福建省泉州市永春第二中學2024-2025學年高一上學期12月月考化學試卷考試時間：90分鐘?總分：100分?年級/班級：高一（1）班一、選擇題（共20題，每題2分，共40分）要求：從每小題的四個選項中，選擇最符合題意的一項。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氯化鈉溶液B.干冰C.純凈的氧氣D.氫氧化鈉2.下列關于原子結構的說法正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.原子核帶正電，核外電子帶負電C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.原子核外電子的能量相等3.下列元素中，最外層電子數(shù)為2的是（）A.氦B.氖C.氬D.鉀4.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.鹽酸D.氫氧化鋁5.下列反應中，屬于置換反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LCa(OH)2溶液7.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是（）A.氯化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.硫酸銅8.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化劑和還原劑都是物質(zhì)C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化合價變化相等9.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的B.離子鍵是由兩個原子共用一對電子形成的C.金屬鍵是由金屬原子失去電子形成的D.氫鍵是由兩個非金屬原子共用一對電子形成的10.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.反應速率越快，反應熱越大B.反應速率越快，反應熱越小C.反應速率與反應熱成正比D.反應速率與反應熱成反比11.下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶解度越小C.溶液的濃度與溶解度成正比D.溶液的濃度與溶解度成反比12.下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強B.弱電解質(zhì)溶液的導電能力一定比強電解質(zhì)溶液的導電能力弱C.強電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液的濃度成正比D.弱電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液的濃度成反比13.下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡是一種動態(tài)平衡B.化學平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學平衡是一種不可逆平衡D.化學平衡是一種可逆平衡14.下列關于化學反應原理的說法正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度成正比B.化學反應速率與反應物的濃度成反比C.化學反應速率與反應物的物質(zhì)的量成正比D.化學反應速率與反應物的物質(zhì)的量成反比15.下列關于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度與溶液的體積成正比B.物質(zhì)的量濃度與溶液的體積成反比C.物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量成正比D.物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量成反比16.下列關于化學實驗的說法正確的是（）A.實驗室操作應嚴格遵守實驗規(guī)程B.實驗室操作可以隨意進行C.實驗室操作應盡量節(jié)約藥品D.實驗室操作可以隨意浪費藥品17.下列關于化學知識的說法正確的是（）A.化學知識可以隨意改變B.化學知識是客觀存在的C.化學知識可以隨意創(chuàng)造D.化學知識可以隨意刪除18.下列關于化學與生活的說法正確的是（）A.化學知識可以隨意應用于生活B.化學知識可以改變生活C.化學知識可以隨意改變生活D.化學知識可以隨意刪除生活19.下列關于化學與環(huán)境的說法正確的是（）A.化學知識可以隨意污染環(huán)境B.化學知識可以改善環(huán)境C.化學知識可以隨意改變環(huán)境D.化學知識可以隨意刪除環(huán)境20.下列關于化學與科技的說法正確的是（）A.化學知識可以隨意改變科技B.化學知識可以發(fā)展科技C.化學知識可以隨意刪除科技D.化學知識可以隨意創(chuàng)造科技二、填空題（共10題，每題2分，共20分）要求：將正確答案填入相應的空格內(nèi)。21.下列物質(zhì)中，屬于酸的是______。22.下列物質(zhì)中，屬于堿的是______。23.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是______。24.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是______。25.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是______。26.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是______。27.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______。28.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______。29.下列物質(zhì)中，屬于酸式鹽的是______。30.下列物質(zhì)中，屬于堿式鹽的是______。三、判斷題（共10題，每題2分，共20分）要求：判斷下列各小題的正誤，正確的在括號內(nèi)寫“√”，錯誤的在括號內(nèi)寫“×”。31.化學反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）32.