專題18：化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算問(wèn)題

一'單選題

1.“勝哥”稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入25mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中（如

圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）

甲

A.鐵和銅都有剩余,

B.鐵和銅都沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1

C.鐵有剩余，銅沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：16

D.銅有剩余，鐵沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14

2.小科正在通”觀看《硫酸與氯化鋼反應(yīng)》

科學(xué)視頻，只見(jiàn)“勝哥”向100克稀硫酸中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10%的BaCL溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加BaCL溶液的

質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不亞理的是（）

A.該反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是Ba2+和S。廠結(jié)合生成BaSCU沉淀的過(guò)程

B.向A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色

C.向B點(diǎn)的溶液中加AgNCh溶液，有白色沉淀，表明氯化鋼過(guò)量

D.通過(guò)計(jì)算，可得A點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)X的數(shù)值為208

3.在9.3克NaOH和Na2cCh的混合物中加入一定量的10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，將生成的

氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生5克沉淀，下列說(shuō)法不亞碘的是（）

A.題中的“一定量”是73克

B.反應(yīng)共產(chǎn)生11.7克NaCl

C.若用10%的稀鹽酸將5克沉淀完全溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的“一定量”相等

D.Na2cCh消耗的稀鹽酸與NaOH消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等

4.“勝哥”向裝有澄清石灰水的試管中通入CO2,澄清石灰水會(huì)變渾濁。如果繼續(xù)通入CO2,

渾濁的液體又會(huì)變成澄清，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2。然后，向變澄

清的溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Ca（HCCh）2+2HCI=2CO2f+2H20+CaCb。

整個(gè)過(guò)程沉淀或氣體的質(zhì)量mi與加入物質(zhì)質(zhì)量m2關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

沉淀或氣體質(zhì)量

CO2或稀鹽酸質(zhì)量m/g

A.澄清石灰水中所含氫氧化鈣的質(zhì)量為7.4g

B.反應(yīng)至A點(diǎn)，反應(yīng)所需要的C02質(zhì)量為8.8g

C.反應(yīng)至B點(diǎn)，溶液的溶質(zhì)為CaCb和Ca（HCO3）2

D.反應(yīng)停止，需要稀鹽酸質(zhì)量總共73g

5.為比較金屬活動(dòng)性順序，在室溫下，“勝哥”用砂紙將大小相同的鋅片、銅片和鎂條表面的

氧化物除掉，然后分別投入盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的5mL稀鹽酸的三支試管中（如圖）。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.除去表面氧化膜后，三種金屬均呈銀白色

cB.反三應(yīng)種金結(jié)屬束表后面，三均種有溶氣液泡的產(chǎn)溫生度，都且升鎂高表面產(chǎn)生氣泡最快闈銅出（

D.反應(yīng)結(jié)束后，甲、丙兩試管中溶液的質(zhì)量都變大—一甲一-2「丙一

二'填空題

6.疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速完全

分解生成兩種單質(zhì)。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）若因?yàn)樽矒?，氣囊?nèi)生成N2的質(zhì)量為21g,則分解的疊氮化鈉質(zhì)量為go

（3）完成下列反應(yīng)式：2NaN3+=Na2O+3N2f+Cu（填化學(xué)式）。

7.食鹽中含有氯化鎂容易結(jié)塊。為了測(cè)定某食鹽中氯化鎂的質(zhì)量分，沉淀的質(zhì)量/克

數(shù)，同學(xué)們開(kāi)展了如下實(shí)驗(yàn)：取巾1克食鹽溶于水，慢慢加入碳酸鈉....*?

粉末，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。（假定食鹽中卜/；:

除氯化鎂外無(wú)其它雜質(zhì)。碳酸鈉與氯化鎂反應(yīng)的方程式為MgC"+°碳酸鈉的質(zhì)St/克

Na2cO3=MgC031+2NaCl）

（1）C點(diǎn)的溶質(zhì)是o

（2）該食鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用TH］、加2表示）。

三'實(shí)驗(yàn)探究題

8.在探究酸、堿性質(zhì)時(shí)，“勝哥”的操作過(guò)程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量

關(guān)系如圖乙所示。

比桿

中

逐漸加入逐漸加入一固

體

200g質(zhì)Ct定於的康次質(zhì)

分?jǐn)?shù)為73%分?jǐn)?shù)為16%的fit〃

的加款股氫幺化衲游液

品口，(充分反應(yīng))(酢置一段時(shí)間)

Hb。加入用液的JSRk

(1)加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是o

(2)be段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。

(3)c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是0

(4)通過(guò)計(jì)算得出d點(diǎn)坐標(biāo)。

9.“勝哥”受金華市教育學(xué)院邀請(qǐng)，給科學(xué)教師做了“科學(xué)思維”的科學(xué)講座。思維模型是依據(jù)事

物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律所建立的解決問(wèn)題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度理解、促進(jìn)問(wèn)題解決。

