2024學年九年級化學上冊第二章空氣、物質的構成2.3構成物質的微粒（II）——原子和離子第3課時相對原子質量離子教學設計科學版授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間課程基本信息1.課程名稱：2024學年九年級化學上冊第二章空氣、物質的構成2.3構成物質的微粒（II）——原子和離子第3課時相對原子質量離子

2.教學年級和班級：九年級（1）班

3.授課時間：2024年3月20日星期二上午第二節課

4.教學時數：1課時

??同學們，今天我們繼續探索化學的奧秘，來吧，讓我們一起揭開相對原子質量和離子的神秘面紗！????核心素養目標1.培養學生的科學探究能力，通過實驗和數據分析，理解相對原子質量的計算方法。

2.提升學生的科學思維能力，學會運用原子和離子的概念解釋物質的性質和變化。

3.強化學生的科學態度與責任，認識到化學知識在日常生活和科技發展中的重要性，激發對化學學習的興趣和責任感。學習者分析1.學生已經掌握的相關知識：在進入本節課之前，學生已經學習了原子的基本結構，包括原子核和核外電子。他們對原子序數、質子數、中子數等概念有一定的了解。此外，學生還應該對分子、原子和離子之間的關系有所認識。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：九年級學生對化學學科普遍保持較高的興趣，他們喜歡通過實驗觀察和動手操作來學習新知識。學生的學習能力較強，能夠理解和應用基本的化學概念。在學習風格上，大多數學生偏好通過視覺和動手操作來學習，同時也需要一定的獨立思考和團隊合作能力。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：部分學生可能在理解原子和離子的概念時遇到困難，特別是對于原子結構中質子數、中子數和電子數之間的關系，以及它們如何影響原子的化學性質。此外，相對原子質量的計算對于一些學生來說可能較為抽象，難以與實際物質的質量聯系起來。學生在實驗操作中也可能遇到準確測量和數據處理的問題。因此，教學過程中需要注重概念的直觀解釋和實驗操作的示范與指導。教學資源-軟硬件資源：電子白板、投影儀、電腦、化學實驗器材（天平、滴定管、試管等）

-課程平臺：學校內部化學教學平臺

-信息化資源：化學教學視頻、在線實驗演示、原子結構模型軟件

-教學手段：多媒體課件、實物模型展示、小組討論、實驗操作演示教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發布預習任務：在課前，我會通過班級微信群發布預習資料，包括PPT和教學視頻，讓學生了解相對原子質量的基本概念和計算方法。

-設計預習問題：我會設計一系列問題，如“什么是相對原子質量？它是如何計算的？它與原子的質量有何關系？”引導學生思考。

-監控預習進度：通過在線平臺查看學生的預習筆記和提問，確保他們理解了預習內容。

學生活動：

-自主閱讀預習資料：學生閱讀預習資料，理解相對原子質量的概念。

-思考預習問題：學生針對預習問題進行思考，記錄自己的理解。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：通過自主閱讀和思考，培養學生的自主學習能力。

-信息技術手段：利用微信和在線平臺進行預習資源的共享和監控。

作用與目的：

-幫助學生提前了解本節課的主要內容，為課堂學習做好準備。

-培養學生的自主學習能力和獨立思考能力。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：通過展示一個與空氣污染相關的案例，引出本節課的主題。

-講解知識點：詳細講解相對原子質量的計算方法，并舉例說明。

-組織課堂活動：設計小組討論，讓學生計算幾種常見元素的相對原子質量。

學生活動：

-聽講并思考：學生認真聽講，思考相對原子質量的概念。

-參與課堂活動：學生積極參與小組討論，共同完成計算任務。

教學方法/手段/資源：

-講授法：通過講解，幫助學生理解相對原子質量的計算方法。

-實踐活動法：通過小組討論和計算練習，讓學生在實踐中掌握技能。

作用與目的：

-幫助學生深入理解相對原子質量的概念和計算方法。

-通過實踐活動，培養學生的動手能力和解決問題的能力。

3.課后拓展應用

教師活動：

-布置作業：布置一些計算題，讓學生練習相對原子質量的計算。

-提供拓展資源：推薦一些關于化學元素和原子結構的網站和書籍。

學生活動：

-完成作業：學生完成作業，鞏固所學知識。

-拓展學習：學生利用拓展資源進行深入學習。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主完成作業和拓展學習。

