2025屆遼寧省營口市開發區第一高級中學高考考前模擬化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+2、已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS=Fe+Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。下列分析正確的是A．X與電池的Li電極相連B．電解過程中c(BaC12)保持不變C．該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Li++2e?=Fe+Li2SD．若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變3、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子或分子要求ANa+、HCO3—、Mg2+、SO42—滴加氨水立即有沉淀產生BFe3+、NO3—、SO32—、Cl—滴加鹽酸立即有氣體產生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產生DK+、NO3—、Cl—、l—c(K+)＜c(Cl—)A．A B．B C．C D．D4、三元催化轉化器能同時凈化汽車尾氣中的碳氫化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金，合金負載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉化率隨合金負載量的增大而增大B．圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負載量的增大而降低C．圖甲和圖乙表明，合金負載量越大催化劑活性越高D．圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優于工藝1制得的合金5、下列反應顏色變化和解釋原因相一致的是（）A．氯水顯黃綠色：氯氣和水反應生成的次氯酸為黃綠色液體B．氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水發生氧化反應D．碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機物中的溶解度比水中大6、由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是（）實驗現象結論A．某溶液中滴加K3產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無B．①某溶液中加入BaNO②再加足量鹽酸①產生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加生成黑色沉淀KD．向C6H溶液變渾濁酸性：HA．A B．B C．C D．D7、化學與生產、生活等密切相關，下列說法不正確的是()A．面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標B．焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C．“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優良的催化劑，在過渡元素中尋找半導體材料8、如圖表示某個化學反應過程的能量變化。該圖表明（）A．催化劑可以改變該反應的熱效應B．該反應是個放熱反應C．反應物總能量低于生成物D．化學反應遵循質量守恒定律9、下列離子方程式書寫錯誤的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10、下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe11、下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別B．異丁烷的一氯代物有3種C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯12、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出C．該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為12：1D．該反應中每析出4.8g硫黃，則轉移0.5mol電子13、香豆素－4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是A．分子式為C10H9O3B．能發生水解反應C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol香豆素－4最多消耗3molNaOH14、常溫下，向21mL1．1mol?L－1HB溶液中逐滴滴入1．1mol?L－1NaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．OA各點溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）B．C至D各點溶液導電能力依次增強C．點O時，pH＞1D．點C時，X約為11.415、設代表阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．含個銅原子的CuO和的混合物質量為B．標準狀況下，氧氣作氧化劑時轉移電子數一定為C．碳酸鈉溶液中帶電粒子數一定大于D．濃硫酸與足量鋅粒反應，產生的氣體分子數小于16、下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是（）A．分離I2并回收CClB．合成氨并檢驗氨的生成C．乙醇和乙酸反應D．實驗室制取氨氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：環己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到：實驗證明，下列反應中，反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化：現僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環己烷：(1)寫出結構簡式：A_____________；B______________(2)加氫后產物與甲基環己烷互為同系物的是_____________(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產物。18、藥物中間體(G)在有機制藥工業中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為___________、_________。(2)由B→C的反應類型為_____;寫出C→D反應的化學方程式:________。(3)化合物E的結構簡式為________。(4)反應F→G的另一種生成物是___________。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式:_______。①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應:②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;③分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機試劑任用)。19、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產物為NO。反應的化學方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：實驗步驟現象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為______。(3)繼續探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數為______。20、肼（N2H4）是一種重要的工業產品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼，肼有極強的還原性。可用下圖裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式__________，寫出肼與硫酸反應可能生成的鹽的化學式_______；（2）裝置A中反應的化學方程式_____；（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因___________；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_______。（5）準確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N2H4→N2）。該實驗可選擇______做指示劑；該溶液中肼的濃度為______mol/L（用含V0的代數式表達，并化簡）。21、CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO2資源化，產生經濟效益。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：反應I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1=－49.8kJ·mol－1反應II：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2=＋23.4kJ·mol－1反應III：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3（1）△H3=_____________kJ·mol－1（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質的量的CO2和H2，發生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態的是_______(填序號）。A．容器內的混合氣體的密度保持不變B．反應體系總壓強保持不變C．CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D．斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵（3）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：物質CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol·L－11.61.60.8此時___（填“>”、“<”或“=”），當反應達到平衡狀態時，混合氣體中CH3OH體積分數V(CH3OH)%=_____%。（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入3L的密閉容器中，10min后反應達到平衡狀態，則0-10min內的平均反應速率V(CH3OCH3)=____。（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%①溫度高于230℃，CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是________。②在上述條件下合成甲醇的工業條件是_________。A．230℃B．210℃C．催化劑CZTD．催化劑CZ(Zr-1)T