如圖是“混合物提純”的思維模型：

r__^「分離轉(zhuǎn)移1

混合物H性質(zhì)差異卜T目標(biāo)組分麗五燕

U反應(yīng)轉(zhuǎn)化P

(1)初步理解根據(jù)混合物組分的性質(zhì)差異，獲得混合物中目標(biāo)組分。

海水淡化是將海水中的鹽與水分開(kāi)，常壓加熱蒸儲(chǔ)法是其中的一種：常壓下將海水加熱形成水蒸

氣，再液化得到淡水的過(guò)程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣屬于上述模型中的

(填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”)。

(2)探究本質(zhì)根據(jù)組分的性質(zhì)差異，選擇合適方法，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)提純。

從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀，是通過(guò)溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、

干燥實(shí)現(xiàn)的。其中過(guò)濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)不同。實(shí)踐應(yīng)用根據(jù)

混合物中某組分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，提高混合物中目標(biāo)組分純度。

(3)“勝哥”取10g混有少量硫酸的稀鹽酸，滴加氯化鋼溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗

滌和干燥得到沉淀0.233g,則原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

(4)融合創(chuàng)新依據(jù)科學(xué)原理，融合技術(shù)與工程，形成新穎而有價(jià)值的解決實(shí)際問(wèn)題方案。

常壓加熱蒸儲(chǔ)法，能耗大、成本高。小科查閱資料獲知，現(xiàn)在世界上的許多大型海水淡化工廠,

都已經(jīng)采用低壓加熱蒸儲(chǔ)法，請(qǐng)解釋其蘊(yùn)含的科學(xué)道理:o

10.“勝哥”在班里開(kāi)展了主題為“自制簡(jiǎn)易家庭制氧機(jī)”的活動(dòng)，某小組成員共同設(shè)計(jì)了如圖甲

所示的制氧機(jī)模型。制氧原理是水環(huán)境中，利用過(guò)碳酸鈉分解制得氧氣：

MnO2

2Na2C04:2/Va2C03+02To該制氧機(jī)出氧流量（每分鐘產(chǎn)生氧氣的體積）平穩(wěn)，其中吸氧

濃度=[21%+4%%],x指出氧流量（升/分鐘），適用情況如表所示。

制

劑一

反應(yīng)裝置洗氣裝置儲(chǔ)氣加濕瓶

圖甲

L

反應(yīng)裝置洗急置反應(yīng)裝置洗氣裝置反應(yīng)裝置洗氣裝置

1.0版2.0版3.0版

圖乙

適用情況吸氧濃度供氧時(shí)間（分）

日常保健30%-40%25分鐘

一般缺氧性疾病40%-60%20分鐘

急救>60%以病情為準(zhǔn)

（1）該小組制氧機(jī)的反應(yīng)和洗氣裝置在原版本的基礎(chǔ)上經(jīng)歷了如圖乙所示的迭代，請(qǐng)推測(cè)該

小組改進(jìn)的理由（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。

（2）某病人吸氧濃度為41%,該制氧機(jī)為此病人提供一次治療，需要制氧原料過(guò)碳酸鈉多少

克？（氧氣的密度取1.28克/升）

（3）如圖丙所示為過(guò)碳酸鈉分解制氧氣的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。為了使制氧

機(jī)出氧流量保持平穩(wěn)，反應(yīng)裝置中的夏季和冬季的水位線需設(shè)置不同，請(qǐng)分析原

因_________________________________________________________________________________

11.為測(cè)量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，“勝哥”設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，圖1裝置氣密性

良好，樣品完全反應(yīng)，通過(guò)稱量B裝置質(zhì)量變化來(lái)確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（其他雜質(zhì)不

與酸反應(yīng)）。

幡皆蝮稀St*

ii入空氣

It石灰

圖1圖2

（1）寫(xiě)出圖1中儀器M的名稱。

（2）按圖1裝置進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏小，其原因

是O

（3）“勝哥”重新設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn),裝置C的作用是。

（4）圖2.實(shí)驗(yàn)中取純堿樣品質(zhì)量為m,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了n,則樣品中碳酸

鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0（用字母表示）

四'解答題

12.小科通過(guò)觀看了《自救呼吸器的工作原理》科普視頻，對(duì)相關(guān)知識(shí)有

了深刻的理解。圖甲是一款在缺氧或高濃度有毒有害氣體環(huán)境下逃生使用的自救呼吸器。

、-呼吸軟管

單向閥B單向阿A

—L氣囊

排氣閥（當(dāng)氣囊內(nèi)氣壓

過(guò)大時(shí)可自動(dòng)排氣）

彳到底;~生氧裝置（內(nèi)含生氧藥品）

甲乙

（1）小科獲得制取氧氣的原理有以下4種，自救呼吸器中最有可能發(fā)生的變化為

（填序號(hào)）。

①2H2。2M呼2H2。+。2T

②2KMl1O4=K2MnO4+MnO2+02T

@4NaO2+2H2。=4NaOH+3O2T

④4NaC>2+2c。2=2Na2c。3+3O2T

（2）自救呼吸器的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。使用時(shí)需用鼻夾夾住鼻子，用嘴咬合呼吸軟管進(jìn)行呼吸。

請(qǐng)結(jié)合圖示說(shuō)明自救呼吸器的工作原

理：

（3）人正常呼吸時(shí)供氧速度不低于1升每分鐘，自救呼吸器一次備料能持續(xù)供氧48分鐘,

以NaCh為例，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明生氧裝置中至少要準(zhǔn)備多少克藥品？（氧氣密度為1.43克/升）

