南開中學2024-2025學年度第一學期階段性質量監測(二)

高一化學試卷

考試時間：60分鐘

I卷(共48分)

本試卷分第I卷和第n卷兩部分,共loo分。考試結束后,將答題卡,答題紙一并交回。

可能用到的相對原子量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5Fe56Cu64

一,選擇題(每題只有一個選項是正確的,每題3分，共48分)

1.化學與社會，生產和生活密切相關。下列敘述正確的是

A.膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子,這種粒子的直徑范圍是1~WOpn

B.百煉成鋼的含義是：除去鐵中部分雜質，使其轉化為鋼

C.《呂氏春秋?別類》中關于青銅的記載“金(銅)柔錫柔,合兩柔則為剛”,體現了合金的硬度通常小于各組分金屬的硬度

D.“人造太陽”的核燃料】H,3H互為同素異形體

2.軟鉀鎂磯(化學式K2s。4?乂802?6：?20)是重要的鉀肥。下列說法正確的是

A.堿性：Mg(OH),>KOHB.半徑：K+<Cl"

c.熱穩定性：H2S>H2OD.酸性：HC104<H2SO4

3.下列化學用語正確的是

H??

A.NH4cl的電子式:[H:N:H]+C1-B.HC1O的結構式：H-O-Cl

??

H

c.質子數為53,中子數為78的碘原子ID.S2一的結構示意圖：(+18)288

4.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是

A.鋰(Li)與水反應比鉞(Be)與水反應劇烈

B.破(At2)為有色固體，AgAt難溶于水

C.鋤(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜

D.HF的酸性比HI的酸性強

5.踵是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1.8g重水(D2。)中所含質子數為0.9NA

B.16.8gFe與足量水蒸氣反應，轉移電子個數為0.9NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應,轉移電子的數目為0.4NA

D.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子個數為0.2NA

6.金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一,下列各組物質的轉化關系,不能均由一步反應實現的是

ANafNaOHfNa2cO3-NaCl

B.MgfMgCl2fMg(OH)2-MgSO4

C.AlfAl203fAi(OH)3fAic匕

D.FefFeCLfFe(OH),fFe(OH)3

7.在RO1中，共有x個核外電子,R原子的質量數為A,則R原子核內含有的中子數目是

A.A-x+n+48B.A-x+n+24C.A-x-n-24D.A+x-n-24

8.下列說法正確的是

A.L的升華破壞了共價鍵

B.氫鍵是一種特殊的共價鍵

C.Na2O2與水的反應中，既有離子鍵,極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂,也有上述化學鍵的形成

D.鹵素單質的熔點從F2到I2逐漸升高,則堿金屬單質的熔點從Li到Cs也逐漸升高

9.下圖所示實驗方案無法達到預期實驗目的的是

A.用圖甲制備Fe(OH)2

B.用圖乙測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(雜質與酸不反應)

C.用圖丙制備并收集。2

D.用圖丁比較S,C,Si非金屬性強弱

10.下列說法正確的是

A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1

B.1g甲烷和1g氧氣的原子數之比為5：1

C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2：1

D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2

11.澳化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬,非金屬化合生成鹵化物,它也能與水發生以下反應：

IBr+H2O=HBr+HIO,下列有關IBr的敘述中，不正確的是()。

A.在很多反應中IBr強氧化劑

B.IBr與水反應時既作氧化劑,又作還原劑

C.IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀

D.IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NalO

12.已知某酸性溶液中含有Ba?+,Fe3+,則下列能與上述離子共存的離子組是

A.CO；-,SO；-,NH；,Na+B.CP,SCN,NO-,Cu2+

c.cr,r,Mg2+,Na+D.H+,CP,NO；,Al3+

13.科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W,X,Y,Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數是X核外電

子數的一半。下列敘述正確的是

w+[z\/Y\/Z

XX

ZzlI'z

LZZ」

A.WZ的水溶液呈堿性

B,元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.Y最高價氧化物的水化物是中強酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構

14.向200mLemOLLFeBr2溶液中逐漸通入Cl?,其中n(Fe?+),n(Br-)隨通入n(C12)的物質的量n(C12)變化如

B.由圖可判斷還原性：Br->Fe2+>Cl

C.n(Cl2)=0.35mol時,溶液中(:佳升)=c(Br)

