯(cuò)誤；B．NaOH為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．NaClO含有鈉離子和次氯酸根形成的離子鍵，含有O原子和Cl原子形成的共價(jià)鍵，C正確；D．Cl-有3層電子，Na+有2層電子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。4．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語或表述正確的是A．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形 B．P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵C．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10 D．順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】A．BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可以計(jì)算，BeCl2中不含有孤電子對(duì)，因此BeCl2為直線型分子，A錯(cuò)誤；B．P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價(jià)鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，P4分子中的共價(jià)鍵類型為非極性共價(jià)鍵，B正確；C．Ni原子的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d84s2，C錯(cuò)誤；D．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡式為，D錯(cuò)誤；故答案選B。5．（2023·浙江·高考真題）共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為 B．為非極性分子C．該反應(yīng)中的配位能力大于氯 D．比更難與發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】A．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，則雙聚氯化鋁分子為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D．溴元素的電負(fù)性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。6．（2021·江蘇·高考真題）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH、NO的說法正確的是A．NH3能形成分子間氫鍵B．NO的空間構(gòu)型為三角錐形C．NH3與NH中的鍵角相等D．NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵【答案】A【解析】A．NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個(gè)極性分子，氮原子帶有部分負(fù)電荷,氫原子帶有部分正電荷，當(dāng)氨分子互相靠近時(shí)，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個(gè)氨分子中的帶有部分負(fù)電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進(jìn)一步靠攏，A正確；B．硝酸根離子的空間構(gòu)型是個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點(diǎn)，N和O都是sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐結(jié)構(gòu)，而NH為標(biāo)準(zhǔn)的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每兩個(gè)N—H鍵之間夾角為107°18＇,正四面體為109°28＇，C錯(cuò)誤；D．N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個(gè)σ鍵，2個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。7．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）和的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是A．與都能在水中與氨形成配合物B．和的熔點(diǎn)都比的低C．和均可表現(xiàn)出弱酸性D．和的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在【答案】A【解析】A．半徑小，不能容納6個(gè)氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和屬于分子晶體，而屬于離子晶體，則和的熔點(diǎn)都比的低，B項(xiàng)正確；C．和均為兩性氫氧化物，則均可表現(xiàn)出弱酸性，C項(xiàng)正確；D．和的氫化物與酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩(wěn)定存在，D項(xiàng)正確；答案選A。8．（2023·浙江·高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子