13.我國(guó)力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為此我國(guó)科研人員研發(fā)出“液

態(tài)陽(yáng)光”技術(shù)：利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等發(fā)電，然后利用電解水制氫，最后利用二氧化碳和氫氣制取

甲醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）太陽(yáng)能、風(fēng)能屬于（選填“可再生”或“不可再生”）能源，二氧化碳和氫氣制取

甲醇過(guò)程類似綠色植物的（選填“呼吸作用”或“光合作用。

催化劑

（2）已知。。2+342-CH3OH+H2OO現(xiàn)有8.8噸CO2完全反應(yīng)，則理論上可得到甲醇

（CH3OH）的質(zhì)量是多少噸？

14.“勝哥”取含氯化鈣雜質(zhì)的氯化鉀樣品30克，加入160克水完全溶解，在得到的溶液中加

入158克碳酸鉀溶液，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10克，過(guò)濾所到溶液為該溫度下的不

飽和溶液。求：

（1）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）過(guò)濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.2022年6月5日，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心，用長(zhǎng)征F遙十四運(yùn)載火箭成功發(fā)射神舟十四

號(hào)載人飛船，順利將載人飛船送入預(yù)定軌道。該火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，反應(yīng)原理：

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。

（1）該火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃的原因

是O

（2）請(qǐng)計(jì)算19.2KgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（H-l；N-14；0-16）

16.某火力發(fā)電廠用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：2CaCO3+2SO2+。2=2CaS04+2C02o若每天需要吸收0.64t二氧化硫，則該發(fā)電廠

每個(gè)月（按30天計(jì)）需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少噸?（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

17.為了測(cè)量石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取稀鹽酸200g,分五次向稀鹽酸中加入相同

樣品，每次加入樣品5g,每次生成氣體的質(zhì)量如下表：（樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)生成氣體）

實(shí)驗(yàn)順序12345

生成氣體的質(zhì)量/g1.761.761.760.44m

求：

（1）m=。

（2）樣品中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

18.從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaSCU,其主要工藝流程如圖。已知：①鹽泥的主要成分為

BaSO4>NaCl、Mg(OH)2和CaCCh。②BaSCU難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。

30%杜酸

破解梢過(guò)些器干媒;K

(1)除去NaCl,利用的性質(zhì)是

(2)過(guò)濾器中分離出來(lái)的固體是

(3)酸溶槽中產(chǎn)生的氣體恰好被澄清石灰水完全吸收，生成了30g沉淀，計(jì)算有多少克鹽酸

與鹽泥中的碳酸鈣反應(yīng)。

19.“勝哥”向一定量鎂銅混合粉末中加入足量的稀硫酸(該過(guò)程稱為“酸溶”)，充分反應(yīng)后過(guò)濾,

將洗凈的濾渣在氧氣中灼燒至固體質(zhì)量不再發(fā)生改變，實(shí)驗(yàn)中固體質(zhì)量的變化情況如圖所示。

(1)原混合粉末中Cu的質(zhì)量為；

(2)d處固體中成分為；

(3)求加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

20.以工業(yè)副產(chǎn)品石膏(主要成分是CaSCU)為原料可制備CaCCh。CaCCh有球霰石、方解石等

多種形態(tài)，其中球霰石廣泛應(yīng)用于油墨、生物材料等領(lǐng)域。

Ca2+

CO：

表血活性劑

圖1

(1)制備CaCO3時(shí)，將石膏與水配成懸濁液，再向其中通入NH3、CO2(不考慮石膏中雜質(zhì)

的反應(yīng))。制備過(guò)程可以看作(NH4)2CO3與CaSCU發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，若石膏中CaSCU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為85%,取160g石膏進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算理論上可制得CaCCh的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（2）反應(yīng)生成的CaCCh中球霰石與方解石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。反應(yīng)時(shí)

加入某表面活性劑可增加產(chǎn)物中球霰石的含量，該表面活性劑一端帶正電荷，另一端為排斥水分

子的疏水基團(tuán)，可與球霰石形成兩種吸附作用，如圖2所示。兩種吸附分別為離子對(duì)吸附和離子

交換吸附。離子對(duì)吸附：球霰石表面的CO32-帶負(fù)電，表面活性劑通過(guò)帶正電的一端吸附于球霰

石表面；離子交換吸附：球霰石表面的Ca2+帶正電，表面活性劑中帶正電的一端可取代球霰石

表面的Ca2+,并吸附于球石表面，圖2中表示離子對(duì)吸附的是（填"A”或"B”）。

21.用2000噸含F(xiàn)e2Ch75%的鐵礦石，最多可以提煉出多少噸純鐵？列方程式計(jì)算。

22.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8噸（H2s04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%）,與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSCU多少噸？列方程式計(jì)算。

23.完全中和25克氫氧化鈉溶液，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸24.5克，求氫氧化鈉溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。列方程式計(jì)算。

24.“勝哥”用稱取12.5克石灰石（主要成分是CaCCh,雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒

