第三章第一節真題體驗·直擊高考1．(2016·江蘇卷，6)根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()A．制取氨氣B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO3【答案】C【解析】制取NH3需要NH4Cl與Ca(OH)2反應，若只加熱NH4Cl生成NH3和HCl，在試管口遇冷又生成固體NH4Cl，可能堵塞導管，A項錯誤；制取NaHCO3時，向NH3和食鹽的飽和溶液中通入CO2的導氣管應長進短出，B項錯誤；NaHCO3在水中的溶解度小，可用過濾法分離，C項正確；加熱NaHCO3會分解，無法得到干燥的NaHCO3，D項錯誤。2．(2014·上海卷，15)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理，所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。3．下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是()A．切開Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2－＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O【答案】B【解析】A項，切開的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4Na＋O2=2Na2O，錯誤；C項，過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物，是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，錯誤；D項，向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，發生反應的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，錯誤。4．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】C【解析】A選項采用差量法，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；B選項中bg固體為生成的氯化鈉的質量，根據鈉原子守恒和混合物總質量可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；C選項中堿石灰增加的質量為鹽與酸反應生成的二氧化碳和水的質量及溶液中揮發出來的水蒸氣的質量，因此不能通過數據準確計算出碳酸鈉的質量分數；D選項中沉淀的質量即為碳酸鋇的質量，根據碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數。5．(2015·浙江卷，27Ⅱ節選)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4．80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2．24L(已折算成標準狀況請推測并回答：(1)甲的化學式：________。(2)某同學認為用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由：_______________________________________________。【答案】(1)NaH(2)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發，H2中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生H2；沒有考慮混入的NaCl6．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40．32L(標準狀況下)氮氣，(2)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5．05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0．075①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。②計算并確定該鈉鉀合金的化學式。【答案】(1)78(2)①c(OH－)＝eq\f(0