第十章第二節一、選擇題1．下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④托盤天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質分離的是()A．①③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．③④⑦【答案】C2．(2016·江西南昌模擬)只用一種試劑可區別NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四種溶液，這種試劑可以是()A．稀鹽酸 B．燒堿溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液【答案】B3．(2016·廣東中山模擬)除去下列物質中含有的雜質(括號內為雜質)，選用試劑正確的是()A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 B．CO2(SO2)：飽和的Na2CO3溶液C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液【答案】A4．(2016·山西太原模擬)下列除雜所用試劑和操作均合理的是()選項物質(括號中為雜質)除雜試劑操作A淀粉(NaCl)水過濾BBaCO3(BaSO4)飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾D氯化氫(Cl2)飽和食鹽水洗氣B【解析】A選項淀粉和NaCl的混合物加水溶解后，應用滲析的方法除去其中的NaCl；C選項NaOH溶液也能夠促進乙酸乙酯的水解；D選項用飽和食鹽水只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，應用有機溶劑，如CCl4。5．利用下列實驗方法或試劑能達到實驗目的的是()A．用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2＋和Fe3＋B．證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)：用濃NaOH溶液和藍色石蕊試紙C．用互滴的方法鑒別Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鑒別NO2和溴蒸氣：用濕潤的淀粉－KI試紙【答案】C【解析】KMnO4能與鹽酸反應，KMnO4溶液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化；證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)：用濃NaOH溶液，加熱后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；NO2遇水轉化生成的硝酸能將I－氧化生成單質碘，故NO2和溴蒸氣都能使濕潤的淀粉－KI試紙變藍色；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加順序不同，現象不同，可以鑒別。6．(2016·河南開封模擬)為提純下列物質(括號內為雜質)選用的試劑和分離方法都正確的是()序號物質試劑分離方法①硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水冷卻結晶②二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇(水)金屬鈉蒸餾④NaCl溶液(Na2S)AgCl過濾A.①③ B．①④C．只有② D．③④【答案】B【解析】硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故可以通過把混合物制成熱飽和溶液后降溫結晶的辦法除去氯化鈉，①正確；二氧化碳中混有的氯化氫應通過飽和碳酸氫鈉溶液除去，②錯誤；金屬鈉與乙醇和水都能發生反應，③錯誤；Na2S溶液和AgCl反應，生成Ag2S和NaCl，過濾除去Ag2S和過量的AgCl，④正確。7．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質，現設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是()A．試劑①為Ba(OH)2 B．操作②為結晶C．操作③為過濾 D．試劑④為稀HNO3【答案】B【解析】根據題意，可用Ba(OH)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)，NH3·H2O通過加熱除去，操作②為加熱。過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過濾除去沉淀，濾液中過量的OH－和COeq\o\al(2－,3)用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為稀HNO3。8．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能達到相應實驗目的的是()選項ABCD實驗目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L－1鹽酸配制100mL0.1mol·L－1鹽酸用含有少量NH4Cl雜質的NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量SO2實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯【答案】C【解析】MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、過濾的方法，應該用普通漏斗而不是分液漏斗，A錯；缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或移液管等，B錯；二氧化硫和乙烯均能與酸性KMnO4溶液反應，故不能達到除雜的目的，D錯。9．(2016·河南安陽模擬)下列實驗操作或檢驗正確的是()A．收集氯氣B．轉移溶液C．模擬工業制備D．用海水制少量蒸餾水并檢驗氨氣 【答案】D【解析】Cl2的密度大于空氣，在集氣瓶中的導管應該為長進短出，故A錯誤；轉移溶液時應該用玻璃棒引流，故B錯誤；檢驗氨氣應該用濕潤紅色石蕊試紙，故C錯誤；加熱海水，使水蒸發，然后用冷水冷卻可得蒸餾水，故D正確。10．(2016·四川廣安模擬)下列說法正確的是()A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵B．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成C．檢驗某酸性溶液中Cl－和SOeq\o\al(2－,4)，選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離【答案】C【解析】將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，Fe先與Fe3＋反應，再與Cu2＋反應，如果固體有剩余，必定含有Cu，不一定含有Fe，故A錯誤；將CO2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液中，由于弱酸無法制強酸，因此反應不發生，通入Ba(NO3)2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化為H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，故B錯誤；檢驗某酸性溶液中Cl－和SOeq\o\al(2－,4)，先加入過量Ba(NO3)2溶液，若生成白色沉淀，說明含SOeq\o\al(2－,4)，再加入AgNO3溶液生成白色沉淀說明含有Cl－，故C正確；NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物加熱，兩者反應生成了NH3，而不是分離，故D錯誤。二、非選擇題11．(2016·山東菏澤模擬)實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：(1)廣口瓶甲中應放的試劑為________，廣口瓶乙中應放的試劑為________，分液漏斗丙中應放的試劑為________。(2)第一步應先分離出__________，分離時應先關閉______，打開__________，發生反應的離子方程式為______________________________________。(3)第二步分離出________時，先關閉________，打開________，發生反應的離子方程式為__________________________________。【答案】(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸(2)CObaCO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)CO2abCOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【解析】CO與所提供試劑均不發生反應，而CO2可被堿液吸收形成鹽，再用稀硫酸將CO2從鹽中分離出來。12．下列是制備CuO的流程圖：工業CuSO4eq\o(→,\s\up7(Ⅰ))eq\o(→,\s\up7(Ⅱ))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅲ))CuSO4·5H2O→…→CuO(1)步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質。操作是________________________。(2)步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2＋轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是______________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是________________(填操作名稱)、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是________________。【答案】(1)溶解、過濾(2)使Fe3＋可全部轉化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會轉化為Cu(OH)2沉淀(3)蒸發濃縮、冷卻結晶受熱均勻，溫度易于控制在10013．(2016·河北衡水模擬)某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設計了如下流程圖：試劑a、試劑b(試劑b代表一組試劑)可供選擇的范圍：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。請根據流程圖，回答相關問題：(1)試劑a應該選用______________。(2)操作①②③④⑤的名稱是________(填字母)。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發結晶B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發結晶C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發結晶D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發結晶(3)除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是________________________________________________________________。(4)調節pH的作用是__________________，操作方法是__________________。(5)操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是___________________________。【答案】(1)H2O2溶液(2)B(3)BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液)(4)除去剩余的OH－及COeq\o\al(2－,3)滴加稀鹽酸，無氣體產生時，用pH試紙測定至pH＝7(5)蒸發皿14．海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：海水eq\o(→,\s\up7(Ⅰ),\s\do5(過量A，過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(Ⅱ),\s\do5(過量B，過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(Ⅲ),\s\do5(適量C至))NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅳ))NaCl(1)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是____________________________。(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是____________________________。(3)步驟Ⅲ中試劑C為______，加入過量C至__________，其目的是_______________。(4)步驟Ⅳ的實驗操作為______，試根據圖示回答：①按順序寫出圖中編號儀器的名稱：__________________________________________。②儀器a的作用是________，其目的是_______________________________________________________________________________________________________________。③當儀器b中出現____________時即可停止加熱。(5)該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100