D.〃(C12)=0.30mol時,總的離子方程式為：2cl2+2Fe?++2Br-=2Fe3++BG+4C「

15.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入lOOmLlmol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況

下）的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現,混合物中鐵元素的質量分數為

A.81.4%B.77.8%C.68.6%D.無法計算

16.將18g鎂鋁合金溶于250mL4moi/L硫酸溶液中充分反應，共產生VL（標準狀況）氣體，向反應后的溶液中逐滴滴加某

濃度的氫氧化鈉溶液至過量，產生沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉溶液體積關系如下圖所示（圖像三個拐點分別標記為

A,B,C）。下列說法錯誤的是

A.在標況下，鎂鋁合金溶于硫酸時一共產生17.92LH?

B.氫氧化鈉溶液的濃度為4mol/L

C.反應至B點時，所得溶液中溶質僅有一種

D.原合金中Mg的質量為7.2g

n卷（共52分）

二,填空題（共3題,共計52分）

17.現有a~i9種短周期元素,它們在同期表中的位置如下,請據此回答下列問題：請用具體的元素符號及化學用語作

（1）a~i元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的物質是,d,i形成的簡單氫化物中穩定性較弱的是

（2）g所在族的元素形成的氫化物中沸點最低的是o

（3）a,b,c的簡單陽離子中氧化性較弱為。

（4）比較b,e,g簡單離子半徑的大小0

（5）用一個化學反應方程式表示e的非金屬性強于do

（6）c與a形成的化合物的電子式為,寫出該化合物與水反應的化學反應方程式o

（7）用電子式表示a與h形成a?h的過程。

（8）碑（As）是e的同族元素，比e多2個電子層，碑的一種核素含有42個中子，該核素的符號,己知As的

氧化物的分子式為AsQe,該化合物所有原子均滿足8電子穩定結構,且同種原子的成鍵方式均相同,則Imol該氧化物

所包含共價鍵的數目為o（用心表示阿伏伽德羅常數的數值）

18.物質A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K存在下圖轉化關系，其中有部分生成物未在框架圖中列出。其中A,B,D,H為單

質,溶液C在進行焰色反應時肉眼觀察到黃色火焰,試回答：

（1）金屬兀素H在周期表中的位置為：,D離子的結構示意圖：o

（2）寫出C與D反應的化學方程式：o

（3）實驗室用A1C13溶液制取G的離子方程式是o

（4）寫出I與C反應實驗現象：,為避免此反應生成K一般在密閉環境下實驗,同時可在反應試劑中加

入少量___________（選填“鐵粉”，“硝酸”或“KSCN溶液”）。

（5）金屬A,D,H在一定條件都能與水下反應,其中H與H2。反應的化學方程式是.

將0.2molA和0.2molD同時放入足量的H2。中,充分反應后得到氣體在標況下的體積為=

（6）甲，乙兩燒杯中各盛有100mL2moi-匚1的溶液E和C溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的D,反應結束后，測得

生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1:2,則加入D的質量為o

19.1.某學生欲配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，并探究硫酸銅的性質。實驗室有兩種不同的試劑可供選用：①膽

B（CUSO4-5H2O）,②16%的CuSO4溶液（p=2.3g/mL）。回答下列問題：

（1）若用②配制該硫酸銅溶液,應選用的玻璃儀器除量筒,燒杯和玻璃棒外,還有。

（2）若取用①來配制該硫酸銅溶液,需用托盤天平稱量__________g,若取用②來配制,所選用硫酸銅溶液的體積為

_______________________mLo

（3）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號）

①稱取一定質量的膽研固體,放入燒杯中,用適量蒸儲水溶解.

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切.

③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到容量瓶中.

④蓋好瓶蓋,反復上下顛倒，搖勻.

⑤用少量的蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉移到容量瓶中。

（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是（填下列選項的編號字母）。

a.稱量時物質和祛碼位置放反了b,轉移液體時溶液未冷卻

C.搖勻后，液面下降,補充水d.定容時俯視刻度線

II.亞硝基硫酸（N0S04H）是染料工藝中重要的原料。為測定某產品中亞硝基硫酸質量分數，進行下列實驗。

稱取1.700g產品放入250mL的錐形瓶中，加入lOO.OOmLO.lOOOmol/L的KMnCU溶液和少量稀H2SO4）發生反應：

2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNC）3+2H2so%產品中其他雜質不與KMnC）4反應。反應完全后,用

+2+

0.5000mol/L的Na2c2。4標準溶液滴定過量的KMnO4,發生反應：2MnO4+5C20^+16H=2Mn+8H2O+10CO2?,消耗

Na2c2。4標準溶液30.00mL?

