湖南省湖南師范大學附屬中學2024-2025學年高一上學期期末考試化學試卷

時量：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質量：H~1C-120-16Mg-24Al-27S~32Cl-35.5

一,選擇題（本題共14小題,每小題3分，共42分,每小題只有一項符合題意）

1.下列分散系不能產生丁達爾效應的是

A.A1（OH）3膠體B.云，霧C.NaCl溶液D.有色玻璃

2.室溫下,下列各組離子在指定溶液（溶質物質的量濃度均為QlmoLIji）中一定能夠大量共存的是

A.NaCl溶液：H\Ag+、Fe3+>NO；

B.Na2cO3溶液：Ba2\K\OH\CP

C.NaOH溶液：K+^Ca?+、HCO]、NO；

D.NaClO溶液：K\Ca2+>Cl\NO；

3.下列化學用語或圖示表達不正確的是

A.Mg的原子結構示意圖:

3+

B.A12（SC>4）3的電離方程式：Al2（SO4）3=2Al+3SO^

???

C.用電子式表示HC1的形成過程：H5C1：-H+[:Cl：「

e

D.氧化還原反應的電子轉移：/、

還原劑氧化劑

4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A.L7gH2。2中質子的數目為Q9NA

B.實驗室用50mLi2moi/L的鹽酸與足量的Mil。2反應,可以制得氯氣0.15mol

C.0.1molCl2和足量Fe完全反應，轉移電子的數目為02以

D.將含有O.lmolFeCh的飽和溶液滴入沸騰的蒸儲水中,制得的氫氧化鐵膠體粒子數小于

5.下列各組物質中，因為反應物的用量或反應條件不同而發生不同化學反應的是

①Na與。2②Na2O與H20③Na2O2與C02④NaOH溶液與CO2⑤Na2CO3溶液與鹽酸⑥NaHCO3溶液與鹽酸

⑦NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液⑧NaOH溶液與A1C13溶液

A.①④⑤⑦⑧B.①③④⑤⑧C.①②⑤⑥⑦D.②⑤⑥⑦⑧

6.雷雨天閃電時空氣中有。3生成。下列說法不正確的是

A.。2和。3是氧元素的同素異形體

B.02和03的相互轉化屬于化學變化

C.標準狀況下，等物質的量的。2和。3的密度相同

D.常溫常壓下，等質量的。2和。3所含原子數相同

7.下列關于FeC12和FeC13的敘述中，不正確的是

A.二者溶液的相互轉化均可通過化合反應實現

B,將足量鐵粉加入氯水中,最終只能得到FeCb溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑

D.分別向盛有FeCh溶液和FeCh溶液的試管中加入NaOH溶液,最終可得相同物質

8.用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，以防止水體富營養化，其原理如圖所示。下列有關敘述不正確的是

H2O

NaCl

A.圖中所涉及的元素的原子半徑：Na>Cl>N>O>H

B.NH3、H2O性質很穩定,與各自分子間存在氫鍵有關

C.NaClO和HC1O所含的化學鍵類型不完全相同

D.圖中的反應①，②，③中只有反應②是氧化還原反應

9.如圖所示的實驗裝置或操作能達到實驗目的的是

(^水一

A1(OH)3膠體

CZr/-\一和AlCb溶液

々:匚

L蒸僧水

匚)

A.測新制氯水的pHB.提純A1(OH)3膠體

玻璃棒/

氣體T

_____飽和碳

三器乏"酸鈉溶液

D.用該裝置做焰色試

C.除去CC)2中的HC1

驗

A.AB.BC.CD.D

10.新型鎂鋁合金(MgoAl")有儲氫性能,下列說法正確的是

A.該合金是在氮氣保護下，由Mg、Al單質按一定比例熔煉而成的

B.ImolMg17Ali2與足量鹽酸完全反應放出H2的物質的量為35mol

C.該合金具有較高熔點和較大密度

D.等質量的鎂,鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應,生成H2的體積(同溫同壓)由大到小的順序為V(Mg)>V(合金)

>V(A1)

