2025年四川省樂山市第一中學(xué)校高2022級(jí)高三二模測(cè)試化學(xué)本卷滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng):1.本試卷共分兩卷,第Ⅰ卷為選擇題,第Ⅱ卷為非選擇題。2.考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。3.第Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上,第Ⅱ卷必須將答案填寫在答題卡上規(guī)定位置。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．嘀嗒嘀嗒，時(shí)間都去哪兒了！計(jì)時(shí)器的發(fā)展史銘刻著化學(xué)的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是A．制作日晷圓盤的石材，屬于無機(jī)非金屬材料B．機(jī)械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金C．基于石英晶體振蕩特性計(jì)時(shí)的石英表，其中石英的成分為SiCD．目前“北京時(shí)間”授時(shí)以銫原子鐘為基準(zhǔn)，5Cs的質(zhì)子數(shù)為552．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．丙炔的鍵線式：D．H2O分子的球棍模型：3DM物，下列說法不正確的是試卷第1頁(yè)，共8頁(yè)A．可使酸性KMnO4溶液褪色C．可與金屬鈉反應(yīng)放出H2B．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．分子中含有3種官能團(tuán)4．氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，再經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶析出硫酸銨，過濾干燥后得化肥產(chǎn)品。關(guān)于該工藝說法正確的是A．1L0.1mol/L氨水中含有的OH數(shù)目為0.1NA---B．0.01mol/LNH4SO3溶液中，SO3、HSO與HSO的數(shù)目之和為0.01N323A222C．每氧化1molNH4SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．若將2molSO與1molO置于密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N22A5．下列離子方程式書寫正確的是A．過量的CO通入NaOH溶液中：CO+2OH-=CO2-+H2O223B．向NaNO溶液中加入酸性KMnO溶液：2MnO5NO-6H+2Mn-4++=2++5NO-3H2O+2423C．向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3++4OH+2HO--22D．向NaHCO溶液中加入過量的OH溶液：2HCO-+2++2OH-BaCO3=ˉ+2HOCO+23-33226．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，不正確的是A．提純粗苯甲酸，可以用重結(jié)晶法B．蒸餾時(shí)，冷卻水從下口進(jìn)，從上口出C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下，便于測(cè)量溫度7．一種鋰離子電池、鋰離子電容器中非水電解液添加劑如圖所示，四種元素中X、Y、Z處于同一周期，W原子序數(shù)最大，且最外層電子是內(nèi)層電子的一半。下列說法正確的是AWZ3是離子化合物B屬性：Z>W>YC．原子半徑：X>Z>YD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>X8PtFXe和PtF可制備六氟合66鉑酸氙[XeF]+[PtF]－211試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)錯(cuò)誤的是A．六氟合鉑酸氙是離子化合物B．六氟合鉑酸氙中Xe元素的化合價(jià)為+2價(jià)C．上述制備過程的催化劑是F－和PtF-7D．上述制備過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有②③9OH原子，下列有關(guān)說法正確的是AH-O鍵形成冰晶體B．冰晶體是四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體C．冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大D．lmol冰晶體中最多含有2mol氫鍵10XYZWXZ1的原子序數(shù)之和是Y、W的原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某2種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物略去)。下列說法正確的是A．沸點(diǎn)：丁<丙，熱穩(wěn)定性：丁>丙B．X、Y、Z、W四種元素能夠形成兩種常見的酸式鹽，且能反應(yīng)生成NC．Y與Z形成的化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可以為1∶1D．基態(tài)Y原子核外未成對(duì)電子數(shù)為311．離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的、完全由陰、陽(yáng)離子所組成的鹽，也稱為低溫熔融鹽。一種以LiAlCl4離子液體為電解質(zhì)的鋁-磷酸鐵鋰二次電池放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說法正確的是試卷第3頁(yè)，共8頁(yè)-4-7A．放電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl=4AlCl2B．放電時(shí)，磷酸鐵鋰電極中鋰元素被氧化C．充電時(shí)，電子由Al電極經(jīng)離子液體流向磷酸鐵鋰電極D．充、放電時(shí)，磷酸鐵鋰電極中鐵元素質(zhì)量、價(jià)態(tài)均保持不變12．使用合適的催化劑進(jìn)行乙酸直接加氫可制備乙醇，反應(yīng)原理如下：2CHCOOHg+2Hg=CHCHOHg+HOgΔH<0主反應(yīng)：副反應(yīng)：32322CHCOOHg+CHCHOHg=CHCOOCHCHg+HOgΔH<0()熱效應(yīng)小可忽略332323nHCHCOOH=102MPa下平衡時(shí)S(乙醇和乙酸乙酯隨溫度)S()在密閉容器中控制。起始2起始3的變化與250℃下平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。乙醇的選擇性可表示為n(乙醇)s(乙醇。下列說法正確的是n(乙醇)+2n(乙酸乙酯)2A．反應(yīng)2CHCOOHg+2Hg=CHCOOCHCHg+2HOgΔH>032323B．300℃、0.5MPa下，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，S(乙醇)<90%試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)C．圖中曲線③表示250℃，乙醇選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線D．曲線②變化的原因是隨溫度升高，副反應(yīng)正向進(jìn)行的程度減小13Se原子填充在Cu與Ga(或)圍成的四面體空隙中，晶胞棱邊夾角均為90°N為阿伏加AAB點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)和?111?,,?÷。下列說法錯(cuò)誤的是è222?A．該晶體的化學(xué)式：CuInxGa-xSe2?317?B．C點(diǎn)Se原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是?,,÷è448?C．