（5）確定產品中亞硝基硫酸的質量分數為o（寫出計算過程）

南開中學2024-2025學年度第一學期階段性質量監測（二）

高一化學試卷

考試時間：60分鐘

I卷供48分）

本試卷分第I卷和第n卷兩部分,共loo分。考試結束后,將答題卡,答題紙一并交回。

可能用到的相對原子量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5Fe56Cu64

一,選擇題（每題只有一個選項是正確的,每題3分，共48分）

1.化學與社會，生產和生活密切相關。下列敘述正確的是

A.膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子直徑范圍是1~100皿1

B.百煉成鋼的含義是：除去鐵中部分雜質，使其轉化為鋼

C.《呂氏春秋?別類》中關于青銅的記載“金（銅）柔錫柔,合兩柔則為剛”,體現了合金的硬度通常小于各組分金屬的硬度

D.“人造太陽”的核燃料】H,3H互為同素異形體

【答案】B

【詳解】A.膠體粒子的直徑范圍是卜100nm,A錯誤.

B.通過反復錘煉,除去鐵中過多的碳,降低含碳量,并去除硫磷雜質，使其轉化為鋼,B正確.

C.“金（銅）柔錫柔,合兩柔則為剛”,指的是銅和錫的硬度都小,但將二者制成合金,則硬度增大,體現了合金的硬度通常

大于各組分金屬的硬度,C錯誤.

D.“人造太陽”的核燃料】H，3H互為同位素,D錯誤.

故選B。

2.軟鉀鎂磯（化學式K2s0r乂802-61120）是重要的鉀肥。下列說法正確的是

+

A.堿性：Mg（OH）2>KOHB.半徑：K<Cl"

C.熱穩定性：H2S>H2OD.酸性：HC104<H2SO4

【答案】B

【詳解】A.Na,Mg同周期，同一周期主族元素,從左到右金屬性減弱,最高價氧化物水化物的堿性減弱,K,Na同主族，

同主族元素,從上到下金屬性遞增,最高價氧化物水化物的堿性遞增,可得出金屬性K>Na>Mg,堿性：

Mg（OH）2<KOH,A不正確.

B.K+,C1-具有相同的電子層結構，核電荷數越大離子半徑越小,半徑：K+<C「，B正確.

C.O,S為同主族元素,O在S的上方，非金屬性O>S,則穩定性：HzSvHzO.C不正確.

D.S和C1為同周期元素,S在C1的左邊，同周期主族元素從左到右,非金屬性依次增強,則非金屬性S<C1,所以酸性：

HCK）4>H2so4，口不正確.

故選：B?

3.下列化學用語正確的是

H

A.NH4cl的電子式:[H:N:H]+C1-B.HC10的結構式：H-O-C1

??

H

C.質子數為53,中子數為78的碘原子：D.S?一的結構示意圖:

【答案】B

H????

【詳解】A.氯化鏤是離子化合物，其電子式為：[H:N:H]+[C1]-A錯誤.

H-

B.HC1O中氧形成2個共價鍵,其結構式為：H-O-C1,B正確.

C.質子數為53,中子數為78的碘原子質量數為53+78=131,可表示為魯I,C錯誤.

D.S?-的質子數為16,核外電子數為18,結構示意圖為:

故選B。

4.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是

A.鋰(Li)與水反應比被(Be)與水反應劇烈

B.碳(At2)為有色固體，AgAt難溶于水

C.鋤(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜

D.HF的酸性比HI的酸性強

【答案】D

【詳解】A.同主族越靠右金屬性越弱,則Li的金屬性比Be強,其與水反應比被(Be)與水反應劇烈,A正確.

B.碳(At)為第七周期,VIIA族元素,該族元素單質的顏色逐漸加深,對于AgX的溶解度逐漸減小,B正確.

C.對比鋰和鈉的燃燒產物可知,金屬性越強，則其燃燒產物越復雜,鋤的金屬性大于鈉,則在氧氣中鋤(Rb)的燃燒產物

比鈉的燃燒產物更復雜,C正確.

