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文檔簡介
第22單元物質分離和提純第1頁考綱要求1．物質分離和提純原理和標準（認識）2．常見物質分離和提純方法
（了解）第2頁1．原理：分離是用物理或化學方法將混合物中各組分分開，并將各物質恢復到原狀態。提純（又稱除雜）是用物理或化學方法把混合物中雜質除去而得到純物質。第3頁2．標準：方法簡單，便于操作，能用物理方法就不用化學方法，分離后物質要保持原來狀態不變。提純標準：不增（不增加新雜質），不減（不降低要保留物質），易分（雜質反應后盡可能轉變為易分離除去沉淀、氣體等或轉變為要保留物質），環境保護（污染很小或無污染）。第4頁考點1分離和提純方法1．物理方法方法選取范圍應用舉例過濾法分離固體和液體混合物粗鹽提純，除去泥沙，得到NaCl分離可溶性和不溶性固體混合物分離KClO3和MnO2充分反應后剩下物結晶法冷卻結晶可用于提純溶解度受溫度影響改變大小不一樣可溶性固體混合物提純由NaCl和KNO3組成混合物中KNO3蒸發法分離溶質和溶劑如海水曬鹽除去易揮發雜質除去除雜過程中滴入過量鹽酸（HCl）蒸餾法分離沸點不一樣液體混合物分離石油得到汽油、煤油等吸附法分離有磁性和無磁性固體混合物分離鐵粉和鋅粉（或鐵粉和碳粉）第5頁2．化學方法除雜方法除雜原理應用舉例沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去除去NaCl中Na2SO4，加入適量氯化鋇溶液溶解法將雜質溶解于某種試劑而除去除去Cu中CuO，加入足量稀硫酸加熱法經過加熱將雜質除去除去CaO中CaCO3，高溫煅燒
轉化法
將雜質經過置換反應而除去FeSO4（CuSO4）加入足量鐵粉將雜質經過復分解反應而除去NaCl（Na2CO3），加入適量稀鹽酸將物質經過可行化學反應除去CO2（CO），使氣體經過灼熱氧化銅第6頁考點2常見物質除雜方法歸納物質（雜質）除雜方法物質（雜質）除雜方法CO2（CO）使氣體經過灼熱氧化銅NaCl（Na2CO3）加入適量稀鹽酸CO（CO2）使氣體經過足量氫氧化鈉溶液NaCl（Na2SO4）加入適量氯化鋇溶液CO2（水蒸氣）使氣體經過濃硫酸NaCl（NaOH）加入適量稀鹽酸Cu（Fe）加入足量稀硫酸NaCl（CuSO4）加入適量氫氧化鋇溶液第7頁物質（雜質）除雜方法物質（雜質）除雜方法Cu（CuO）加入足量稀硫酸NaCl（KNO3）蒸發、冷卻、結晶CuO（C）在空氣中充分灼燒KNO3（NaCl）冷卻熱飽和溶液FeSO4（CuSO4）加入足量鐵粉NaOH（Na2CO3）加入適量氫氧化鈣溶液除去氫后金屬中混有氫前金屬單質加入足量稀鹽酸或稀硫酸或氫后金屬鹽溶液將其溶解除去較活潑金屬鹽溶液中較不活潑金屬離子用較活潑金屬單質（鉀、鈣、鈣等除外）將其置換出來第8頁[例1]
（·廣東省）以下除去雜質（括號內為雜質）方法正確是（）A．CO（CO2）：經過灼熱氧化銅B．NaOH
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