杯中，向其中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量

為58.1克（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

25.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造

成污染。

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4=3+4”2。。

（2）計(jì)算9.6克N2H4完全燃燒時(shí)需要助燃物N2O4多少克。

26.如圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質(zhì)。氧化亞銅（CU2O）中銅元素的化合價(jià)是

價(jià)。

（2）已知氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅，假如固體1中只含有銅的氧化物，下列

推理合理的是（填序號(hào)）。

①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明該固體中一定有氧化銅

②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說(shuō)明該固體中一定有氧化亞銅

（3）將得到的1.6噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅；可得硫酸銅多少噸？

27.小科通”學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序后，知道鎂比銅活潑。他準(zhǔn)備通過(guò)實(shí)

驗(yàn)來(lái)比較鎂和銅的活動(dòng)性。他取來(lái)試管、硫酸銅溶液和打磨光亮的鎂條等，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）鎂條放入硫酸銅溶液時(shí)，能作為支持鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的證據(jù)的現(xiàn)象有

（寫(xiě)出一點(diǎn)）。

（2）在混有少量硫酸的硫酸銅溶液中，加入的鎂條質(zhì)量為m克，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，將所

得固體洗滌、干燥，稱其質(zhì)量仍然為m克，剛生成的氣體與銅的質(zhì)量比為。

28.“碳中和”是指二氧化碳等溫室氣體的排放總量等于吸收總量，達(dá)到“零排放”。為此，某科學(xué)

興趣小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)“前期調(diào)查、原理選擇、藥量測(cè)算和裝置設(shè)計(jì)”等環(huán)節(jié)，制訂了二氧化碳吸收

方案。

［前期調(diào)查］為分析自然界中碳排放與吸收的主要途徑，同學(xué)們經(jīng)調(diào)查繪制了自然界部分碳排放

與吸收示意圖。

［原理選擇］同學(xué)們經(jīng)比較分析，最終確定利用氫氧化鈉吸收二氧化碳的思路（化學(xué)方程式為

2NaOH+CO2：Na2CO3+H2O）。

［藥量測(cè)算］考慮操作的便捷性、可行性，設(shè)定一次性至少吸收二氧化碳4.4千克，并計(jì)算了裝

載氫氧化鈉的質(zhì)量。

［裝置設(shè)計(jì)］結(jié)合吸收效果等因素，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了圖乙所示A、B兩種吸收裝置。

（1）圖甲為同學(xué)們繪制的碳排放與吸收示意圖，其中碳排放的途徑

有。

（2）根據(jù)小組設(shè)定的一次性二氧化碳吸收量的要求，在裝置A中至少要加入多少氫氧化鈉？

（3）請(qǐng)選擇A、B兩種裝置的其中一種進(jìn)行推廣，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理

由：=

29.市售的工業(yè)純堿中含有氯化鈉。“勝哥”買回一包純堿，包裝袋上的部分內(nèi)容如圖所示。為

確定該純堿的純度是否符合標(biāo)準(zhǔn)，“勝哥”取了40克樣品，加入適量水溶解后，平均分成四份，

每份滴入CaC%溶液的質(zhì)量及生成沉淀的質(zhì)量見(jiàn)表，樣品中的雜質(zhì)溶于水但不與CaC%反應(yīng)。請(qǐng)回

答:

名稱：工業(yè)純堿

化學(xué)式:Na2cCh

純度:98%

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4

樣品的質(zhì)量/g10101010

加入CaC%溶液的質(zhì)量/g20406080

生成沉淀的質(zhì)量/g36m8

（1）表中m的值為

（2）計(jì)算說(shuō)明該純堿的純度是否符合標(biāo)準(zhǔn)？

30.銅鋅合金外觀似金子，科學(xué)小組為檢測(cè)其中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按下列流程進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，充分

反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如圖所示（忽略鹽酸的揮發(fā)）：

銅鋅合金稀鹽酸,固液混合物稀鹽酸-固液混合物稀鹽酸一固液混合物

20g50g69.9g50gH9.8g50g169.8g

求：

（1）生成氫氣的總質(zhì)量為g;

（2）合金中鋅的質(zhì)量；

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

31.在探究酸、堿性質(zhì)時(shí)，“勝哥”的操作過(guò)程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量

關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________

（2）be段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。

(3)c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是

(4)通過(guò)計(jì)算得出d點(diǎn)坐標(biāo)。

答案解析部分

1.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25

毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56216

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

64216

分析。

【解答】由于金屬的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56216

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

64216

A.鐵和銅都有剩余時(shí)，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因?yàn)橄跛徙y溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因

此甲、乙生成銀的質(zhì)量比=1：1,故錯(cuò)誤；

B.鐵和銅都沒(méi)有剩余，則金屬鐵和銅全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為m,則甲、

乙生成銀的質(zhì)量比等：需=8：7,故錯(cuò)誤；

5664

C.鐵剩余，說(shuō)明鐵過(guò)量，銅沒(méi)有剩余，說(shuō)明銅完全反應(yīng)或者不足，由A、B選項(xiàng)分析可知，甲、

乙生成的銀的質(zhì)量比在1：1~8：7之間，16：15在1：1~8：7范圍內(nèi)，故正確；

D.等質(zhì)量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故錯(cuò)誤；

故答案為：C?

