金屬及其化合物第三章第三節(jié)鐵及其重要化合物考綱解讀1考點2

Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破夯實考點1【知識梳理】還原性還原性鐵粉用離子方程式表示其轉(zhuǎn)化關(guān)系：①________________________________________；②________________________________________；③________________________________________；④________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

2．Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)Fe2＋的檢驗方法一：取出少量被檢驗的溶液，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加新制氯水，若變成紅色溶液，說明有Fe2＋存在(鑒別時不能先滴加氯水)。相應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。方法二：取出少量被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋存在。相應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。方法三：取少量溶液，滴加鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液含有Fe2＋。這是檢驗Fe2＋最好、最靈敏的方法。3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(2)Fe3＋的檢驗方法一：取出少量被檢驗的溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3＋存在。方法二：取出少量被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3＋存在。【思維深化】(4)氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)(

)(5)除去NH4Cl溶液中混有的Fe3＋，可先加NaOH溶液后過濾(

)(6)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√2．為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是______。【答案】③④考點突破21．下列有關(guān)Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是____________(填序號)。①(2016·全國卷Ⅰ，10C)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋②(2016·全國卷Ⅱ，13A)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體③(2016·江蘇卷，3C)Fe2(SO4)3易溶于水，因而可用作凈水劑Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)及應(yīng)用 ★★★★★④(2016·江蘇卷，5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋⑤(2016·江蘇卷，13)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，則Fe3＋的氧化性比I2的強⑥(2016·四川卷，3C)Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O【答案】①⑤⑥【解析】為了抑制Fe3＋水解，可將FeCl3溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，①正確；NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成難溶于水的Fe(OH)3沉淀，應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制備Fe(OH)3膠體，②錯誤；Fe3＋水解生成膠體，可用于凈水，與Fe2(SO4)3是否易溶于水無對應(yīng)關(guān)系，③錯誤；所給離子方程式前后不符合電荷守恒，④錯誤；Fe3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，該過程說明了Fe3＋的氧化性強于I2，⑤正確；所給離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒且符合實際，⑥正確。2．(2016·江蘇揚州模擬)下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實驗的說法錯誤的是(

)A．用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化【答案】C

【解析】反應(yīng)開始時生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2，A項正確；FeCl3易水解，配制溶液時可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B項正確；Fe3＋與鐵反應(yīng)可生成Fe2＋，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，D項正確。3．(2016·全國卷Ⅱ，28)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________。Fe3＋、Fe2＋的檢驗 ★★★★★(4)丙組同學(xué)取10mL0．1mol·L－1KI溶液，加入6mL0．1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是____(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_____________________________________________________________。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_________________，生成沉淀的原因是_______________________(用平衡移動原理解釋)。【答案】(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2＋

Fe3＋可逆反應(yīng)(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2

H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動檢驗Fe2＋和Fe3＋時的注意事項(1)檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、