第32講無機化工流程題的解題策略目錄考情分析網絡構建考點一認識工業流程試題【夯基·必備基礎知識梳理】知識點1工業流程試題的基本特點知識點2工藝流程題的主線分析方法考點二工藝流程題的解題策略【夯基·必備基礎知識梳理】知識點1工藝流程題的審題方法知識點2工藝流程題的解題方法【提升·必考題型歸納】考向1考查信息方程式的書寫考向2考查物質分離、提純的方法考點三工藝流程題的類型【夯基·必備基礎知識梳理】知識點1以物質制備為目的工藝流程題知識點2以混合物的分離、提純為目的的工藝流程題【提升·必考題型歸納】考向1考查以物質制備為目的工藝流程題考向2考查以混合物的分離、提純為目的的工藝流程題真題感悟考點要求考題統計考情分析以物質制備為目的工藝流程題2023全國乙卷27題，14分2022全國甲卷26題，14分2021全國甲卷26題，14分分析近三年來的高考試題有以下規律：無機化工流程題是近年來高考中備受關注的一種題型，該類題源于生產實際，以解決化學實際問題為目的，將化工生產過程中的主要生產流程用框圖形式展示出來，并根據其中涉及的化學知識步步設問，使問題情境真實，構成與化工生產緊密聯系的化學工藝流程題。試題新穎，內容豐富，閱讀量大，其結構分題頭、流程圖和問題三部分。題頭一般簡單介紹該工藝生產的原料和生產目的，流程圖部分主要用框圖形式將原料到產品的主要生產工藝展示出來，問題部分主要根據生產過程中涉及的化學知識設計一系列的問題。題型可以是選擇題，也可以是主觀題。以物質制備和物質的分離提純為主的工藝流程題考查元素化合物和實驗操作、實際生產的相關知識。以混合物的分離、提純為目的的工藝流程題2023全國乙卷27題，14分2022全國甲卷26題，14分2021全國甲卷26題，14分考點一認識工業流程試題知識點1工業流程試題的基本特點1、試題的切入點（或試題素材）較多的采用了與生產生活密切聯系的化學新技術、新成果。故題干內容來源都是真實的工業生產過程，內容豐富，提問靈活。