2.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，結(jié)合圖象曲線的變化分析。

【解答】A.硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，從微觀角度分析，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是Ba?+

和

SCU2-結(jié)合生成BaSCU沉淀的過(guò)程，故正確，不符合題意；

B.A點(diǎn)時(shí)硫酸與氯化鋼恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中有鹽酸，仍呈酸性，因此向A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液

中滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，故正確，不符合題意；

C.B點(diǎn)時(shí)，氯化銀過(guò)量，但因生成物中有鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)也可生成氯化銀白色沉淀，故

向B點(diǎn)的溶液中加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，不能表明加入氯化鋼溶液已過(guò)量，故錯(cuò)誤，

符合題意；

D.由圖象看出生成硫酸鐵沉淀的質(zhì)量為23.3g；

設(shè)加入的氯化鐵溶液的質(zhì)量為x,

BaCb+H2so4+=2HCl+BaSCh]

208233

10%x23.3g

20810%%

233—23.3g

x=208g

故正確，不符合題意；

故答案為：C?

3.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，

二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，

碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。

【解答】A.設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x,

由Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2?？芍?/p>

Na2cCh-CaCCh,

Na2CO3-CaCO3

106100

x5g

106_x

100=

x=5.3g,

反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量：［5.3gx蓋+(9.3g-5.3g)x需上嘉=11.7g,

設(shè)鹽酸質(zhì)量為y,

HCl-NaCl,

36.558.5

yxlO%11.7g

36.5=yxl0%

58^^11.7g

y=73g,

題中的“一定量”是73g,故正確，不符合題意；

B.反應(yīng)生成11.7gNaCl,故正確，不符合題意；

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t>

10073

5g3.65g

若用10%的稀鹽酸將5g沉淀完全溶解，則所用稀鹽酸的質(zhì)量=3.65g+10%=36.5g,故錯(cuò)誤，符合

題意；

D.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，Na2c03消耗的稀鹽酸與NaOH消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等，故正確,

不符合題意；

故答案為：C?

4.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】根據(jù)圖示先確定圖像中開(kāi)始是二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，沉淀質(zhì)量增加，然

后二氧化碳、水和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沉淀質(zhì)量減小，然后碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)，氣體質(zhì)

量增加，由生成10克碳酸鈣及反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算所需二氧化碳質(zhì)量、生成碳酸氫鈣質(zhì)量

及反應(yīng)消耗鹽酸質(zhì)量分析。

【解答】A、由圖示可知，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為10克，設(shè)氫氧化鈣質(zhì)量為x

CO2+Ca(OH)2=CaCChJ+HzO

74100

X10g

74：100=x：10g

x=7.4g,不符合題意；

B、反應(yīng)至A點(diǎn)，碳酸氫鈉剛好完全反應(yīng)

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2

74100100100162

x10gy10gz

x=4.4g,y=4.4,則反應(yīng)所需要的CO2質(zhì)量為8.8g,不符合題意；

C、B點(diǎn)為二氧化碳和水、碳酸鈣的反應(yīng)，反應(yīng)至B點(diǎn)，溶液的溶質(zhì)為Ca(HCO3)2,符合題

思；

D、反應(yīng)生成碳酸氫鈣質(zhì)量為16.2克，反應(yīng)停止，設(shè)需要稀鹽酸質(zhì)量總質(zhì)量為a

Ca(HCO3)2+2HCl=2co2T+2HzO+CaCL

16273

16.2g10%m

m=73g,不符合題意；

故選C。

5.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A.根據(jù)鋅、鎂、銅的顏色分析；

B.根據(jù)銅不能和鹽酸反應(yīng)來(lái)分析；

C.根據(jù)活潑金屬和酸反應(yīng)放熱來(lái)分析；

D.根據(jù)反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于產(chǎn)生氫氣質(zhì)量來(lái)分析。

【解答】A.除去表面氧化膜后，鋅、鎂均呈銀白色，銅呈紫紅色，故A錯(cuò)誤；

B.金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鋅＞銅，并且銅排在氫的后面，不能和鹽酸反應(yīng)，鋅、鎂都能和鹽酸反

應(yīng)，兩種金屬表面均有氣泡產(chǎn)生，且鎂表面產(chǎn)生氣泡最快，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)結(jié)束后，鋅、鎂兩種和鹽酸反應(yīng)的溶液的溫度都升高，銅不反應(yīng)，溶液溫度基本不變，故

C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)結(jié)束后，因反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，則甲、丙兩試管中溶液的質(zhì)量都變大，

故D正確。

故選D。

h

6.【答案】(1)2NaN3=2Na+3N2T

(2)32.5

(3)CuO

【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】(1)根據(jù)題中所給信息確定反應(yīng)物和生成物，結(jié)合方程式書(shū)寫(xiě)方法分析；

(2)根據(jù)生成氮?dú)赓|(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算反應(yīng)的疊氮化鈉質(zhì)量分析；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變分析。

