課時10

溶液第1頁一、溶液形成1．溶液溶液

均一穩定被溶解能溶解其它物質水第2頁溶液

第3頁

2.溶解時吸熱或放熱現象（1）有些物質在溶解時會出現放熱現象，如_____________、____________等；（2）有些物質在溶解時會出現吸熱現象，如____________等；（3）有些物質在溶解時無顯著溫度改變，如等____________。3.乳化現象：洗滌劑使植物油在水中分散成無數細小液滴，而不聚集成大油珠，從而使油和水不再分層現象叫做乳化，其中洗滌劑所起作用叫乳化作用。用洗滌劑去油污即利用了洗滌劑乳化作用。NaOH濃H2SO4NH4NO3NaCl第4頁

二、飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得到溶液不飽和溶液一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質能繼續溶解時所得到溶液區分方法向溶液中加入少許溶質，若不能溶解，則原溶液是飽和溶液；反之原溶液是不飽和溶液相互轉化飽和溶液不飽和溶液（針對溶解度隨溫度升高而增大物質）第5頁注意

①只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液“飽和”和“不飽和”才有確定意義；②某物質飽和溶液對該物質飽和，但還能夠溶解其它物質，如一定溫度下氯化鈉飽和溶液還能夠再溶解氯化銅；③對溶解度隨溫度升高而減小物質（如氫氧化鈣）來說，相互轉化時除溫度改變上相反，其它方法相同第6頁三、溶解度和溶解度曲線1.溶解度溫度飽和第7頁溶解度

KNO3NaClCa(OH)2第8頁溶解度

飽和減小增大第9頁

2.溶解度曲線（1）概念：物質溶解度隨______改變曲線，橫坐標表示_________，縱坐標表示_________，如圖所表示。溫度溫度溶解度第10頁

（2）意義點線面曲線上點：某物質在某溫度下溶解度兩條曲線交點：兩物質在某溫度下溶解度

。相等溫度表示物質溶解度隨

改變而改變趨勢。曲線平緩，說明該物質溶解度受溫度影響較??；曲線越陡，說明該物質溶解度受溫度影響較大曲線下面點：表示溶液處于不飽和狀態曲線上面點：表示溶液處于飽和狀態，且有未溶固體第11頁（3）應用①比較同一物質在不一樣溫度時溶解度，比較不一樣物質在同一溫度時溶解度；②比較不一樣物質溶解度受溫度改變影響大??；③判斷物質溶解度隨溫度改變規律；④判斷使溶質結晶方法，確定混合物分離提純方法；⑤能夠判斷在一定溫度下某物質飽和溶液中溶質、溶劑、溶液質量比，從而計算出溶質質量分數；⑥判斷溶液是否為飽和溶液。（、、考查）第12頁3.結晶

概念：在一定條件下，固體物質從它飽和溶液中以晶體形式析出過程。結晶方法適用范圍原理蒸發結晶溶解度受溫度影響較小物質降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）溶解度受溫度影響較大物質不一樣物質溶解度受溫度影響不一樣。有些物質溶解度受溫度影響較大，有些則影響較小第13頁

四、溶質質量分數（每年必考，與溶解度曲線或化學方程式計算結合進行考查）第14頁溶液稀釋計算(1)原理：稀釋前后溶質質量不變。(2)計算公式：稀釋前溶液質量×稀釋前溶液中溶質質量分數＝稀釋后溶液質量×稀釋后溶液中溶質質量分數(稀釋后溶液質量＝稀釋前溶液質量＋加入水質量)。第15頁

1.（·桂林）以下相關溶液說法，正確是（）A.溶液一定是混合物B.溶劑一定是水C.溶質一定是固體D.溶液一定是無色2.物質在水中溶解是復雜物理化學改變過程，往往伴伴隨熱量改變，所以，不一樣物質溶于水所得溶液溫度有所不一樣。以下物質溶于水，溶液溫度顯著降低是（）A．NH4NO3固體B．NaOH固體C．NaCl固體D．濃H2SO4AA第16頁

3.（·淄博）一定溫度下，向圖Ⅰ燒杯中加入一定量水，如圖Ⅱ所表示，所得溶液與原溶液相比，以下判斷一定正確是（）

A.所得溶液是飽和溶液B.溶質質量分數變大C.溶質質量增加D.溶質溶解度變大C第17頁

4.（·常德）某同學欲配制50g5%氯化鈉溶液，以下說法中正確是（）A.用蒸餾水洗滌試劑瓶后馬上盛裝配好氯化鈉溶液B.用500mL燒杯量取所需要水C.用托盤天平準確稱取氯化鈉固體2.5gD.氯化鈉固體溶解時用玻璃棒攪拌目標是增大其在水中溶解度C第18頁5.如圖是甲、乙兩種固體物質溶解度曲線。以下說法錯誤是（）A.T℃時，甲、乙兩物質溶解度相等

B.乙飽和溶液降溫時，溶質質量分數保持不變C.甲中混有少許乙，可采取降溫結晶方法提純甲D.T℃時，甲飽和溶液溶質質量分數為20%D第19頁

6.（1）固體溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑里，某固態物質到達________時所溶解________。多數固體物質溶解度伴隨溫度升高而增大，如