距離Cu原子最近且等距的Se原子有2個(gè)1258′1030g/3D．若晶胞中Ga與原子數(shù)相同，晶體密度為2acNA14．某溫度下，保持溶液中cHF=0.1mol·L-1pH使Pb2+、Ba2+pHcF-2+2+]=-cX；>PbF。KKspsp22與pX[X表示、cPb、c的關(guān)系如圖所示。已知：pX下列敘述錯(cuò)誤的是-2=Ksp′1.010-5.7A．①為pH與pcF的關(guān)系B．+>cH+>cOH-C．①與②線的交點(diǎn)的pH為2.3D．pH2時(shí)，=cF->cPb2第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）1512分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（VO）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回25收VO既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：25物質(zhì)V2O5V2O4K2SO422~28SiO2Fe2O31~2Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.160~65＜1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)VO轉(zhuǎn)化為VO+，反應(yīng)的離子方程式為，同時(shí)VO轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要25224試卷第5頁(yè)，共8頁(yè)成分是。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O+，則需要氧化劑KClO至少為mol。23（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有。洗脫?（4“離子交換”和“洗脫”4ROH+V4O124?RVO+4OH（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交4412離子交換（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NHVO）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式性（填“酸”“堿”“中”。。431614分）重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3，同時(shí)還含有少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性較強(qiáng)。為回＋＋＋＋＋＋收利用，通常采用如下流程處理：注：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH，如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189（1）氧化過程中可代替HO加入的試劑是(填字母，下同)。22A．NaOB．HNOC．FeClD．KMnO42233（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNaA．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是。＋（3）還原過程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8molCr2O轉(zhuǎn)移4.8mole，該反應(yīng)離子方程式－為。Ⅱ.CrOCrOFe作電極22電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)溶液。23（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？(填“能”或“不能”)，理由是。（2）常溫下，Cr(OH)的溶度積K＝1×10－20，假設(shè)溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當(dāng)pH應(yīng)為時(shí)開始生3sp成沉淀。1716分）無機(jī)含氮化合物在工業(yè)和環(huán)境領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值+(1)已知NO催化氧化反應(yīng)2NOgO2g=2NO2g，機(jī)理如下：試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)?ⅰ：2NOgN2O2H1/mol(a>0)gD=O2g+g=2NO2DH2=-bkJ/mol(b>0)ⅱ：N2O2反應(yīng)過程能量變化如圖：+g=2NOgO2g的2NO2H=(ab的代數(shù)式表示)①反應(yīng)用含有和NO與NO快速平衡。已知溫度升高，NO“負(fù)的活化能”②反應(yīng)時(shí)，222化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原理是：。(2)硝酸是重要的化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程如圖所示：CH??HH??NNH??ONO??ONO??HHNO3222224步驟Ⅰ2步驟Ⅱ3步驟Ⅲ步驟Ⅳ2步驟Ⅴ步驟Ⅰ：制高純氫H所得中含有少量CO氣體，影響后續(xù)反應(yīng)催化劑活性，可利用如下反應(yīng)吸收CO：2éù++?éù×D<0(注：Ac-代CHCOO)3-CuNHCOgNHgCuNH3COH?2??3?33①利于CO被吸收的反應(yīng)條件有b．減小壓強(qiáng)ù(填選項(xiàng))。a．降低溫度éc．減小CuNH濃度d．增大NH3濃度??23步驟Ⅱ：合成氨在保持350℃、和新型催化劑下，將g+g?NH以相同的物質(zhì)的量充入反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)2與22NHg3N23H2②下列敘述中，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．NH3的濃度不再變化b．容器體積不再變化(填選項(xiàng))c．N和H的物質(zhì)的量之比不再變化d．容器內(nèi)氣體的密度不再變化22e．N2體積分?jǐn)?shù)不再變化試卷第7頁(yè)，共8頁(yè)Kp=MPa2③75%(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸④步驟Ⅲ和步驟Ⅳ均是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)生成物總能量反應(yīng)物總能量(填“高于”、“低于”或“等于”)，步驟Ⅴ在反應(yīng)前需將(3)KOH做電解液負(fù)極的電極反應(yīng)：NONO冷卻。冷卻有利于提高HNO產(chǎn)率，原因是(寫出一點(diǎn)即可)。223。1816分）文拉法辛是一種新型抗抑郁藥，其部分合成路線如圖所示：已知：I.Ⅱ.RCH2Cl?RNHRCHNR′222Ⅲ.ROH???RBrP3回答下列問題：(1)A的名稱為。(2)請(qǐng)用“*”標(biāo)出G中所有手性碳原子。(3)C中的含氧官能團(tuán)名稱為(4)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫出B→C的化學(xué)方程式。。(5)D→E的反應(yīng)類型為。(6)同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)其中，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)參考答案題號(hào)答案題號(hào)答案1C2D3D4C5B6D7D8C9D10B11A12B13C14D15．VO＋2H=2VO＋HOSiO2（1分）VO＋HO＋2NH↑0.5Fe(OH)3、Al(OH)3＋＋2522高溫=堿（1分）K＋2NH4VO3