11.A,B,C,D,E是原子序數依次增大的五種常見的短周期主族元素,E是地殼中含量最高的金屬元素,B和E同主族。

A,B,C,D四種元素形成的化合物[CA4]+[BD4「其結構如下圖所示。下列說法正確的是

AD

——I

+B

C—

——I

AD

A.元素A,D的原子最外層均有7個電子

B.一個[CA<T含有10個電子

C.化合物BD3各原子最外層均達到8電子穩定結構

D.E元素最高價氧化物對應的水化物是強堿

12.純凈的液氨(液態NH3)幾乎不導電。如下圖所示,鈉在液氨中會發生溶劑化過程,生成藍色的溶劑合電子,一段時

間后慢慢產生無色氣泡。下列說法正確的是

A.NH3是一種離子化合物

B.氨合電子e-(NH3l也可類似Na+(NHs)x表示

/木

C.鈉和液氨反應的方程式：NH3+Na=NaNH2+H2T

D.加入鈉后液氨的導電性增強

13.下列實驗目的，方案設計和現象以及結論都正確的是

選項實驗目的方案設計和現象結論

判斷A1CL

將A1CL固體溶于水,進行導電性實A1J中含

A的化學鍵類

驗，A1CL溶液可導電有離子鍵

型

驗證某溶液

向某溶液中加入AgN。?溶液,產生白該溶液中一

B中是否有

色沉淀定含有c「

cr

將一塊未經打磨的鋁片剪成相同的兩

小片,相同溫度下分別投入5.0mL濃

驗證c「能說明C「能

度均為2.0mol/L的CuSC)4溶液和

加速破壞鋁加速破壞鋁

C

片表面的氧Cud2溶液中，CUSO4溶液中無明顯片表面的氧

化膜現象，CuC%溶液中反應劇烈,鋁片表化膜

面有紅色物質生成

證明Fe2O3

向CO還原Fe2O3所得產物中加入稀FqOs全部

D是否全部被

鹽酸,滴加KSCN溶液,溶液不變紅色被還原

還原

A.AB.BC.CD.D

14.現有鐵粉和氧化銅的混合物共9.92g,向其中加入適量的稀硫酸,使其全部溶解,產生無色氣體和2.56g紅色固體,得

到的溶液中只有一種金屬離子,下列說法正確的是

A.混合物中鐵粉的物質的量為0.14mol

B.該無色氣體的體積為1.792L

C.得到溶液中Fe2+的物質的量為0.12mol

D.若用產生的無色氣體,還原混合物中的氧化銅,則該無色氣體還剩余0.05mol

二,非選擇題（本題共4小題,共58分）

15.物質的量在實驗與科研中應用廣泛。請回答下列問題：

（1）實驗室欲用18.4mol?I71的濃硫酸配制0.5molL1稀硫酸250mL?

①該實驗所需要的玻璃儀器有量筒,燒杯,膠頭滴管,

②下列操作正確的是（填標號）。

③用量筒量取濃硫酸的體積為____mL。

④配制溶液的過程中，其他操作都正確,判斷下列不當操作對所配溶液濃度的影響：

a.用量筒量取濃硫酸時俯視讀數：（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）。

b.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中并立即定容：o

C.將量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中：o

（2）為測定CuSC）4溶液的濃度,某同學設計了如下實驗方案。

實驗原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu>Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To

實驗步驟：

i.按圖示安裝裝置（夾持儀器略去）,并檢查裝置氣密性.

ii.在各儀器中加入圖示試劑.

iii.調整D,E中兩液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,讀數并記錄.

iii.將CuS04溶液全部滴入A中并攪拌,反應完成后,再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生.

v.待體系恢復到室溫,移動E管，保持D,E中兩液面相平,讀數并記錄,處理數據。

①步驟iii需“調整D,E中兩液面使其相平”的目的是。

②將實驗過程中測得的數據轉化為H2的質量時,其質量為mg,則c（CuSOj為mol[T例出計算式,不必化

簡）。

③有同學認為用同樣的裝置和方法不能測定MgSC）4溶液的濃度，其原因為0

16.化學實驗是研究物質組成和探究物質性質的重要途徑。

I.某澄清透明溶液（忽略水電離），可能含有Fe3+,Mg2+,K+,CO,SO；",Ba2+,MnO：等離子中的幾種,且離子

的物質的量相等（即離子數目相等）,為分析其成分,取此溶液分別進行了三個實驗,其操作和有關現象如圖所示。請你根

據上述實驗推斷：

原溶液中一定一實驗①

存在K+~|——?白色沉淀

溶‘液|------.....