2、無機化工流程題的結構：分題頭、題干和題尾三部分。（1）題頭一般是介紹該工藝生產的原材料和工藝生產的目的（包括獲得副產品）；

（2）題干部分主要用框圖形式將原料到產品的主要生產工藝流程表示出來；

（3）題尾主要是根據生產過程中涉及的化學知識設置系列問題。

3、呈現形式：流程圖、數據表格、圖像、實驗裝置。

4、設問方式：措施、成分、物質、原因。

5、能力考查：獲取、整合、處理、應用信息的能力、分解問題的能力、表達能力。

6、知識落點：基本理論、元素化合物、實驗。知識點2工藝流程題的主線分析方法1.讀流程圖①箭頭：箭頭進入的是投料(反應物)、出去的是主產物或副產物(生成物)。②三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質循環。2.解題要點①審題要點：a.了解生產目的、原料及產品，b.了解題目提供的信息，c.分析各步的反應條件、原理及物質成分，d.理解物質分離、提純、條件控制等操作的目的及要點。②答題切入點：a.原料及產品的分離提純，b.生產目的及反應原理，c.生產要求及反應條件，d.有關產率、產量及組成的計算，e.綠色化學。3.原料預處理的常用方法及其作用(1)研磨:減小固體顆粒度,增大物質間接觸面積,加快反應速率,提高浸出率。(2)水浸或酸浸:與水接觸反應或溶解;與酸接觸反應或溶解,得可溶性金屬離子溶液,不溶物過濾除去。(3)浸出:固體加水(酸)溶解得到溶液(離子)。(4)灼燒:除去可燃性雜質或使原料初步轉化。(5)煅燒:改變結構,使一些物質能溶解或高溫下氧化、分解。4.無機化工流程題中的除雜、凈化1）常用的方法(1)水溶法：除去可溶性雜質。(2)酸溶法：除去堿性雜質。(3)堿溶法：除去酸性雜質。(4)氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質。(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發的雜質。(6)調節溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。2）常用的操作(1)過濾：分離難溶物和易溶物，根據特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。(2)萃取和分液：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。(3)蒸發結晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如從溶液中提取NaCl。(4)冷卻結晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。(5)蒸餾或分餾：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇或甘油。(6)冷卻法：利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣。3）結合沉淀溶解平衡進行的條件控制(1)運用Ksp計算反應所需要的pH條件；(2)根據題目要求計算某條件下的離子濃度、需要加入的試劑量等。5、制備過程中應注意的反應條件(1)溶液的pH:①控制反應的發生,增強物質的氧化性或還原性,或改變水解程度。②常用于形成或抑制某些金屬離子的氫氧化物沉淀。(2)溫度:根據需要選擇適宜溫度,改變反應速率或使平衡向需要的方向移動,減少副反應的發生,確保一定的反應速率,控制溶解度便于提純。(3)濃度:①根據需要選擇適宜濃度,控制一定的反應速率,使平衡移動利于目標產物的生成,減小對后續操作產生的影響。②過量,能保證反應的完全發生或提高其他物質的轉化率,但對后續操作也會產生影響。(4)趁熱過濾:防止某物質降溫時會大量析出。(5)冰水洗滌:洗去晶體表面的雜質離子,并減少晶體損耗。6、無機化工流程中的分離方法(1)洗滌(冰水、熱水):洗去晶體表面的雜質離子;(2)過濾(熱濾或抽濾):分離難溶物和易溶物;(3)萃取和分液:利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質;(4)蒸發結晶:提取溶解度隨溫度的變化不大的溶質;(5)冷卻結晶:提取溶解度隨溫度的變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水合物,如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等;(6)蒸餾或分餾:分離沸點不同且互溶的液體混合物;(7)冷卻法:利用氣體易液化的特點分離氣體。考點二工藝流程題的解題策略知識點1工業流程試題的審題方法1.粗讀題干，挖掘圖示圖示中一般會呈現超出教材范圍的知識，但題目中往往會有提示或者問題中不涉及，所以一定要關注題目的每一個關鍵字，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質都推出，只需問什么推什么。如制備類無機化工題，可粗讀試題，知道題目制取什么、大致流程和有什么提示等。2.攜帶問題，精讀信息這里信息包括三個方面：一是主干，二是流程圖示，三是設置問題。讀主干抓住關鍵字、詞；讀流程圖，重點抓住物質流向(“進入”與“流出”)、實驗操作方法等。3.跳躍思維，規范答題答題時應注意前后問題往往沒有“相關性”，即前一問未答出，不會影響后面答題。要求用理論回答的試題，應采用“四段論法”：改變了什么條件(或是什么條件)→根據什么理論→有什么變化→得出什么結論。知識點2工藝流程題的解題方法1.積累?？嫉拇痤}模板(1)除雜：除去……中的……(2)干燥：除去……氣體中的水蒸氣，防止……(3)增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速(濃度、壓強)，增大氣液或固液接觸面積。(4)加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向(一般是有利于生成物生成的方向)移動。(5)溫度不高于××℃的原因：適當加快反應速率，但溫度過高會造成揮發(如濃硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促進水解(如AlCl3)等，影響產品的生成。(6)從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大)的方法：蒸發濃縮(至少有晶膜出現)、冷卻結晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)、干燥。(7)從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發濃縮、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來)、洗滌、干燥。(8)控制某反應的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調節pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避免引入新的雜質；沉淀時pH范圍的確定：范圍過小導致某離子沉淀不完全，范圍過大導致主要離子開始沉淀。(9)減壓蒸餾(減壓蒸發)的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解、揮發。(10)檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。(11)洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次。(12)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現特征反應現象，則沉淀洗滌干凈。(13)洗滌沉淀的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質。(14)冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。(15)乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產物。(16)蒸發、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl氣流中進行。(17)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性氣體(如氧氣)，防止某物質被氧化。2.化工流程氧化還原反應方程式的解答措施第1步：根據題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物第2步：按“氧化劑+還原劑-還原產物+氧化產物”寫出方程式，根第3步：根據電荷守恒和溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第4步：根據原子守恒，通過在反應方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。3.解決本類題目的三步驟:(1)從題干中獲取有用信息,了解生產的產品。(2)然后整體瀏覽一下流程,基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。(3)分析流程中的每一步驟,從以下幾個方面了解流程:①反應物是什么;②發生了什么反應;③該反應造成了什么后果,對制造產品有什么作用;④抓住一個關鍵點:一切反應或操作都是為獲得產品而服務?？枷?考查信息方程式的書寫例1．（2023秋·福建龍巖·高三校聯考期末）某工廠利用下列途徑處理含鉻(Ⅵ)廢水：

下列說法錯誤的是A．“調pH”時可用濃鹽酸代替硫酸B．“轉化”過程發生的反應方程式：C．“轉化”過程不能用替換D．“沉淀”過程，生成的膠體可作為絮凝劑，加速沉淀【變式訓練】（2023·湖南長沙·長沙市明德中學校考模擬預測）氧化鈰(CeO2)是應用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(CeFCO3，含BaO、SiO2等雜質)為原料制備CeO2的工藝如圖。