-反思總結法：通過作業和拓展學習，引導學生反思自己的學習過程。

作用與目的：

-鞏固學生在課堂上學到的知識，提高計算能力。

-通過拓展學習，拓寬學生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結，幫助學生發現自己的不足并提出改進建議，促進自我提升。教學資源拓展1.拓展資源：

-化學元素周期表：介紹化學元素周期表的基本結構和元素周期律，幫助學生理解元素的性質和相對原子質量的關系。

-原子結構模型：提供不同類型的原子結構模型，如球棍模型、電子云模型等，幫助學生直觀地理解原子的結構。

-化學實驗：介紹一些與相對原子質量和離子相關的實驗，如電解質溶液的導電性實驗、離子的分離和鑒定實驗等。

-化學歷史：簡要介紹化學的發展歷程，特別是原子理論的演變，讓學生了解相對原子質量概念的歷史背景。

2.拓展建議：

a.元素周期表的學習：

-讓學生通過查閱化學元素周期表，了解不同元素的相對原子質量，并嘗試找出規律。

-鼓勵學生研究同周期、同族元素的相對原子質量變化趨勢，以及它們與元素性質的關系。

-組織學生進行小組討論，分享他們對元素周期表的認識和理解。

b.原子結構模型的應用：

-利用原子結構模型，讓學生觀察和比較不同元素的原子結構，加深對原子核和核外電子分布的理解。

-設計實驗，讓學生組裝原子結構模型，通過動手操作，進一步鞏固對原子結構的認識。

-鼓勵學生創作自己的原子結構模型，提高他們的創新能力和實踐能力。

c.化學實驗的實踐：

-組織學生進行電解質溶液的導電性實驗，觀察不同溶液的導電性，探討相對原子質量與導電性的關系。

-設計離子的分離和鑒定實驗，讓學生親自操作，體驗化學實驗的樂趣，并加深對離子概念的理解。

-鼓勵學生在實驗過程中觀察、記錄、分析，培養他們的實驗操作能力和科學探究精神。

d.化學歷史的研究：

-介紹原子理論的演變過程，讓學生了解科學家們在研究原子結構方面的貢獻。

-鼓勵學生通過查閱資料，了解化學元素發現的歷史，激發他們對化學學科的興趣。

-組織學生進行化學歷史專題報告，分享他們的研究成果，提高他們的表達能力和團隊合作精神。

e.課外閱讀推薦：

-推薦一些與相對原子質量和離子相關的科普書籍，如《化學史上的故事》、《元素的發現》等。

-鼓勵學生閱讀化學雜志和網站，關注化學領域的最新動態，拓寬他們的知識視野。

-組織學生進行讀書分享會，讓學生交流閱讀心得，提高他們的閱讀興趣和閱讀能力。課堂課堂評價是教學過程中不可或缺的一環，它能夠幫助我們及時了解學生的學習情況，發現問題并加以解決。以下是本節課的具體評價策略：

1.課堂提問

-在講解相對原子質量和離子概念時，我會通過提問來檢驗學生對知識的理解程度。例如，我會問：“同學們，誰能告訴我相對原子質量是如何計算的？”或者“離子在化學反應中扮演什么角色？”