白色,_________②遛嚴加Na。固體」無色無味氣體

沉淀力DBaCU溶液和稀鹽酸

（1）取100mL溶液進行實驗②,經足量鹽酸洗滌,干燥后，得沉淀質量為2.33g。該溶液中K+的物質的量濃度為

（2）實驗③產生的無色無味氣體為,白色沉淀為（填物質化學式）。原溶液中一定存在的離子有

（3）向該溶液中加入硫酸酸化,再通入SO?氣體,發生反應使該溶液的顏色發生變化,寫出該反應的離子方程式

II.Na?。？具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測，Na?。？與H?能發生反應。為了驗證

此推測結果,該同學設計并進行了如圖所示實驗。其中裝置A用鋅和稀鹽酸制取氫氣。

（4）下面是實驗過程中的重要操作,正確的順序是

A.加熱至Na2。？逐漸熔化,反應一段時間B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.打開K-K2,通入氫氣D.停止加熱,充分冷去L關閉K,K2

（5）實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推測出Na?。？與H?反應生成的

產物為。

17.碘化亞鐵（Fei?）在常溫下為灰黑色固體，易升華,可溶于水,具有潮解性,常用于醫藥,可由碘單質和還原鐵粉在加

熱條件下制備得到。

I,實驗室用上面裝置制備碘化亞鐵。（已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收。2）

（1）裝置中盛堿石灰的儀器名稱為。若無此裝置，寫出鐵粉參與的副反應的化學方程式：。

（2）收集器浸泡在冷水中原因是0

（3）試劑a為_____，其作用是o

H,化學興趣小組為了探究Fei2的還原性,進行了如下實驗：取一定量的Fei2溶液，向其中滴加少量新制的氯水,振蕩

后溶液呈黃色。同學們對溶液變成黃色的原因提出了不同的看法：

甲同學認為：是因為被Cl2氧化成匕，乙同學認為：是因為被C"氧化成Fe3+。

隨后化學興趣小組進行如下實驗進行驗證。

實驗步驟現象結論

試管中溶液變藍

①取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液甲同學觀點正確

色

②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶乙同學觀點不正

液確

（4）上述實驗②中現象為0化學興趣小組得到的結論：「的還原性Fe?+的還原性（填“>”，“<”或

“=”）o

（5）依據（4）中所得結論,試寫出往過量Fei2溶液中通入少量氯氣后所發生反應的離子反應方程式：。

18.如圖表示的是部分元素在元素周期表中的位置,請按要求回答問題：

應的化學方程式，并用雙線橋標出電子的轉移：O

（3）③,⑤兩種元素形成的簡單氫化物中,更穩定的是（填化學式）。

（4）②元素能形成一種能使澄清石灰水變渾濁的氧化物,寫出這種氧化物的電子式：o

（5）W為⑨,⑩,旗種元素分別形成的最高價氧化物對應的水化物,其中酸性最強的W的電離方程式為

（6）下列說法正確是（填標號）。

A.⑥,⑦,⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是⑧

B.④元素的簡單氫化物分子之間存在氫鍵,故其沸點比⑨元素的簡單氫化物的沸點高

C.①,④,⑩三種元素可以組成的酸不止1種

D.取⑥元素的單質0.4mol,與lOOmLlmol/L的稀硫酸反應,可生成0.2g氫氣

湖南省湖南師范大學附屬中學2024-2025學年高一上學期期末考試化學試卷

時量：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質量：11?1C?120-16Mg-24Al-27S~32Cl-35.5

一,選擇題(本題共14小題,每小題3分，共42分,每小題只有一項符合題意)

1.下列分散系不能產生丁達爾效應的是

A.A1(OH)3膠體B.云，霧C.NaCl溶液D.有色玻璃

【答案】C

【分析】分散系分為溶液，膠體，濁液。丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里

出現的一條光亮的“通路”。丁達爾現象是膠體特有的性質，只有膠體分散系才能發生丁達爾效應。

【詳解】A.A1(OH)3膠體屬于膠體，能產生丁達爾效應,A錯誤.

B.云,霧屬于氣溶膠,屬于膠體,能產生“丁達爾效應”,B錯誤.

C.NaCl溶液屬于溶液,不能產生“丁達爾效應”,C正確.

D.有色玻璃屬于固溶膠,屬于膠體,能產生“丁達爾效應”,D錯誤.

故選Co

2.室溫下,下列各組離子在指定溶液(溶質物質的量濃度均為SlmoLlrD中一定能夠大量共存的是

A.NaCl溶液：H\Ag\Fe3\NO；

B.Na2cO3溶液：Ba2\K\OH\Cl"

C.NaOH溶液：K\Ca2\HCOJ、NO；

D.NaClO溶液：K\Ca2\CT、NO；

【答案】D

【詳解】A.氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，不能共存,A錯誤.

B.碳酸根和鋼離子反應生成碳酸鋼沉淀,不能共存,B錯誤.

C.氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成水和碳酸根離子,不能共存,C錯誤.

D.次氯酸鈉和K+、Ca2\Cl\NO］不反應，可以共存,D正確.