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．若H+先CO32-反應生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，因此反應順序應為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D。【點睛】本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發生的本質與物質性質是關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應時，先與還原性強的物質反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應。本題的易錯點為A，可以用假設法判斷。2、C【解析】

由反應FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應為原電池的負極，FeS被還原生成Fe，為正極反應，正極電極反應為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線柱與原電池負極相接，發生還原反應，碳棒為陽極，連接電源的正極，發生氧化反應，據此分析解答。【詳解】A.用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質Ni，鎳離子得到電子、發生還原反應，則鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結合原電池反應FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，為原電池的負極，FeS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；B.鍍鎳碳棒與電源負極相連、是電解池的陰極,電極反應Ni2++2e?=Ni，為平衡陽極區、陰極區的電荷，Ba2+和Cl?分別通過陽離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；C.鋰離子電池，FeS所在電極為正極，正極反應式為FeS+2Li++2e?═Fe+Li2S，故C正確；D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl?>OH?，則Cl?移向陽極放電：2Cl??2e?=Cl2↑，電解反應總方程式會發生改變，故D錯誤；答案選C。3、A【解析】

A、離子之間不反應,滴加氨水與Mg2+結合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32—為SO42—，因此不能共存，故B不符合題意；C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應,不能立即生成氣體,故C不符合題意;

D、離子之間不反應,可大量共存,但c(K+)＜c(Cl—),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;

綜上所述，本題應選A。4、D【解析】

A.根據圖甲所示可知：在400℃時，三種氣體的轉化率在合金負載量為2g/L時最大，A錯誤；B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負載量為2g/L時最低，其它各種合金負載量時起燃溫度都比2g/L時的高，B錯誤；C.圖甲表示只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉化率最低，可見并不是合金負載量越大催化劑活性越高，C錯誤；D.圖丙表示工藝1在合金負載量為2g/L時，尾氣轉化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金負載量為2g/L時，尾氣轉化率在尾氣的起燃溫度為200℃時已經很高，且高于工藝1，因此制得的合金的催化性能：工藝2優于工藝1，D正確；故合理選項是D。5、D【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酞顯紅色，不是水解，故B不符合題意；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與溴單質發生加成反應，使溴水褪色，故C不符合題意；D、碘單質本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意；故選：D。6、D【解析】

A．K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含Fe3+，故A錯誤；B．Ba(NO3)2的酸性溶液具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B錯誤；C．溶液中含有Na2S，不一定發生沉淀的轉化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯誤；D．C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明反應生成了苯酚，發生強酸制弱酸的反應，則酸性：H2CO3＞C6H5OH，故D正確；答案選D。7、D【解析】

A．面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標，故A正確；B．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故B正確；C．碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，在過渡元素中尋找優良的催化劑，故D錯誤；故答案為D。8、B【解析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，A項錯誤；B.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應，B項正確；C.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；D.化學反應一定遵循質量守恒定律，但是根據題目要求，圖示不能說明質量守衡，D項錯誤。答案選B。9、C【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正確；B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式為：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，C錯誤；D．FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，D正確；故合理選項是C。10、D【解析】

A、三價鐵與苯酚會發生顯色反應，不能大量共存，A錯誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，B錯誤；C、不符合配比關系，正確的離子方程式為2Fe3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，C錯誤；D、根據原子守恒，鐵離子的物質的量為0.2mol，與足量Zn反應生成0.2mol鐵，為11.2g，D正確；答案選D。11、A【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以區別，選項A正確；B.異丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2種，選項B錯誤；C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D．甲苯與氯氣在光照下反應主要發生的是側鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環上氫原子被取代的產物2，4-二氯甲苯，選項D錯誤；答案選A。12、D【解析】

A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發生還原反應生成的NO2,原電池正極發生還原反應，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質，所以生成0.15mol硫黃，轉移0.5mol電子，故D正確。13、A【解析】

A、反應式應為C10H8O3，錯誤；B、分子中有酯基，可以發生水解反應；正確；C、酚羥基和苯環相連碳上有H，可以被氧化，正確；D、酯基水解后共有兩個酚羥基和一個羧基，共消耗3molNaOH，正確；故選A。14、D【解析】

A．OA各點顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，則c(B-)>c(Na+)，A選項正確；B．C至D各點溶液中，C點濃度為1.15mol·L-1，C之后加入的c(NaOH)為1.1mol·L-1，導電能力依次增強，B選項正確；C．定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點，pH>7，HB為弱酸，O點pH>1，C選項正確；D．C點為剛好反應完全的時候，此時物質c(NaB)=1.15mol·L-1，B-水解常數為Kh=11-14/（2×11-5）=5×11-11，B-水解生成的c(OH-)==5×11-6mol·L-1，C點c(H+)=2×11-9mol·L-1，C點pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D選項錯誤；【點睛】C選項也可進行定量分析：B點有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷（21×11-3+19.9×11-3），c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3)，則c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5，則HB為弱酸，O點的pH>1。15、B【解析】

