第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化第三課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化引課視頻：六個(gè)不可思議的化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、充分利用單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽轉(zhuǎn)化圖復(fù)習(xí)各類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2、通過(guò)歸納相關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系，建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化模型，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化規(guī)律一、利用下圖總結(jié)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)典例：1、金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和制備金屬性質(zhì)金屬+氧氣→金屬氧化物金屬+酸→鹽+氫氣金屬+鹽→新鹽+新金屬金屬+非金屬→鹽金屬制備金屬+鹽→新鹽+新金屬金屬氧化物→金屬Fe＋CuSO4

=FeSO4＋Cu

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4點(diǎn)燃2Fe＋3Cl2

2FeCl3點(diǎn)燃課堂練習(xí)2：課本 P127（1）以Fe、CuO、H2SO4

三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制備Cu.寫(xiě)出反應(yīng)的方程式（1）、CuO制備Cu.（2）、CuSO4制備Cu.課堂練習(xí)1：預(yù)測(cè)Fe單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)Fe---H2----Cu.CuO---CuSO4----Cu.O2C＋O2===CO2點(diǎn)燃3Fe＋2O2====Fe3O4點(diǎn)燃非金屬單質(zhì)非金屬+金屬→鹽（或氧化物）非金屬+非金屬→氧化物2、非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)用方程式表示氧氣的化學(xué)性質(zhì)CaO

+2HCl

==

CaCl2

+H2OCaO

+H2O=

Ca(OH)2CaO

+CO2=CaCO3堿性氧化物堿性氧化物+酸→鹽+水堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸性氧化物→鹽3、堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)用方程式表示CaO的化學(xué)性質(zhì)CO2＋Ca(OH)2=

CaCO3↓＋H2OCO2＋H2O

=H2CO3CaO

+CO2=CaCO3酸性氧化物酸性氧化物+堿→鹽+水酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+堿性氧化物→鹽4、酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì)用方程式表示CO2的化學(xué)性質(zhì)酸溶液能使指示劑變色酸+金屬→鹽+氫氣酸+堿性氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸酸6HCl

+Fe2O3=2FeCl3

+3H2O2HCl+Fe=FeCl2+H2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3

=2NaCl+H2O+CO2↑5、酸的化學(xué)性質(zhì)用方程式表示鹽酸的化學(xué)性質(zhì)堿溶液能使指示劑變色堿+酸性氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水堿+鹽→新鹽+新堿堿2NaOH+CO2

=

Na2CO3+H2ONaOH+HCl

=NaCl+H2O2NaOH+CuSO4=Ca(OH)2↓+Na2SO46、堿的化學(xué)性質(zhì)用方程式表示NaOH的化學(xué)性質(zhì)【微思考】純堿（Na2CO3）溶液能夠使無(wú)色酚酞變紅色，純堿是堿嗎?鹽鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽CuSO4+Fe=FeSO4+CuNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=

CaCO3↓+2NaCl7、鹽的化學(xué)性質(zhì)和制備用方程式表示Na2CO3或CuSO4的化學(xué)性質(zhì)討論酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類(lèi)型?Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OHCl+NaOH==NaCl+H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu基本反應(yīng)類(lèi)型酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。初中我們學(xué)過(guò)的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，現(xiàn)有生石灰、鋅、水、氯化銅溶液、燒堿溶液，從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式：

（1）化合反應(yīng)_________________________

（2）分解反應(yīng)____________________

（3）置換反應(yīng)__________________________

（4）復(fù)分解反應(yīng)__________________________CaO+H2O═Ca(OH)2Zn+CuCl2═ZnCl2+CuCuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl2H2O═2H2↑+O2↑通電課堂練習(xí)3二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化思考與討論(教材P10）1、寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。O2CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3H2OH2SO4Ca(OH)2化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)金屬堿性氧化物堿鹽H2O非金屬酸性氧化物酸鹽你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？O2下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（

）

甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2C課堂練習(xí)41.要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法?（1）堿性氧化物與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH（2）用鹽與另一種堿反應(yīng)2.工業(yè)上如何制取氫氧化鈉?電解飽和食鹽水！Na2CO3+Ca(OH)2

═CaCO3

+2NaOH思考：在制備時(shí)除要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性外,還要考慮_________________________和____________等因素。思考與交流原料來(lái)源成本高低設(shè)備要求用七種方法制取MgCl2Ⅰ.Mg+Cl2

==MgCl2

Ⅱ.MgO+HCl==MgCl2+H2OⅢ.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OⅣ.MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O

+CO2↑Ⅴ.MgSO4+BaCl2

==MgCl2

+BaSO4↓Ⅵ.Mg+CuCl2

==MgCl2+CuⅦ.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑課本P127（2）請(qǐng)用三方法制取MgCl2課堂練習(xí)5課堂小結(jié)七類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化課堂達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的是(

)①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸A.①②③

B.①④C.②⑤

D.①②③④⑤D2、圖中“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng),丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中,符合圖示要求的是(

)C4、在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為：①________；②________；③________；④________；⑤________。(2)寫(xiě)出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：①和②：________________________；②和④：________________________；②和⑤：________________________；③和④：________________________。Fe