故選D。

3.下列化學用語或圖示表達不正確的是

A.Mg的原子結構示意圖：+12282

3+

B.A12(SC)4)3的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al+3SO；-

C.用電子式表示HC1的形成過程：H牛:Cl：-H+[:C17

D.氧化還原反應的電子轉移:

還原劑氧化劑

【答案】C

【詳解】A.Mg原子核外有12個電子，原子結構示意圖為

B.Ab(SO4)3在水溶液中完全電離為AF+,so；,電離方程式為Ab(SO4)3=2A13++3SOj,故B正確.

????

c.HC1是共價化合物,用電子式表示HC1的形成過程為H?+?Cl：—>H：C1：，故C錯誤.

????

D.氧化還原反應中還原劑把電子轉移給氧化劑,故D正確.

故選C。

4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A.L7gH2。2中質子的數目為Q9NA

B.實驗室用50mLi2moi/L的鹽酸與足量的Mil。2反應,可以制得氯氣0.15mol

C.O.lmolCl,和足量Fe完全反應,轉移電子的數目為?2以

D.將含有O.lmolFeCh的飽和溶液滴入沸騰的蒸儲水中,制得的氫氧化鐵膠體粒子數小于O」NA

【答案】B

【詳解】A.1個H2O2分子中含有18個質子，L7gH2。，中質子的數目為14jxl8xNAmol"=0.9NA,A正確.

34g/mol

B.實驗室用50mLi2moi/L的鹽酸與足量的M11O2反應,鹽酸變稀后反應停止,參加反應的HC1小于0.6mol,制得氯

氣小于0.15mol,B錯誤.

C.0.1molCl2和足量Fe完全反應生成氯化鐵,氯氣完全反應,氯元素化合價由。降低為-1,所以轉移電子的數目為

0.2NA,C正確.

D.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵聚集體,含O.lmolFeCh的飽和溶液滴入沸騰的蒸儲水中,制得的氫氧化鐵膠體粒子數

小于O.INA,D正確.

故選B.

5.下列各組物質中，因為反應物的用量或反應條件不同而發生不同化學反應的是

①Na與。2②Na2O與H2O③Na2O2與CO2④NaOH溶液與CO2⑤Na2co3溶液與鹽酸⑥NaHCO3溶液與鹽酸

⑦NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液⑧NaOH溶液與A1C13溶液

A.①④⑤⑦?B.①③④⑤⑧C.①②⑤⑥⑦D.②⑤⑥⑦⑧

【答案】A

【詳解】①Na與。2空氣中反應生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，反應條件不同，產物不同，符合題意.

②Na2O與H20反應只生成氫氧化鈉和氧氣,與用量和條件無關,不符合題意.

③Na2O2與C02反應只生成碳酸鈉和氧氣,與用量和條件無關,不符合題意.

④NaOH溶液與少量C。2反應生成碳酸鈉和水,與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,用量不同,產物不同,符合題意.

⑤Na?C03溶液與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉,氯化鈉,與過量鹽酸反應生成氯化鈉,二氧化碳和水,用量不同,產物不

同,符合題意.

⑥NaHCO3溶液與鹽酸反應只生成氯化鈉，二氧化碳和水,不符合題意.

⑦NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液

NaHCC)3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：2HCO3+Ca2++2OH-=CaCC)35+CO；+21^0,與過量Ca(OH)2溶液反

2+

應：HCO；+Ca+OH=CaCO3J+H2O,用量不同,產物不同,符合題意.

⑧氯化鋁溶液和少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,氯化鋁溶液和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,符合題意.

符合題意的是①④⑤⑦⑧.

故選Ao

6.雷雨天閃電時空氣中有O3生成。下列說法不亞隨的是

A.。2和。3是氧元素的同素異形體

B.02和03的相互轉化屬于化學變化

C.標準狀況下，等物質的量的。2和。3的密度相同

D.常溫常壓下，等質量的。2和。3所含原子數相同

【答案】c

【詳解】A.02和03為氧元素組成的不同單質，為同素異形體，故A正確.

B.02和03互為同素異形體，同素異形體之間的轉化為化學變化,故B正確.

C.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，。2和。3的密度之比為2:3,故C錯誤.

D.。2和。3都是有氧原子構成的,質量相等,原子數相等，故D正確。

答案選C。

7.下列關于FeCL和FeCl3的敘述中,不正確的是

A.二者溶液相互轉化均可通過化合反應實現

B,將足量鐵粉加入氯水中,最終只能得到FeCb溶液

C.酸性高錦酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑

D.分別向盛有FeCh溶液和FeCh溶液的試管中加入NaOH溶液,最終可得相同物質

【答案】C

【詳解】A.向FeCL溶液中通入氯氣,生成FeCb,向FeCb溶液中加入鐵生成FeCh,都屬于化合反應,故A正確.