-對于學生的回答，我會給予及時的反饋，無論是肯定還是指出錯誤，都要確保學生能夠明白自己的不足之處并加以改進。

-通過提問，我能夠觀察學生的反應，了解他們的思考過程，以及他們對知識的掌握情況。

2.觀察學生參與度

-在課堂活動中，我會注意觀察學生的參與度。例如，在小組討論時，我會注意每個學生的發言情況，確保每個學生都有機會表達自己的觀點。

-通過觀察，我可以評估學生的合作能力和溝通技巧，以及他們對化學學習的興趣和積極性。

3.實驗操作評價

-在進行相對原子質量實驗時，我會觀察學生的實驗操作是否規范，是否能夠正確使用實驗器材。

-我會評估學生的實驗數據記錄是否準確，是否能夠根據實驗結果得出合理的結論。

-通過實驗操作評價，我可以了解學生的實驗技能和科學探究能力。

4.課堂測試

-在課程結束時，我會進行小測驗，以評估學生對本節課知識點的掌握情況。

-測試題目將包括選擇題、填空題和簡答題，旨在考察學生對相對原子質量和離子概念的理解和應用能力。

-測試結果將作為課堂評價的一部分，我會根據測試成績分析學生的學習難點，并在后續教學中進行針對性的講解和輔導。

5.作業評價

-學生完成課后作業后，我會進行認真批改和點評。

-作業評價不僅關注學生的答案是否正確，還會關注他們的解題思路和方法是否合理。

-通過作業評價，我可以及時反饋學生的學習效果，鼓勵學生繼續努力，同時也能夠發現個別學生在學習中的問題，并給予個別輔導。

6.學生自評和互評

-我會鼓勵學生進行自我評價，反思自己在課堂上的表現和學習成果。

-同時，我會組織學生進行互評，讓他們相互學習，共同進步。

-通過自評和互評，學生可以學會客觀地看待自己的學習，培養自我反思和自我改進的能力。內容邏輯關系①本文重點知識點：

-相對原子質量的定義和計算方法

-原子核和核外電子的構成

-原子序數、質子數、中子數的關系

-離子的形成和性質

②關鍵詞：

-相對原子質量

-原子核

-核外電子

-原子序數

-質子數

-中子數

-離子

③重點句子：

-“相對原子質量是指一個原子的質量與碳-12原子質量的1/12的比值。”

-“原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。”

-“核外電子帶負電，它們在原子核外圍的軌道上運動。”

-“原子通過失去或獲得電子形成離子。”

-“離子的化學性質取決于其電荷和電子層結構。”課后作業課后作業是鞏固學生所學知識的重要環節，以下是根據本節課的內容設計的課后作業，旨在幫助學生加深對相對原子質量和離子概念的理解：

1.計算題目：

-題目：已知碳原子的相對原子質量為12，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，計算水的相對分子質量。

-答案：水的化學式為H?O，所以水的相對分子質量=(氫的相對原子質量×2)+氧的相對原子質量=(1×2)+16=18。

2.實踐題目：

-題目：如果你有一個含有20克碳的樣品，計算樣品中碳原子的數量。

-答案：首先，我們需要知道碳原子的相對原子質量，即12。然后，使用阿伏伽德羅常數（6.022×1023個/摩爾）來計算碳原子的數量。碳原子的數量=(樣品質量/碳的相對原子質量)×阿伏伽德羅常數=(20克/12克/摩爾)×6.022×1023個/摩爾≈1.01×102?個。

3.分析題目：

-題目：比較鈉離子（Na?）和鈉原子（Na）的電子層結構，解釋為什么鈉原子失去一個電子后形成鈉離子。

-答案：鈉原子有11個電子，電子層結構為2,8,1。鈉離子失去一個電子后，電子層結構變為2,8，與氖（Ne）的電子層結構相同。鈉原子失去一個電子形成鈉離子是為了達到更穩定的電子層結構，減少原子間的相互作用能。

4.應用題目：

-題目：為什么在化學變化中，離子總是以固定的電荷形式存在？

-答案：在化學變化中，離子以固定的電荷形式存在是因為它們是原子或分子失去或獲得電子后形成的，這些電荷是原子或分子本身