D.H-I鍵比H-F鍵長,鍵能較小，因此在水分子的作用下更容易斷裂,從而更容易電離出H+離子,酸性更強,D錯誤.

故選D。

5.踵是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1.8g重水(D2。)中所含質子數為0.9NA

B.16.8gFe與足量水蒸氣反應，轉移電子個數為0.9NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應,轉移電子的數目為0.4NA

D.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移電子個數為0.2NA

【答案】A

【詳解】A.重水的分子量為20,1.8g重水的物質的量為0.09mol,l個D2。中所含的質子數為10個，則1.8g重水

(D2。)中所含質子數為0.9NA,故A正確.

Q

B.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，16.8gFe的物質的量為0.3mol,鐵的化合價由0價到+],則0.3molFe轉

移的電子個數為0.8NA,故B錯誤.

C.8.7gMnC>2物質的量為O.lmol,足量濃鹽酸與Mn。?反應，Mn。2全部反應完,銃的化合價由+4價到+2價，則轉

移的電子數為0.2NA，故C錯誤.

D.MgO和Mg3N2中鎂的化合價都是+2價，L2gMg物質的量為0.05mol,則反應中轉移的電子數為0」NA，故D錯

誤.

答案為A。

6.金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一,下列各組物質的轉化關系，不能均由一步反應實現的是

A.NafNaOHfNa2c。3-NaCl

B.MgfMgCl2fMg(OH),fMgSO4

C.AlfAl203fAi(OH)3fAicb

D.FefFeCl2fFe(OH),fFe(OH)3

【答案】C

【詳解】A.Na—NaOH—Na2cCh—NaCl中反應方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2

f,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2co3+CaCb=CaCC>3J+2NaCl,所以能一步實現,故A正確.

B.Mg—MgCb—Mg(OH)2TMgSO4中反應方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2T,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J

+2NaCl,Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O,所以能一步實現,故B正確.

C.氧化鋁和水不反應,所以不能一步生成氫氧化鋁,故C錯誤.

D.Fe—FeCb—Fe(OH)2-Fe(OH)3中反應的方程式分別為：Fe+2HCl=FeCL+H2T,FeCb+2NaOH=Fe(OH)2J

+2NaCl,4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以能一步實現，故D正確.

故選C?

7.在R0；中，共有x個核外電子,R原子的質量數為A,則R原子核內含有的中子數目是

A.A-x+n+48B.A-x+n+24C.A-x-n-24D.A+x-n-24

【答案】B

【詳解】在RO；中,質子總數=核外電子總數x-n,質量數=A+3xl6=A+48,則R0；的中子總數=A+48-(x-n)=A+48-x+n,

則R原子核內含有的中子數=人+48-*+11-3*8=A-x+n+24,B正確.

故答案為B。

8.下列說法正確的是

A.L的升華破壞了共價鍵

B.氫鍵是一種特殊的共價鍵

C.Na2O2與水的反應中，既有離子鍵,極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂,也有上述化學鍵的形成

D.鹵素單質的熔點從F2到I2逐漸升高,則堿金屬單質的熔點從Li到Cs也逐漸升高

【答案】C

【詳解】A.12的升華是物理變化，破壞了分子間作用力,未破壞共價鍵，故A錯誤.

B.氫鍵不是化學鍵，故B錯誤.

C.NazCh中含有離子鍵和非極性共價鍵,水分子中有極性鍵,NazCh和水反應生成NaOH和。2,氫氧化鈉中含離子鍵和

極性共價鍵,氧分子中有非極性鍵,該反應中既有離子鍵,極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂,也有上述化學鍵的形成，

故C正確.

D.鹵素單質的熔點從F2到I2逐漸升高,堿金屬單質的熔點從Li到Cs逐漸降低,故D錯誤.

故選C。

9.下圖所示實驗方案無法達到預期實驗目的的是

A.用圖甲制備Fe(OH)2

B.用圖乙測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(雜質與酸不反應)

C.用圖丙制備并收集。2

D.用圖丁比較S,C,Si的非金屬性強弱

【答案】B

【詳解】A.煤油不溶于水，密度小于水，能隔絕氧氣，可以制備氫氧化亞鐵，選項A正確.