B.將鐵粉加入氯水中，當鐵粉過量時,最終得到FeCL溶液,故B正確.

C.Fe2+和C1-均具有還原性,酸性高鎰酸鉀具有強氧化性,能將亞鐵離子和C1氧化,使溶液褪色,則不能利用酸性高錦酸

鉀溶液鑒別FeCL和FeCb,故C錯誤.

D.二價鐵不穩定,可被氧化為三價鐵,分別向盛有FeCL溶液和FeCb溶液的試管中加入NaOH溶液，均可能得到氫氧

化鐵,故D正確.

答案選C。

8.用NaClO可除去水體中過量氨氮（以NH3表示），以防止水體富營養化，其原理如圖所示。下列有關敘述不正確的是

A.圖中所涉及的元素的原子半徑：Na>Cl>N>O>H

B.NH3、H2O性質很穩定,與各自分子間存在氫鍵有關

C.NaClO和HC1O所含的化學鍵類型不完全相同

D.圖中的反應①，②，③中只有反應②是氧化還原反應

【答案】B

【詳解】A.原子的電子層數越多,半徑越大，電子層數相同,核電荷數越大,半徑越小,則題圖中涉及的5種元素的原子

半徑：Na>Cl>N>O>H,A正確.

B.NH3、H2O性質穩定是因為化學鍵鍵能大,與氫鍵無關,B錯誤.

C.NaClO中含離子鍵和共價鍵,HC1O中只含共價鍵,C正確.

D.反應①,③為復分解反應,不屬于氧化還原反應,只有反應②為氧化還原反應,D正確。

故選B。

9.如圖所示的實驗裝置或操作能達到實驗目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.新制氯水具有漂白性,不能用pH試紙測定其pH值,A錯誤.

B.AlCb溶液中的離子液能通過半透膜而A1(OH)3膠體不能,故可用滲析法提純A1(OH)3膠體,B正確.

C.CO2與碳酸鈉會反應,達不到除去CO2中的HC1的目的,C錯誤.

D.玻璃棒中有鈉元素,不可用來蘸取待測液進行焰色試驗,故D錯誤。

故選B。

10.新型鎂鋁合金(Mg17All2)有儲氫性能，下列說法正確的是

A.該合金是在氮氣保護下，由Mg、Al單質按一定比例熔煉而成的

B.ImolMg17Ali2與足量鹽酸完全反應放出H2的物質的量為35mol

C.該合金具有較高熔點和較大密度

D.等質量的鎂，鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應，生成H2的體積(同溫同壓)由大到小的順序為V(Mg)>V(合金)

>V(A1)

【答案】B

A

【詳解】A.制備該合金如果在氮氣保護下,Mg單質在一定溫度下熔煉時,鎂和氮氣反應3Mg+N2=Mg3N2>A錯誤.

3

B.ImolMg17Ali2中含17molMg,12molAl,分別與HC1反應產生氫氣的物質的量分別是17moi,IZmolx5ulgmol,因此

在與鹽酸反應時生成氫氣的總物質的量分別為35mol,B正確.

C.合金的熔點比各成分的熔點低,該合金的熔點低于金屬鎂,金屬鋁的熔點,C錯誤.

vvim3

D.若金屬質量為mg,若完全為Mg,放出氫氣的物質的量為一mol,若完全是A1,反應放出氫氣的物質的量為一義一

24272

vvirnrn

=—mol,若為鎂鋁合金,放出氫氣的物質的量介于二者之間，即一mol<n(H2)<—mol,氫氣的物質的量越大,在相同外

182418

界條件下其體積越大,所以等質量的鎂,鋁,和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的

順序為：V(Mg)<V(合金)<V(A1),D錯誤.

故選B。

11.A,B,C,D,E是原子序數依次增大的五種常見的短周期主族元素,E是地殼中含量最高的金屬元素,B和E同主族。

A,B,C,D四種元素形成的化合物［CA4nBD4「其結構如下圖所示。下列說法正確的是

AD

——I

A+-B

-C—D-

——-I

AD

A.元素A,D的原子最外層均有7個電子

B.一個［CA4］+含有10個電子

C.化合物BD3各原子最外層均達到8電子穩定結構

D.E元素最高價氧化物對應的水化物是強堿

【答案】B

【分析】A,B,C,D,E是原子序數依次增大的五種常見的短周期主族元素,E是地殼中含量最高的金屬元素,E為Al,B

和E同主族,則B為B,A原子序數小于B,根據化合物［CA4nBD4「的結構,則A為H,C為N,D為F。

【詳解】A.元素A最外層有1個電子,D的原子最外層有7個電子，故A錯誤.