下列說法不正確的是A．濾渣A的主要成分為BaSO4和SiO2B．Ce2(CO3)3中陰離子的空間結構為正四面體C．步驟①、②中均有過濾操作D．步驟②反應的離子方程式為考向2考查物質分離、提純的方法例2．（2023秋·河北保定·高三校考期末）工業上以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：下列敘述錯誤的是A．試劑X是NaOH溶液，濾液A中的溶質有兩種B．濾渣C為Fe2O3，濾液B為Na2CO3溶液C．試劑Y是二氧化碳，它與濾液A反應生成Al(OH)3沉淀D．圖中所示轉化反應中只包含1個氧化還原反應【變式訓練】（2023秋·江西南昌·高三統考開學考試）鎢在自然界的儲量只有620萬噸，江西獨占有520萬噸。江西每年產生大量的鎢冶煉渣(主要含的氧化物以及少量重金屬氧化物等)，以鎢冶煉渣為原料，提煉制備電池級硫酸錳的工藝流程如下：已知①溶液中金屬離子的物質的量濃度時可以看成沉淀完全，。②易被空氣中的氧氣氧化生成一般難溶于酸溶液。(1)“酸浸”時，為提高錳的浸出率，可采取的措施是(寫一種即可)，濾渣1的主要成分為、(填化學式)。(2)酸浸后所得浸出液中金屬陽離子包括，寫出生成的離子方程式。(3)浸出液加入需要過量的原因。若要使和沉淀完全，則需調節溶液的最小值為。(4)濾渣3的主要成分是和。(5)加的目的是。(6)分批加入溶液的原因是。(7)如圖為溶解度曲線。從溶液中提取晶體的操作為，洗滌，干燥，碾磨，即得到了電池級硫酸錳。

考點三工藝流程題的類型知識點1以物質制備為目的工藝流程題1.工藝流程中的常見專業術語釋義研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體分散成微小液滴，增大反應物接觸面積，以加快反應速率或使反應更充分灼燒(煅燒)使固體在高溫下分解或改變結構、使雜質高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦浸取向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少滴定定量測定，可用于某種未知濃度物質的物質的量濃度的測定酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質離子等堿作用去油污、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅、調節pH、促進水解(沉淀)2.工藝流程題中常見問題的答題方向常見問題答題要考慮的角度分離、提純過濾、蒸發、萃取、分液、蒸餾等常規操作，如從溶液中得到晶體的方法：蒸發濃縮—冷卻結晶—過濾—(洗滌、干燥)提高原子利用率綠色化學(物質的循環利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或特定氣體中進行的反應或操作要考慮O2、H2O、CO2或特定氣體是否參與反應或能否達到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2～3次判斷沉淀是否洗滌干凈取最后洗滌液少量，檢驗其中是否還有某種離子存在等控制溶液的pH①調節溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)②“酸作用”還可除去氧化物(膜)③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等④特定的氧化還原反應需要的酸性條件(或堿性條件)控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)①使化學平衡移動；控制化學反應的方向②控制固體的溶解與結晶③控制反應速率：使催化劑達到最大活性④升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質達到沸點揮發⑤加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離知識點2以混合物的分離、提純為目的的工藝流程題1.物質轉化過程中分離提純階段的主要操作除雜加入沉淀劑或控制溶液的酸堿性使形成氫氧化物沉淀。如：除去含Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等來調節溶液的pH加熱加快反應速率或使平衡向某個方向移動。如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質降溫防止某物質在高溫時會分解或使平衡向著題目要求的方向移動分離固液分離——過濾液液分離：a.有溶解度差異——結晶或重結晶(蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干；蒸發結晶、趁熱過濾)b.有溶解性差異——(萃取)分液c.有沸點差異——蒸餾2.獲得產品階段的主要操作洗滌(冰水、熱水、有機溶劑)水洗：洗去晶體表面的雜質離子(適用于溶解度小的物質)冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗(適用于高溫溶解度大、低溫溶解度小的物質)醇洗(常用于溶解度較大的物質)：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗(若對溶解度小的物質進行醇洗，則是為了洗去雜質離子，并使其盡快干燥)蒸發時的氣體氛圍抑制水解如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解蒸發濃縮、冷卻結晶如K2Cr2O7和少量NaCl的混合溶液，若將混合溶液加熱蒸發后再降溫，則析出的固體主要是K2Cr2O7，母液中是NaCl和少量K2Cr2O7，這樣就可分離出大部分K2Cr2O7；同樣原理可除去KNO3中的少量NaCl蒸發結晶、趁熱過濾如NaCl和少量K2Cr2O7的混合溶液，若將混合溶液蒸發一段時間，析出的固體主要是NaCl，母液中是K2Cr2O7和少量NaCl；同樣原理可除去NaCl中的少量KNO3考向1考查以物質制備為目的工藝流程題例1、磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:已知:H2TiO3是種難溶于水的物質。(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是