【解答】(1)由題意可知，氫氮化鈉撞擊分解生成鈉和氮?dú)猓匠淌綖?NaN3誓2Na+3“T

(2)設(shè)分解的疊氮化鈉質(zhì)量為x

撞擊

2NaN3_2Na+3N2T

13084

x21g

130：84=x：21g

x=32.5g

(3)由反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，該方程式為2NaN3+CuO=Na2O+3N2T+Cuo

故答案為：⑴2NaN3警2Na+3N?T；32.5；(3)CuO。

7.【答案】(1)氯化鈉

(2)95m2/84mi

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】

(1)根據(jù)碳酸鈉與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉分析。

(2)根據(jù)碳酸鎂的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

【解答】

(1)C點(diǎn)表示碳酸鈉與氯化鎂恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是氯化鈉。

(2)設(shè)食鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

MgCl2+Na2cO3=MgCO3I+2NaCl)

9584

migxm2g

95_m1gx

=

84m2g

95m2

X=-----

84ml

8.【答案】(1)固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色

(2)HCl+NaOH=NaCl+H20

(3)NaCl、CuCh

(4)(237.5,14.7)

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】(1)根據(jù)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水分析；

(2)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；

(3)根據(jù)c點(diǎn)氯化銅未反應(yīng)，鹽酸氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)分析；

(4)根據(jù)d點(diǎn)的縱坐標(biāo)為生成Cu(OH)沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為加入稀鹽酸的質(zhì)量與最大沉淀量產(chǎn)

生時(shí)所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量之和，由方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系及氧化銅的質(zhì)量計(jì)算分析。

【解答】(1)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是固體逐漸消失,

溶液顯藍(lán)色。

(2)be段燒杯內(nèi)固體質(zhì)量沒(méi)有變化，說(shuō)明發(fā)生的是氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，方程式為HC/+

NaOH=NaCl+H2O。

(3)c點(diǎn)時(shí)鹽酸剛好與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl、CuCh。

(4)d點(diǎn)的縱坐標(biāo)為生成Cu(OH)沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為加入稀鹽酸的質(zhì)量與最大沉淀量產(chǎn)生

時(shí)所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量之和。

由銅元素守恒可知，反應(yīng)生成氫氧化銅質(zhì)量為12gX篇=14.7g

設(shè)與氧化銅反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為x

CuO+2HC1=CuCl2+H2O

8073

12g7.3%x

80：73=12g：7.3%x

x=150g,則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為50g,設(shè)剩余鹽酸消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為y

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4073

16%y7.3%x50g

40：73=16%y：(7.3%x50g)

y=12.5g

設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為z

2NaOH+CuCb=Cu(OH)2+2NaCl

8098

16%z14.7g

80：98=16%z：14.7g

z=75g

則d點(diǎn)坐標(biāo)為(237.5,14.7)

故答案為：(1)固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色；⑵HCl+NaOH=NaCl+；(3)NaCI、

CuCb(4)(237.5,14.7)。

9.【答案】(1)分離轉(zhuǎn)移

(2)物質(zhì)狀態(tài)

(3)解：設(shè)混合溶液中硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

BaCb+H2s。4=BaSO4；+2HCl

98233

10gx0.233g

98：233=10gx：0.233gx=0..98%答：混合溶液中硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0..98%。

(4)物質(zhì)的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減小而減小

【知識(shí)點(diǎn)】蒸鐳的原理、方法、操作及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】(1)根據(jù)海水加熱是物質(zhì)的分離分析；

(2)根據(jù)過(guò)濾原理分析；

(3)根據(jù)產(chǎn)生硫酸銀沉淀質(zhì)量代入方程式，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算硫酸質(zhì)量，從而

計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

(4)根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減小而減小分析。

【解答】(1)海水加熱形成水蒸氣是分離出氯化鈉，屬于上述模型中的分離轉(zhuǎn)移。

(2)過(guò)濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)的不同。

(4)蒸儲(chǔ)法是利用各成分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，物質(zhì)的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減小而減小，利用低壓加熱

蒸儲(chǔ)法可節(jié)約能源。

故答案為：(1)分離轉(zhuǎn)移；(2)物質(zhì)狀態(tài)；(3)0..98%；(4)物質(zhì)的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減小而減

小。

10.【答案】(1)節(jié)省材料

(2)一般缺氧性疾??；976克

(3)相同的反應(yīng)物濃度下，溫度越高過(guò)碳酸鈉分解制氧氣的反應(yīng)速率越大，夏季溫度高，從而

調(diào)高水位線來(lái)降低溫度和降低反應(yīng)物濃度，從而降低反應(yīng)速率，使冬夏反應(yīng)速率一致。

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【解析】【分析】（1）根據(jù)所給裝置的特點(diǎn)分析；

（2）根據(jù)病人吸氧濃度確定治療供氧時(shí)間，由吸氧濃度計(jì)算出所需氧氣體積，從而計(jì)算氧氣質(zhì)

量，由方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)相同反應(yīng)物濃度下，溫度越高過(guò)碳酸鈉分解制氧氣的反應(yīng)速率越大分析。