A．CuO的摩爾質量為80g/mol，Cu2S的摩爾質量為160g/mol，含NA個銅原子的CuO的質量為80.0g，含NA個銅原子的Cu2S的質量為80.0g，故含NA個銅原子的CuO和Cu2S的混合物質量為80.0g，故A正確；B．標準狀況下，22.4

L氧氣的物質的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應中，1mol氧氣完全反應生成1mol過氧化鈉，轉移了2mol電子，轉移電子數不一定為4NA，故B錯誤；C．500

mL、2

mol?L-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質的量為0.5×2=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增多，所以溶液中帶電粒子總數大于3mol，即大于3NA，故C正確；D．50

mL

18

mol?L-1濃硫酸中硫酸的物質的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意濃硫酸與金屬反應放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體的量的關系。16、D【解析】

A.通過蒸餾方法分離碘與CCl4，收集的是不同溫度范圍的餾分，因此溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口附近，A錯誤；B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；C.乙醇和乙酸反應制取乙酸乙酯，為防止揮發的乙醇、乙酸溶解導致的倒吸現象的發生，導氣管末端要在碳酸鈉飽和溶液的液面以上，C錯誤；D.銨鹽與堿共熱產生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要放一團疏松的棉花，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A4【解析】

根據碳原子數目可知，反應①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發生信息Ⅰ反應生成A，則A為，結合A發生信息Ⅱ中反應生成B，則B為，結合C的分子式可知，B與氫氣發生全加成反應生成C，C為，C發生消去反應生成D，D為，D發生加成反應生成甲基環己烷。【詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結構簡式是，B的結構簡式是；(2)A是，A與H2發生加成反應后產物為，名稱為乙基環己烷，與甲基環己烷互為同系物，故合理物質序號為A；(3)A的結構簡式是，其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產物都不相同，故其與HBr加成時的產物有4種。【點睛】本題考查有機物推斷，正確理解題給信息是解本題關鍵，側重考查學生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發生加成反應產物種類判斷，為易錯點。18、酯基肽鍵加成反應CH3CH2OH和【解析】

A發生取代反應生成B，B和HCl發生加成反應生成C，C與KCN發生取代反應生成D，D與鹽酸反應，根據E和乙醇發生酯化反應生成F，根據F的結構推出E的結構簡式為，F和C2H5NH2發生取代反應生成G和乙醇。【詳解】(1)根據D、G的結構得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽鍵。(2)根據B→C的結構式得出反應類型為加成反應；根據C→D反應得出是取代反應，其化學方程式；故答案為：加成反應；。(3)根據E到F發生酯化反應得出化合物E的結構簡式為；故答案為：。(4)根據反應F→G中的結構得出反應為取代反應，因此另一種生成物是CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團為—OOCH，③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對稱結構，還又含有2個—NH2,1個—C(CH3)3，符合條件的同分異構體為和；故答案為：和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發生酯化反應得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發生取代反應得到CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，根據F到G的轉化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應得到，合成路線為；故答案為：。19、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結晶水l~2滴KSCN溶液無藍色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】

(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應生成硝酸亞鐵和NO，據此書寫反應的化學方程式；(2)①無水CuSO4變藍，說明生成了水，據此解答；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據此書寫分解的化學方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠將碘離子氧化生成碘單質，據此選擇指示劑；②根據發生的反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【詳解】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應生成硝酸亞鐵和NO，反應的化學方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據裝置圖，儀器B為干燥管，實驗中無水CuSO4變藍，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結晶水，故答案為干燥管；結晶水；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根據檢驗氧化鐵的實驗步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成，故答案為l～2滴KSCN溶液；無藍色沉淀生成；4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠將碘離子氧化生成碘單質，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為淀粉溶液；②發生的反應有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有關系式2Fe3+～I2～2S2O32-，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數為×100%=，故答案為。【點睛】本題的易錯點為(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會生成藍色沉淀。20、N2H6SO4、（N2H5）2SO4、N2H6（HSO4）22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】

(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應的方程式；(3)根據肼有極強的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發生倒吸，據此解答；(5)根據標準碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據得失電子守恒，有N2H4～2I2，據此分析計算。【詳解】(1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；(2)根據圖示，裝置A是生成氨氣的反應，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性，而次氯酸鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發生倒吸，應該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂；(5)使用標準碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