B.［CA4］+為鐵根離子,一個［CA4+含有10個電子,故B正確.

C.化合物BD3中B原子最外層有6個電子,沒有達到穩定結構,故C錯誤.

D.E元素為Al,A1的最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物,故D錯誤。

綜上所述,答案為B。

12.純凈的液氨(液態NH3)幾乎不導電。如下圖所示,鈉在液氨中會發生溶劑化過程,生成藍色的溶劑合電子,一段時

間后慢慢產生無色氣泡。下列說法正確的是

A.NH3是一種離子化合物

B.氨合電子e-（NH3），也可類似Na+（NH3）表示為,：%〕',表

/木

C.鈉和液氨反應的方程式：NH3+Na=NaNH2+H2T

D.加入鈉后液氨的導電性增強

【答案】D

【詳解】A.NH?是一種共價化合物，故A錯誤.

B.根據圖示可知氨合電子與氨合鈉離子的表示不相同，氨分子存在極性鍵,N原子帶部分負電，中心的e-也

帶負電，相互排斥，故氨合電子e-（NH3）x中NH3中的N原子應該朝外，不能表示為,故B錯誤.

C.由圖示可知,Na和液氨反應時Na元素化合價升高,一段時間后慢慢產生的無色氣泡應為氫元素化合價降低產生的

氫氣電子得失守恒2Na-H2,原子守恒得發生反應的化學方程式為2NH3+2Na=2NaNH2+凡T,故C錯誤.

D.液氨幾乎不導電，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導電，即溶液的導電性增強，故D正確.

故答案為：D。

13.下列實驗目的，方案設計和現象以及結論都正確的是

選項實驗目的方案設計和現象結論

判斷A1CL

將A1CL固體溶于水,進行導電性實AlCk中含

A的化學鍵類

驗，A1CL溶液可導電有離子鍵

型

驗證某溶液

向某溶液中加入AgN03溶液,產生白該溶液中一

B中是否有

色沉淀定含有C「

cr

將一塊未經打磨的鋁片剪成相同的兩

小片,相同溫度下分別投入5.0mL濃

驗證cr能說明C「能

度均為2.0mol/L的CuSO4溶液和

加速破壞鋁加速破壞鋁

c

片表面的氧Cud2溶液中，CUSO4溶液中無明顯片表面的氧

化膜現象，CuCU溶液中反應劇烈,鋁片表化膜

面有紅色物質生成

證明FqOs

向CO還原Fe2O3所得產物中加入稀FeQ3全部

D是否全部被

鹽酸，滴加KSCN溶液,溶液不變紅色被還原

還原

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.氯化鋁在熔融狀態下不能電離出自由移動的離子,不能導電,在水溶液中受水分子影響，能電離出自由移動

的離子,能導電，A1CL中不含離子鍵,其屬于共價化合物,故A錯誤.

B.該沉淀也可能是碳酸銀等,則還應加硝酸排除其他離子的干擾,故B錯誤.

C.由探究實驗變量唯一化原則可知,該實驗控制單一變量,兩組實驗電解質濃度一致,唯一的差別就在于陰離子不同，

硫酸銅溶液中無明顯現象,而氯化銅溶液中反應劇烈,鋁片表面有紅色物質生成,說明氯離子能破壞鋁片表面的氧化膜，

故C正確.

D.若還有氧化鐵剩余,與鹽酸反應生成的鐵離子會和還原產物鐵單質發生歸中反應,溶液也不會顯紅色,故D錯誤.

故選C。

14.現有鐵粉和氧化銅的混合物共9.92g,向其中加入適量的稀硫酸,使其全部溶解,產生無色氣體和2.56g紅色固體，得

到的溶液中只有一種金屬離子,下列說法正確的是

A.混合物中鐵粉的物質的量為0.14mol

B.該無色氣體的體積為1.792L

C.得到的溶液中Fe?+的物質的量為012mol

D.若用產生無色氣體,還原混合物中的氧化銅,則該無色氣體還剩余0.05mol

【答案】C

【詳解】A.分析可知紅色固體為金屬銅，無色氣體為H2,溶液中只有一種金屬離子，則溶液中只存在Fe?+。2.56g銅

的物質的量為0.04mol,則混合物中含機(CuO)=0.04molx80g-molT=3.2g,則含機(Fe)=9.92g—3.2g=6.72g,

為012mo1,A錯誤.