【解答】（1）圖乙裝置改進(jìn)后導(dǎo)管位置發(fā)生變化，可減少藥品用量，節(jié)約藥品。

（2）某病人吸氧濃度為41%,則氧氣體積為（41%—21%）/4%=5L,則氧氣的質(zhì)量為5義1.28

克/升=6.4g,由所給數(shù)據(jù)可知，該制氧機(jī)為此病人提供一次治療為一般缺氧性疾病治療，需氧

氣質(zhì)量為6.4gx20=128g

設(shè)需過(guò)碳酸鈉質(zhì)量為x

MnO2

2Na2cO412Na2cO3+。2T

24432

x128g

244：32=x：128g

x=976g

（3）相同的反應(yīng)物濃度下，溫度越高過(guò)碳酸鈉分解制氧氣的反應(yīng)速率越大，夏季溫度高，從而

調(diào)高水位線來(lái)降低溫度和降低反應(yīng)物濃度，從而降低反應(yīng)速率，使冬夏反應(yīng)速率一致，所以反

應(yīng)裝置中的夏季和冬季的水位線需設(shè)置不同。

故答案為：（1）節(jié)省材料；（2）976克；（3）相同的反應(yīng)物濃度下，溫度越高過(guò)碳酸鈉分

解制氧氣的反應(yīng)速率越大，夏季溫度高，從而調(diào)高水位線來(lái)降低溫度和降低反應(yīng)物濃度，從而降

低反應(yīng)速率，使冬夏反應(yīng)速率一致。

11.【答案】（1）分液漏斗

（2）裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收

（3）除去通入的空氣中的二氧化碳

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)常用儀器的名稱分析；

（2）根據(jù)裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收分析;

（3）根據(jù)空氣中含有二氧化碳，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成誤差分析；

（4）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

【解答】（1）圖1中儀器M的名稱為分液漏斗；

（2）裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏??；

（3）如圖2的實(shí)驗(yàn)中裝置C的作用是除去通入的空氣中的二氧化碳，以免進(jìn)入裝置B中被氫氧

化鈉吸收，造成實(shí)驗(yàn)誤差；

（4）設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x,

Na2cCh+H2so4=Na2so4+H2O+CO2T,

10644

xng

106_x

~W~ng

則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定純堿樣品中純堿的純度為：

ioo%=i^x100%=2^0n%°

mg44m11m

故答案為：（1）分液漏斗；（2）裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收；

（3）除去通入的空氣中的二氧化碳；（4）華警％。

11m

12.【答案】（1）④

（2）吸氣時(shí)，單向閥B打開(kāi)，單向閥A關(guān)閉，吸入氧氣；呼氣時(shí)，單向閥B關(guān)閉，單向閥A

打開(kāi)，把呼出氣體排入生氧裝置

（3）解：48分鐘需要48升氧氣，48升氧氣質(zhì)量是1.43克/升x48升=68.64克，設(shè)需要NaCh的

質(zhì)量是x,

4NaC>2+2CO2=2Na2co3+302T

22096

x68.64g

x220

砥詼=宙,x=157.3g

【知識(shí)點(diǎn)】制取氧氣的原理；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】（1）根據(jù)所給反應(yīng)原理中反應(yīng)物及反應(yīng)條件分析；

（2）根據(jù)呼吸器裝置特點(diǎn)，確定吸氣和呼氣時(shí)閥門(mén)的開(kāi)關(guān)分析；

（3）根據(jù)所給氧氣體積計(jì)算出氧氣質(zhì)量，由方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系利用氧氣質(zhì)量計(jì)算出NaO2

的質(zhì)量分析。

【解答】（1）人呼吸產(chǎn)生二氧化碳，④中反應(yīng)物有二氧化碳，反應(yīng)條件常溫，自救呼吸器中

最有可能發(fā)生。

(2)自救呼吸器原理是吸氣時(shí)，單向閥B打開(kāi)，單向閥A關(guān)閉，吸入氧氣；呼氣時(shí)，單向閥

B關(guān)閉，單向閥A打開(kāi)，把呼出氣體排入生氧裝置。

故答案為：(1)④；(2)吸氣時(shí)，單向閥B打開(kāi)，單向閥A關(guān)閉，吸入氧氣；呼氣時(shí)，

單向閥B關(guān)閉，單向閥A打開(kāi)，把呼出氣體排入生氧裝置；(3)157.3g。

13.【答案】(1)可再生；光合作用

(2)6.4t

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】可再生能源是指自然界可以循環(huán)再生，取之不盡，用之不竭的能源，不需要

人力參與便會(huì)自動(dòng)再生。再生能源包括太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、波浪能、潮汐能、海洋

溫差能、地?zé)崮艿?。呼吸作用消耗有機(jī)物，光合作用產(chǎn)生有機(jī)物。利用反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量不

變計(jì)算理論上可得到甲醇的質(zhì)量。

【解答】(1)由分析知太陽(yáng)能、風(fēng)能屬于可再生能源，二氧化碳和氫氣制取甲醇過(guò)程是用無(wú)

機(jī)物產(chǎn)生有機(jī)物，類似光合作用；

(2)8.8噸CO2含有碳元素質(zhì)量為痣x8?8跖=2?4跖，利用反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量不變，可

得理論上可得到甲醇質(zhì)量為2?4+…黑斗人噸=6?4財(cái)