B.用圖乙測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(雜質與酸不反應),產生的二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應,應改為排飽和

碳酸氫鈉溶液測定氣體體積,選項B錯誤.

C.雙氧水在二氧化錦催化作用下分解生成氧氣,利用排水法收集,選項C正確.

D.稀硫酸與碳酸鈉反應生成CO2,CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀,說明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,該裝置可

比較S,C,Si的非金屬性強弱,選項D正確.

答案選B。

10.下列說法正確的是

A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1

B.1g甲烷和1g氧氣原子數之比為5：1

C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2：1

D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2

【答案】B

【詳解】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于二者的相對分子質量之比，則p(CH。p(O2尸16：32=1：2,A錯誤.

B.1g的甲烷和氧氣的物質的量的比為〃(CH4)：n(O)=—：—=2：loCH4中含有5個原子,02中含有2個原子，則等

21632

質量的甲烷和氧氣的原子數之比為:(2x5)：(lx2)=5：1,B正確.

C.根據機』-M可知：等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比等于二者的摩爾質量之比，則，"(CH。：皿02)=16：32=1：

2,C錯誤.

D.根據V=n-Vm可知：同溫同壓下，等質量的甲烷和氧氣的體積之比等于氣體的物質的量的比，則n(CH4)：n(Ch)=工：

16

—=2：1,故V(CH4)：V(O)=2：1,D錯誤.

322

故合理選項是B。

11.澳化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬，非金屬化合生成鹵化物,它也能與水發生以下反應：

IBr+H2O=HBr+HIO,下列有關IBr的敘述中,不正確的是()。

A.在很多反應中IBr是強氧化劑

B.IBr與水反應時既作氧化劑,又作還原劑

C.IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀

D.IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NalO

【答案】B

【詳解】A.IBr碘為+1價,澳為一1價,IBr是一種強氧化劑,故A正確.

B.IBr與水的反應不是氧化還原反應,而是復分解反應,故B錯誤.

C.已知IBr與水的反應生成HBr和HIO,推測可知IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀,故C正確.

D.已知IBr與水的反應生成HBr和HIO,推測可知IBr與NaOH溶液反應時,生成NaBr和NalO,故D正確.

答案選B。

【點睛】B容易錯,受氯氣和水反應的影響，同學往往錯以為IBr+H2O=HBr+HIO是氧化還原反應,應從化合價的角度

分析該反應化合價不發生變化,是非氧化還原反應。

12.己知某酸性溶液中含有Ba?+,Fe3+,則下列能與上述離子共存的離子組是

A.CO],SOj,NH；,Na+B.CP,SCN\NO,,Cu2+

+3+

c.cr,r,Mg2+,Na+D.H,cr,NO，，AI

【答案】D

【詳解】A.領離子可以和碳酸根，硫酸根反應生成沉淀，不能共存,A錯誤.

B.三價鐵可以和SCN「反應生成紅色物質，不能共存,B錯誤.

C.酸性條件下，Fe3+和r發生氧化還原反應生成二價鐵和單質碘,不能共存,C錯誤.

D.酸性溶液中Ba?+,Fe3+和H+，CP,NO-,川3+不反應，可以共存,口正確.

故選D。

13.科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W,X,Y,Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數是X核外電

子數的一半。下列敘述正確的是

W+Fz\/'/Z

XX

ZzlI'z

zz-

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構

【答案】C

【分析】由w,X,Y,Z為同一短周期元素,Z的核外最外層電子數是X核外電子數的一半可知,Z為Cl,X為Si,由化合

價代數和為0可知,Y元素化合價為一3價,則Y為P元素，由W的電荷數可知,W為Na元素。

【詳解】A項,氯化鈉為強酸強堿鹽,水溶液呈中性,故A錯誤.

B項，同周期元素從左到右,非金屬性依次增強,則非金屬性的強弱順序為C1>S>P,故B錯誤.

C項,P元素的最高價氧化物對應水化物為磷酸,磷酸是三元中強酸,故C正確.