化學反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等。（）33.化學反應中，氧化劑和還原劑的化合價變化相等。（）34.化學反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量成正比。（）35.化學反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量成反比。（）36.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的。（）37.離子鍵是由兩個原子共用一對電子形成的。（）38.金屬鍵是由金屬原子失去電子形成的。（）39.氫鍵是由兩個非金屬原子共用一對電子形成的。（）40.溶液的濃度與溶解度成正比。（）四、計算題（共10分）要求：計算下列各小題的答案，并將答案填入相應的空格內(nèi)。41.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）25g10%的硫酸溶液，水的密度為1g/mL，計算該溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）1L0.1mol/L的NaOH溶液，計算該溶液中NaOH的物質(zhì)的量。五、實驗題（共10分）要求：根據(jù)實驗原理和實驗步驟，完成下列實驗操作。42.下列實驗中，操作錯誤的是（）A.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體B.用試管夾夾持試管C.用酒精燈加熱試管D.用燒杯攪拌溶液六、簡答題（共30分）要求：根據(jù)所學知識，回答下列各小題。43.簡述化學反應的基本類型。44.簡述化學鍵的類型及特點。45.簡述電解質(zhì)溶液的導電原理。46.簡述化學平衡的原理及影響因素。47.簡述化學反應速率的影響因素。48.簡述物質(zhì)的量濃度的計算方法。49.簡述化學實驗的基本操作。50.簡述化學知識在生活中的應用。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.A解析：氯化鈉溶液是由氯化鈉和水混合而成的，屬于混合物。2.BCD解析：A選項錯誤，原子核由質(zhì)子和中子組成；B選項正確，原子核帶正電，核外電子帶負電；C選項正確，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；D選項正確，原子的能量主要集中在核外電子上。3.A解析：氦是稀有氣體元素，其最外層電子數(shù)為2。4.C解析：酸是指在水溶液中電離出氫離子（H+）的化合物，鹽酸屬于酸。5.D解析：置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。6.A解析：pH值越小，表示溶液的酸性越強。7.C解析：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。8.A解析：氧化劑在反應中被還原，還原劑在反應中被氧化。9.A解析：共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的。10.A解析：化學反應速率與反應物的濃度成正比。11.C解析：溶液的濃度與溶解度成正比。12.A解析：強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強。13.A解析：化學平衡是一種動態(tài)平衡。14.A解析：化學反應速率與反應物的濃度成正比。15.A解析：物質(zhì)的量濃度與溶液的體積成正比。16.A解析：實驗室操作應嚴格遵守實驗規(guī)程。17.B解析：化學知識是客觀存在的。18.B解析：化學知識可以改變生活。19.B解析：化學知識可以改善環(huán)境。20.B解析：化學知識可以發(fā)展科技。二、填空題答案及解析：21.鹽酸解析：鹽酸是酸的一種，其化學式為HCl。22.氫氧化鈉解析：氫氧化鈉是堿的一種，其化學式為NaOH。23.氯化鈉解析：氯化鈉是鹽的一種，其化學式為NaCl。24.氧化鈣解析：氧化鈣是氧化物的一種，其化學式為CaO。25.氦解析：氦是單質(zhì)的一種，其化學符號為He。26.水解析：水是化合物的一種，其化學式為H2O。27.氯化鈉解析：氯化鈉是電解質(zhì)的一種，其化學式為NaCl。28.氧氣解析：氧氣是非電解質(zhì)的一種，其化學符號為O2。29.碳酸氫鈉解析：碳酸氫鈉是酸式鹽的一種，其化學式為NaHCO3。30.碳酸鈣解析：碳酸鈣是堿式鹽的一種，其化學式為CaCO3。三、判斷題答案及解析：31.√解析：氧化劑在反應中被還原，還原劑在反應中被氧化。32.×解析：氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量不一定相等。33.√解析：氧化劑和還原劑的化合價變化相等。34.×解析：氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量不一定成正比。35.×解析：氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量不一定成反比。36.√解析：共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的。37.×解析：離子鍵是由正負離子間的靜電作用形成的。38.√解析：金屬鍵是由金屬原子失去電子形成的。39.×解析：氫鍵是由分子間的作用力形成的。40.×解析：溶液的濃度與溶解度不一定成正比。四、計算題答案及解析：41.（1）0.1mol/L解析：25g10%的硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量為2.5g，物質(zhì)的量為0.025mol，溶液體積為25mL，物質(zhì)的量濃度為0.025mol/0.025L=1mol/L。（2）0.1mol解析：1L0.1mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol。五、實驗題答案及解析：42.C解析：用酒精燈加熱試管時，應先預熱試管，再進行加熱，防止試管破裂。六、簡答題答案及解析：43.化學反應的基本類型有：合成反應、分解反應、置換反應、復分解反應、氧化還原反應。44.化學鍵的類型及特點：共價鍵：由兩個原子共用一對電子形成的，具有方向性和飽和性；離子鍵：由正負離子間的靜電作用形成的，具有方向性和飽和性；金屬鍵：由金屬原子失去電子形成的，具有方向性和飽和性；氫鍵：由分子間的作用力形成的，具有方向性和飽和性。45.電解質(zhì)溶液的導電原理：電解質(zhì)溶液中的離子在電場作