12+4+16

14.【答案】(1)設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x,

CaCl?+K2cO3=2KCI+CCLCO2]

111100

x10g

x=ll.lg

氯化鉀質(zhì)量為30g-ll.lg=18.9g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=18.9g/30g=63%

(2)設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為y,

CaCI?+K2cO3=2KCI+CaCO31

111149

n.lgy

y=14.9g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(14.9g+18.9g)/(30g+160g+158g-10g)=10%

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】利用化學(xué)方程式列式計(jì)算，過(guò)濾所得溶液中溶質(zhì)的為氯化鉀，根據(jù)反應(yīng)物等

于生成物質(zhì)量求解反應(yīng)后溶液質(zhì)量。

15.【答案】（1）生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染

（2）設(shè)生成的四氧化二氮的質(zhì)量為x

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O

6492

19.2kgx

64：92=19.2kg：x

x=27.6kg

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：I、設(shè)—設(shè)未知數(shù)X。注意：未知數(shù)X一般不

可帶單位。2、列——列出①化學(xué)方程式、②相對(duì)質(zhì)量、③已知和未知的實(shí)際質(zhì)量注意：①相

對(duì)質(zhì)量的計(jì)算不必每種物質(zhì)都計(jì)算出來(lái)，只寫(xiě)出和計(jì)算相關(guān)的幾種即可。②每種物質(zhì)的化學(xué)式、

相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量要一一對(duì)應(yīng)，不可錯(cuò)行。3、解一列出比例式，求解。注意：①列比例式

時(shí)，相對(duì)質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比，記憶方法“上比上，下比下②求解的過(guò)程中多運(yùn)用約

分的方法，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。4、答——簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案。

【解答】（1）該火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃的原因是根據(jù)反應(yīng)

原理，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。

16.【答案】解：每天需要吸收0.64t二氧化硫，則1個(gè)月需吸收二氧化硫質(zhì)量為0.64tx30=19.2t

設(shè)需要含碳酸鈣為90%的石灰石質(zhì)量為x

2CaCOs+2SO2+O3—2CaSC）4+2co2

200128

90%x19.2t

200：128=90%x：19.2t

x=33.3t

答：該發(fā)電廠每個(gè)月（按30天計(jì)）需要含碳酸鈣為90%的石灰石33.3to

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】根據(jù)每天需要吸收0.64t二氧化硫，計(jì)算出一個(gè)月需吸收的二氧化硫質(zhì)量，再

由方程式確定二氧化硫和碳酸鈣質(zhì)量關(guān)系，從百計(jì)算出需碳酸鈣質(zhì)量，由石灰石中碳酸鈣含量計(jì)

算石灰石質(zhì)量分析。

17.【答案】（1）0

(2)80%

(3)4.745%

【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)確定第5次加入樣品不反應(yīng)分析；

(2)根據(jù)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

(3)根據(jù)鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量代入方程式中，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算鹽

酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

【解答】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，每加入5克樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生L76克氣體，而第4次加入5克

樣品產(chǎn)生氣體0.44克，說(shuō)明鹽酸完全反應(yīng)，則第5次加入樣品不再發(fā)生反應(yīng)，m=0.

(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2T

10044

5gx1.76g

100：44=5gx：1.76g

x=80%

(3)200g鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為1.76+1.76+1.76+044=5.72g

設(shè)稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

CaCO3+2HC1=CaCh+H2O+CO2T

7344

200gy5.72g

73：44=200gy：5.72g

y=4.745%

故答案為：(1)0；(2)80%；(3)4.745%o

18.【答案】(1)氯化鈉易溶于水

(2)BaSO4

(3)解：設(shè)與鹽泥中的碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為x

CaCO3+2HC1=CaCh+H2O+CO2T

10073

30g30%x

100：73=30g：30%x

x=73g

答：與鹽泥中的碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為73g。

【知識(shí)點(diǎn)】過(guò)濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】⑴根據(jù)BaSCU、Mg(OH)2和CaCCh都難溶于水，NaCl易溶于水分析；

(2)根據(jù)硫酸鋼不與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鎂和碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)分析；

(3)根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算鹽酸質(zhì)量分析。

【解答】⑴BaSO4>Mg(0H)2和CaCCh都難溶于水，NaCl易溶于水，利用過(guò)濾的方法可除

去NaCL

(2)氫氧化鎂和碳酸鈣能溶于鹽酸,硫酸鋼不能溶于鹽酸,過(guò)濾器中分離出來(lái)的固體是BaSO4o

(3)由方程式CaCCh+2HC匕CaCL+HzO+CChT、CCh+Ca(OH)2=CaCO31+H2。可知，與鹽酸

反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量即為被澄清石灰水吸收生成的沉淀質(zhì)量，由此利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)

算所需鹽酸質(zhì)量。

故答案為：(1)氯化鈉易溶于水；(2)BaSO4i(3,73g；

19.【答案】(1)9.6g

(2)CuO

(3)c點(diǎn)銅的質(zhì)量為9.6g,設(shè)生成氧化銅的質(zhì)量為x,

高溫

;

2Cu+02=2CuO

128160

9.6gx

128=160

9.6g-x；

解得：x=1