D項,新化合物中P元素化合價為一3價,滿足8電子穩定結構,故D錯誤。

故選Co

【點睛】本題考查元素周期律的應用,注意分析題給化合物的結構示意圖,利用化合價代數和為零和題給信息推斷元素

為解答關鍵。

14.向200mLcmol-LTFeBr?溶液中逐漸通入C12,其中n(Fe2+),n(Br-)隨通入n(C12)的物質的量n(C12)變化如

B.由圖可判斷還原性：Br>Fe2+>Cl-

3+

C.n(Cl2)=Q35mol時，溶液中c(Fe)=c(Br-)

3+

D.”(Cl2)=0.30mol時，總的離子方程式為：2cl2+2Fe?++2BJ=2Fe+Br2+4C1-

【答案】D

【分析】還原性：Fe2+>Br,n(FeBr2)=0.2Lxcmol/L=0.2cmol,則向FeBo溶液中逐漸通入Cb,先是Fe?+發生反應：

2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,后是Br發生反應，反應為2Br+C12=Bn+2Cr,則圖中①代表Fe2+,②代表Br,由圖可知通入

0.15molC12時，Fe?+恰好被完全氧化,n(Fe2+)=2n(C12)=0.3mol,即0.2cmol=0.3mol,c=1.5,則原溶液中

n(Fe2+)=0.3mol,n(Br)=0.6mol,據此分析作答。

【詳解】A.根據分析知，曲線②為Br\且c=1.5,A錯誤.

B.由圖可知,氯氣先氧化Fe2+,后氧化Br,則還原性：Fe2+>Br>Cr,B錯誤.

3+

C.根據分析知,通入0.15molCl2時,Fe2+恰好被完全氧化,此時n(Fe)=2n(Cl2)=0.3mol,再通入OZmolCb,發生2Br

3+3+-

+Ch=Br2+2Cl-,則澳離子反應了0.4mol,剩余濱離子為0.2mol,則溶液中n(Fe)>n(Br-),gpc(Fe)>c(Br),C

錯誤.

D.當n(CL,)=0.30mol時，由Cl2+2Br-=2C1"+Br2,可知(0.30-0.15)mol=0.15moic乙氧化

0.3moi結合前面分析可知有一半Br-被氧化,則總反應的離子方程式為：

2+-3+

2C12+2Fe+2Br=2Fe+Br2+4C「，D正確.

故選D。

15.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100mLimol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況

下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現,混合物中鐵元素的質量分數為

A.81.4%B.77.8%C.68.6%D,無法計算

【答案】A

【詳解】向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100mLimol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀

、L一生一人0.224Llmol/Lx0.IL號一士》

況下)的氣體,取終生成FeCh,H2O,H20??(H2)=---------------=0.01mol,"(FeCb)=--------------------=0.05mol,依據氫兀素寸

22.4L/mol2

恒,生成H2O的物質的量為lmol/；x0.1L-o.oimol=0.04mc>l,混合物中所含氧元素的質量為0.04molxl6g/mol=0.64g,含

2.8g

Fe元素的質量為0.05molx56g/mol=2.8g,則混合物中鐵元素的質量分數為;7"^-----———x100%~81.4%,故選A?

2.8g+0.64g

16.將18g鎂鋁合金溶于250mL4moi/L硫酸溶液中充分反應,共產生VL(標準狀況)氣體，向反應后的溶液中逐滴滴加某

濃度的氫氧化鈉溶液至過量,產生沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉溶液體積關系如下圖所示(圖像三個拐點分別標記為

A.B.Qo下列說法錯誤的是

0500600r(NaOH)/mL

A.在標況下，鎂鋁合金溶于硫酸時一共產生17.92LH2

B.氫氧化鈉溶液的濃度為4mol/L

C.反應至B點時，所得溶液中溶質僅有一種

D.原合金中Mg的質量為7.2g

【答案】A

【分析】鎂鋁合金中鎂和鋁都可以與H2s04反應,化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2t，2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+

3H2T，加入NaOH后,MgSO4,Ab(SO4)3會與之反應生成Mg(OH)2,A1(OH)3,但是根據圖,OA段加入NaOH并沒有沉淀生

成,說明H2s04過量,OA段的反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,AB段為Mg2+和AF+的沉淀反應,化學方程式分

別為MgSO4+2NaOH=Mg(OH)21+Na2so%A12(SO4)3+6NaOH=Al(OH)3；+3Na2SO4,根據方程式,可知B點溶液中只存

在一種溶質，即Na2so4。BC段，A1(OH)3與NaOH反應使得氫氧化鋁沉淀溶解生成［A1(OH)4J,方程式為

A1(OH)3+NaOH=Na［Al(OH)4］。

【詳解】A.結合D選項,合金中含有0.4molAl,Mg的質量為7.2g,物質的量是0.3mol,共計能產生0.9mol氫氣,標況

下的體積是20.16L,A錯誤.