；少數固體物質溶解度受溫度影響很小，如______；極少數固體物質溶解度伴隨溫度升高而減小，如__________。（2）影響氣體溶解度原因分別有溫度和壓強。氣體溶解度伴隨溫度升高而________，伴隨壓強增大而________。飽和狀態質量KNO3NaClCa（OH）2減小增大第20頁易錯易混點1對溶液性質、飽和溶液特點了解不清楚例1關于溶液說法正確是（）A.溶液都是無色透明B.水能夠溶解任何物質C.均一、穩定液體都是溶液D.飽和溶液不一定是濃溶液D第21頁防錯妙招（1）溶液概念關鍵點是：均一、穩定、混合物，對顏色無要求。（2）了解濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液關系。溶液“濃”和“稀”是指一定量溶劑里所含溶質多少，與溶液是否飽和沒相關系；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液；但同種溶質在溫度一定時，飽和溶液一定比不飽和溶液“濃”。（3）只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液“飽和”和“不飽和”才有確定意義；某物質飽和溶液對該物質飽和，但還能夠溶解其它物質。第22頁易錯易混點2對溶解度概念、溶解度曲線意義了解不清例2（·廣東）右圖為三種物質溶解度曲線。以下說法錯誤是（）A.約在64℃時KCl和Na2SO4溶解度相等B.在室溫至100℃區間，隨溫度升高Na2SO4溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反C.分離含少許KClNa2SO4溶液，采取先蒸發濃縮，后降溫結晶方法D.在40℃時40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液D第23頁防錯妙招

溶解度考查通常與溶解度表或溶解度曲線相結合，包括多個考查角度。對于溶解度曲線，要清楚點、線、面表示意義（見前面知識梳理部分）。常見考查角度及對應解題方法以下：第24頁

考查角度解題方法比較不一樣物質溶解度大小比較物質溶解度時一定要說明溫度。比較一定溫度下不一樣物質溶解度大小應比較此溫度時各物質溶解度曲線上對應點高低，對應點越高，溶解度越大不一樣物質溶解度受溫度改變影響大小對于溶解度表，能夠直接分析比較表格數據大小差異或結合表格數據畫出溶解度曲線，再依據曲線坡度和走向來判斷。陡升型：隨溫度升高顯著增大；緩升型：受溫度影響很??；下降型：溶解度隨溫度升高而減小第25頁考查角度解題方法有相同溶解度溫度范圍（1）利用表格數據直接判斷：若t1℃時，溶解度A>B，t2℃時，溶解度A<B，則A與B溶解度相等溫度介于t1℃至t2℃之間；（2）先利用表格數據畫出溶解度曲線，再判斷：兩曲線交點對應溫度即為溶解度相等溫度飽和溶液與不飽和溶液判斷依據溶解度計算出抵達飽和狀態時所需溶質質量，再與所給溶質質量進行比較，比所給溶質質量大是不飽和溶液，反之則為飽和溶液；飽和溶液降溫或升溫后溶液狀態判斷：依據溶解度隨溫度改變趨勢判斷，若為上升型，降溫后仍為飽和溶液，升溫后為不飽和溶液；若為下降型，降溫后為不飽和溶液，升溫后為飽和溶液第26頁考查角度解題方法溶質質量分數計算首先判斷溶液是否飽和；若飽和，則溶質質量分數=×100%（S表示溶解度）若不飽和，溶質質量分數=×100%判斷結晶方法溶解度受溫度影響較小物質：蒸發結晶；溶解度受溫度影響較大物質：降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）第27頁考查角度解題方法溫度改變時是否有晶體析出①判斷溫度改變前后溶液是否飽和；②判斷溶解度隨溫度改變趨勢。如溶解度隨溫度升高而增大，飽和溶液降溫后一定有晶體析出，假如是不飽和溶液降溫后則不一定有晶體析出降溫時析出晶體質量計算和比較（1）析出晶體質量為兩個溫度下溶液中所含溶質差值。溶質質量=溶液質量×溶質質量分數。若降溫前溶質質量已知且溶劑為100g時，則析出晶體質量=降溫前溶質質量-降溫后溶解度；（2）一定溫度下等質量兩種物質飽和溶液降低相同溫度時，溶解度受溫度影響越大物質析出晶體質量也越大第28頁

一定溶質質量分數氯化鈉溶液配制1.配制方法及步驟配制方法用固體和水配制用濃溶液和水配制（溶液稀釋）操作步驟計算、稱量、量取、溶解、儲存(裝瓶)計算、量取、混勻、儲存（裝瓶）需用儀器托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和藥匙（考查）燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管配制過程示意圖第29頁儀器作用①溶解時，玻璃棒作用是，加緊溶質溶解速率；②量筒作用是量取液體體積，選取量筒時量程要比量取液體體積略大且越靠近越好；③量筒（填“能”或“不能”）作為配制溶液容器注意事項①用托盤天平稱量時，要遵照“左物右碼”標準，且左、右兩托盤上要墊上相同稱量紙；②稱量有腐蝕性或易潮解藥品時，要放在燒杯中稱量；③計算所需物質質量準確到小數點后一位（托盤天平只能準確到0.1g）計算時要準確利用體積、質量、密度關系式及稀釋前后溶質質量不變規律攪拌不能第30頁2.誤差分析操作誤差分析對溶質質量分數影響用天平稱量固體藥品質量時固體藥品和砝碼放反了（使用游碼）稱量固體藥品實際質量①_______②_______量取水體積時仰視讀數水實際體積③_______④_______量取水體積時俯視讀數水實際體積⑤_______⑥_______燒杯內原來有少許水水實際體積⑦_______⑧_______將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面或紙片上殘留少許固體藥品溶質實際質量⑨_______⑩_______注意：溶液配制完成后，在轉移過程中若將溶液灑