B.n（Fe）=6,，2g=0.12mol,則由離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知,0.04molFe用于置換銅,0.08molFe用

56g-mol

于生成H2,即W（H2）=0.08mol,但因未指明為標準狀況,B錯誤.

C.由鐵元素守恒，得到溶液中金屬離子全為Fe2+,〃（Fe2+）=0.12mol,C正確.

D.w（CuO）=0.04mol,n（H2）=0.08mol,由化學方程式H2+CuO叁Cu+H?。可知，剩余

ZI（H2）=0.08mol-0.04mol=0.04mol,D錯誤。

故選C。

二,非選擇題（本題共4小題,共58分）

15.物質的量在實驗與科研中應用廣泛。請回答下列問題:

（1）實驗室欲用18.4mol-I71的濃硫酸配制0.5mol-IL稀硫酸250mL。

①該實驗所需要的玻璃儀器有量筒,燒杯,膠頭滴管,.

②下列操作正確的是（填標號）。

④配制溶液的過程中,其他操作都正確,判斷下列不當操作對所配溶液濃度的影響：

a.用量筒量取濃硫酸時俯視讀數：（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）。

b.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中并立即定容：O

C.將量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中：o

（2）為測定CuSC）4溶液的濃度,某同學設計了如下實驗方案。

實驗原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu>Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To

實驗步驟：

i.按圖示安裝裝置(夾持儀器略去),并檢查裝置氣密性.

ii.在各儀器中加入圖示試劑.

iii.調整D,E中兩液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,讀數并記錄.

iii.將CuS04溶液全部滴入A中并攪拌,反應完成后,再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生.

v.待體系恢復到室溫,移動E管，保持D,E中兩液面相平,讀數并記錄,處理數據。

①步驟iii需“調整D,E中兩液面使其相平”的目的是。

②將實驗過程中測得的數據轉化為H2的質量時,其質量為mg,則c(CuSOj為mol[T例出計算式,不必化

簡)。

③有同學認為用同樣的裝置和方法不能測定MgSC)4溶液的濃度，其原因為0

【答案】(1)①.玻璃棒,250mL容量瓶②.a③.6.8④.偏小⑤.偏大⑥.偏大

am

(2)①.保持C,D中的壓強與大氣壓相同，保證所測氫氣的體積準確②.165一③.硫酸鎂不能與鋅

2.5x10-3

反應

【分析】測定CuS。,溶液濃度的實驗中，先發生反應Zn+CuSC)4=ZnSC)4+Cu,剩余的鋅繼續與稀硫酸反應，

Z11+H2SO4=ZnSC)4+H2T,通過裝置D和E測定生成氫氣的體積，由此可計算得到與稀硫酸反應的鋅的質量,參與

反應的鋅的總質量減去與稀硫酸反應的鋅的質量,即為與硫酸銅反應的鋅的質量，由此可知參與反應的硫酸銅的物質的

量,繼而計算得到硫酸銅的濃度。

【小問1詳解】

①本實驗用濃溶液配置稀溶液,該實驗所需要的玻璃儀器有量筒,燒杯,膠頭滴管,玻璃棒,250mL容量瓶。故答案為玻璃

棒,2501nL容量瓶。

②配制稀硫酸溶液時,正確的操作是.

a.轉移過程：用玻璃棒引流,a正確.

b.未定容前不需要搖勻,更不能用手指堵住容量瓶的瓶口搖勻,b錯誤.

c.定容過程：定容時不應仰視,c錯誤.

d.搖勻過程：蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反復上下顛倒,使溶液混合均勻,d錯誤.

故選a.

11mL

③用18.4mol?I7的濃硫酸配制0.5mol.U稀硫酸250mL,濃硫酸的體積為筌0x0.5mol/L=68mL.

18.4mol/L

@a.配制溶液的過程中，用量筒量取濃硫酸時俯視讀數,所量取濃硫酸的體積偏小,所配溶液濃度偏小.

b.稀釋濃硫酸時,未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中,冷卻后溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大.

c.將量取濃硫酸后的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉移到容量瓶中,所取的濃硫酸的體積偏大,所配溶液濃度大.

【小問2詳解】

①步驟iii需調整D、E中兩液面使其相平的原因是,保持C,D中的壓強與大氣壓相同，保證所測氫氣的體積準確.

/7VH

②消耗的鋅的物質的量為=mol,實驗過程中所得H2的質量為mg,則生產氫氣的物質的量為一mol,因此與硫酸銅

652

反應的鋅的物質的量為—故5°C、1^651/T.