B.B點的溶液中只有一種溶質Na2s。4,根據物料守恒,n(NaOH)=2n(H2so4),則0.5Lxc(NaOH)=2x0.25Lx4moi/L,求得

c(NaOH)=4moi/L,B正確.

C.根據分析,B點的溶液中只有一種溶質Na2so-C正確.

D.結合8可知(:32011)=411101/1,8(：段人1(0田3溶解,消耗了lOOmLNaOH溶液，即氫氧化鈉的物質的量

=0.1Lx4moLL-i=0.4mol,根據方程式可知A1(OH)3的物質的量為0.4mol,則合金中含有0.4molAl,其質量為

0.4molx27gmol-i=10.8g,貝!JMg的質量為18g—10.8g=7.2g,D正確.

故選A。

II卷(共52分)

二,填空題(共3題,共計52分)

17.現有a~i9種短周期元素,它們在同期表中的位置如下,請據此回答下列問題：請用具體的元素符號及化學用語作

(1)a~i元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的物質是d,i形成的簡單氫化物中穩定性較弱的是

(2)g所在族元素形成的氫化物中沸點最低的是=

(3)a,b,c的簡單陽離子中氧化性較弱為o

(4)比較b,e,g簡單離子半徑的大小。

(5)用一個化學反應方程式表示e的非金屬性強于do

(6)c與a形成的化合物的電子式為,寫出該化合物與水反應的化學反應方程式o

(7)用電子式表示a與h形成a?h的過程。

(8)碑(As)是e的同族元素，比e多2個電子層，珅的一種核素含有42個中子，該核素的符號,已知As的

氧化物的分子式為ASQG,該化合物所有原子均滿足8電子穩定結構,且同種原子的成鍵方式均相同,則Imol該氧化物

所包含共價鍵的數目為o(用心表示阿伏伽德羅常數的數值)

【答案】(1)①.HC1CU②.SiFU

(2)HC1(3)Na+

(4)Cl>N3->Na+

(5)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2T

(6)①.[H：「Mgq：H「②.MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2?

⑺H?+?§?+?H——(8)①.；；As②.12治

????

【分析】由元素在周期表中位置,可知a為H,b為Na,c為Mg,d為C,e為N,i為Si,f為P,h為S,g為Cl,以此解題。

【小問1詳解】

非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強，同周期越靠右非金屬性越強，同主族越靠上,非金屬性越強,則最高價氧化物

對應水化物中,酸性最強的物質是HC1O4,d是碳元素,i為硅元素,碳的非金屬性大于硅,非金屬性越強,其氫化物越穩

定,則d,i形成的簡單氫化物中穩定性較弱的是SiH4.

【小問2詳解】

g是氯元素,所在族的元素形成的氫化物沸點隨原子序數的增大而升高,但由于HF能形成氫鍵,沸點反常高,則沸點最

低的是HC1.

【小問3詳解】

a為H,b為Na,c為Mg,其中Na的金屬性最強,金屬性越強,其陽離子的氧化性越弱,故a,b,c的簡單陽離子中氧化性

較弱為Na+.

【小問4詳解】

核外電子層數越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小,則b,e,g簡單離子半徑的

大小為Cl->N3->Na+.

【小問5詳解】

d為C,e為N非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，可以用強酸制備弱酸來證明,方程式可表示

為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2t.

【小問6詳解】

2+

a為H,c為Mg,兩者形成的化合物MgH2是離子化合物,其電子式為：[H：「Mg|：H],Mglh可以和水反應生成

氫氣和氫氧化鎂,方程式為：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2T.

小問7詳解】

a為H,h為S,兩者形成的化合物硫化氫為共價化合物,用電子式表示a與h形成a2h的過程為

：：

H-+-S??-+-H——>H?S?H.