。(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式為

。(3)加入NaClO發生反應的離子方程式為

。(4)在實驗中,從溶液中過濾出H2TiO3后,所得濾液渾濁,應如何操作。(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學取經濃硫酸等處理的溶液(此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉化為二價鐵離子),采取KMnO4標準液滴定Fe2+的方法:(不考慮KMnO4與其他物質反應)在滴定過程中,若未用標準液潤洗滴定管,則使測定結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點的現象是。滴定分析時,稱取ag鈦鐵礦,處理后,用cmol/LKMnO4標準液滴定,消耗VmL,則鐵元素的質量分數的表達式為?！咀兪接柧殹浚?023秋·江蘇南通·高三如皋市第一中學開學考試）是一種重要的P型半導體材料。以一種石膏渣[含及少量、等]為原料制備的實驗流程如下：

已知：常溫下，。(1)“浸取”時，生成與等。參加反應的離子方程式為。(2)“沉淀”時溶液的用量不宜過多，其原因是。(3)循環“浸取”多次后，“濾液X”中濃度增大的陽離子主要有。(4)為測定“浸取”時元素浸出率，需先測定石膏渣中元素含量。稱取石膏渣，加入足量稀充分溶解，過濾并洗滌濾渣，將濾液轉移至容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入足量KI溶液()，用標準溶液滴定至終點()，平行滴定3次，平均消耗標準溶液。計算石膏渣中元素質量分數(寫出計算過程)?？枷?考查以混合物的分離、提純為目的的工藝流程題例2.工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5流程：（1）步驟①所得廢渣的成分是____________（寫化學式），操作I的名稱__________；（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA（有機層）2RAn（有機層）+nH2SO4(水層)②中萃取時必須加入適量堿，其原因是_____________________________；③中X試劑為（寫化學式）______________________________________；（3）④的離子方程式為___________________________________________；（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為____________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_____________；(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有__________和_______________?！咀兪接柧殹浚?023秋·河北保定·高三河北省唐縣第一中學?？计谥校└咂焚|MnO2可用于生產鋰離子電池正極材料錳酸鋰。以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質MnO2的某工藝流程如圖所示：已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為MnO2、FeS2，還含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②該工藝條件下，相關金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子Fe2+Fe3+Mn2+Mg2+Al3+開始沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.33.210.110.94.7回答下列問題：(1)“配礦”過程中，將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是。(2)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后發生酸浸過程的主要反應離子方程式為2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S+6H2O，2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。①已知濾渣1的主要成分為S、SiO2、CaSO4等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應受阻，此時加入H2O2，利用其迅速分解產生的大量氣泡可破除該不利影響。分析導致H2O2迅速分解的因素是。②礦粉顆粒表面附著物被破除后，H2O2還可以繼續與MnO2反應，從而提高錳元素的浸出率，該反應的化學方程式是。(3)“調pH”時調節溶液pH范圍為4.7~6.0，此時“濾渣2”的主要成分為(填化學式)。(4)“沉錳”步驟發生主要反應的離子方程式為。(5)利用惰性電極電解H2SO4—MnSO4—H2O體系獲得MnO2的機理(部分)如圖1甲所示，硫酸濃度與電流效率的關系如圖2所示。硫酸濃度超過3.0mol·L-1時，電流效率降低的原因是。

1．（2023·浙江·高考真題）某研究小組制備納米，再與金屬有機框架)材料復合制備熒光材料，流程如下：已知：①含鋅組分間的轉化關系：②是的一種晶型，以下穩定。請回答：(1)步驟Ⅰ，初始滴入溶液時，體系中主要含鋅組分的化學式是。(2)下列有關說法不正確的是___________。A．步驟Ⅰ，攪拌的作用是避免反應物濃度局部過高，使反應充分B．步驟Ⅰ，若將過量溶液滴入溶液制備，可提高的利用率C．步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質，可用的熱水洗滌D．步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制的顆粒大小(3)步驟Ⅲ，盛放樣品的容器名稱是。(4)用和過量反應，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米，沉淀無需洗滌的原因是。(5)為測定納米產品的純度，可用已知濃度的標準溶液滴定。從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“___________”上填寫一件最關鍵儀器，“(___________)”內填寫一種操作，均用字母