第二章第四節真題體驗·直擊高考1．(2016·上海卷，2)下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是()A．海帶提碘 B．氯堿工業C．氨堿法制堿 D．海水提溴【答案】C2．(2016·海南卷，7)下列實驗設計正確的是()A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在COeq\o\al(2－,3)D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【答案】D3．(2016·上海卷，13)O2F2可以發生反應：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，A．氧氣是氧化產物B．O2F2C．若生成4．48LHF，則轉移0．8D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4【答案】D【解析】分析反應可知，H2S中－2價的S被氧化成＋6價的SF6，O2F2中＋1價的O被還原成0價的O2，故O2F2是氧化劑，H2S是還原劑，SF6為氧化產物，O2為還原產物，且還原劑與氧化劑的物質的量之比為14．(2015·海南，1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是()A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物【答案】D5．(2015·四川卷，1)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑【答案】D6．(2015·上海，21改編)工業上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中()A．硫元素只被氧化B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2．5【答案】D【解析】A項，根據題意可得，在溶液中發生反應的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，因此硫元素既被氧化又被還原，錯誤；B項，在反應中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質的量之比為4∶2＝2∶1，錯誤；C項，根據反應的化學方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉移8mol電子，則產生1molNa2S2O3，轉移8/3mol電子，錯誤；D項，根據反應方程式可知，消耗的SO2與產生的CO2的物質的量之比是4∶1，由于在相同條件下，氣體的物質的量之比等于氣體的體積比，所以在相同條件下，每吸收10m3SO2放出CO2的體積為27．(2015·上海卷，18改編)下列反應中的氨與反應4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫高壓),\s\do5(催化劑))4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑ B．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))3Cu＋N2＋3H2OC．NH3＋HCl=NH4Cl D．3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2【答案】B【解析】在反應4NH3＋5O2=4NO＋6H2O中N元素的化合價升高，失去電子，氨氣作還原劑。該反應NH3中H元素的化合價降低，得到電子，所以NH3作氧化劑。8．(2015·海南卷，9)已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋【答案】D【解析】根據反應前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2，根據化合價規則判斷ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價為＋6價。9．(2016·全國卷Ⅱ，26節選)聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2____kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，【答案】1N2H4的用量少，不產生其他雜質(還原產物為N2和H2O，而Na2SO3產生Na2SO4)10．(2016·全國卷Ⅰ，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：10．回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為______。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：__________________________________________________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為________、__________。“電解”中陰極反應的主要產物是__________。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____(計算結果保留兩位小數)。【答案】(1)＋3(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClOeq\o\al(－,2)(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1．57【解析】(2)結合圖示可知NaClO3與SO2在H2SO4作用下反應生成ClO2和NaHSO4，根據化合價變化可配平該反應。(3)可向食鹽水中分別加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去食鹽水中的Mg2＋和Ca2＋。結合圖示可知陽極生成Cl2，陰極得到的產物為NaClO2。(4)結合圖示可知尾氣ClO2在反應中被還原為ClOeq\o\al(－,2)，則H2O2被氧化為O2，根據轉移電子數目相等可確定氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1。(5)1molNaClO2在反應中轉移4mol電子，而1molCl2在反應中轉移2mol電子，根據eq\f(90.5g,71g)＝eq\f(4mol,ne－)，解得n(e－)＝3．14mol，則可確定NaClO2中有效氯含量為3．14mol÷2mol＝1．57。11．(高考組合題)(1)[2015·全國I卷，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為________。(2)完成并配平下列反應的方程式。①(2015·上海卷，30)KClO3和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，同時生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________②[2015·安徽卷，27(2)]硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，請配平下面化學方程式：eq\x()NaBO2＋eq\x()SiO2＋eq\x()Na＋eq\x()H2——eq\x()NaBH4＋eq\x()Na2SiO3③[2015·天津卷，10(2)]為節約成本，工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()______——eq\x()C