【小問8詳解】

碑(As)是e的同族元素,上比e多2個電子層,碑的一種核素含有42個中子,質子數為33,質量數為75,該核素的符號為

33As,該氧化物中每個As原子形成3個As-0鍵,而AS4O6分子中有4個As原子,所以總共形成12個As-0鍵,即Imol

AS4O6中含有共價鍵的物質的量為12moi，數目為12NA。

18.物質A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K存在下圖轉化關系,其中有部分生成物未在框架圖中列出。其中A,B,D,H為單

質，溶液C在進行焰色反應時肉眼觀察到黃色火焰,試回答：

(1)金屬元素H在周期表中的位置為：,D離子的結構示意圖：o

(2)寫出C與D反應的化學方程式：o

(3)實驗室用A1C13溶液制取G的離子方程式是o

(4)寫出I與C反應的實驗現象：,為避免此反應生成K一般在密閉環境下實驗，同時可在反應試劑中加

入少量___________(選填“鐵粉”，“硝酸”或“KSCN溶液”)。

(5)金屬A,D,H在一定條件都能與水下反應,其中H與H2O反應的化學方程式是.

將0.2molA和0.2molD同時放入足量的H2。中，充分反應后得到氣體在標況下的體積為。

(6)甲，乙兩燒杯中各盛有100mL2moi的溶液E和C溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的D,反應結束后，測得

生成的氣體體積比為V(甲)：V(乙)=1:2,則加入D的質量為o

【答案】(1)①.第四周期第而族②.^13)28

(2)2Al+2NaOH+6HO=2Na[A1(OH)4]+3H2T

3+

(3)Al+3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH；

(4)①.先生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色②.鐵粉

(5)①.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2②.8.96L

(6)3.6g

【分析】金屬A與水反應生成堿和氫氣,則氣體B為H2,C溶液焰色試驗觀察到黃色火焰,C含有Na元素,則C是

NaOH,A是金屬鈉,B(七)與Ch反應生成HC1,則E是HC1,溶液E是鹽酸,Cb與金屬H反應后生成FeCh,則H是鐵,

溶液E(鹽酸)與H(Fe)反應生成FeCb和H2,則I是FeCb,FeCb與溶液C(NaOH溶液)反應生成紅褐色Fe(OH)3

沉淀,則K是Fe(OH)3,溶液C(NaOH溶液)與金屬D反應生成B(H2)和溶液F,則金屬D是Al,F是Na[Al(OH)4],溶

液F與AlCh溶液反應生成A1(OH)3白色膠狀沉淀,則G是A1(OH)3。據此答題。

【小問1詳解】

H是Fe,在周期表中的位置為第四周期第皿族。D是A1,川3+的結構示意圖為：Q}28。

【小問2詳解】

C是NaOH,D是Al,C與D反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+6HO=2Na[A1(OH)4]+3H2T。

【小問3詳解】

G是A1(OH)3,實驗室用AlCb溶液與氨水制取A1(OH)3,反應的離子方程式為:

3+

A1+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH：。

【小問4詳解】

I是FeCh,C是NaOH,兩者反應生成Fe(OH)2和NaCl,Fe(OH)2不穩定,容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的

Fe(OH)3(反應的實驗現象為：先生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色，FeCb容易被氧化,而鐵粉

可與Fe3+反應生成Fe?+,在FeCL溶液中加入少量鐵粉,能有效防止FeCL溶液氧化變質。因此,為避免I與C反應時

生成K,一般在密閉環境下實驗，同時可在反應試劑中加入少量鐵粉。

【小問5詳解】

A是Na,D是Al,H是Fe,Fe能與水蒸氣在高溫下發生反應,反應的化學方程式為：

高溫

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

0.2molNa與水反應時有：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2mol2mol22.4L

0.2molnxVx

2mol_2mol_22.4L

0.2mol4匕

々=0.2mol,K=2.24L

生成的0.2molNaOH與0.2molAl恰好完全反應,有：

2Al+2NaOH+6HO=2Na[A1(OH)4]+3H2T

2mol67.2L

0.2molV2

2mol67.2L

0.2molV2

V2=6.72L

因此,將0.2molA和0.2molD同時放入足量H2O中,充分反應后得到氣體在標況下的體積為

h+%=2.24L+6.72L=8.96L。

【小問6詳解】

溶液E是鹽酸,含HC10.1Lx2mol-171=0.2mol,C溶液是NaOH溶液,含NaOH0.1Lx2mol-U1=0.2mol,D是

Al,甲，乙燒杯中反應的化學方程式分別為：6HC1+2A1=2A1C13