1652)c(CuSO4)=mol/L

③由于硫酸鎂不能與鋅反應,故不能用此方法測定硫酸鎂溶液的濃度。

16.化學實驗是研究物質組成和探究物質性質的重要途徑。

I.某澄清透明溶液(忽略水的電離)，可能含有Fe3+,Mg2+,K+，CO；",SO；',Ba2+,MnO：等離子中的幾種,且離子

的物質的量相等(即離子數目相等),為分析其成分,取此溶液分別進行了三個實驗,其操作和有關現象如圖所示。請你根

據上述實驗推斷：

原溶液中一定,實驗①

存在K?------?白色沉淀

白色.一②無色無味氣體

沉淀力DBaCl2溶液和稀鹽酸

(1)取100mL溶液進行實驗②，經足量鹽酸洗滌，干燥后,得沉淀質量為2.33g。該溶液中K*的物質的量濃度為

(2)實驗③產生的無色無味氣體為,白色沉淀為(填物質化學式)。原溶液中一定存在的離子有

(3)向該溶液中加入硫酸酸化,再通入SO2氣體,發生反應使該溶液的顏色發生變化,寫出該反應的離子方程式

II.Na?。？具有強氧化性，H?具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測，Na?。？與H?能發生反應。為了驗證

此推測結果,該同學設計并進行了如圖所示實驗。其中裝置A用鋅和稀鹽酸制取氫氣。

Na2O2K,

，無水

硫酸銅

E

(4)下面是實驗過程中的重要操作,正確的順序是

A.加熱至Na2。？逐漸熔化,反應一段時間B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

打開通入氫氣

C.K-K?,D.停止加熱,充分冷卻,關閉K1,K2

(5)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推測出Na?。？與H?反應生成的

產物為。

【答案】(1)O.lmol-L-1

(2)①.。2②.Mg(OH)2③.Mg2+,SOj,K+,MnO；

2++

(3)2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO^+4H(4)CBAD

(5)NaOH

【分析】I.向原溶液中加入過氧化鈉固體，生成白色沉淀，說明溶液中有Mg2+,沒有Fe3+,根據離子共存，說明沒有

C。；，加入氯化鋼和稀鹽酸有白色沉淀,說明含有SO=，沒有Ba2+,溶液中有鉀離子,溶液中離子的物質的量相等，根據

電荷守恒，說明含有MnO；。

II.A裝置是制備氫氣,氫氣中有HC1和水蒸氣雜質,B裝置除雜,先通入一段時間氫氣排出裝置內的空氣,排完空氣后再

加熱過氧化鈉至熔化,反應一段時間,冷卻后停止通氫氣。

【小問1詳解】

取100mL溶液進行實驗②,經足量鹽酸洗滌,干燥后,得沉淀質量為2.33g,則硫酸鋼沉淀質量為2.33g,硫酸鋼物質的量

m2.33g__11

為=詬訪荷=離子的物質的量相等,則鉀離子物質的量為OOlmN,該溶液中K+的物質的量濃度為

0.01mol

=0.1mol/Lo

V0.1L

【小問2詳解】

實驗③中過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，因此產生的無色無味氣體為02,白色沉淀為Mg(OH)2。根據題中分

析得到原溶液中一定存在的離子有Mg2+,SOt，K+,Mno；。

【小問3詳解】

向該溶液中加入硫酸酸化,再通入SO2氣體,發生反應使該溶液的顏色發生變化,說明二氧化硫在高鎰酸鉀酸性溶液中

發生氧化還原反應,生成錦離子和硫酸根離子,其反應的離子方程式

2++

2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SOj+4H0

【小問4詳解】

下面是實驗過程中的重要操作,先通入氫氣,排出裝置內的空氣,收集尾氣并檢驗氫氣純度,再加熱過氧化鈉至熔化,反

應一段時間，停止加熱,冷卻后再停止銅氫氣，因此正確的順序是CBAD。

【小問5詳解】

實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體,無水硫酸銅未變藍色,說明沒有水生成,則根據質量守恒,說明

Na?。？與H2反應生成了NaOH?

17.碘化亞鐵(FelJ在常溫下為灰黑色固體,易升華，可溶于水,具有潮解性,常用于醫藥,可由碘單質和還原鐵粉在加

I,實驗室用上面裝置制備碘化亞鐵。(已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收。2)

(1)裝置中盛堿石灰的儀器名稱為。若無此裝置，寫出鐵粉參與的副反應的化學方程式：O

(2)收集器浸泡在冷水中的原因是。

(3)試劑a為，其作用是o

II,化學興趣小組為了探究Fei2的還原性,進行了如下實驗：取一定量的Fei2溶液，向其中滴加少量新制的氯水,振蕩